Серы трехокись как кислота

Трехокись серы. Серная кислота, Трехокись серы [c.295]

ТРЕХОКИСЬ СЕРЫ—ХЛОРСУЛЬФОНОВАЯ КИСЛОТА [129] [c.220]

Сера однохлористая 248 Серная кислота 253 Сероуглерод 242 Серы двуокись 256 Серы трехокись 258 Спиропентан 451 Стирол 192, 436 Сульфурилхлорид 247 [c.798]

Триоксид серы. Серная кислота. Диоксид серы может присоединять кислород, переходя при этом в триоксид (трехокись) серы. Прн обычных условиях эта реакция протекает чрезвычайно медленно. Гораздо быстрее и легче она проходит при повышенной температуре в присутствии катализаторов. [c.356]

Мы можем до известной степени считать, что кислотные и основные тенденции обусловлены свойствами самих атомов, но эта идея может ввести в заблуждение, как показывает следующий пример. Трехокись серы — сильная кислота, потому что ее атом серы имеет большую тенденцию к приобретению пары электронов, но сульфид-ион — очень сильное основание . Дэви был не так далек от истины, сказав, что кислотность зависит не от какого-либо определенного элемента, а зависит от взаимного расположения атомов. [c.79]

ТРЕХОКИСЬ СЕРЫ, СЕРНАЯ КИСЛОТА [c.143]

При малом содержании 50д в обжиговом газе и большом содержании АзгОз (такое положение наблюдается при сжигании неочищенной газовой серы) трехокись мышьяка может присутствовать в газе в виде мелких кристаллов, не связанных с серной кислотой. [c.110]

Сульфоновые кислоты (разбавленные) Трехокись серы Таниновая кислота Трихлорэтилен Угольная кислота Уксусный ангидрид [c.211]

Трехокись серы Серная кислота Соединения фтора [c.133]

Трехокись серы энергично соединяется с водой, образуя серную кислоту [c.296]

Трехокись серы в растворителях, например в хлороформе, 1,2-Д1Ь хлорэтане, в жидкой двуокиси серы, в серной кислоте (олеум), в р-хлор этиловом эфире серной кислоты, в диоксане, в пиридине и т. д.. [c.242]

Решением этой проблемы явилось открытие соответствующих катализаторов (платина, пятиокись ванадия), которые ускоряют реакцию, не влияя на ее равновесие. Каталитическая реакция протекает не в газовой смеси, а на поверхности катализатора при соприкосновении с ней молекул. На практике двуокись серы, получаемую при сжигании серы или пирита, смешивают с воздухом и пропускают над катализатором при температуре 400—450 °С. В этих условиях примерно 99% двуокиси серы превращается в трехокись серы. Этот метод используют главным образом при производстве серной кислоты. [c.216]

Трехокись серы представляет собой газ, обладающий сильным коррозионным действием он энергично соединяется с водой, давая серную кислоту [c.216]

Рис. 8.3. Трехокись серы и некоторые кислородные кислоты серы.

Литературный материал, собранный мисс Вандерворт, ограничился рефератами Хемикел Абстракте за период с 1940 по 1956 г. Ею собраны данные по вопросам кинетики, механизма реакций, аппаратуры лабораторных и опытных установок, заводского оборудования, а также по катализаторам окисления в паровой фазе и по каталитическим процессам. В предметном указателе Хемикал Абстракте просматривались следующие заголовки окисление, кислород, воздух, аммиак, азотная кислота, окись азота, окись углерода, двуокись серы, серная кислота, трехокись серы, ацетилен, соединения ацетилена, бензол, этилен, окись этилена, антрацен, нафталин, ксилолы, водород, синильная кислота, амины, циклоалканы, толуол, тиолы, соединения меркаптана, альдегид, кетоны, спирты, катализ и катализаторы. В обзор включены статьи, опубликованные в 1957 г. [c.204]

По отношению к металлам и водороду селен и теллур, подобно сере, электроотрицательно двухвалентны. Однако, когда они выступают как электроположительные элементы, валентность их равна главным образом четырем. Лишь по отношению к фтору они являются определенно шестивалентными, тогда как из кислородных соединений самыми устойчивыми являются двуокиси и отвечающие им кислоты и соли, т, е. соединения четы-рехвалентных селена и теллура, а не, как в случае серы, соединения, где она является шестивалентной (трехокись серы, серная кислота, сульфаты). [c.800]

Сточные воды, содержащие сернистые щелочи. К этому виду сточных вод относятся очень загрязненные отработавшие щелочные растворы (преимущественно каустической соды) от очистки бензиновых дистиллятов прямой перегонки нефти на АВТ и крекинга, сжиженных газов иа газофракционируюпщх установках и др. К загрязнениям, удаляемым в ходе такой обработки, относятся сероводород, двуокись серы, трехокись серы, низшие меркаптаны, органические кислоты и фенолы. Эти вещества должны удаляться из нефти и нофтонродуктов перед переработкой. [c.34]

Реакция между ЗОд и НаЗ [уравнение (42)] может быть распространена и на другие соединения. Трехокись серы образует кислоту не только с водой, но также и с перекисью водорода. Это справедливо и для тиоаналогов воды (Н2З) и перекиси водорода (Н2З2). Дисульфан и трехокись серы реагируют в эфире при низких температурах, количественно образуя новую кислоту Н2З3О3 по уравнению [c.105]

Таким образом, эти результаты подтверждают заключение, что и водных растворах серн011 кислоты активным сульфирующим промежуточным соедипепием является трехокись серы. [c.451]

Скорость сульфирования 92—99%-ной Н2304 обратно пропорциональна квадратному корню из содержания веды в системе. Условно принято считать, что если серная кислота содержит воду, то простейшей частицей при сульфировании является все та же трехокись серы [c.321]

Очень часто сложные вещества представляют собой не совокупности одинаковых молекул, а системы, содержащие наряду с обычными молекулами также продукты их ассоциации и диссоциации. Так, например, чистая вода представляет собой на самом деле равновесную систему, состоящую из различных ассоциатов молекул НаО, индивидуальных молекул НдО, ионов ОН3 и ОН . В этом и многих других случаях происходящее при изменении условий смещение равновесия не приводит к изменению общего состава вещества, что позволяет подтверждать на подобных примерах закон постоянства состава. Лишь в некоторых случаях имеет место изменение общего состава сложного вещества при смещении установившегося ранее равновесия. Так, например, чистая серная кислота представляет собой систему, содержащую наряду с молекулами Н2504 (вернее ассоциатами этих молекул) продукты диссоциации — трехокись серы и воду в эквивалентных соотношениях однако в связи с большей летучестью трех-окиси серы при установлении равновесия с газовой фазой жидкость несколько обедняется трехокисью серы и таким образом состав ее изменяется до тех пор, пока содержание Н2504 в нем не достигнет 98,3 массовых долей в %. Получившееся устойчивое вещество можно было бы назвать нестехиометрическим соединением, однако здесь ясно, что мы имеем дело с раствором стехиометрического соединения, состав которого изменяется вполне законно. Подобным же образом получаются так называемые нестехиометрические соединения в кристаллическом состоянии. Так, например, если двуокись какого-либо элемента [c.20]

С кислородом атомы серы, селена и теллура могут образовать оксиды типа КОз и НОг- Сюда относятся ЗО3 и ЗО2 — трехокись и двуокись серы, ЗеОз и ЗеОг — трехокись и двуокись селенэ, ТеОз и ТеОг — трехокись и двуокись теллура. Все они обладают свойствами кислотных оксидов им отвечают кислоты, например серная кислота Н2ЗО4 и сернистая кислотз Н2ЗО3. [c.140]

При добавлении хлористого алюминия, хлорного железа или пятихлористого фосфора скорость реакции увеличивается. Кроме описанных нитрующих средств, иногда применяют и другие реагенты, а именно алкилнитраты в присутствии кислорода, трехокись азота ЫзОд (получаемую действием трехокиси мышьяка или крахмала на азотную кислоту), пятиокись азота (получаемую из НКОд и РаОь)- нитрующую смесь, получаемую действием двуокиси серы на дымящую НКОд, и, наконец, тетранитрометан (N03)4 и гексанитроэтан С(Н02)дС(М02)д. [c.213]

Сульфирование ароматических соединений чаще всего сопровождается побочной реакцией образования сульфонов Аг ЗОг, особенно в тех случаях, когда применяют активные сульфирующие агенты (например, трехокись серы или хлорсульфоновую кислоту) в количестве, недостаточном для основной реакции. Реакция образования сульфонов обратима в присутствии избытка серной кислоты эти соединения переходят в сульфокислоты . Очень характерно образование циклических сульфонов в ряду дифенила [c.250]

Выделяющийся газ может иметь небольшие количества газообразных (примесей, содержащихся в исходных веществах (соляной и серной кислотах), т. е. хлор, двуокись и трехокись серы. Поэтому должно быть уделено внимание чистоте при-меняемйх исходных реактивов. [c.130]

Трехокись серы легко растворяется в серной кислоте с образованием олеума, или дымящей серной кислоты, состоящей в основном из дисерной кислоты НгЗгОу (называемой также ннросерной кислотой) [c.217]

Тонкодисперсную форму металлической платины, называемую губчатой платиной, получают сильным прокаливанием гексахлороплатина-та(1У) аммония (МН4)2Р1С1б. Платиновая чернь — тонкий порошок металлической платины — образуется при добавлении цинка к гексахлоро-платиновой (IV) кислоте. Эти вещества обладают сильной каталитической активностью, и их применяют в качестве катализаторов в промышленных процессах, например в сернокислотном производстве при окислении двуокиси серы в трехокись. Платиновая чернь вызывает воспла- [c.556]

Трехокись серы (серный ангидрид) SO3 при обычном давлении — бесцветная жидкость(температурасжижения44,5° С). На воздухе мгновенно вступает в реакцию с парами воды, образуя туман— взвешенные капельки серной кислоты. С водой SO3 реагирует очень энергично с образованием серной кислоты и выделением большого количества тепла. Энергично взаимодействует с основными окислами и основаниями. При взаимодействии с НС1 образуется хлор-сульфоновая кислота HSO3 I (с HF — соответственно HSO3F). [c.27]

Мышьяк существует в четырех аллотропных формах металлической, серой, желтой коричневой. При нагревании его на воздухе образуется трехокись мышьяка AsiO.i, Ппи горении мышьяка выделяется сильный чесночный запах, который не замечается, когда подвергают сублимации чистую трехокись мышьяка. Пары его ядовиты. По своим физическим свойствам. мышьяк похож на металл однако характер взаимодействия его с кис,тородсодержащими кислотами заставляет- отнести его к неметаллам. Подобно фосфору устойчивая. молекула мышьяка содержит четыре атома. В группе периодической системы элементов, в которой находится мышьяк, первые члены ее, азот и фосфор, не имеют основных свойств. Находящиеся ниже. мышьяка сурьма и висмут обладают определенным металли-ческ И г, а их трехвалентные окислы — определенно основным характером. Мышьяк занимает промежуточное положение. [c.163]

Мышьяк реагирует с серой, образуя AsiSi, AsjSu и. AsjS.i, При комнатной те.мпературе концентрированная соляная кис.тота ка него не действует н горячей кислоте он медленно окисляется, образуя сначала трехокись мышьяка, а затем трихлорид мышьяка [c.163]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология