Фтористый растворение в воде

В настоящее время нет универсальной технологии фторирования воды, которая была бы применима для всех очистных систем. Выбор того или иного способа зависит от размера и типа установки, доступности химических соединений, стоимости технологического процесса и квалификации обслуживающего персонала. Для небольших установок почти всегда раствор готовят вручную. Наиболее простое оборудование состоит из резервуара с раствором, помещенного на платформенные весы (что позволяет производить взвешивание во время приготовления и подачи раствора), насоса для подачи определенных порций раствора в водопроводную магистраль и трубопроводов, соединяющих резервуар с магистралью. Если применяют кремнефтористоводородную кислоту, то се либо разводят водой в питающем резервуаре, либо вводят непосредственно в концентрированном виде. При использовании фтористого натрия в растворной емкости может находиться его насыщенный раствор или раствор требуемой концентрации. Максимальная растворимость фтористого натрия составляет независимо от температуры воды 4,0% (18 000 мг/л Е). Для приготовления насыщенных растворов используют сатураторы, в которых вода просачивается через загрузку, содержащую избыточное количество фтористого натрия. Вода, используемая для растворения, должна умягчаться, если ее жесткость превышает 75 мг/л. Если NaF имеет достаточно большую растворимость в воде, то фтористый кальций и фтористый магний образуют осадки, которые могут отлагаться и засорять трубопроводы и арматуру. [c.199]

Так, при растворении воды во фтористом водороде происходит взаимодействие, которое следует рассматривать как процесс ионизации воды в среде фтористого водорода [c.347]

В тех случаях, когда наряду с обессоливанием воды предусматривается обескремнивание ее фторидным методом, аппараты и оборудование для растворения и дозирования фтористых реагентов применяются такие же, как и для растворения и дозирования коагулянтов на водоумягчительных и осветлительных установках. [c.101]

Коррозионная активность воды зависит от содержания растворенных солей, газов, механических примесей и от температуры. Например, скорость коррозии углеродистой стали в водопроводной воде, насыщенной СОг. достигает 8.4 г/(л<2. при нормальной температуре при насыщении воды кислородом скорость коррозии углеродистых сталей сначала возрастает. а затем снижается. При наличии в воде незначительных количеств хлор-иона возможна точечная коррозия сталей. Коррозионную стойкость магния в воде и водяном паре можно повысить, обрабатывая магний фтором или фтористым водородом. При этом образуется защитная пленка из М Рз. [c.816]

Водородная связь представляет собой как бы вторую побочную валентность водородного атома, которую он может проявлять по отношению к сильно отрицательным атомам, если основная валентность связывает его с атомом, тоже сильно отрицательным. В жидком состоянии фтористый водород имеет молекулу H Fg. При растворении его в воде образуются ионы Н+ и НРГ. В анионе HFF водород связывает оба атома фтора не двумя ковалентными связями, так как он не может иметь больше одной такой связи, а электростатическим взаимодействием протона Н+ с ионами Р . Сильно электроотрицательный атом F отнимает электрон от атома Н и последний превращается в протон Н+, способный своим зарядом довольно прочно связать второй ион F . Это ведет к образованию водородной связи типа X . ., H+X , которую называют водородным мостиком. [c.79]

Растворение фтористого водорода в воде сопровождается довольно значительным выделением тепла (14 ккал/моль). Характерно для него образование содержащей 38,3% НР и кипящей при 112 °С азеотропной смеси (по другим данным — 37,5% н т. кип. 109°С). Такая азеотропная смесь получается в конечном счете при перегонке как крепкой, так и разбавленной кислоты. [c.248]

Молекулы водородных соединений неметаллов могут не только отщеплять, но и присоединять протоны за счет свободных электронных пар у атома содержащегося в них неметалла. Это мы видели на примере аммиака и то же самое свойство ранее обнаружили у молекул воды при растворении в ней кислот. Вспомним реакцию аммиака с водой (см. схему на стр. 48). Почему же при растворении в воде фтористого водорода протоны перемещаются от молекул растворяющегося вещества к молекулам воды, а при растворении аммиака наоборот Ведь в обоих случаях свободные (неразделенные) электронные пары имеются и в молекулах растворяемого вещества, и в молекулах растворителя. [c.118]

Радиусы ионов неметаллов одного и того же периода (например, N , О , F ) мало разнятся друг от друга, радиусы же ионов неметаллов одной и той же группы (например, О -, S -, Se -) возрастают с возрастанием порядкового номера неметалла. У ионов и F — элементов одного и того же периода — почти одинаковые радиусы, но разный заряд. Трехзарядный ион азота, содержащийся в молекуле аммиака, сильнее удерживает свои протоны и сильнее притягивает добавочный протон, чем двухзарядный ион кислорода, содержащийся в молекуле воды. Поэтому при растворении аммиака в воде протоны из молекул воды перемещаются в молекулы аммиака. А однозарядный ион фтора, содержащийся в молекуле фтористого водорода, слабее удерживает свой протон и притягивает добавочный протон, чем двухзарядный ион кислорода в молекуле воды. Поэтому при растворении фтористого водорода в воде протоны перемещаются от молекул фтористого водорода к молекулам воды. [c.118]

Рассмотрим теперь, что происходит при растворении в воде сероводорода. У ионов элементов одной и той же группы Q2- и S - одинаковый заряд (оба двухзарядны), но разные радиусы радиус иона серы гораздо больше, чем радиус иона кислорода. Поэтому протоны в молекуле H2S слабее связаны, чем в Молекуле воды, и сероводород, подобно фтористому водороду, диссоциирует как кислота. [c.118]

Изобразите реакцию между газообразными аммиаком и иодидом водорода подобно тому, как выше представлены реакции взаимодействия с водой аммиака и фтористого водорода (см. стр. 117), но учтя, что продукт реакции получается не в растворенном, а в твердом (кристаллическом) состоянии. [c.120]

С водородом неметаллы образуют летучие соединения, формулы которых зависят от номера группы элемента. Эту зависимость можно проиллюстрировать рядом таких соединений, как фтористый водород HF, сероводород H S, аммиак NH3, метан СН . При растворении в воде водородные соединения галогенов, серы, селена и теллура образуют кислоты той же формулы, что и сами водородные соединения НР, НС1, НВг, HI, H S, H Se, Н,Те. [c.200]

Плотность жидкого фтористого водорода убывает почти прямолинейно от 1,21 г/см при температуре плавления до 0,0959 г/сж при температуре кипения. Жидкий фтористый водород является энергичным растворителем. В нем хорошо растворяются фториды ш,елочных металлов, несколько в меньшей мере фториды ш,елочно-земельных и других металлов. Растворенная в нем вода становится сильным электролитом вследствие диссоциации по схеме [c.306]

Фторид натрия NaF имеет плотность 2,79 г/см -, плавится при 995°, выше температуры плавления имеет значительную летучесть . Насыщенный водный раствор содержит при 0° 3,95%, при 94° 4,73% NaF. Теплота растворения NaF в воде при 25° 0,213 ккал/моль. При хранении фтористый натрий слеживается (фториды щелочных металлов, в том числе и NaF, гигроскопичны). [c.311]

Раствор фтористого натрия приготовляли растворением кристаллического препарата (х. ч.) в дистиллированной воде. [c.121]

Фтористоводородная (плавиковая) кислота НР — бесцветная прозрачная жидкость, прн большой концентрации дымящаяся на воздухе очень агрессивна. Получают растворением в воде фтористого водорода, выделяющегося при действии 90—92%-ной серной кислоты на плавиковый шпат (СаР . Применяется в химической промышленности для получения фтористых солей, на металлургических заводах для очистки отливок от формовочного песка, а также в производстве строительных материалов и керамики. Выпускается двух марок А и В. [c.729]

KF (крист.). Результаты исследований теплоты растворения кристаллического фтористого калия в воде, теплоты нейтрализации раствора едкого калия плавиковой кислотой и теплоты растворения металлического калия в воде были критически рассмотрены Быховским, Россини и др. [3508, 813]. На основании этих данных Россини и др. [3508] было вычислено значение теплоты образования кристаллического фтористого калия АЯ°/298.1в = = —134,46 ккал/моль. Это значение принимается в большинстве обзоров и оригинальных работ. [c.911]

На основании проведенной работы можно рекомендовать следующую методику определения тысячных долей процента кобальта в рудах цветных металлов. К навеске после ее обработки концентрированной соляной кислотой добавляют 1—2 г фтористого натрия, тщательно перемешивают, приливают 5 мл концентрированной азотной кислоты и выпаривают до густой консистенции солей. После этого прибавляют 10 мл серной кислоты (I I), выпаривают до появления густых паров серного ангидрида, охлаждают, добавляют 10 мл воды и повторяют выпаривание. Затем приливают 50 мл воды, кипятят до растворения сульфатов, охлаждают, нейтрализуют аммиаком до появления осадка гидрата окиси железа, растворяют его в 2—3 каплях соляной кислоты и к нагретому [c.322]

Фтористый бор очень хорошо соединяется в водой. Так, 1 в воды ири 0° и давлении 762 мм поглощает 3,220 г BFg, что эквивалентно поглощению 1057 мл газообразного фтористого бора в I мл воды [17[. Реакция растворения сопровождается выделением 24,5 ккал/моль. При этом в зависимости от количества воды образуются различные молекулярные и химические соединения [c.47]

Если полифазную реакцию инициируют эфиратом фтористого бора, содержащим то только 0,71% цепей содержит меченые С2Н5-ГРУППЫ, так что полимерные цепи начинают расти в основном в результате передачи цепи [43]. Возможно, что следы воды даже при —78° участвуют в процессах инициирования и передачи цепи. Работа Сибрук показала, что, в то время как следы воды способствуют инициированию под действием эфирата фтористого бора при 25°, большие количества только замедляют реакцию. Интенсивная осушка также полностью ингибирует полимеризацию в системе винил-н-бутиловый эфир — фтористый бор — гексан нри 25° [44]. При —78°, конечно, концентрация растворенной воды должна быть очень мала и для выяснения механизма инициирования при этих низких температурах, очевидно, необходимы дальнейшие эксперименты при тщательно контролируемых условиях. По-видимому, нет оснований предполагать, что гетерогенность в системе необходима для получения кристаллических полимеров, если преобладает передача цепи [43]. Ниже указывается, что кристаллические полимеры были получены в полностью гомогенных системах со смешанными растворителями. [c.336]

Как отмечалось ранее, при растворении галогеноводородов в воде происходит их диссоциация на иоНы и образуются водные растворы соответствующих галогеноводородных кислот. Причем при растворении Н1, НВг и НС1 диссоциируют почти полностью, поэтому образующиеся кислоты относятся к числу сильных (сравните степени диссоциации этих кислот, приведенные в табл 9), В отличие от других галогеноводородов фтористый водород диссоциирует в воде слабо, в связи с этим образующаяся фтористоводородная кислота является слабой, эта кислота лишь немного сильнее уксусной. Такое аномальное поведение фтористого водорода объясняется ассоциацией молекул фтористого водорода вследствие возникно-вення между ними водородных связей (см. 7, гл. III), Т. е. тем, что при диссоциации НР на ионы требуется дополнительная затрата энергии на разрыв водородных связей. Таким образом, сила кислот сильно уменьшается от Н1 к НР, если йодистоводородная кислота Н1 явля-.ется одной из самых сильных неорганических кислот, то [c.273]

Растворение ХеРе в жидком фтористом водороде сопровождается частичной электролитической диссоциацией по схеме ХеР + НР Хер НР . Насыщенный при обычных условиях раствор имеет состав, приблизительно отвечающий формуле ХеРб 6НР. В отличие от тетрафторида ХеРв образует твердые продукты присоединения и с ВРз, и с фторидами щелочных металлов. Бесцветный Ыа ХеРа разлагается ниже 100 °С, но СвгХеРа —лишь выше 400 °С. Гораздо менее устойчивы соли типа МХеР . Так, желтый СзХеР переходит в кремовый СзгХеРв уже при 50 °С. Все эти соли чрезвычайно химически активны и бурно реагируют с водой (причем Хе сохраняется в растворе, по-видимому, как ХеОз). [c.244]

При закачке гелеобразующих композиций в водонагнетательные скважины возможны осложнения в связи со значительным уменьшением приемистости. В связи с этим путем проведения дополнительных измерений и лабораторных экспериментов для восстановления приемистости скважины был предложен ряд реагентов закачиваемая вода и слабый раствор соляной кислоты или слабощелочной раствор дистил-лярной жидкости для промывки скважины от остатков гелеобразующей композиции. Для растворения композиции могут быть использованы слабые (0,2—0,5% по массе) растворы щелочи, применение которых в результате увеличения pH среды превращает гель поликремниевых кислот в натриевую соль кремниевой кислоты — обычное жидкое стекло. В этом случае получается более подвижная форма той же кремниевой кислоты. Если эти мероприятия не дают эффекта, может быть применен бифторид аммония. Этот реагент при контакте с гелем поликремниевых кислот дает прозрачный раствор, содержащий фтористый кремний. В результате данной обработки может быть полностью разрушен гель во всем объеме, так как образуется новое водорастворимое соединение. Для обработки требуется незначительная концентрация реагента. Таким образом, для восстановления приемистости скважин возможны следующие операции [c.287]

