Окись германия свойства

Дальнейшие превращения уже мало зависят от вида сырья. Восстанавливают германий водородом (так поступал еще Винклер), но прежде нужно отделить окись германия от многочисленных примесей. Для решения этой задачи оказалось очень полезным удачное сочетание свойств одного из соединений германия. [c.114]

Строение и физические свойства. В газообразном состоянии окись германия в основном мономерна и описывается формулой GeO, поэтому можно предположить, что в этом соединении германий связан с кислородом одной а- и одной я-связью. При таком типе связи молекула должна быть диамагнитна, так как все ее электроны спарены. [c.105]

Полученная осаждением из хлорида Ge окись германия(1 / ) образует золь и гель, подобно ЗЮг. Она мало растворима в воде, причем раствор имеет слабокислую реакцию. При растворении в щелочах окись германия(1 У) образует германаты, сильно гидролизованные в растворе. Следовательно, можно допустить существование германиевой кислоты со свойствами, аналогичными свойствам кремневой кислоты. [c.530]

Для Ое, 5п и РЬ характерны оке и д ы (ЭОг, ЭО) и гидроксиды. Все оксиды —твердые вещества из них наиболее устойчивы ОеОг и РЬО. Оксиды получают накаливанием металлов на воздухе, а ОеО и 5пО косвенным путем. Оксиды ЭО и диоксиды ЭОз с водой не взаимодействуют, проявляют амфотерные свойства с преобладанием кислотных свойств у диоксида германия ОеОа и основных у оксида свинца РЬО. [c.299]

Простые вещества. В ряду Се—5п—РЬ отчетливо усиливаются металлические свойства простых веществ. Германий — серебристо-бе-лый с желтоватым оттенком, внешне похож на металл, но имеет алмазоподобную решетку. Олово полиморфно. В обычных условиях оно существует в виде 3-модификации белое олово), устойчивой выше 13,2°С это — серебристо-белый металл, кристаллическая решетка его тетрагональной структуры с октаэдрической координацией атомов. При охлаждении белое олово переходит в а-модификацию серое олово) со структурой типа алмаза (пл. 5,85 г/см ). Переход р -сопровождается увеличением удельного объема (на 25,6%), в связи с чем олово рассыпается в порои]ок. Свинец — темно-серый металл с типичной для металлов структурой гранецентрированного куба. [c.422]

При обычных условиях на воздухе германий и олово не изменяются, а свинец покрывается тонким слоем окиси свинца РЬО, предохраняющим его от дальнейшего окисления. При нагревании свинца на воздухе происходит дальнейшее его окисление и образование желтого порошка окиси свинца. Прокаленная примерно при 500°С окись свинца становится красновато-желтого цвета. Такого цвета РЬО называют глетом. На воздухе олово окисляется при нагревании, германий — лишь при температуре выше 700 С, образуя ЗпОг и ОеОг. Для элементов подгруппы типичны соединения, в которых они проявляют следующие степени валентности Ое - - 4, 8п Ч- 4 и -Ь 2, но более устойчивы при обычных условиях соединения, в которых 5п +4, РЬ 4-2. Отсюда, соединения двухвалентных германия и олова проявляют восстановительные, а четырехвалентного свинца — окислительные свойства, например [c.366]

Получение и очистка германия. В 1871 г. Д. И. Менделеев предсказал свойства еще не открытого элемента IV группы Периодической системы, названного им экасилицием. В 1886 г. Винклер, анализируя минерал аргиродит, установил его состав (%) серебро 74,72 сера 17,13 окись железа (И) 0,66 окись цинка 0,22 ртуть 0,31, итого 93,04%. Такая большая разница, почти в 7%, не могла быть объяснена ошибками химического анализа. Более тщательные исследования привели к открытию нового химического элемента, свойства которого совпали со свойствами экасилиция, предсказанного Менделеевым. [c.92]

Химические свойства. Согласно рентгеноструктурным исследованиям и термическому анализу смесей Ge + GeOa, окись германия неустойчива в интервале температур 600—1400 °С [301, 303, 320], поскольку в этих условиях не была обнаружена твердая фаза GeO. [c.107]

Окись германия обладает лишь слабо выраженными основными свойства-,ми и совсем не имеет кислотных свойств [31. Легко растворяется в концентрированных галоидоводородных кислотах, образуя дигалогениды. Из соединений с кислородными кислотами получены лишь комплексные гипофосфиты, фосфиты и фосфаты. Дигалогениды германия — хлорид, бромид и иодид — неполярные несолеобразные соединения, легко гидролизующиеся водой. В концентрированных галоидоводородных кислотах образует комплексные анионы ( еНа1 Г. [c.400]

В отличие от окиси кремния(1У) окись германия(1У) обладает также слабыми щелочными свойствами. Как указывалось выше, она взаимодействует с концентрированной НС1, образуя Ge U- Известен также сульфат герма-ния(1У) Ge(S04)2, который получают из ОеСЦ и SO3. Это соединение легко гидролизуется с образованием окиси Ge02- [c.530]

Для германия и олова наиболее характерно валентное состояние со степенью окисления 4-4, а для свинца — со степенью окисления 4-2. Различную стабильность состояний 4-4 и 4-2 для этих элементов иллюстрирует опыт по окислению кислородом соответствующих простых веществ. Так, при сжигании германия, олова и свинца в атмосфере кислорода образуются, с одной стороны, двуокиси германия (IV) и олова (IV) (ОеОа и ЗпОа) и, с другой стороны, окись свинца (II) (РЬО). В то время как соединения двухвалентных германия и олова проявляют восстановительные свойства, соединения четырехвалентного свинца — сильнейшие окислители. Другая важная для общей характеристики подгруппы тенденция — п.зменеиие кислотно-основных свойств химических соединений. Обычно для этой цели рассматривают свойства окислов и гидроокисей. Поскольку элементы главной подгруппы IV группы образуют два ряда окислов (и гидроокисей), различающихся и по кислотно-основным свойствам, и по окислительно-восстановительной стабильности, удобно охарактеризовать эти тенденции в одной схеме (на примере гидратов окисей) [c.185]

Свойства. Германий шрияадлежит к четвертой групле периодической системы элементов и занимает место между кремнием и оловом. Его окись СеОг дает с холодной водой коллоидный раствор, который при нагревании перех одит в истиниь й раствор, имеющий слабокислую реакцию, что указывает на существование германиевой кислоты НгСеОз. Подобно гидроокиси олова гидроокись германия амфотерна, образуя соли как с кислотами, так и с основаниями. [c.555]

Из известных в мировой практике катализаторов требуемыми свойствами обладают сульфидные и прежде всего никельвольфрамовый катализатор типа 3076, содержащий и не содержащий окись алюминия. Этот катализатор был разработан в Германии еще в довоенные годы. Однако ь настоящее время производство его в ГДР на комбинате Лейна осуществляется эпизодически и в весьма незначительных масштабах. [c.402]

Полупроводники. Особые электрические свойства ряда соединений, весьма разнородных по химической нрироде, вызделили их в большой класс так называемых нолупровюдников. К ним относятся некоторые металлы (германий, олово), окислы (окись цинка, закись нике- [c.14]

И 0,344 соответственно для систем кремнезем — окись свинца и двуокись германия — окись свинца. Следуя теории Магнуса Шютц с точки зрения энергетических соотношений рассмотрел в этих стеклах состояние заполненности просггранства таким образом разъяснилось кажущееся противоречие в свойствах вышеуказанных солей свинца. [c.227]

СеСИ, кипящий при 86°, уд. вес (18°) = 1,887, вода его разлагает, образуя окись. Все эти свойства германия, показывая его аналогию с кремнием и оловом, составляют прекраснейшее доказательство справедливости периодического закона. [c.149]

Редкими металлами в совр. технике условно называют нек-рые химич. элементы, в большинстве по своим свойствам металлы, области возможного исполт.-зования, природные ресурсы и технология произ-ва к-рых уже достаточно определены, но к-рые еще редко и в относительно малых количествах применяются в пром-сти, поскольку при достигнутом ранее уровне техники еще можно было обойтись без их широкого использования. Развитие применения и произ-ва РМ обусловлено возникновением потребности пром-сти в новых высокоэффективных материалах. К РМ относится ок. 30 химич. элементов литий, цезий, бериллий, стронций, иттрий, редкоземельные элементы, цирконий, гафний, ниобий, тантал, а также т. н. редкие рассеянные химич. элементы галлий, индий, таллий, германий, селен, теллур, рений. Группа РМ не остается неизменной из РМ выбывают химич. элементы, получившие широкое применение в пром-сти, каковы вольфрам, молибден, уран или титан, еще недавно относившиеся к РМ. Из группы современных РМ также могут в ближайшее время перейти в разряд обычных материалов техники цирконий, стронций, литий, церий, ниобий как наиболее подготовленные к широкому пром. использованию. Вместе с тем группа РМ пополняется не изученными ранее химич. элементами после установления их полезности для произ-ва и возможности использования при дальнейшем повышении уровня техники. К ним относятся, напр. рубидий, скандий, гольмий, тербий, эрбий, иттербий, диспрозий, лютеций, изученные пока еще недостаточно, но условно уже включаемые в состав РМ. Группа РМ пополргатся и такими хпмич. элементами, как технеций, прометий, трансурановые актиноиды, к-рые будут воспроизводиться искусственно и выделяться при регенерации отработанного ядерного топлива в установках для мирного использования атомной энергии в относительно значительных количествах, позволяющих организовать их регулярное применение в пром-сти. [c.417]

Следствием периодического закона явился ряд предсказаний и предвидений, определивших на многие годы дальнейшее успешное развитие химии. В частности, Менделеевым было предсказано существование наиболее легкого элемента группы редких земель —экабора (скандия), предложены новые значения для атомных весов лантаноидов и установлена их валентность. Как известно, экабор и его свойства были предсказаны Менделеевым во всех подробностях. Положение этого элемента в таблице Менделеева после бора и алюминия и между кальцием и титаном определяло не только его атомный вес (44—45) Менделеев предвидел, что металл не должен быть летуч и не будет разлагать воды при обычной температуре что его удельный вес должен равняться 3,0, его окись состава RjOg будет термически устойчива, нерастворима в воде и растворима в кислотах, а его сульфат не даст квасцов, но все же будет обладать способностью к образованию двойных калиевых солей. Когда в 1879 г. Нильсон [8] открыл в иттербии, выделенном из церитовых земель, скандий, ему оставалось только сравнить его свойства со свойствами экабора, которые столь гениально предвидел Менделеев, чтобы убедиться, что перед ним действительно новый элемент. И если в его наименовании не была отражена роль Менделеева (как и в трех других аналогичных случаях с экаалюминием — галлием, экасилицием — германием и двимарганцем — рением), то в этом лишний раз сказалось стремление буржуазных ученых умалить значение русских авторов и скрыть плоды их деятельности. [c.30]

В этом отношении интересны работы Руденко по неточечной деполимеризации промежуточных пленок [63, 64], Очевидно, что в таких случаях поверхность катализатора в ходе процесса сильно отличается от исходной чистой поверхности и может быть ближе к органическому полимеру, содержащему атомы хелатно связанного металла. Разнообразные сильные эффекты дает в ряде случаев также поглощение переходными металлами посторонних металлоидов. В связи с этим напомним наши старые данные по газовому промотированию никеля и других металлов азотом, кислородом и водородом по отношеник) к реакции гидрирования этилена [65] и хорошо известное резкое повышение селективности серебра хлором и другими металлоидами [66] при окислении этилена в окись этилена. Распространено промотирование металлических и окисных катализаторов окислами щелочных металлов и т. д. Данные последних лет показывают, что наша старая микрохимическая концепция активной поверхности [65] часто оправдывается. Источники примесей могут быть совершенно неожиданными. Так, например, германий, по данным Брекана [23], захватывает бор, сильнейшим образом влияющий на его электронные свойства, из стенок реактора. [c.31]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология