Триметилалюминий получение

При реакции триизобутилалюминия с водой происходит взрыв, однако не такой сильный, как при реакции с ТЭА. Эта реакция протекает аналогично реакции 40%-ного раствора ТЭА в н-гептане-с водой. Реакция триметилалюминия с водой протекает более бурно, чем реакция ТЭА с водой. Во многих случаях реакции протекают мгновенно со взрывом и с выделением большого количества тепла. Весьма активно алюминийалкилы реагируют с кислотами, спиртами, первичными и вторичными аминами. По активности взаимодействия с алюминийалкилами вещества располагаются следующим образом H20> 2H50H> 8H270H>(R2NH. Поэтому эти вещества запрещается применять в качестве теплоносителей или хладоагентов при получении алюминийорганических соедине- [c.149]

Пиролиз триметилалюминия с целью получения карбида алюминия [c.269]

Это разложение вместе с образованием диизобутилалюминийгидрида по уравнению (33) представляет собой не что иное, как полное обращение прямого синтеза . Эта реакция была предложена для очистки алюминия путем обратимого процесса — растворения алюминия с помощью изобутилена и водорода с последующим разложением полученного при этом триизобутилалюминия [313, 376]. Однако этот процесс несколько усложняется из-за того, что в качестве побочного продукта обычно получается небольшое количество карбида алюминия, происхождение которого связано с несколько иным типом разложения. Рассмотрим сначала пиролиз триметилалюминия [340]. При 200—250° происходят следующие реакции [c.271]

Полимер ацетона, полученный в присутствии н-бутиллития, триметилалюминия и др. катализаторов в н-гексане или тетрагидрофуране, плавится при 60—70° С и разлагается при 230— 235° С, а также при длительном хранении на воздухе [c.106]

Кроме устаревшего метода получения боргидрида алюминия из триметилалюминия и диборана [2507, 2508] известен также способ синтеза из диборана и гидрида алюминия [2976] или алюмогидрида лития [1041] [c.74]

Впервые боргидрид алюминия был получен при 80° С по реакции триметилалюминия с избытком диборана [333, 334] [c.442]

Долгое время считалось, что получение би- и полифункциональных производных алюминийалкилов, связанных между собой углеродной цепочкой, представляет трудно разрешимую проблему. Соединения эти впервые были получены (но не выделены в чистом виде) в результате пиролиза триметилалюминия [86]. Образование полимерных органических соединений алюминия на основании дальнейших исследований можно представить следующей схемой [2, с. 260] [c.30]

При получении карбонилов хрома, молибдена и вольфрама триметилалюминий более активен, чем триэтил- или триизобутилалюминий. С использованием триэтилалюминия по указанному выше способу получают карбонилы кобальта [15]. Максимальная ско- [c.237]

Триметилгаллий (синтезирован из триметилалюминия), подвергнутый предварительной ректификации в присутствии н-гептана и финишной ректификации на колонне эффективностью 30 единиц переноса, по своей чистоте не уступает МОС галлия, полученным по другим схемам и затем очищенным ректификацией. [c.88]

Использовали триметилгаллий, полученный по обменной реакции между трихлоридом галлия и триметилалюминием и очищенный на высокоэффективной ректификационной колонне. Остаточное содержание примесей, мас. % 2п 4-10 , Си< 4-10-6, Ре <4-10-6, Мё<2-10Л РЬ< 4-10-6, 5п < <2-ЮЛ 5е< 1-10-5. [c.95]

Получение комплексов осуществляется, как правило, просто путем совместного нагревания компонентов примерно до 120° при перемешивании. Об образовании комплексов можно судить по внешним признакам, например по образованию слоев. Надо следить за тем, чтобы вся смесь была жидкой. Для высокоплавких веществ (например, комплексов фторидов щелочных металлов с триметилалюминием) вместо нагревания галогенид щелочного металла размалывают в шаровой мельнице в среде индифферентного разбавителя (например, гексана) с алюминийтриал-килом до полного исчезновения алюминийорганического соединения в растворе [9]. Окисленная часть (ЯОАШг) не образует комплексов и остается в растворе. [c.60]

Этот результат был получен несколько лет назад при длительном нагревании жидкого триметилалюминия в автоклаве при 200—235°. Позже было обращено внимание на работу Едда-напали и Шуберта [2], которые изучали пиролиз триметилалюминия в парах и также получили в качестве главных продуктов карбид алюминия и метан. [c.261]

Полимеры ацетона были получены также Каваи [238] в присутствии к-бутиллития, триметилалюминия и других катализаторов в растворе гексана или тетрагидрофураиа. Полученный им полиацетон плавился при 60—70° С и разлагался при 230—235° С. [c.59]

Алюминий, так же как и бор, образует полимерные гидриды алюминия, имеющие формулу [AIH3J.- . Полимерный гидрид алюминия был получен Впбергом и Стехером [156] действием тлеющего разряда на газообразную смесь триметилалюминия и водорода. [c.339]

Эта реакция представляет собой хороший метод получения триметилалюминия из метилалюминийсесквихлорида. Метил-алюминийдихлорид, входяший в состав сесквихлорида, можно очень легко удалить, добавив хлористый натрий, с которым образуется неперегоняющийся комплекс Ка[А1СНзС1з]. [c.244]

Соответствующий бромид СНзТ1Вгз был получен взаимодействием четырехбромистого титана и диметилцинка в гексановом растворе при кипении. При применении в качестве алкилирую-щх агентов алкильных соединений цинка или кадмия проводить реакцию можно даже при температурах до 150°. Диметилтитандихлорид (СНз)2Т1С12 был получен взаимодействием четыреххлористого титана с триметилалюминием при —80° он образует темно-фиолетовые кристаллы и значительно менее стабилен, чем моноалкильное соединение [7, 8]. [c.493]

Реакция диметилбериллия с алюмогидридом лития в эфирном растворе люжет быть использована для получения гидрида бериллия [44], однако получаемый продукт прочно удерживает эфир. Пытаясь получить ВеНа, свободный от эфира, авторы проводили реакцию с жидким (СНз)2Л1Н в отсутствие растворителя. Хотя образовывался триметилалюминий, как следует по уравнению [c.487]

А1Кз)2 2АШз, что можно наблюдать в газовой фазе вплоть до 160 °С. На основании полученных термодинамических функций триметилалюминия были вычислены константы равновесия реакции диссоциации [29] А12(СНз)б 2А1(СНз)з. Константы равновесия реакции диссоциации триметилалюминия при различных температурах равны [c.64]

Конечным продуктом реакции является смесь алюминнйтриалки-лов, при взаимодействии которой с водой получаются н-алканы, содержащие четное число углеродных атомов. Длина алкильной цепи зависит от числа прореагировавших молекул этена. Для получения алюминийтриалкилов, содержащих нечетное число углеродных атомов, применяли [118, 123] трипропилалюминий синтезировать алю иний-триалкилы с нечетным числом углеродных атомов, используя триметил-алюминий, невозможно. При обычных условиях проведения реакции роста цепи триметилалюминий практически совершенно нереакционноспособен [118, 123, 127]. [c.274]

Гомолитическим замещением у атома алюминия под действием диметиламино-радикала можно объяснить результаты, полученные при проведении термической реакции между тетраметилтетрази-ном и триэтилалюминием или триметилалюминием, а также реакции с комплексами этих соединений с триметиламином и гидридом алюминия [99]. Гомолиз комплекса двух реагентов может привести к образованию алкильных радикалов или атомов водорода на- [c.78]

Для исследований использовали особо чистые препараты триметилалюминия квалификации осч 13-4 , полученные на установке, описанной в [1]. Препараты диметилцинка, тетраметилолова и тетраметилсвинца синтезировали в среде углеводородных растворителей по обменной реакции хло-)идов соответствующих элементов с триметилалюминием [c.69]

Полученные соединения мономерны и не образуют эфиратов. Триметил- и триэтилалюминий образуют в эквимольном соотношении комплексы с тетраметилгидразином [184], бис(диметил-амино)метаном [184] и бис(триметилфосфинимино)диметилсила-ном [185]. С диглимом триметилалюминий может давать комплексы в мольном соотношении 1 1, 1 2, 1 3, т. е. по всем трем атомам кислорода, находящимся в молекуле органического соеди- [c.54]

Возможность и перспективность использования алкильных (метильных) производных А1, Оа, 1п, Сс1, 2п, 5е, Те, 5Ь, Аз и т. д. в технологии эпитаксиального наращивания слое.з бинарных систем А Б , А Б и твердых растворов на их основе потребовали разработки технологии получения ряда металлоорганических соединений. Например, в основе процесса получения триметилгаллия [4] использована обмен1гая реакция между трихлоридом галлия и триметилалюминием, который, на нап1 взгляд, является наиболее технологичным при этом [c.222]

Эта реакция позволяет защищать концевую ацетиленовую группу M Omie, стр. 2], для регенерации полученное кремневое производное подвергается гидролизу (разд. 1.2.3.I). При взаимодействии триметилалюминия и Si U образуется тетраме-тилсилан [Tet., 21, 881 (1965)]. [c.131]

Недавно стало известно [68, 86, 87], что возможно проводить гидрирование алюминийтриалкилов с получением диалкилалюминийгидридов при 100—200° п 50—300 атм. Взаимодействие в присутствии металлического алюминия также приводит к образованию диалкилалюминийгидридов 18]. Водород реагирует с триметилалюминием в тлеюш,ем разряде, образуя смесь различных метилалюминийгидридов [52]. [c.227]

Можно вести процесс с сесквихлоридом, не выделяя первую стадию в самостоятельную, однако в этом случае на единицу образующегося триалкилалюминия приходится большое количество твердой соли, что приводит к образованию густой, трудно перемешиваемой реакционной массы. Для того чтобы реакционная масса не затвердевала и оставалась легко подвижной, целесообразно вести реакцию в среде растворителя. Желательно выбирать растворители, значительно отличающиеся по температуре кипения от получаемых алюминийтриалкилов. Например, для триэтилалюминия, кипящего при 196°, следует применять растворители, кипящие при температуре не выше 150° или не ниже 250°. С низкокипящими растворителями приходится работать под давлением. Следует избегать избытка фтористого натрия, который дает с алюминийтриалкилами прочные комплексные соединения. Для связывания избытка фтористого натрия рекомендуется добавлять фтористый алюминий, образующий с фтористым натрием криолит. Разложение комплексного соединения—натрий-алюминийдиалкилдифторида идет уже при 150—250°. Удобнее вести процесс при более высокой температуре с таким расчетом, чтобы образующиеся алюминийтриалкилы находились в реакционной зоне возможно более короткое время, во избежание термического разложения [ПО]. Для этого рекомендуют откачивать образующиеся пары алюминийтриалкилов при помощи мощных вакуум-насосов. Чем длиннее цепь алкильного радикала в триалкил-алюминии, тем более глубокий вакуум необходим. Получение триметилалюминия по этому способу можно вести при 270—300° и остаточном давлении 10—20 мм. Высшие алюминийтриалкилы получают при 230—250° и давлении 1 мм. Вместо отгонки в вакууме может применяться отгонка в токе перегретых паров инертного растворителя, например пентана или бензола. [c.272]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология