Гидроксил-ион восстановительное действие

N соляной кислоты, адсорбции на каолине и элюции. Его активность, определенная по восстановлению нитрата в нитрит в присутствии ацетальдегида, была приблизительно в 260 раз больше активности свежего молока (перечисленной на сухое вещество). Сам но себе препарат фермента не оказывает ни малейшего восстановительного действия ни на метиленовую синь, ни на нитрат натрия, т. е. он не содержит никаких акцепторов гидроксила. [c.527]

Механизм электролиза. Окислительно-восстановительный процесс, протекающий под действием постоянного электрического тока, проходящего через раствор электролита или через расплавленный электролит, называется электролизом. При электролизе водных растворов электролитов на катоде восстанавливаются ионы водорода Н+ или другие катионы, а на аноде окисляются или ионы гидроксила ОН", или другие ионы, или сам анод. Анод может быть растворимым и нерастворимым. Если при электролизе вещество, из которого изготовлен анод, окисляется, то анод называется растворимым. В противном случае анод будет нерастворимым (таковы, например, платиновый и графитовый аноды). Процессы электролиза и получения тока в гальванических элементах взаимно противоположны. Так, гальванический элемент [c.302]

Действие компонентов окислительно-восстановительной си стемы основано на реакции между окислителем и восстановите лем, с отдачей последним одного атома водорода или присоедине нием гидроксила, с образованием при этом свободного радикала, способного инициировать полимеризацию мономера [c.352]

Можно почти с полной уверенностью сказать, что окислительно-восстановительное действие всех трех систем основано на одной и той же химической реакции. А так как для первой из этих систем механизм реакции вполне ясен, то и реакцию ПГардингера и ей подобные нужно признать гидролитическим процессом, в котором гидроксил воды окисляет альдегид в кислоту, а водород воды через посредство катализатора — фермента — восстанавливает метиленовую синь в лейкоформу. [c.89]

Азол-2-оны превращаются в 2-галогенопроизводные под действием галогенидов фосфора [56]. Тиазолндин-2,4-дионы дают в этих условиях дигало-генотиазолы в присутствии диметилформамида, т. е. в условиях реакции Вильсмейера, происходит также формилирование кольца и после восстановительного элиминирования галогена в конечном счете образуется гидроксиал кил ьное производное тиазола [132] [c.523]

В другой окислительно-восстановительной реакции изученной Комиссаровым и Денисовым [42], реакции окисления метилэтилкетона кислородом, катализируемой акво-или гидроксо-комплексамижелеза(1 II),фенантролин также проявляет сильное активирующее действие, увеличивая скорость реакции в десятки раз [42]. В реакции принимает участие енольная форма субстрата, а продуктами ее являются уксусный альдегид и уксусная кислота [c.121]

Как большие кристаллы, так и эмульсии можно сенсибилизировать, подвергая их созреванию даже с инертными желатинами, при условии, что произведение концентраций ионов серебра и гидроксила в среде лежит в определенном интервале значений [26, 75]. Сенсибилизацию можно уничтожить обработкой кристаллов или эмульсий растворами слабых окислителей, а иногда ее можно усилить, подвергая их созреванию с такими восстановителями, как производные гидразина, производные гидроксиламина, альдегиды, сульфиты и сахара, окисленная форма которых не находится в равновесии с восстановленной формой. Этот тип химической сенсибилизации обычно называется восстановительной сенсибилизацией, Б особенности когда используются химические восстановители [10]. Даже так называемые инертные желатины могут восстанавливать слегка щелочные растворы ионов серебра при тех температурах, когда наблюдается сенсибилизация кристаллов бромида серебра. Поэтому наиболее вероятным механизмом сенсибилизации желатиной и соответствующими восстановителями является, по-видимому, восстановление молекул окиси или гидроокиси серебра или ионов серебра и гидроксила, адсорбированных на поверхностях кристаллов галогенидов серебра до атомов серебра. Однако был предложен и ряд других возможных объяснений механизма процесса сенсибилизации. По крайней мере частично сенсибилизирующее действие приписывается образованию прочно адсорбированного поверхностного слоя желатината серебра [76] или комплекса между ионами серебра и желатины [16, 77]. Эти комплексы светочувствительны, и число ионов серебра, связанных с молекулами желатины, зависит от концентраций ионов серебра и гидроксила [78]. Поэтому следует учитывать возможность образования поверхностного скрытого изображения в результате фотохимических превращений в подобных адсорбционных комплексах. [c.430]

Приведепные данные ноказывают, что действие рентгеновских лучей не вызывает изменения мутности облученных золей, т. е. не нарушает их стабильности, несмотря на достаточно длительную экспозицию. Это можно объяснить тем, что на поверхности дисперсных частиц золя А12О3 не имеется ионов, способных вступать в окислительные или восстановительные процессы с атомами водорода или с радикалами гидроксила и поэтому заряд [c.121]

Нарушение стабильности золей гидроокисей различных металлов при действии ионизируюш их излучений вызывается радиационно-химическими окислительно-восстановительными реакциями, протекаюш ими между стабилизирующими комплексами, находящимися на новерхности частиц, и атомами водорода или радикалами гидроксила, возникающими в интермицеллярной жидкости золя при взаимодействии излучения с водой. [c.122]

Другими словами, за стандартную окислительно-восстановительную систему условно принимается система Н+, H , определяющая действие водородного электрода. За стандартное стояние вддорадншх , электрода д инн мается та ве -ев стояние, при котором давление водорода Ян, = 1 атм, а активность ионов водорода в растворе ан= 1. Тогда окислительный потенциал ф измеряется в вольтах или милливольтах по отношению к нормальному водородному электроду. (В литературе его обозначают также символом /,). Такой способ отсчета удобен для растворов, в которых протекают окислительно-восстановительные реакции без участия ионов водорода или гидроксила и процесс окисления сводится только к изменению степени окисления участников реакции. Для таких реакций, если нет процессов комплексообразования и протолитических процессов, окислительный потенциал по отношению к нормальному водородному электроду не должен зависеть ат pH раствора, если изменения pH не влияют н коэффициенты активности. Для неорганических систем в качестве нуля отсчета, как правило, принимают потенциал нормального водородного электрода. Так, в частности, составлены таблицы окислительных (восстановительных) потенциалов [11, 12, 19—21]. [c.15]

Основные типы реакций катаболизма аминокислот. Трансаминирование и дезаминирование ведут к образованию безазотистых углеродных скелетов аминокислот, а-кетокислот. Декарбоксилирование обеспечивает удаление карбоксильных групп и ведет к образованию аминов и затем после действия аминооксидаз — альдегидов. Окислительно-восстановительные превращения осуществляются с участием НАД-, НАДФ-, ФМН- и ФАД-зависимых ферментов. Введение гидроксильных групп происходит с помощью гидрокси-лазных ферментативных систем микросомального окисления разрыв ароматических колец — с помощью диоксигеназных ферментативных систем. Перенос одноуглеродных групп требует активной формы фолиевой кислоты. [c.273]