Температура нитрата кальция

Раствор содержит 3,38% нитрата кальция, кажущаяся степень диссоциации которого составляет 0,65. Вычислить а) величину осмотического давления раствора при 0° С, приняв плотность его равной 1,01 б) температуру кипения раствора. [c.116]

Давление пара раствора, содержащего 31,5 г a(N0j)2 в 500 г раствора, равно 1903,5 Па при 17°С. Давление пара воды при этой температуре равно 1937 Па. Рассчитайте кажущуюся степень диссоциации нитрата кальция в этом растворе. [c.143]

Объясните, будут ли растворы мочевины и метилового спирта, а также хлорида натрия, нитрата кальция и сульфата железа (III) иметь одинаковое осмотическое давление при одной и той же температуре, если их молярные концентрации одинаковы [c.206]

Время до растрескивания в растворах нитратов изменяется в зависимости от концентрации среды. Растрескивание ускоряется с увеличением концентрации раствора. В растворах нитрата кальция интенсивное растрескивание наблюдается при его концентрации 60—90% (рис, 76). При повышении температуры раствора. как это видно из рис. 77, время до растрескивания уменьшается. Растрескивание углеродистой стали, по данным Герцога, в смеси нитратов кальция и аммония при температуре 30°С происходит через 4000 ч, при 80° С —через 600 ч, при 90° С — через 48 ч и при 110° С — через 12 ч. [c.103]

Очистку солн зонной плавкой проводят так же, как очистку нитрата кальция (рис. 24). Температура рас- [c.144]

Как безводная соль, так и кристаллогидраты нитрата кальция сильно гигроскопичны и на воздухе расплываются. Давление пара над 50% раствором азотнокислого кальция 206 g диапазоне температур от 70 до 110° возрастает от 135 до 72,0 мм рт. ст., а над 75% раствором в диапазоне 90—140° возрастает от O0 до 740 мм рт. ст. Раствор с концентрацией 77,9% Са(ЫОз)2 кипит при 143,3° под нормальным давлением и при 117° под давлением 2,00 мм рт. ст. К Вязкости растворов кальциевой селитры при различных температурах (в сп) 40°/о-ного раствора — 2,05 (50°) и 0,96 (100°) [c.420]

Еще в 1932—1935 гг. было показано, что аммиак и аммиакаты так же усваиваются растениями и дают такой же эффект, как и обычные, твердые азотные удобрения Производство же их проще и дешевле, чем производство твердых удобрений. При растворении в аммиаке нитрата аммония и нитрата кальция или их смесей давление паров аммиака значительно снижается, и при определенной концентрации солей для обычной температуры оно [c.626]

В нашей отечественной практике по борьбе со слел иваемостью аммиачной селитры нашли широкое применение кондиционирующие добавки — азотнокислые соли кальция и магния, получаемые растворением в азотной кислоте доломита, а также продукты азотнокислотного разложения фосфатов — раствор фосфоритной муки (РФМ) или апатитового концентрата (РАО). Их вводят в раствор нитрата аммония до его кристаллизацииГранулированная аммиачная селитра с добавками 0,4—0,6% нитратов кальция и магния практически не слеживается в течение 3—4 месяцев хранения в разных климатических условиях В присутствии этих добавок уменьшается растворимость нитрата аммония, следовательно при охлаждении или подсушивании выделяется меньшее количество кристаллов соли из ее насыщенного раствора, находящегося на поверхности кристаллов. Добавки способствуют перемещению влаги с поверхности внутрь частиц, что также уменьшает слеживаемость 2 3. Кроме того, добавки влияют на температуру полиморфных превращений аммиачной селитры и уменьшают давление пара. насыщенного раствора КН4КОз. Все это способствует уменьшению слеживаемости аммиачной селитры. [c.392]

Самыми агрессивными средами по отнощению к коррозионной усталости являются растворы нитратов (кальция, натрия и аммония), причем в этих средах наиболее сильно растрескиваются низкоуглеродистые стали (с 0,2% С). При повышении концентрации нитратов и температуры уменьшается время до начала появления растрескивания при данном напряжении. В растворах нитрата кальция интенсивное растрескивание наблюдается при концентрации 20—50%. [c.102]

Гигроскопическая, или воздушно-гигроскопическая, влажность соответствует 55% относительной воздушной влажности при температуре 20° С и определяется над насыш,енным раствором нитрата кальция. [c.105]

Разложение солей может происходить по различным направ лениям в зависимости от того, какая соль берется для разложения, и от условий процесса так, нитрат кальция в зависимости от температуры разлагается с образованием нитрита или окиси кальция [c.221]

Каждая из этих реакций имеет свои специфические особенности. Так, при проведении обменного разложения между нитратом кальция и сульфатом натрия необходимо вводить в процесс избыток нитрата кальция, который частично попадает в продукт и делает его гигроскопичным. Выделение в осадок гипса приводит к сильному загустеванию реакционной массы для того чтобы она оставалась достаточно подвижной, необходимо разбавлять ее раствором нитрата натрия после отделения от него гипса, т. е. возвращать часть раствора в реактор. Скорость обменного разложения зависит от температуры. Так, в данном случае реакция идет при 50° значительно быстрее, чем при 70° в течение 1 ч при 50° конверсия достигает 96%, а при 70° только 11%- Для получения крупнокристаллического, легко отфильтровываемого осадка гипса необходимо вводить затравку, добавляя в реактор кристаллический гипс и т. д. [c.430]

Речь идет о температурах ниже точки плавления тетрагидрата нитрата кальция. [c.9]

Аналогично кальций может быть отделен и от стронция (растворимость хромата стронция немного уменьшается с повышением температуры и значительно уменьшается в среде, содерн ащей 50% этанола). В аммиачных растворах, содержащих этанол, осаждение хромата стронция в присутствии кальция селективно и имеет преимущества перед сульфатным разделением этих ионов, так как хромат-ион не мешает дальнейшему определению кальция при помощи оксалата [1074[. При отделении кальция от других щелочноземельных металлов часто используют метод, оспованный на различной растворимости неорганических солеи (а иногда и органических) в неводных растворителях или их смесях, а также в концентрированной азотной кислоте. Наиболее надежным является метод Фрезениуса [108], заключающийся в обработке сухой смеси нитратов спиртово-эфирной смесью. Нитрат кальция при этом полностью переходит в раствор, нитраты стронция и бария не растворяются. Разделение возможно также, если на смесь карбонатов разделяемых ионов действовать 50%-ным спиртово-эфирным раствором азотной кислоты [760]. Кальций может быть отделен от Зг, Ва и РЬ прибавлением азотной кислоты к разбавленному этанольному раствору, содержащему смесь катионов в виде сульфатов. Когда концентрация азотной кислоты в растворе становится 1,43 N, сульфат кальция избирательно растворяется. [c.161]

Для подбора оптимального режима обжига носителя, полученного иа основе глинозема с добавкой доломита и нефтяного кокса, в Центральной лаборатории СХК были проведены экспериментальные работы по выжигу кокса из носителя с помощью смеси воздуха и азота. Прокалка носителя состояла из стадий разложения нитратов кальция и магния ( =100 —400° С), выжигания кокса (450—800° С) и прокалки носителя. При выжигании кокса наблюдались температурные вспышки, при которых температура достигала 900—1000° С. Подъем температуры приостанавливался подачей азота. Процесс был вполне управляемым, существенного повышения температуры в слое и спекания носителя не наблюдали. [c.59]

Как показали исследования [45], логарифм вязкости линейно зависит от ИТ. В случае водных растворов азотнокислого кальция Ig 11 = / ИТ) имеет изломы. Первый из них наблюдался при концентрации раствора 50.7% и был обусловлен, как предполагается, структурной перестройкой воды. При построении температурной зависимости вязкости для раствора концентрации 60.2% излом был близок к температуре насыщения, и поэтому его приписывают переходу раствора нитрата кальция в пересыщенное состояние. В той же работе [45] было установлено, что с изменением концентрации раствора логарифм вязкости линейно зависит от С. Следовательно, сама зависимость может быть представлена в виде [c.34]

При азотнокислотном разложении фосфатов применяется политермичеокая кристаллизация нитрата кальция, основанная на уменьшении растворимости Са(НОз)2 при понижении температуры. Процесс кристаллизации нитрата кальция проводится по непрерывной схеме в системе поверхностных кристаллизаторов, охлаждаемых последовательно водой и охлаждающим рассолом. [c.247]

Судя по данным табл. 18, с повышением температуры увеличивается градиент изменения индукционного периода с изменением степени пересыщения. Эта закономерность соблюдается как для безводных солей, так и для кристаллогидрата. С уменьшением пересыщения стабильность резко возрастает. Однако ширина метастабильной зоны при этом уменьшается. В принципе возможен и другой характер зависимости концентрационного коэффициента изменения протяженности индукционных периодов от температуры. Однако дело не в этом. Важно установить, каким значениям и п отвечают более устойчивые растворы и каким — менее устойчивые. Большие значения п говорят о том, что с изменением степени пересыщения время нахождения раствора в метастабильном состоянии резко возрастает. Но по крайней мере в ряде случаев одновременно сокращается интервал пересыщений, относящихся к этому состоянию. Поэтому наиболее стабильные растворы образуют те вещества, для которых и А п, и п имеют большие значения, т. е. для более устойчивых пересыщенных растворов характерна широкая зона метастабильности и быстрое увеличение времени нахождения в ней по мере удаления от границы метастабильности. Например, дигидроортофосфат кальция в растворе фосфорной кислоты (рис. 2) имеет A Jn=д.2%Ъ и и=16, а при такой же температуре нитрат бария — соответственно 0.09 и 18. Растворы первого из них более устойчивы, потому что примерно при одинаковых п отношение А п у него больше, и следовательно, выше то пересыщение, при котором время пребывания в метастабильном состоянии становится значительным. Судя по рис. 2, величина такого пересыщения для дигидроортофосфата кальция близка к =7. Для азотнокислого бария она не более 1.05. С другой стороны, если предельные пересыщения растворов двух солей одинаковы, более устойчивыми будут растворы той из них, у которой выше значение п. Предложенные критерии не являются абсолютными, потому что линейная зависимость lg от % у при незначительных пересыщениях нарушается. Предел применимости уравнения (26) зависит от индивидуальных свойств вещества. Для умеренно-и среднерастворимых солей он чаще всего заключен в интервале значения коэффициента пересыщения 1.01—1.10, а для трудно- [c.67]

После получения белой кашицеобразной массы пробирку закрывают пробкой с большим отверстием и в горизонтальном положении помещают в сушильный шкаф, постепенно повышая его температуру с 50—60 до 120 °С. Испаряясь, вода предупреждает проннкповепие оксида углерода в пробирку. По другому методу к профильтрованному и разбавленному раствору хлорида или нитрата кальция на холоде при взбалтывании приливают в избытке раствор гидроксида калия, не содержащего карбоната [c.147]

Установлен состав и температура двух четверных переходных точек. Показано, что нитраты кальция и магния оказывают высаливающее действие на борную кислоту, и с этой точки зрения нитратный способ получения борной кислоты вполне применим. На основании рассмотрения изотерм при 0 20 и 60° показано, что для более полного отделения НзВОз от нитратов калия и магния следует работать при низких температурах. [c.80]

При сушке раствора нитрата кальция, в зависимости от температуры гранул в кипящем слое, можно получать продукт с различным содержанием кристаллизанионной воды. В системе Са(НОз)2 — Н2О при низких температурах стабилен тетрагидрат Са(М0з)г-4Н20, который плавится при 43 °С. В пределах 43—51 °С стабилен тригидрат Са(ЫОз)г ЗНаО. Выше этой температуры существует безводная соль, которая плавится при 561 С, но уже прп 500 °С начинается ее разложение с потерей кислорода и образованием нитрита кальция Са(Ы0г)2, распадающегося затем на СаО и оксиды азота. [c.366]

Более предпочтительна в высокодебитных скважинах раздельная закачка растворов путем смешения на забое аммонизированного водного раствора нитрата кальция из НКТ и раствора карбоната натрия из затр ного пространства. Это позволяет осуществить кольматацию трещин в призабойной зоне относительно небольшого радиуса и исключить глубокое проникновение частиц карбоната кальция в пласт. Состав эффективен при пластовой температуре до 120 °С. [c.230]

Нитрат кальция (известковая или кальциевая селитра) — бес-.щветное вещество, об разующее несколько кристаллогидратов (рис. 351). При обычной температуре из раствора кристаллизуется 1Стабильная а-форма тетрагидрата Са (ЫОз)г 4НгО. Растворимость [c.420]

С уменьшением концентрации кислоты до 47% HNO3 температура кристаллизации нитрата кальция должна быть понижена до минус 5 — минус 10° С. Такой процесс кристаллизации называют вымораживанием . В области низких температур нитрат кальция кристаллизуется в виде двойной соли 3[Са(Ы0з)2-4Н20]-НЫ0з. [c.403]

Азотнокислотный способ с вымораживанием нитрата кальция (политермическая кристаллизация) основан на уменьшении растворимости Са(Г Оз)2 в азотнокислотном растворе при понижении температуры. При охлаждении раствора до 5 С и ниже нитрат кальция кристаллизуется в виде тетрагидрата Са(К0з)2-4Н20. Степень выделения нитрата кальция зависит от концентрации и нормы азот1гой кислоты. Чем выше концентрация кислоты, тем больше выделяется нитрата кальция при меньших затратах холода. Например, при использовании 55— 65%-НОЙ НКОг можно осадить большую часть кристаллов Са(ЫОя)г при 5—10 X. Если разложение фосфата вести 47%-ной НКЮз, то для осаждения того же количества нитрата кальция необходимо охладить раствор до минус 5 — минус 10 С. [c.333]

Отвесить 3 г кристаллогидрата нитрата кальция a(NOз)2 -4Н20, всыпать в пробирку с водой и после растворения всей соли определить температуру кипения полученного раствора так, как описано в п. б на стр. 57. [c.113]

С повышением нормы азотной кислоты степень выделения нитрата кальция увеличивается. Наибольшая степень выделения (80—85%) достигается при разложении фосфата 55— 0%-ной азот юй кислотой, взятой в избытке 125% от стехио-метрического количества, и понижении температуры до —5 С. В этих условиях массоное отношение СаО РгОг, в жидкой фазе уменьшается до 0,25—0,18, что обеспечивает получение удобрения типа нитроаммофоски с высоким содержанием водорастворимого Р2О5. [c.333]

В системе СаО — РгОв — NjOb + НгО (стр. 1318) нитрат кальция стабилен только при небольших температурах и концентрациях Р2О5. Так, при 25° он стабилен в растворах, содержащих меньше 36% Р2О5, а при 50° — меньше 29%. Поэтому при повышенной температуре, достигаемой в камере, нитрат кальция разлагается фосфорной кислотой по реакции [c.206]

Рис. 394. Степень выделения СаО в виде нитрата кальция в зависимости от концентрации исходной азотной кислоты и температуры охлаждения азотнокислотной вытяжки. Коицеитрацня азотной кислоты - 550/о 2-52% 3- 500/д

Аппаратурная схема начинается с прямоточной колонны осаждения искусственного шеелита, в верхнюю часть которой иепрерывно в определенном соотношении подают горячие растворы вольфрамата натрия, нитрата кальция и раствор а.ммиа-ка. Процесс проводят при температуре 90°С, которую поддерживают автоматическим регулятором. Полученная суспензия выводится снизу. Во второй колонне осуществляется противоточная промывка твердого искусственного шеелита в восходящем потоке горячей воды при 80 °С в применением флокулянта. [c.179]

Фотометрическое определение кобальта в никеле и его солях комплексоном [1200]. Ионы кальция количественно вытесняют ионы кобальта из комплексоната, в то время как не вытесняется никель. К раствору металлического никеля, соли никеля или никелевой руды прибавляют определенное количество 5%-ного раствора комплексона П1 и раствор гидроокиси аммония до щелочной реакции. Затем прибавляют 0,1 М раствор нитрата кальция, 2 мл 2%-ного раствора диэтилдитиокарбамината натрия и нагревают до кипения, так как при комнатной температуре ионы кобальта вытесняются неполностью. Диэтилдитиокарбаминат кобальта с примесью диэтилдитиокарбамината никеля экстрагируют двумя порциями (15 и 10 мл) этилацетата, раствор промывают сначала небольшим количеством воды, затем водой с добавкой 1 мл 2%-ного раствора Hg I2 (для разрушения комплекса никеля, а также комплексов железа и марганца). Оптическую плотность раствора измеряют при 425 ммк. [c.202]

Так, для 0,1 М раствора нитрата кальция в воде, этаноле, пропа-ноле и этиленгликоль величина ет/е постоянна в интервале температур -f 104--f50° и составляет (1,85 0,1) -lO- сУОм-см. Кроме того, теми же авторами установлена связь между электропроводностью раствора, измеренной на конечной частоте у., и удельной электропроводностью, экстраполированной на бесконечно большую частоту Ию [c.31]

Нитрат кальция при комнатной температуре выделяется из водных растворов Са(Н0з)2-4Н20 в виде бесцветных кристаллов с температурой плавления 42,7° С. Выше 51,6° С кристаллизуется безводная соль (кристаллы кубической сингонии, а = 7,62 А, плотность равна 2,36). Плавится безводная соль при 561° С при 500° С начинается ее разложение с выделением кислорода и образованием нитрита кальция. Последний распадается на окись кальция и двуокись азота. Растворимость безводного нитрата кальция в воде равна 127 (20° С), 355 (51,6° С) г/100 г Н2О. Кристаллогидраты и безводная соль гигроскопичны, поэтому нитрат кальция хранят без доступа влаги. [c.12]

Нитрат кальция — известковая селитра Са(МОз)2 кристаллизуется в безводном состоянии в виде правильных октаэдров (точка плавления около 561 ) однако из водных растворов он выделяется в виде тетрагидрата a(N0з)2 4H20, образуюш его моноклинные призмы удельного веса 1,82, плавящиеся при температуре несколько выше 40° в своей кристаллизационной воде. При охлаждении таких растворов обычно наблюдается значительное замедление кристаллизации. Кроме тетрагидрата, вероятно, существуют и низшие гидраты. При нагревании тетрагидрата выше 100 он легко переходит в безводную соль. Эта соль очень гигроскопична и чрезвычайно легко растворяется как в воде (при 18° растворяется 121 г Са(КОз)2 в 100 г воды), так и в спирте. [c.307]

Производство аммиачной селитры. Аммиачная селитра без-баластное удобрение, содержащее 35% азота в аммиачной и нитратной форме, вследствие чего она с успехом используется на любых почвах и для любых культур. Однако это удобрение обладает неблагоприятными для его применения физическими свойствами. Кристаллы аммиачной селитры расплываются на воздухе или слеживаются в крупные агрегаты, в результате их гигроскопичности, значительной растворимости в воде и высокого температурного коэффициента растворимости. Кроме того, при изменении температуры, во время хранения аммиачной селитры могут происходить превращения одной кристаллической формы в другую, т. е. перекристаллизация, что также способствует слеживаемости. Для уменьщения слеживаемости применяется припудривание частиц аммиачной селитры тонкоиз-мельченными малогигроскопичными добавками — известковой, фосфоритной или костяной мукой, гипсом, каолином, а также гранулирование аммиачной селитры с добавками нитратов кальция и магния или фосфатов кальция. В настоящее время аммиачная селитра, применяемая как удобрение, выпускается только в гранулированном виде. [c.290]

Спекающие добавки вводили в растворенном виде, например в форме нитрата кальция затем они разлагаются с образованием высокодисперсных окислов, равномерно распределенных по поверхности частиц спекаемого глинозема. В процессе спекания на поверхности этих частиц образуется реакционная зона, где локальная концентрация добавки значительно превышает среднюю ее концентрацию в глиноземе. Соответственно в этой приповерхностной зоне резко понижается температура плавления глинозема, что способствует взаимному припеканию частиц глинозема при сравнительно низких температурах. В результате образуется прочный каркас из припекшихся частиц, который сохраняется и после того, как добавка (по истечении некоторого времени) равномерно распределится по объему глинозема. Таким образом, введение малого количества хорошо диспергированной добавки увеличивает прочность глиноземного носителя, не приводя к заметному понижению термостабильности его пористой структуры. [c.64]

Институтом ВНИИКРнефть для условий Западно-Сибирских месторождений разработана ТЖ на основе смеси водного раствора нитрата кальция и хлорида кальция. Жидкость плотностью 1600 кг/м кристаллизуется при -8-16 °С, а при плотности 1450 кг/м — при температуре ниже —50 °С. Вязкостные и фильтрационные свойства ТЖ регулируются известными химическими реагентами, например, крахмалом при пластовой температуре до 100 °С и оксиэтилцеллюлозой [c.129]

Наиболее агрессивными средами в отношении кооррозионной статической усталости являются растворы нитратов (нитраты кальция, натрия, аммония), причем наиболее поддаются растрескиванию в этих средах малоуглеродистые стали (С <0,2%). С увеличением концентрации растворов нитрата и их температуры уменьшается время до появления растрескивания при том же напряжении. В растворах нитрата кальция интенсивность растрескивания наблюдается при концентрациях 20—50%. [c.109]

Экстрагирование снирто-эфирной смесью. Растворимость нитрата стронция (высушенного при 130° С) в смеси равных объемов абсолютного спирта и абсолютного эфира при комнатной температуре равна 0,0023 г в 250 мл, тогда как при этих же условиях в 1 мл указанного растворителя растворяется 0,37 г (92,5 г в 250 мл) нитрата кальция Определения, проведенные этим методом, показали, что для стронция получаются несколько повышенные резул .таты, а для кальция соответственно пониженные. [c.697]

Секстон и Лэйн измеряли проводимость 0,25—4 н. растворов галогенидов металлов I и II групп, а также нитрата кальция в метаноле и этаноле при температуре от О до 40°. Авторы полагают, что в растворах образуются сольваты типа Li l -СНзОН. Для вычисления X исследователи предлагают два эмпирических уравнения [136]. [c.23]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология