Кальций в виде нитрата

Большое количество технического нитрата калия производится теперь по конверсионному способу , где нитрат натрия и хлористый калий подвергаются обменному разложению. Этот способ основывается на широком изменении растворимости нитрата калия в зависимости от применяемой температуры. По этому способу примерно равные количества по весу хлористого калия, нитрата натрия и маточного раствора от предыдущей партии нагреваются в больших чанах до кипения. Хлористый натрий растворим в этом кипящем растворе почти до такой же степени, как и в холодном, но менее, чем любая из других имеющихся солей. Этот кипящий раствор, в котором весь калий фактически находится в виде нитрата, отфильтровывается от твердого хлорида и охлаждается, после чего большая часть калиевой селитры выкристаллизовывается. Эти кристаллы содержат от 2 до 3%-хлористого натрия и очищаются путем перекристаллизации. Соли кальция и магния, скопляющиеся в маточном растворе, осаждаются с помощью углекислого натрия и маточный раствор поступает снова в процесс. [c.357]

Большов научно-техническое и промышленное значение представляет комплексный процесс азотнокислой переработки фосфатов с получением фосфорных удобрений, фтористых солей и редких земель, разработанный С. И. с сотрудниками (в нескольких вариантах). В этом процессе азотная кислота используется в двух направлениях для разложения фосфата и в качестве составной части конечного продукта — удобрения в виде нитрата. Этот метод может считаться наиболее передовым и перспективным технологическим процессом комплексного использования фосфатного сырья без отходов производства. За эту работу С. И. и сотрудники НИУИФ А. И. Логинова и А. М. Поляк были удостоены в 1941 г. Сталинской премии второй степени. Ими были также изучены схемы, в которых известь выделяется из азотнокислотного раствора при помощи сульфатов аммония и натрия, а также путем вымораживания нитрата кальция. Этот процесс позволяет получать концентрированные и сложные удобрения, в том числе тройное азотно-фосфорно-калийное удобрение типа нитрофоски. На основе физико-химического анализа процессов С. И. предложил утилизировать большую часть элементов, содержащихся в хибинском апатите (Изв. АН СССР, ОМЕН, серия хим., 1938, Л 1 Изв. АН СССР, ОХН, 1940, № 5 Докл. АН СССР, 1946, Д 8 и др.). [c.10]

Для осаждения были приготовлены 0,01 М растворы следующих катионов магния, бериллия, меди, ципка, алюминия, марганца, железа (двух- и трехвалентного), ртути (двухвалентной), олова (четырехвалентного), кобальта и никеля в форме хлоридов серебра, кальция, стронция, кадмия, бария, ртути (одновалентной), висмута п свинца в виде нитратов, [c.193]

По внешнему виду нитрат кальция представляет собой белую кристаллическую соль (для технического продукта допускается сероватый оттенок), она может кристаллизоваться в виде безводной соли или гидратов [c.471]

Особым, весьма распространенным в химической промышленности видом кристаллизации является осаждение веществ из растворов с помощью реагентов. Если при этом образуется практически нерастворимый продукт реакции, он сразу осаждается из быстро пересыщающегося раствора. Если продукт реакции растворим, его кристаллизация начинается после достижения необходимого пересыщения и продолжается по мере подачи реагента. Примерами могут служить осаждение нерастворимого карбоната кальция при конверсии нитрата кальция в нитрат аммония [c.238]

На основе изучения всей совокупности основных факторов, влияющих на свойства катализаторов данного типа, найдена оптимальная рецептура приготовления нового катализатора, отличающегося от известных контактов аналогичного назначения исключительно большой термостойкостью и высокой активностью. Особенностью данного катализатора является то, что он получается на основе термостойкого глиноземного носителя с применением спекающих и выгорающих добавок, применяемых в оптимальном сочетании их. В качестве спекающей добавки к глиноземному носителю использованы окислы кальция и магния, вводимые в виде нитратов, получаемых растворением доломита в азотной кислоте, а в качестве выгорающей добавки — измельченный нефтяной кокс. Оптимальный состав носителя катализатора глинозем (а-А 20з) — 96% окись кальция — 3% окись магния — 1%. Носитель прокаливали при температуре 1400° С. Катализатор получали пропиткой раствора нитратов никеля и алюминия. Активным компонентом катализатора является никель, промотированный окисью алюминия. Содержа- [c.118]

Показано, что при определении магния в солях фосфат-ион в несколько раз ослабляет его атомное поглощение. Установлено, что мешающее действие фосфат-иона устраняется добавлением кальция (в виде нитрата), связывающего фосфат-ион в малолетучее и устойчивое при температуре пламени соединение Саз Р04)2- Табл. 1, рис. 2, библ. 11 назв. [c.506]

