Теплота сгорания графита

Пример 2. Теплоты сгорания графита и алмаза соответственно равны 394,1 кдж/г-атом и 394,9 кдж/г-атом. Найти теплоту перехода графита (Сг) в алмаз (С ), если [c.87]

Удельная теплота сгорания графита при 290° К равна —394,5 кдж/г-атом, а удельная теплота сгорания алмаза при той же температуре —395,4 кдж/г-атом. Удельные теплоемкости этих веществ соответственно равны 0,710 и 0,505 дж/г-град. Рассчитать тепловой эффект аллотропного перехода графита в алмаз при 0° С. [c.49]

Найдите теплоту сгорания алмаза, если стандартная теплота сгорания графита равна —393,51 кДж/моль, а теплота фазового перехода С (графит)->-С (алмаз) равна 1,88 кДж/моль. [c.9]

Из приведенного примера видно, что при помощи закона Гесса можно вычислить теплоту какой-либо реакции без ее непосредственного измерения, если известны теплоты реакций, комбинированием которых она может быть представлена. Это важно для таких реакций, которые трудно осуществить в калориметре. Например, практически невозможно измерить теплоту превращения графита в алмаз — процесса, осуществляемого в настоящее время в промышленных масштабах. Однако можно с большой точностью определить теплоты сгорания графита и алмаза с образованием углекислого газа и по ним вычислить теплоту превращения. Теплоты сгорания графита и алмаза равны 94,052 и 94,505 ккал соответственно. Запишем термохимические уравнения этих реакций [c.22]

Закон Гесса позволяет также рассчитывать теплоты образования нестабильных соединений и тепловые эффекты реакций, которые нельзя осуществить экспериментально. Так, невозможно определить тепловой эффект реакции горения графита до оксида СО, так как при этом всегда образуется то или иное количество СОз Однако тепловой эффект этой реакции может быть найден по экспериментально определенным теплотам сгорания графита до СОз и [c.150]

Теплота сгорания -графита 94,03. [c.12]

Энтропия 1 г-атом, графита равна 5,74, алмаза 2,38 дж/град при 25° С. Теплота сгорания алмаза превышает теплоту сгорания графита на 752 дэю. Вычислить изменение изобарного потенциала при изотермном переходе графита в алмаз. Какой вывод можно сделать из найденного результата [c.67]

И. Рассчитайте удельную теплоту сгорания графита при стандартных условиях и 298 К. Ответ 32,75 МДж/кг. [c.397]

Изменение энтальпии АН или внутренней энергии AU в химической реакции зависит от того, в каком состоянии находятся исходные вещества и продукты реакции. Так, например, теплота сгорания графита не равна теплоте сгорания алмаза, и теплота растворения газообразного НС1 различается для случаев образования 1 М и 0,1 М растворов. Чтобы облегчить табулирование термодинамических данных, приняты определенные стандартные состояния, для которых и приводятся значения термодинамических свойств. Стандартное состояние газа — это идеальный газ при 1 атм и данной температуре для твердого вещества — это характерное кристаллическое состояние при 1 атм и данной температуре, например графит для углерода и ромбическая сера для серы. Стандартное состояние растворенного вещества — это концентрация, при которой активность равна единице (разд. 4.10). Температуру стандартного состояния необходимо указывать особо. Термодинамические функции часто табулируются при 25° С, но следует помнить, что стандартное состояние не обязательно подразумевает эту температуру. [c.30]

Значение теплот сгорания позволяет рассчитать тепловой эффект органических реакций, который только в редких случаях (см., например, приведенные в гл. 2 и 8 теплоты гидрирования) под ается непосредственному измерению. Теплоты сгорания, а также и другие поддающиеся иногда измерению тепловые эффекты отражают содержание энергии данного соединения и являются его характерным термохимическим свойством. Содержание энергии определяется иногда и другим способом, не сопоставлением теплот сгорания, как было показано выше, а путем расчета теплоты образования соединений из элементов. Для вычисления теплот образования из теплот сгорания необходимо дополнительно знать теплоту сгорания углерода (обычно используют теплоту сгорания графита) и теплоту сгорания водорода . Этот способ расчета, используемый особенно в американской литературе, естественно, не дает никаких принципиально новых сведений по сравнению с методом сопоставления теплот сгорания. Все же иногда бывает важно знать, имеет ли какое-нибудь соединение больший или меньший запас энергии, чем элементы, из которых оно состоит. Практическое знание численных расхождений между запасом энергии соединения и входящих в него элементов большей частью не имеет особого значения, так как в общем случае непосредственного равновесия между соединением и элементами нет. [c.21]

Теплота сгорания графита на 0,20 ккал/г-атом ниже, чем теплота сгорания алмаза, откуда следует, что графит является более стабильной модификацией углерода. Поэтому в условиях, при которых возможна кристаллизация углерода, нормальным является образование графита. Так, растворенный в жидком железе углерод при охлаждении частично-выделяется в виде графита. Этим и объясняется серая окраска чугуна. [c.462]

Удельный вес графита 2,26, а алмаза 3,513, т. е. примерно в полтора раза больше. Теплота сгорания графита 94,05 ккал, а алмаза значительно больше, а именно 94,50 ккал. Из этого следует, что превращение графита в алмаз сопровождается затратой 94,50—94,05=0,45 ккал тепла на грамм-атом С. Таким образом, реакция графит 5 алмаз есть реакция эндотермическая и сопровождающаяся резким уменьшением объема. Применяя принцип ле Шателье, мы заключаем поэтому, что превращению графита в алмаз должны благоприятствовать высокая температура и высокое давление. Это подтверждает предположение, что находимые на поверхности земли алмазы вынесены из громадных глубин потоками лавы. Но согласно расчетам, чтобы добиться полного решения проблемы синтеза алмаза из графита, необходимо прибегнуть к давлениям порядка 60—70 тыс. атм при нагревании графитовой массы до 1700—1800°. Такие жесткие условия опыта находятся на пределе возможного для современной техники. [c.524]

Экспериментальные результаты по теплотам сгорания графитов приведены в табл. 32. Результаты, помещенные в таблице, легко понять, если считать, что энтальпия графита зависит от совершенства его структуры. [c.158]

Теплоты сгорания графитов разной природы [c.158]

Теплоты полиморфных переходов могут быть определены из результатов термохимических опытов. Разность между теплотами сгорания графита и углерода дает АН° их перехода. Непосредственное же измерение теплоты перехода алмаза в графит или наоборот пока не осуществимо (гл. 111. [c.100]

Пример 2. Теплоты сгорания графита и алмаза соответственно равны [c.88]

Из двух форм углерода графит наиболее устойчив (состояние монотропии). При нагревании до высокой температуры в отсутствие воздуха алмаз превращается в графит. В процессе этого превращения выделяется 0,2 ккал/г-атом (теплота сгорания графита на 0,2 ккал меньше, чем у алмаза). [c.463]

Данные для первых двух реакций получены калориметрически но теплотам сгорания графита и окиси углерода, а для последних двух—спектроскопическими методами Морзе и Джевонса, более подробно рассмотренными в гл. X. Из приведенных данных можно найти изменение тенлосодери а-ния для следующих процессов [c.258]

Si (крист.). Микстер [2926] измерил теплоты сгорания графита, кремния и карбида кремния в перекиси натрия и по этим данным вычислил теплоту образования карбида кремния AH°f=—3 ккал/моль. Наличие побочных реакций и неточный анализ продуктов сгорания снижают ценность этой работы. Руфф и Григер [3553] провели повторное измерение этим же методом и, устранив некоторые погрешности, допущенные в работе [2926], нашли значение —26,7+2,1 ккал/моль, которое было принято рядом авторов обзоров и справочников. Однако, несмотря на принятые Руффом и Григером предосторожности, использованный ими метод сжигания в перекиси натрия нельзя считать надежным. [c.694]

Рот и Депке [86] измерили теплоту сгорания образцов глянцевого угля различной плотности и нашли, что во всех случаях она больше, чем теплота сгорания графита, причем теплота сгорания образцов глянцевого угля тем больше, чем ниже его плотность. [c.157]

Большое разнообразие наблюдается и в значениях теплот сгорания графитов разного происхождения. По данным Деви и Харпе [85], теплоты сгорания графитов разной природы колеблются от 94,10 до 95,18 ккал моль. [c.158]

В результате измерений теплоты сгорания графита, произведенных Деви и Харпером [5] и Джесупом [4], Россини и Джесуп [6] считают ДЯ298,1 = — 94 030 наилучшей величиной для реакции [c.46]

Пересчет теплот образования из алмаза в теплоты образования из графита. Пример д. Точность некоторых старых данных по теплотам сгорания, применяемых Выховским и Россини для вычисления теплот образования простых органических соединений, такова, что можно пренебречь влиянием небольших изменений в атомном весе углерода на величины вычисляемых теплот образования. К тому же, с тех пор как за стандартное состояние гглерода принят графит [6], величины, приведенные в таблицах Быховского и Россини, где за стандартное состояние углерода принимается алмаз, вытесняются величинами, основывающимися на новой теплоте сгорания графита. На конкретном пересчете величин теплот образования НСООН (ж.) и НСООСНз (г.), приводимых у Быховского и Россини, к графиту, как стандартному состоянию углерода, покажем, что исправленная теплота образования (ДЯ) дается следующим выражением [c.48]

Микстер [ ] измерил теплоты сгорания графита, кремния и карбида кремния в перекиси натрия и ло этим данным вычислил теплоту образования ДЯ°/29й.15 (81Ств)= — 3 ккал./моль. Наличие побочных реакций и неточный анализ продуктов сгорания снижают ценность этой работы. [c.207]