Кальция нитрат, приготовление раствор

Установка титра раствора трилона Б по нитрату или хлориду кальция. В мерной колбе емкостью 250 мл готовят приблизительно 0,1 н. раствор соли кальция и устанавливают содержание кальция весовым методом. Отбирают в коническую колбу пипеткой 25 мл приготовлен ного раствора, добавляют 50 мл воды, 25 мл аммиачной буферной омеси, 2—3 капли индикатора и титруют 0,1 н. раствором трилона Б до перехода красной окраски в синюю. Титрование под конец реакции необходимо проводить очень медленно и хорошо перемешивать раствор. [c.319]

Сульфат кальция получают реакцией взаимодействия раствора соли кальция с серной кислотой. Исходя из уравнения реакции рассчитывают количества серной кислоты и нитрата кальция, необходимые для получения 5 г сульфата кальция. Для приготовления раствора нитрата кальция рассчитанное количество соли растворяют в 50 мл воды. Затем раствор нитрата кальция нагревают до 80° и медленно при непрерывном перемешивании добавляют в него рассчитанное количество серной кислоты. Раствору дают отстояться и проверяют полноту осаждения ионов кальция. [c.90]

Внесите в другой химический стакан емкостью 250 мл 4,00 г гидроксида калия и растворите реагент в 50 мл воды. Оба приготовленных раствора охладите до О °С, а затем к раствору гидроксида калия прибавьте по каплям при интенсивном перемешивании раствор нитрата кобальта(П). Наблюдайте выпадение осадка, меняющего цвет со временем. После того, как осадок станет розовым, быстро отделите его от раствора вакуумным фильтрованием и высушите в эксикаторе над хлоридом кальция. [c.285]

Основные этапы производства 1) приготовление рабочих растворов фосфата аммония, аммиачной воды,. нитратов кальция и кадмия 2) осаждение фосфатов Са и Сс1 3) фильтрование [c.125]

Растворы солей имели то преимущество, что их легко готовить и они в течение длительного времени сохраняют стабильность, но плотность таких растворов ограничена. Поскольку нитрат натрия легко растворяется в воде, его использовали для приготовления надпакерных жидкостей, помещенных в несколько скважин. Вскоре в этих скважинах произошли серьезные коррозионные повреждения труб. Исследования различных растворов одной или нескольких солей позволили рекомендовать для плотностей от 1,0 до 1,2 г/см хлорид натрия от 1,2 до 1,4 г/см хлорид кальция и от 1,4 до 1,7 г/см смесь хлоридов кальция и цинка. Растворы смеси хлоридов кальция и цинка более высокой плотности сочли слишком агрессивными. Позднее диапазон плотностей надпакерных жидкостей был расширен /сначала до 1,8 г/см путем применения смесей бромида и хло- рида кальция при допустимых скоростях коррозии, а затем до максимального значения 2,15 г/см с внедрением раствора бромида кальция. В конце 50-х годов возрастающая стоимость труб нефтяного сортамента и увеличение затрат на ремонт скважин вызвали повышенное внимание к замедлению коррозии. Высокие скорости бурения, которым в это время придавали особое значение, повлекли за собой многочисленные коррозионные повреждения бурильных труб. Повышенные частоты вращения ротора и нагрузки на долото, изготовление труб из упрочненных сталей, более высокие давления и температуры — все эти факторы так или иначе способствовали росту числа поломок бурильных труб. [c.74]

В абсолютном спирте нитрат стронция растворяется с трудом (1 8500) и еще труднее в смеси равных объемов спирта и эфира (1 60 ООО). Этим пользуются для отделения стронция от кальция. Нитрат стронция применяют для приготовления красных бенгальских огней. [c.308]

Приготовление и очистка ди-н-бутилового, ди-н-пропилового, этил-н-пропилового эфиров, азотной кислоты и бензола описаны ранее [19—21]. Распределение урана изучалось с применением изотопа урана который в виде нитрата уранила подвергался очистке путем экстракции этиловым эфиром из азотнокислых растворов. Первая экстракция проводилась из слабокислых растворов с нитратом кальция в качестве высали-вателя. Из эфирной фазы уран реэкстрагировали водой, реэкстракт упаривали и добавляли азотную кислоту вторая экстракция проводилась из 5Л1 раствора азотной кислоты. Эфир и кислоту отгоняли на водяной бане. Для удаления избытка кислоты раствор нитрата уранила упаривали на водяной бане досуха, добавляли воду и вновь упаривали. Эта операция повторялась дважды. Полученный нитрат уранила растворяли в би-дистиллированной воде и концентрацию урана в полученном растворе определяли радиометрически по а-излучению [c.21]

На основе изучения всей совокупности основных факторов, влияющих на свойства катализаторов данного типа, найдена оптимальная рецептура приготовления нового катализатора, отличающегося от известных контактов аналогичного назначения исключительно большой термостойкостью и высокой активностью. Особенностью данного катализатора является то, что он получается на основе термостойкого глиноземного носителя с применением спекающих и выгорающих добавок, применяемых в оптимальном сочетании их. В качестве спекающей добавки к глиноземному носителю использованы окислы кальция и магния, вводимые в виде нитратов, получаемых растворением доломита в азотной кислоте, а в качестве выгорающей добавки — измельченный нефтяной кокс. Оптимальный состав носителя катализатора глинозем (а-А 20з) — 96% окись кальция — 3% окись магния — 1%. Носитель прокаливали при температуре 1400° С. Катализатор получали пропиткой раствора нитратов никеля и алюминия. Активным компонентом катализатора является никель, промотированный окисью алюминия. Содержа- [c.118]

Применяется как заменитель этанола для приготовления спиртовых растворов диметилглиоксима, 8-оксихинолина, промывки аналитических осадков, отделения хлоридов калия и натрия от хлорида магния, для разделения нитратов бария и кальция, улучшения осаждения сульфатов кальция и стронция. [c.246]

Для получения высокомолекулярных полимеров особенно эффективным катализатором является карбонат стронция. Активный катализатор содержит от 0,1 до 0,4% воды и может быть дезактивирован нагреванием при 350° в течение 24—48 час. Обработка дистиллированной водой и последующее высушивание при любой температуре вплоть до 200° полностью восстанавливают первоначальную активность. Присутствие нитрат-ионов дезактивирует катализатор даже при отвечающем требованию содержании воды. Наиболее активные катализаторы получают путем осаждения двуокисью углерода из растворов гидроокиси стронция. Однако приготовленные таким путем в присутствии нитрат-, хлорат-, тиосульфат- и тетраборат-ионов катализаторы не активны. Нитрит-ион меньше влияет на активность, в то время как ацетаты и хлориды практически вообще никакого влияния не оказывают. Те же условия активности, т. е. содержание ощутимых количеств воды и отсутствие мешающих ионов, остаются в силе и для карбонатов кальция и бария. [c.302]

Титр раствора трилона Б можно установить по нитрату или хлориду кальция. Для этого в мерной колбе на 250 мл готовят 0,1 н. раствор соли кальция, а затем точно устанавливают его содержание весовым методом. Отбирают пипеткой 25 мл приготовленного рас-твора, добавляют 50 мл воды, 25 мл аммиачной буферной смеси, 20--30 мг сухой смеси индикатора хромогена черного с хлоридом натрия и титруют 0,1 н, раствором трилона Б до перехода красной окраски в синюю. [c.381]

Кроме приведенных компонентов в хлористом цинке имеются различные окислы металлов (алюминия, кальция и др.), которые частично удаляются при приготовлении исходного раствора, частично же от них освобождаются на отдельных стадиях получения нитрата цинка. [c.137]

Муравьиная кислота — реактив для выделения платины и палладия, для отделения бериллия от алюминия и железа, для разделения вольфрама и молибдена уксусная кислота применяется для определения молекулярной массы веществ, для приготовления буферных растворов, как среда и ацетилирующее средство пропионовая кислота— для определения ароматических аминов антраниловая кислота — для обнаружения и гравиметрического определения кадмия, кобальта, меди, ртути, марганца, никеля, свинца и цинка бензойная кислота служит эталоном в колориметрии 2,4-диокси-бензойная кислота применяется для колориметрического определения железа, титана и других элементов лимонная кислота — в качестве сильного маскирующего комплексообразователя, для приготовления буферных смесей, определения белка в моче, как растворитель фосфатов при анализе удобрений молочная кислота — при полярографическом определении металлов, при электролитическом осаждении меди в присутствии железа, цинка и марганца нафтионовая кислота — для колориметрического определения нитрат иона, в качестве флуоресцирующего индикатора олеиновая кислота — для определения малых количеств кальция и магния, в титриметрическом анализе для определения жесткости воды пировиноградная кислота — для идентификации первичных и вторичных аминов, в микробиологии стеариновая кислота — для нефелометрического определения кальция, магния и лития сульфо-салициловая кислота — для колориметрического определения железа, в качестве комплексообразователя, для осаждения и нефелометрического определения белков трихлоруксусная кислота — как реактив на пигменты желчи и фиксатор в микроскопических исследованиях. [c.44]

Основные этапы производства 1) приготовление рабочих растворов фосфата аммония, аммиачной воды, нитратов кальция и кадмия 2) осаждение фосфатов кальция и кадмия 3) фильтрование 4) сушка и таблетирование осадка. Технологическая схема производства катализатора представлена на рис. 55. [c.136]

К раствору бензоилацетона в спирте добавляют при размешивании заранее приготовленный и подогретый до 50° раствор 0,4 г (1,18 ммоль) нитрата европия в 1 мл воды. К смеси растворов приливают 0,91 г (10,7 ммоль) пиперидина. Раствор охлаждают, при этом выпадает желтый кристаллический осадок, который отфильтровывают и сушат в эксикаторе над хлористым кальцием. [c.302]

Для приготовления реагента с целью осаждения калия в виде Кб[Со(8203)4] [945] к раствору 7 г нитрата кобальта в 100 мл воды добавляют 40 мл метанола отдельно растворяют 19 г тиосульфата натрия в 50 мл воды. К 10 мл метанола прибавляют по капле этих растворов и несколько капель исследуемого раствора. При наличии калия выпадает синий осадок 945, 1271, 2684, 2924]. Соли аммония, кальция, стронция не дают осадков соли бария, свинца, серебра, меди, уранила об разуют осадки, но не синего цвета [1271]. [c.16]

Криогидраты, состоящие из смеси льда, различных твердых солей и водных растворов, имеющих низкую температуру замерзания, широко используются в технике. Известны охлаждающие смеси, приготовленные из хлоридов кальция, аммония, натрия, магния, нитратов аммония и натрия, роданистых солей и т. д., близкие по составу к соответствующим криогидратным точкам. [c.76]

Диэтилдитиокарбаминат серебра получают из диэтилдитиокарбамината натрия и нитрата серебра. 2,25 г диэтилдитиокарбамината натрия (перекристаллизованного из ацетона) растворяют в 100 мл дистиллированной воды и по частям осаждают раствором нитрата серебра, приготовленным растворением 1,7 г нитрата серебра в 100 мл дистиллированной воды. Светло-желтый осадок промывают на фильтре водой и высушивают при пониженном давлении в эксикаторе над хлористым кальцием или силикагелем. [c.145]

В СССР в начале 50-х годов было разработано и внедрено в производство ионообменное получение калиевой селитры на катионите КУ-1. Исходными веществами были технический хлорид калия и раствор нитрата кальция, приготовленный из отходов известняка (щебенки) и слабой азотной кислоты [c.185]

Хлористый кальций, 10-процентный водный раствор применяется совместно с раствором нитрата цинка при определении фтора. Нитрат цинка применяется при определении фтора. Способ приготовления 10 г окиси цинка растворяют в азотной кислоте, разбавленной в соотношении 20 мл концентрированной кислоты на 180 жл воды. [c.21]

Стандартизацию ЭДТА можно проводить также по нитрату или хлориду кальция. Для этого готовят в мерной колбе вместимостью 250 см 0,05 н. раствор соли кальция, после чего точно устанавливают ее содержание гравиметрическим методом. Далее отбирают 25 см приготовленного раствора, 50 см воды, 25 см буферной смеси, на кончике шпателя добавляют сухой индикатор хромоген черный Т (его смешивают предварительно с хлоридом натрия в отношении 1 200) и титруют 0,05 н. раствором ЭДТА до перехода красной окраски в синюю. По результатам титрования рассчитывают с , Т и поправочный коэффициент ЭДТА. [c.328]

Полученный раствор поступает в емкость 8 для отстаивания. Осветленную жидкость через мерник 9 подают в смеситель 10. Туда же поступает раствор Сс1(ЫОз)2, приготовленный в баке 11 растворением сухой соли кадмия в воде. Осаждение фосфатов кальция и кадмия производят в реакторе 6 в течение 2 ч при 30 °С. Далее в реактор 6 заливают раствор нитратов из сборника 10 и одновременно прлЧ непрерывном перемешивании подают расгвор (NH4)зP04 из сборника 5. При этом идет осаждение солей [c.125]

При приготовлении питательного раствора для подкормки растений на 1 л дистиллированной воды было взято 2,5 г нитрата калия, 2,5 г ди гндрофосфата калия и 10 г нитрата кальция. Вычислить процентную концентрацию каждой из солей в полученном растворе. [c.90]

В табл. VIII-9 показано, как распределяются катионы кальция между порциями регенерационного раствора азотной кислоты ( hnoj=4 кг-экв/м ) после регенерации Н+-фильтра I ступени, работавшего до проскока катионов Са + в фильтрат [18]. Из таблицы видно, что в порции раствора № 2 достигается наиболее высокая концентрация вытесненных из смолы КУ-2 ионов при почти равных количествах кислоты и нитрата кальция (1,76 и 1,95 кг-экв/м соответственно). В порции Л" 1 избыток кислоты очень мал, но и концентрация нитрата кальция в 1,5 раза ниже, чем в порции № 2, которую и следует выводить из цикла для утилизации. В первой использованной порции промывной воды содержание кислоты достигает 2,5 кг-экв/м , а содержание ионов Са + составляет всего 0,4 кг-экв/м . Следовательно, применение этой порции промывной воды для приготовления регенерационного раствора позволит сократить расход свежего реагента на 2,5 кг-экв/м ( на 150—155 кг HNOs/m ) за счет устранения непроизводительных потерь кислоты. [c.230]

Количественное определение. Определение небольших количеств азотистой кислоты удобно производить колориметрическим методом. Для приготовления стандартных растворов пользуются нитритом серебра. Для этого раствор нитрата серебра смешивают с раствором нитрита натрия, не содержащего хлоридов и карбонатов. Выделившийся кристалический осадок отфильтровывают, промывают холодной водой, перекристаллизовывают из горячей воды, свободной от следов нитритов, и высушивают до постоянного веса в эксикаторе над хлоридом кальция в защищенном от света месте. Отвешивают 0,405 г нитрита серебра, растворяют в горячей воде, прибавляют 0,2—0,3 г хлорида натрия и объем доводят в мерной колбе емкостью 1 л до метки 100 мл отстоявшегося раствора помещают в литровую колбу и снова разводят водой до объема 1 л 1 мл раствора содержит [c.362]

Таким образом, используя осаждение фосфата кальция, удается отделить галлий и таллий от алюминия и индия. Была проверена также возможность использования заранее приготовленного трехзамещенного фосфата кальция, помещенного в хроматографические колонки для разделения этих элементов. Фосфат кальция осаждали некоторым избытком двузамещенного фосфата аммония при исходном pH раствора нитрата кальция 9—11, [c.261]

В круглодонную трехгорлую колбу емкостью 250 мл, снабженную лопастной мешалкой и обратным холодильником с хлоркальциевой трубкой, помещают 0,85 г (2,51 ммоль) нитрата европия. Затем приливают 10 мл абсолютного этилового спирта и при размешивании добавляют заранее приготовленный спиртовой раствор 2 г (8,92 ммоль) дибензоилметана в 150 мл абсолютного этилового спирта. К смеси растворов приливают 17,5 мл спиртового раствора аммиака, содержащего 0,2 г (12,6 ммоль) аммиака. Выпавший осадок желтого цвета отфильтровывают и сушат в эксикаторе над хлористым кальцием в течение двух суток. Выход продукта, считая на нитрат европия, составляет 75% от теоретического т. пл. 120—125°. [c.301]

В сухой колбе 1 отвешивают около 40 г измельченного карбида кальция и плотно закрывают ее пробкой с капельной воронкой 2. Боковую трубку колбы соединяют с поглотительными склянками для очистки ацетилена в склянке 3 находится 20%-ный раствор NaOH в склянке 4—раствор, приготовленный смешением 60 объемов раствора, содержащего в 1000 мл воды 100 г нитрата железа, 10 г сульфата меди, 10 г нитрата окисной ртути и 20 г азотной кислоты (уд. вес 1,2) с 40 объемами 20%-ного раствора хлорида калия в склянке 5— 10%-ный раствор хромового ангидрида в серной кислоте (1 1) и в склянке 5— дестиллированная вода. [c.211]

Нитраты щелочноземельных металлов растворимы в воде. Из водных растворов нитрат бария кристаллизуется без воды, а нитраты кальция и стронция — в виде кристаллогидратов, обычно состава Са(НОз)2- 4HaO и 5г(МОз)2- 4Н2О. Нитрат кальция применяют в качестве удобрения. Нитраты стронция и бария используют в пиротехнике для приготовления составов, сгорающих красным пламенем, если введена соль стронция, и зеленым — при введении соли бария. [c.409]

В качестве катализатора можно применить алюминиево-цинковый катализатор, а также смесь активированной глины и окиси цинка, приготовленную следующим образом 100 г чистой глины (с минимальным содержанием примесей железа, кальция и др.), измельченной в порошок, взбалтывают в колбе с 500 см 1 н. НС1 или H2SO4 затем смесь кипятят в колбе с обратным холодильником в течение 1 ч. По охлаждении раствор сливают и промывают глину декантацией до нейтральной реакции. К отмытой глине прибавляют концентрированный раствор нитрата цинка или взвесь ранее осажденной гидроокиси цинка в количестве, соответствующем соотношению А120з 2п0=1 1. Массу просушивают в термостате при 150° С, а затем прокаливают при 600° С в контактной трубке в токе воздуха. [c.165]

НЫОз, взятой с 20%-ным избытком по сравнению со сте-хиометрическим ее количеством. Для опытов использовали азотнокислотную вытяжку, не отфильтрованную и отфильтрованную от твердых примесей. Это позволило установить влияние шламовых примесей на пересыщение раствора и кристаллизацию из него нитрата кальция. С целью определения влияния других примесей были проведены опыты с искусственными растворами, приготовленными из химически чистых веществ Са(Н0з)2-4Н20, Н3РО4, ННОз. Небольшая разница в составе натуральных и искусственных растворов (0,1—0,4% Са(ЫОз)2, [c.39]

Температура начала кристаллизации нитрата кальция повышается с увеличением содержания его в растворе или, что то же, с увеличением концентрации используемой для приготовления вытяжки азотной кислоты. Чем выше температура начала кристаллизации нитрата кальция, тем больше повышается температура раствора в результате кристаллизации, вследствие большего количества образующейся твердой фазы. С увеличением содержания примесей в растворе (при переходе от искусственных растворов к непрофильтрованной вЫтяжке) температура начала кристаллизации нитрата кальция повышается, т. е. степень пересыщения раствора в момент начала кристаллизации меньше. Взвешенные частицы шлама понижают стойкость пересыщенной системы и повышают вероятность образования зародышевых кристаллов. [c.40]

При увеличении количества добавляемой фосфорной кислоты отнощение СаО Р2О5 в растворе после вымораживания нитрата кальция резко снижается. В растворах, полученных после часового охлаждения азотнокислотной вытяжки, приготовленной разложением апатита 50%-ной азотной кислотой (N = 100% от [c.235]

Количеств е н ное онределение нитритов. Для определения небольших количеств азотистой кислоты удобен колориметрический метод. Для приготовления стандартных растворов пользуются нитритом серебра AgNOj. Для этого раствор нитрата серебра смешивают с раствором нитрита натрия, который пе должен содержать хлоридов и карбонатов. Выделившийся кристаллический осадок отфильтровывают, промывают холодной водой, перекристаллизовывают из горячей воды, свободной от следов нитритов, и высушивают в темноте в эксикаторе над хлоридом кальция до постоянного веса. Отвешивают 0,4050 г нитрита натрия, растворяют в горячей водо, прибавляют 0,2—0,3 г хлорида натрия и разводят водой до 1 л. 100 мл отстоявшегося раствора полющают в литровую колбу и снова разводят водой до 1 л 1 мл последнего раствора содорн<ит [c.369]