Электролитическое образование

АНОДИРОВАНИЕ — электролитическое образование оксидной пленки на поверхности алюминиевого изделия при взаимодействии его с кислородом, выделяющемся в результате прохождения электрического тока через раствор серной, хромовой или щавелевой кислот, в который это изделие погружено. Анодом при этом служит само алюминиевое изделие. А. применяют для защиты металла от коррозии, для защитно-декоративной отделки и грунтовки под лакокрасочные покрытия. [c.27]

При окислении марганца (II) на аноде в определенных условиях электролиза можно получать в виде твердого продукта диоксид. марганца. Существуют в основном две точки зрения на механизм электролитического образования диоксида марганца. Соглас- но первой точке зрения первичным продуктом окисления на аноде является марганцевая кислота, которая затем уже окисляет марганец (II) в марганец (IV). Сторонники второй точки зрения утверждают, что первичным процессом окисления Мп + является Мп +, который затем окисляется в Мп . [c.178]

Беннет и Мак создали теорию электролитического образования перхлората, предположив прямое присоединение кислорода к хлорату . [c.20]

Филип и Морган предложили механизм электролитического образования перхлоратов, принимая, что в качестве [c.20]

В 1955 г. Филип и Морган обнаружили, что электролитическому и химическому окислению водных растворов хлоратов благоприятствуют одни и те же условия одинаковые факторы способствуют получению высокого выхода продуктов. Они предложили механизм электролитического образования перхлоратов, по которому на поверхности анода образуется окисел необычайно высокой валентности. В сильнокислых растворах, получающихся в заданных условиях, окисел не стабилен и реагирует аналогично высшим окислам при химическом окислении. [c.17]

Ферстер изучил процесс электролитического образования перхлоратов для определения наиболее благоприятных ус-ловий его осуществления [c.19]

Хориути и Поляни [127] изучали влияние перенапряжения, обнаруженного на платине при обратимом каталитическом превращении растворенного газообразного водорода в воду. При электролитическом образовании водорода из воды причина препятствий или перенапряжения лежит или в переходе водородных ионов воды в состояние атомов, которые адсорбируются на электроде, или в образовании молекул водорода из этих адсорбированных атомов. Исследования показывают, что скорость ионизации водорода зависит от состава водного раствора и выше в чистой воде, чем в кислом или щелочном растворе таким образом, препятствия при электролитическом получении водорода должны иметь место во время перехода водородных атомов с платинового катализатора в раствор. Доказательства существования связи между кислородным перенапряжением и катализом рассматривали Гаррисон и Лилли [127]. Они определили кислородное перенапряжение на поляризованных электродах из никеля, кобальта, железа, иридия, платины и золота, а также скорость деполяризации с газообразным кислородом для этих электродов и нашли, что перенапряжение у этих металлов увеличивается в указанной выше последовательности в той же последовательности уменьшается скорость деполяризации. Применяя статистический метод, Гаррисон и Лилли установили, что соотношение между скоростью ионизации кислорода V и соответствующим перенапряжением выражается уравнением [c.54]

Когда электролитическое образование (анодный процесс) или растворение (катодный процесс) покрывающего слоя происходит на беспористом слое по одному из механизмов, указанных на рис. 316, важное значение для всех явлений перенапряжения [c.729]

Любая из четырех стадий может определять скорость всего процесса электролитического образования водорода и быть причиной появления водородного перенапряжения. В данном случае торможения, связанные с транспортировкой веществ (стадия I), не играют существенной роли. В литературе имеются, однако, указания на то, что в кислых растворах из-за замедленности доставки Н3О+- ионов при высоких плотностях тока реакция разряда должна описываться уравнением (613), а не (612). [c.358]

Выяснение кинетического механизма анодного выделения кислорода является сложной задачей, что связано не только со значительными экспериментальными трудностями, но и с большим числом теоретически возможных вариантов протекания этого процесса. В реакции электролитического образования кислорода независимо от того, совершается ли она в кислых, нейтральных или щелочных средах, участвуют не два, как в реакции выделения водорода, а четыре электрона. Это приводит к появлению нескольких электрохимических стадий, каждая из которых может определять скорость всего анодного процесса. Наряду с этим при выделении кислорода необходимо считаться с возможностью замедленного протекания рекомбинации и электрохимической десорбции. Наконец, поскольку выделение кислорода происходит обычно на поверхности металла, степень окисленности которой зависит от потенциала и от времени электролиза, образование и распад окислов также могут влиять на кинетику этого процесса. [c.386]

Выяснение кинетического механизма анодного выделения кислорода является сложной задачей, что связано не только со значительными экспериментальными трудностями, но и с большим числом теоретически возможных вариантов протекания этого процесса. В реакции электролитического образования кислорода независимо от того, совершается ли она в кислых, нейтральных или щелочных средах, участвуют не два, как в реакции выделения водорода, а четыре электрона. Это приводит к появлению нескольких электрохимических стадий, каждая из которых может определять скорость всего анодного процесса. Наряду с этим при выделении кислорода необходимо считаться с возможностью замедленного протекания рекомбинации и электрохимической десорбции. Наконец, поскольку [c.386]

Процесс анодирования заключается в электролитическом образовании защитного оксидного покрытия на поверхности металла. В промышленности этот процесс в основном используется для создания покрытий на изделиях из алюминия и его сплавов. [c.189]

Как уже отмечалось, выделение металлов обычно сопровождается более или менее сильной химической поляризацией и поэтому для осаждения требуется приложить значительно больший катодный потенциал по сравнению с теоретически ожидаемым потенциалом этого металла. Но бывают иногда и обратные случаи, когда металл может быть выделен при отрицательном потенциале меньшем, чем теоретический. Обычно такое явление обусловлено деполяризующим действием катода, образующего сплав с осаждаемым металлом, упругость растворения которого благодаря этому процессу уменьшается, причем в некоторых случаях очень значительно. К таким случаям относится образование металлами твердых растворов и химических соединений, особенно таких, которые, в свою очередь, растворяются в избытке металла. Классическим примером этого рода деполяризации является электролитическое образование амальгам щелочных металлов на ртутных катодах. Хотя щелочные металлы и имеют самую большую упругость растворения, однако они, и натрий в том числе, осаждаются на ртутных катодах при электролизе хлористых солей. [c.374]

Этот закон вытекает из сущности электролиза. Как уже говорилось, в месте соприкосновения металла с раствором происходит электрохимический процесс — взаимодействие ионов или молекул электролита с электронами металла, так что электролитическое образование вещества является результатом этого процесса. Ясно, что количество вещества, получающегося у электрода, всегда будет пропорционально числу прошедших по цепи электронов, т. е. количеству электричества. [c.289]

Перекись водорода получают электролитическим образованием персульфат-иона и последующим его гидролизом. Растворы серной кислоты или смеси сульфата аммония и серной кислоты подвергают электролизу при большой плотности тока (- 1 а/дм ) с высоким перенапряжением выделения кислорода материалом для электродов обычно служит Р1. Несмотря на то что детальный механизм [c.210]

Процессы электролитического образования перхлоратов можно представить следующим образом. При электролизе раствора КСЮз, не содержащего ионов хлора, анионы, разряжаясь на аноде, реагируют с водой [c.132]

Оксидирование применяется, в основном, для защиты деталей из алюминия и его сплавов. Процесс оксидирования заключается в электролитическом образовании на поверхности металла защитного оксидного покрытия. Оксидирова- [c.129]

Процесс электролиза хлоратов с образованием перхлоратов многократно усовершенствовался и видоизменялся, в частности для увеличения выхода продукта. При применении этого метода для получения перхлоратов в промышленном масштабе были высказаны различные предположения о том, какие реакции в действительности протекают на аноде. В 1897 г. Ферстер и в 1898 г. Уинтелер сообщили об исследовании условий приготовления перхлоратов с максимальным выходом по току. Уинтелер установил, что можно применять либо платиновые, либо перекисные электроды, хотя он не уточнил природу перекиси. Как Ферстер, так и Уинтелер наблюдали выделение озона при электролитическом образовании перхлоратов, особенно из концентрированных растворов. [c.16]

Эксли разработал механизм электролитического образования перхлоратов, предположив вероятность разряда анионов хлората . [c.20]

Книбс разработал теорию электролитического образования перхлората, согласно которой после разряда аниона хлората происходит химическая реакция, по механизму сходная с реакцией образования персульфатов . [c.20]

ИЗУЧЕНИЕ КИНЕТИКИ ВЫДЕЛЕНИЯ КИСЛОРОДА В ПРОЦЕССЕ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОГО ОБРАЗОВАНИЯ ХЛОРА НА ОКИСНИХ РУТЕНИЕВО-ТИТ/ДОВЫХ АНОДАХ [c.47]