Обычно кальций и магний вводят в глинозем в виде окислов или других нерастворимых в воде соединений (гидроокисей металлов). Нами предложено вводить добавки окисей кальция и магния в виде растворимых в воде соединений, например в виде нитратов этих металлов [2], [c.55]

Способ введения кальция и магния в глинозем в растворимой форме (в виде нитратов) способствует равномерному распределению добавок в глиноземе и достижению значительного эффекта при введении их в небольшом количестве. [c.56]

По другим методам дополнительно отделяют кальций и стронций от посторонних веществ, — например, в виде нитратов Находит также применение абсорбционный ме- [c.249]

Здесь используется не только химическая энергия сильной азотной кислоты, но и анион ее, образующий ценную составную часть удобрения в виде нитрата кальция. Это обстоятельство является основным экономическим преимуществом азотнокислотной переработки фосфатов перед способами разложения их серной и соляной кислотами. В данном случае все ценные компоненты сырья (фосфор, азот и калий) полностью переходят в состав удобрений, которые не содержат балластных примесей и имеют большое количество питательных веществ. Поэтому азотнокислотное разложение фосфатов является передовым технологическим процессом, основанным на комплексном использовании сырья. [c.319]

Приготовление и очистка ди-н-бутилового, ди-н-пропилового, этил-н-пропилового эфиров, азотной кислоты и бензола описаны ранее [19—21]. Распределение урана изучалось с применением изотопа урана который в виде нитрата уранила подвергался очистке путем экстракции этиловым эфиром из азотнокислых растворов. Первая экстракция проводилась из слабокислых растворов с нитратом кальция в качестве высали-вателя. Из эфирной фазы уран реэкстрагировали водой, реэкстракт упаривали и добавляли азотную кислоту вторая экстракция проводилась из 5Л1 раствора азотной кислоты. Эфир и кислоту отгоняли на водяной бане. Для удаления избытка кислоты раствор нитрата уранила упаривали на водяной бане досуха, добавляли воду и вновь упаривали. Эта операция повторялась дважды. Полученный нитрат уранила растворяли в би-дистиллированной воде и концентрацию урана в полученном растворе определяли радиометрически по а-излучению [c.21]

Производство нитрофоски с выделением СаО в виде нитрата кальция [c.403]

Рис. XI-8. Степень выделения СаО в виде нитрата кальция в зависимости от температуры и концентрации исходной азотной кислоты

Обе реакции для стронция мало чувствительны. Реакция А с образованием тройного нитрита (стр. 177), хотя и достаточно селективна (в отсутствие Ва), но несколько капризна. Полезно также применять реакцию с азотной кислотой (стр. 178) тем более, что после отделения от кальция стронций уже находится в виде нитрата. [c.186]

Для полной очистки стронция и бария от примесей используется специфическая для них реакция осаждения в виде нитратов дымящей азотной кислотой. Если в исследуемом растворе отсутствуют радиоактивный барий и стабильный кальций, то методика выделения стронция заканчивается нитратным осаждением. [c.57]

Производство нитрофоски и нитроаммофоски с выводом избыточного кальция в виде нитрата или сульфата кальция [c.175]

Наиболее обычным способом улавливания окислов, образующихся при окислении аммиака или при окислении азота в электрической дуге, является поглощение водой, в результате чего получается азотная кислота. Этот способ широко применялся в азотной промышленности САСШ и за границей и представляет собой в настоящее время по всей вероятности самый экономический способ улавливания. Конечно крепость получаемой - кислоты зависи г от концентрации окислов в газах, от температуры и давления в абсорбционной системе. Вследствие этих ограничений кислота, получаемая на установках окисления аммиака воздухом, колеблется от 45 до 500/0. Хотя полученная таким путем кислота и пригодна для многих целей, как-то производства нитрата аммония, нитрата кальция или нитрата натрия, но для других целей, например для нитрования органических веществ, ее сначала нужно концентрировать до большей крепости. По этой причине дО сих пор в некоторых отраслях промышленности широко пользуются кислотой, получаемой из чилийской селитры и серной кислоты, непосредственно в концентрированном виде. Однако ведутся работы по прямому получению концентрированной кислоты из аммиака и существует несколько способов, которые в настоящее время являются достаточно многообещающими в смысле производства [c.329]

Известно, что выбор формы азотного удобрения определяется в значительной степени почвенно-климатическими условиями— реакцией почвы и степенью насыш,енности ее основаниями. Для чувствительных к кислотности почвы растений — таких, как свекла, пшеница, ячмень, кормовые корнеплоды и некоторые другие — применение кислых форм азотных удобрений (сульфата аммония, хлористого аммония, мочевины, фосфатов аммония и нитрофосок) на кислых почвах менее эффективно, чем щелочных форм (кальциевой и натриевой селитр и цианамида кальция) даже при однократном применении удобрений [29]. Для льна кальциевая селитра имеет преимущество перед аммиачными и амидными формами азотных удобрений. Прибавка в урожае льна от внесения азота в виде кальциевой селитры на 27% больше, чем в виде сульфата аммония и на 35% больше, чем в виде нитрата аммония. [c.149]

Рис. 394. Степень выделения СаО в виде нитрата кальция в зависимости от концентрации исходной азотной кислоты и температуры охлаждения азотнокислотной вытяжки.

Рис. 394. Степень выделения СаО в виде нитрата кальция в зависимости от концентрации исходной азотной кислоты и температуры охлаждения азотнокислотной вытяжки. Коицеитрацня азотной кислоты - 550/о 2-52% 3- 500/д

Таким образом, состав и качество получаемых нитрофосок зависит от способов выделения из азотнокислой вытяжки избытка кальция. В зависимости от этих способов классифицируют методы получения различных нитрофосок. Когда часть кальция в виде нитрата удаляют из вытяжки вымораживанием, то получается вымороженная нитрофоска (до 48—50% Н, Р20з и К2О). [c.354]

Осажденный карбонат кальция размешивается с горячим насы-шенным -раствором нитрата аммония, и полученный жидкий шлам вбрызгивается в сушильную камеру для получения гранулированного продукта однородных размеров. Примесь карбоната кальция к нитрату аммония делает последний невзрывчатым и дает возможность значительно лучше распределяться в почве. Применение углекислого кальция имеет еше то преимущество, что почва получает известь в крайне тонко распределенном виде и кроме того используется небольшое количество содержащегося в нем сульфата аммония. [c.360]

Кальций открывают в виде сульфата чувствительность реакции равна приведенной выше (см. III). Барий можно отделить в виде нитрата, для чего досуха выпаривают раствор и обрабатывают азотной кислотой (уд. вес 1,4), растворяющей трлькд нитрат кальция, [c.185]

Метод частичного вымораживания нитрата кальция. Растворимость нитрата кальция в фосфорнокислых растворах уменьшается с понижением температуры. Это дает возможность выводить часть ионов кальция из азотнокислотной вытяжки путем ее охлаждения. При температурах от 288 до 263 К нитрат кальция кристаллизуется в виде четырехводного кристаллогидрата Са(К0з)2-4Н20. Наличие небольших количеств свободной азотной кислоты в фосфорнокислых растворах оказывает высаливающее действие на нитрат кальция. [c.175]

Производство нитрофоски азотнофосфорнокислотным методом 82. Производство нитрофоски и нитроаммофоски с выводом избы точного кальция в виде нитрата или сульфата кальция. [c.204]

Радиохимическая очистка стронция производится обычным методом. Для этого стронций вместе с барием высаливается из раствора в виде нитрата дымящейся азотной кислото " (удельный вес 1,50). Для отделения от кальция процедура эта повторяется 3—4 раза. Затем осадок растворяется в воде, и из раствора осаждается хромат бария. Окончательная очистка Зг от радиоактивных примесей производится осаждением из раствора гидроокиси иттрия. Содержание Зг онределяется по его дочернему продукту У . Радиохимическая чистота последнего контролируется систедгатическим измерением активности и оиределением периода полураспада по кривой распада (Т = 63 ч). [c.66]

Известные способы получения нитрофосфатов отличаются главным образом приемами связывания или выделения из раствора избытка СаО [5]. К ним относятся вымораживание кальциевой селитры, связывание СаО в карбонат или сульфат, уменьшение соотношения СаО Р2О5 путем введения фосфорной кислоты. После выделения части СаО в виде нитрата кальция (метод вымораживания) или связывания его серной, угольной или фосфорной кислотой раствор аммонизируют, затем подвергают упариванию. При производстве тройных удобрений в продукт добавляют хлористый или сернокислый калий. По схеме с вымораживанием на 1 т нитрофоски получается 0,6 т кальциевой селитры, содержащей 15% азота. Низкая концентрация азота в этой соли и ее гигроскопичность не позволяют широко использовать кальциевую селитру в качестве удобрения. [c.216]

Другой весовой метод основан на совместном осаждении бария и стронция с кальцием в виде их сульфатов из анализируемого раствора, к которому добавляют разбавленную серную кислоту и спирт. Сульфаты переводят в карбонаты сплавлением с карбонатами щелочных металлов и удаляют кальций растворением нитрата в концентрированной азотной кислоте, как описано выше. Затем барий осаждают в виде хромата, а стронций определяют в фильтрате осаждением в виде сульфата. Этот метод продолжителен и трудоемок. Он был приведен Гровсом в его книге Анализ силикатов [5], но, по-видимому, применяется редко. [c.388]

Нитрофоска, полученная по методу упаривания азотнокислотной вытяжки с частичной регенерацией азотной кислоты, является универсальным удобрением вследствие содержания в ней Р2О5 полностью в водорастворимой форме и азота в виде нитрата кальция, обладающего подщелачивающим действием на почву. [c.162]

В области низких температур из растворов фосфорной кислоты нитрат кальция кристаллизуется в виде двойной соли 3[Са(ЫОз)г 4Н2О] HNO3. С увеличением концентрации азотной кислоты, применяемой для разложения фосфатов, степень извлечения из раствора СаО в виде нитрата кальция возрастает (рис. 86). С достаточной полнотой нитрат кальция выделяется при температурах от —5 до —10 °С (отсюда название способа — вымораживание ). [c.263]

В составе нитрофоски, получаемой с применением вымораживания для удаления избытка кальция в виде нитрата, значительная часть Р2О5 (от 30 до 60%) содержится в водорастворимой форме. [c.316]

Для разложения проб на рений применяется также метод спекания со щелочами с добавкой окислителя. Спекание проводят со смесью гидрата окиси [25] или окисью кальция с нитратом кальция [24]. При выщелачивании с 1ека водой молибден в основном остается в осадке в виде молибдата кальция, рений на 92—94% переходит в раствор. Этим можно избежать необходимости отгонки рения, В раствор вместе с рением переходит не более 400 мкг молибдена. Спекание рекомендуется вести в течение 2—3 часов при температуре 600—700°. [c.368]

Для определения молибдена применяли также 1 н. раствор НН4ЫОз при рН=1), При этом была получена одна волна ( 1/2=—0,42 в). Авторы предполагают, что в осстанавливается нитратмолибдатная гетерополикислота. Этот метод был применен для определения молибдена в растениях и почвах, поэтому было исследовано влияние различных катионов и анионов, могущих присутствовать в растворе. Небольшие количества калия, кальция, натрия и магния, присутствующие в виде нитратов, не влияют иа волну молибдена. Не оказывает влияние и железо в малых количествах, хотя оно дает волну до волны молибдена значительные количества железа мешают. Попытка связать Ре " в оксалатный или цитратный комплексы привела к снижению волны молибдена и появлению максимума. Кроме того, на диффузионный ток молибдена влияют ионы С1- (в значительных количествах) и ионы РО (уменьшают волну), а ионы Р" совсем ее подавляют. Поэтому молибден предварительно отделяли от других элементов, осаждая его а-бензоиноксимом, а затем после соответствую]цей обработки осадка подвергали раствор, содержащий молибден, полярографическому определению. [c.336]

Р2О5 в виде монокальцийфосфата и азот в виде нитрата кальция. Основная реакция этого процесса [c.125]

Меркурирование кетонов азотнокислой ртутью [89]. Общая процедура. Опыты проводятся в трехгорлой колбе (500 мл), снабженной пропеллерной мешалкой для высокоскоростного перемешивания, термометром, капельной воронкой, в атмосфере сухого азота. Меркурируемое соединение является средой, в которой ведут реакцию. Обычно сначала вводят окись ртути и сульфат кальция. После 5—10 мин. энергичного перемешивания. (10 ООО об/мин) прибавляют нитрат ртути. Подъем температуры предотвращают охлаждением водой. Подъем температуры наблюдается около часа. После того как исчезнет красный цвет окиси ртути, температуру поддерживают еще 30 мин. Охлажденную смесь обычно фильтруют для удаления неорганических солей. Меркурированный продукт растворим, и его выделяют или в виде нитрата из сконцентрированного в вакууме фильтрата или чаще постепенным добавлением иодистого калия в виде иодида (избытка иодистого калия, который может действовать симмегризующе, следует избегать). Полученную смесь перемешивают 15—. 30 мин. и фильтруют. Упариванием фильтрата получают ртутноорганический иодид, кото-(рый кристаллизуют из ацетона, спирта, пентана, бензола или их смеси. [c.61]

Жидкая фаза, получаемая после отделения сульфата кальция и нерастворимого остатка апатита, представляет собой концентрированный раствор, содержащий 24—25% азота и фосфора. Азот находится в растворе в виде нитрата аммония и моноаммонийфос-фата, фосфор — в виде моноаммонийфосфата и свободной фосфорной кислоты. Этот раствор после аммонизации может быть использован в качестве жидкого удобрения, либо переработан обычными методами (смешение с КС1 и ретуром, грануляция, сущка) в твердое концентрированное удобрение. [c.57]

Влияние нормы азотной кислоты на степень осаждения СаО в виде нитрата кальция показано на рис. 362. Увеличение нормы азотной кислоты сверх стехиометрической рнижает степень выделения СаО, в основном за счет разбавления раствора. На рис. 363 приводятся данные по содержанию водорастворимой формы Р2О5 в зависимости от степени [c.877]