Для растворения окиси тория используют азотную кислоту, содержащую небольшое количество (0,01—0,05Л1) плавиковой кислоты или фторосиликата натрия [1804, 1873]. При сплавлении с карбонатами щелочных металлов ТЬОг не разлагается. При действии горячей плавиковой кислоты или газообразного фтористого водорода при 250—700° ТЬОг переходит во фто-)ид — ТЬр4 [1553]. Растворимость окиси тория в воде при 25° 189] менее, чем 0,00002 г ТЬОг в 1 л воды (примерно 7. 10-8 М л). [c.27]

Сополимер фтористый винил—винилацетат — прозрачнее, бесцветнее, мягкое вгщество, которое расширялось в пористую губку при удалении из стеклянного вкладыша бомбы. Этот эффект, вероятно, обуславливается удалением неполимеризованного фтористого винила. Сополимер полностью растворим в ацетоне. После осаждения водой, растворения в ацетоне и упаривания растворителя полимер получался в виде прозрачного, до некоторой степени резиноподобного вещества. [c.69]

Для растворения 1 г осадка тре1буется 3500 мз воды то же самое количество фтористого натрия растворяется в 70 мл воды, а растворимость других фтористых щелочей еще большая. Поэтому Карно ( arnot) i пользуется этой реакцией для отделения лития от других щелочных металлов. Реактив должен быть чист и не содержать кремнефтористого аммония. [c.646]

I — вода II — серная кислота, жидкий фтористый водород III — гидразин IV — ПК, НМ, НБ, АН V — одноатомные спирты, фенолы VI — жидкие галогеноводороды VII—Ру VIII—Г, Б. Классификация Брёнстеда позволяет прогнозировать проявлелие растворенным веществом кислотно-основной функции, а также оценивать нивелирующее либо дифференцирующее действие растворителя на силу электролитов. [c.130]

Этот новый метод найдет себе разноо б разное аналитическое применение, особенно в области анализа минералов. Уже разработаны различные условия для перевода в растворенное состояние без помощи каких-либо дополнительных реактивов таких минералов, как кальций, бариты и плавиковый шпат. В случае кальцита необходимо предусмотреть отвод газообразной двуокиси углерода, а при работе с плавиковым шпатом нужно, конечно, пользоваться аппаратурой из полиэтилена. Примером быстрого анализа нерастворимых веществ может служить анализ смеси мелко растертых фтористого кальция и мела. При встряхивании в полиэтиленовом сосуде с водой и катионитом при 80° эти вещества диссоциируют, и весь кальций поглощается смолой. Отфильтровав раствор от смолы через бумажный фильтр на полиэтиленовой воронке, собирая жидкость в полиэтиленовый стакан, можно за несколько минут оттитровать общее количество НР и рассчитать на этой основе исходное количество фтористого кальция. Кальций можно затем вытеснить из смолы, определить обычным способом и рассчитать по разности количество ка1рбоната кальция. Аналитик способен разработать много подобных схем анализа, которые будут для него ценным подспорьем. Автору уже известно, что анализ минерала ангидрита (Са304) производят в настоящее время на предприятии концерна Империал кемикл индастриз в Биллингхэме именно этим способом. При этом кальций полностью улавливается смолой, а свободную кислоту оттитровывают и пересчитывают на первоначально присутствующий ангидрит. [c.76]

Толуол из емкости 4, фтористый водород из емкости 5 и пропилен из емкости 6 специальными дозировочными насосами в Определенных молярных соотношениях непрерывно подаются вниз реактора 7 на реакцию алкилирования. Молярное соотношение пропилен толуол устанавливается в соответствии со степенью замещения алкилтолуола. Катализат сверху реактора самотеком через холодильник 20 поступает в отстойник-разделитель 8. Фтористый водород, отслаиваясь внизу, беспрерывно отводится в промежуточную емкость 9, затем либо вновь используется (через основную емкость 5) в процессе, либо поступает в колонну регенерации 10. Здесь он отгоняется через холодильник 19 в емкость 5, а 37%-пая азеотропная смесь НР и воды периодически снизу куба колонны отгоняются на нейтрализацию. Необходимо иметь в виду, что фтористый водород ниже 85%-ной концентрации теряет свои каталитические свойства и требует укрепления на колонне регенерации. Алкилат из отстойника-разделителя 8 поступает последовательно в ректификационные колонны 12, 13 и 15. В первой из них отгоняется толуол и с ним растворенный фтористый водород, которые возвращаются в емкость сухого сырья 4 [c.77]

Авторами работ [27, 234а] была также измерена адиабатным и диатермическим методами теплота растворения кристаллического фтористого лития в воде. Оба метода дали совпадающие значения АЯа.4,в = 1,25 +0,02 ккал моль (разбавление LiF-3800 Н.р). Ранее теплота растворения фтористого лития измерялась Форкраном [1582] и Капустинским и Стахановой [212]. В работе Форкрана была найдена АЯ = 1,04 ккал моль при этом, однако, [c.885]

Итак, при растворении 1 моля BFg в 1 моле воды образуется моногидрат фтористого бора. Ио строению он представляет монооксифторбор-ную кислоту строения [c.50]

Рис. 90. Коэффициент активности воды, растворенной в шидком фтористом водороде при 20° С. Кружками обозначены экспериментальные значения, полученные Н. С. Нпколаеным н Ю. А. Буслаевым (пунктир—теоретическая кривая -f=Q/m, где т—концентрация НгО в молях на 100 г НгО).

Исследования, относящиеся к химии, заложили основы науки о газах, или пневматической химии. Создал ряд приборов для изучения газов. Занимался изучением углекислого газа — воздуха, испорченного горением или дыханием и очищенного зелеными частями растений. Впервые получил солянокислый воздух — хлористый водород (1772), селитряный воздух — закись азота (1772), заметив, что он при соприкосновении с воздухом переходит в газ бурого цвета. Открыл (1772— 1774) щелочной воздух —аммиак. Открыл (1774) бесфлогнстонный воздух — кислород, получив его при нагревании оксида ртути. Изучил растворение углекислого газа и аммиака в воде. Получил продукт соединения серной и азотной кислот (названный позднее нитро-зилсерной кислотой) выделил (1775—1799) индивидуальные фтористый кремний, сернистый газ и окись углерода. Результаты своих химических исследований опубликовал в сочинении Опыты и наблюдения над различными видами воздуха (т. 1—3, 1774—1777). В теоретических воззрениях придерживался гипотезы флогистона. [c.409]

Стандартный раствор Ti(S04)2, содержащий 0,06 мг титана в 1 мл. Навеску 0,0834 г X. ч. TiOj обрабатывают смесью серной (1 3) и плавиковой кислот при нагревании до полного растворения двуокиси титана и выпаривают большой избыток H3SO4 до выделения белых паров SO3 для удаления фтористого водорода. Затем раствор охлаждают, разбавляют водой и выпаривание повторяют. К, полученному раствору добавляют 100 мл дистиллированной воды и 5% раствором H2SO4, доводят объем до 1 л. [c.121]

Свободную воду в концентрированной серной кислоте определяют следующим образом. Отбирают 0,5—0,8 см кислоты в колбу на 100 см , прибавляют 10 см пиридин-диоксановой смеси и титруют воду реактивом Фишера [160]. Жидкий фтористый водород предварительно поглощают кислым бифторидом калия, КНР2, растворенным в метаноле [161]. [c.71]

B Kope после установления точки зрения Деви на хлор (1810) Ампер сделал предположение о существовании в плавиковой кислоте элемента, аналогичного хлору, т. е. фтора. Попытки многочисленных исследователей изолировать гипотетический элемент долгое йремя оставались безуспешными вследствие взаимодействия фтора со стенками сосуда, с водой, применяемой в качестве растворителя, и т. д. Только в 1886 г. Муас-сану удалось получить фтор путем электролиза в аппарате из платины фторида калия, растворенного в безводном, сжиженном фтористом водороде. Элемент был назван по встречающемуся в природе его соединению с кальцием — плавиковому шпату, который в металлургических процес-сах служит в качестве флюса (//мо). [c.832]