Связи длина в молекулах типа

Анализ влияния полярности на длины связей в молекулах типа этана, этилена и ацетилена затруднен наличием ряда факторов, действующих в разных направлениях. [c.67]

Обобщением этих и других свойств молекулы является понятие ее структуры. Структура молекулы складывается из молекулярной и электронной структур. Молекулярная структура включает типы и порядок расположения атомов молекулы в пространстве, длины связей и углы между ними, короче говоря, координаты всех атомов молекулы. Свойства молекулы и ее способность вступать в химическое взаимодействие с другими молекулами [реакционная способность) зависят не только от прочности химических связей в молекуле, но в значительной мере и от ее пространственного строения. Раздел химии, изучающий геометрическую структуру молекул, их пространственное строение, называется стереохимией. [c.97]

Активированный комплекс схематически изображен на рис. 22-6,6. Все четыре атома находятся на небольших расстояниях друг от друга, однако эти расстояния несколько превышают длины устойчивых связей между ними. Можно быть уверенным, что в активированном комплексе расстояние между всеми четырьмя атомами не настолько велико, чтобы они не оказывали взаимного влияния должен существовать какой-то тип слабо связанного комплекса. Такое предположение основывается на данных об энергиях связи трех молекул, участвующих в рассматриваемой реакции, а также на том, что энергия активации для реакции разложения СЮ равна нулю. Ниже приведены энергии связи этих молекул, т. е. энергии, необходимые для полного разъединения атомов в двухатомной молекуле [c.371]

Нефтяные коксы, особенно игольчатой структуры, более склонны к графитации, чем рядовые коксы, что объясняется особенно стями их молекулярной структуры. В отличие от сравнительно длинных цепей с одинарными связями в молекулах смол и асфальтенов боковые цепи кристаллитов кокса, по-видимому, более коротки и прочны. Наряду с боковыми цепями, связывающими структурные звенья кристаллита в единое целое, краевые атомы углерода слоев могут иметь радикалы типа СНз-, 5Н-, Н- и др. [c.53]

Одним из основных типов процессов, приводящих к образованию полимеров, является свободно-радикальная полимеризация виниловых соединений. В реакциях этого типа способной к росту оказывается только цепочка, на конце которой имеется свободная валентность, т. е. цепочка, представляющая собой свободный радикал. Такой свободный радикал может присоединиться по двойной связи к молекуле мономера с образованием нового свободного радикала, иа одно звено более длинного, чем предыдущий [c.359]

Вращение отдельных атомных группировок вокруг направлений валентных связей в молекулах даже небольшой длины приводит к появлению большого количества особого типа стереоизомеров, которые получили название поворотных изомеров (ротамеров). Происходящее под влиянием теплового движения вращение отдельных частей молекулы реализуется без существенного изменения валентных углов и межатомных расстояний вариации их значений находятся в пределах 2-3%. При достаточно большой длине макромолекула может последовательно приобретать различную форму от растянутой (рис. 2.1, [c.77]

Продукты присоединения этого типа отличаются как от до-норно-акцепторных комплексов, так и от комплексов, образуемых краун-эфирами, о которых говорилось выше. Здесь одно из соединений, называемое хозяином, образует кристаллическую решетку с достаточно большими пространствами между атомами, в которых может поместиться второе соединение, называемое гостем. Никаких связей между молекулой-гостем и мо-лекулой-хозяином не образуется, между ними действуют только вандерваальсовы силы. В зависимости от формы решетки молекулы-хозяина различают два типа продуктов присоединения соединения включения, в которых свободное пространство кристаллической решетки имеет форму длинных туннелей, или каналов, и клатраты, или соединения в клетке, в которых свободное пространство замкнуто со всех сторон. В продуктах обоих типов молекула-гость должна поместиться в свободное пространство решетки, и, если она слишком велика или слишком мала, продукт присоединения не образуется. [c.122]

Опишите структурные изменения, которые претерпевают реагирующие молекулы (типы связей, состояния гибридизации, длины связей, углы между связями, энергии связи, энергии диссоциации молекул на атомы Од и др.). [c.246]

Электрический момент диполя является мерой полярности молекулы. Между взаимодействующими атомами, которые различаются по электроотрицательности, возникают полярные связи. В результате смещения электронной плотности в сторону более электроотрицательного партнера происходит разделение "центров тяжести" положительного и отрицательного зарядов и возникает диполь, представляющий собой систему из двух равных и противоположных по знаку зарядов и 8-, находящихся на определенном расстоянии I (длина диполя) друг от друга. Длину диполя не следует отождествлять с длиной связи, поскольку "центры тяжести" зарядов не совпадают с центрами ядер взаимодействующих атомов. Длина диполя для отдельной связи всегда меньше длины связи и изменяется от нуля для гомоядерных молекул (типа Аг) до 0,17 нм для одной из наиболее полярных молекул (длина связи равна 0,21 нм). [c.61]

При участии в образовании а-связей орбиталей разных типов, например в молекулах ВеСЬ, ВРз, СН4, следовало бы ожидать формирование связей, отличающихся друг от друга по длине и прочности. Однако все связи Ве—С1, В—Р, С—Н равноценны и располагаются симметрично друг другу. [c.65]

Задача 29.9. Сравните структуру найлона 66 со структурами природных полиамидов белков (гл. 37). В обоих типах полиамидов одна длинная молекула может удерживаться второй молекулой водородными связями. Покажите при помощи структурных формул, как это возможно. [c.864]

Строение межгалогенных соединений. Длины связей в молекулах XX (газообразное состояние) приведены в табл. 9.4. В кристаллическом а-1С1 [1] (среднее расстояние I—С1 2,40 А) молекулы образуют зигзагообразные цепи за счет довольно сильных межмолекулярных взаимодействий типа 1—1 (3,08 А) [c.64]

Дифракционными или спектроскопическими методами было исследовано много простых соединений углерода, и во всех молекулах типа ui валентные углы в пределах ошибки измерения совпадают с тетраэдрическими (109°28 ). Некоторые надежно определенные длины связей в простых молекулах углерода и других элементов четвертой группы приведены в табл. 21.1. [c.8]

В каждом периоде периодической таблицы наблюдается общая тенденция к возрастанию энергии ионизации с увеличением порядкового номера элемента. Сродство к электрону оказывается наибольшим у кислорода и галогенов. Атомы с устойчивыми орбитальными конфигурациями.(s , s p , s p ) имеют очень небольшое (часто отрицательное) сродство к электрону. Расстояние между ядрами двух связанных атомов называется длиной связи. Атомный радиус водорода Н равен половине длины связи в молекуле Hj- В каждом периоде периодической таблицы наблюдается в общем закономерное уменьшение атомного радиуса с ростом порядкового номера элемента. Электроотрицательность представляет собой меру притяжения атомом электронов, участвующих в образовании связи с другим атомом. При соединении атомов с си.пьно отличающейся электроотрицательностью происходит перенос электронов и возникает ионная связь атомы с приблизительно одинаковой электроотрицательностью обобществляют электроны, участвующие s сбразовашг. ковалентной связи. Между атомами типа Н и F с умеренной разностью электроотрицательностей образуется связь с частично ионным характером. [c.408]

Сравните электронное строение пиридина СО строением бензола (длины а-связей, виды сг-связей, валентные углы, тип гибрндизацил орбиталей, энергию сопряжения). Нарисуйте схему я-связей в молекуле пиридина. [c.225]

Как было показано, молекулы типа АХ Ь, в которых центральный атом имеет шесть электронных пар, одна из которых неподе-лена, имеют конфигурацию квадратной пирамиды, и неподеленная пара, как и следовало ожидать, вызывает удлинение экваториальных связей из-за увеличения отталкивания. Это имеет место, например для ЗЬС , где длина экваториальной связи равна 2,62 А, а полярной — 2,36 А. Однако для двух других изученных молекул этого типа наблюдается обратное положение. Экваториальные и полярные длины связей для Вгр5 и ЗЬР.Г равны соответственно 1,68 1,79 и 2,02 2,08 А. Следовательно, для молекул этого типа в настоящее время не может быть предсказано влияние неподеленной пары на длину связей. [c.221]

Свойства полимеров определяются не только гибкостью макромолекул, но и их взаимным расположением, т. е. структурой. Для полимерных веществ с линейными и разветвленными макромолекулами характерны два типа связей. Между атомами в цепных молекулах действуют прочные ковалентные химические связи длиной 0,1 0,15 нм. Взаимодействие между цепными молекулами осуществляется за счет сил Ван-дер-Ваальса, проявляющихся на расстоянии 0,3 0,4 нм. Иногда между макромолекулами возникают и водородные связи. Энергия межмолекулярного взаимодействия на 1—2 порядка меньше энергии химической связи. Например, энергия химической связи С—Н (в углеводородах) составляет 415, С—С-связи — 332 кДж/моль, а энергия взаимодействия между молекулами углеводородов — приблизительно 4,18кДжна группу СНз.При увеличении молекулярной массы вещества (например, у полимеров) суммарный эффект межмолекулярных сил резко возрастает. [c.327]

При интерпретации строения молекулы бензола с точки зрения метода ВС допускалось, что молекула бензола СбНб представляет собой наложение (суперпозицию) нескольких структур, каждая из которых отражает одно из возможных распределений локализованных связей. В методе МО о структурах нет речи. Упрощенный вариант метода МО, которым мы пользуемся, не всегда приводит к правильным результатам. Чтобы сравнить значения энергии структуры по Кекуле и структуры с делокализованными электронами с целью показать, что последняя энергетически выгоднее, требуется вычислить энергию структуры по Кекуле. Но эта очень сложная задача практически не поддается точному решению (Н. Д. Соколов), так как энергия и длина связей зависят от типа гибридизации (М. Ф. Мамотенко) и, кроме того, оказывается необходимым учитывать энергию взаимодействия связей и ряд других факторов. Тем не менее наличие бесспорных данных [c.121]

На примерах молекул галогенов и галогеноводородов, а также кристаллов алмаза, кремния и германия обнаруживается зависимость прочности связи от ее длины, закономерно изменяющаяся с изменением атомных радиусов элементов. При сравнении углерод — углеродных связей обнаруживается влияние дополнительных -связей на 0-связь, проявляющееся в изменении длины и энергии кратных связей. Последние три типа связей в табл. 8 позволяют понять переход от диэлектрических свойств к полупроводниковым в ряду указанных чещестБ. [c.99]

Среди высокомолекулярных соединений, производство которых тесно связано с нефтехимическим синтезом, значительное место занимают полиамиды и полиэфиры, используемые как сырье для производства синтетических волокон и других изделий. Они получаются в результате поликонденсацпи различных бифункциональных соединений. Высокомолекулярные соединения могут получаться в результате реакции двух типов — полимеризации и ноликонденсации. При полимеризации исходными веществами — мономерами — являются непредельные соединения, которые соединяются друг с другом в длинную цепь за счет раскрытия двойной связи. Длпнноцепная молекула полимера состоит из п молекул мономера, например для хлористого винила [c.666]

Главная особенность строения ло тимерного соединения—это наличие цепных молекул, в которых последовательно связано большое число атомов Для такого соединения характерны два типа связен — химические и межмолекулярные, резко различающиеся по энергии и длине В самоь цепи атомы соединяются между собой прочными химическими связями длиной порядка 1—1,5 А. Между цепями действуют значительно более слабые меж-мо текулярные силы на расстояниях яорядка 3—(глава IV), [c.16]

Молекулы типа асимметричного волчке. В этом случае все моменты инерции различны 1 ф1 ф /с> точного аналит. выражения для вращат. терма как ф-цин квантовых чисел нет, а система энергетич. уровней м. б. представлена как нечто промежуточное между случаями вытянутого и сплюснутого симметричных волчков. Сложность системы уровней и правил отбора приводит и к усложнению наблюдаемых В. с. Тем не менее для ряда молекул рассматриваемого типа, напр. SO2, Hj lj, этиленоксида и др., проведен полный анализ B. . и определены длины связей и валентные углы. [c.430]

Молекула воды также была объектом расчетов на основе спектроскопических данных с учетом ангармоничности (С. Сивин, 1971). Как видно из табл. 9, средние амплитуды колебаний как X—У, так и X—X для молекулы типа практически не зависят от температуры, т. е. они нацело определяются нулевыми колебаниями. Амплитуды колебаний несвязанных пар атомов X—X значительно больше, чем амплитуды колебаний связанных пар Х—У. Для гомологического ряда молекул амплитуды колебаний растут с ростом массы тяжелого атома и уменьшаются с ростом массы легкого атома. У мол-екулы Н2О самые маленькие значения средних амплитуд колебаний атомов среди молекул гомологического ряда, но тем не менее они велики по абсолютной величине ( 7% от длины связи). [c.24]

Исследовательская самостоятельная работа проводится не только как экспериментальная. Такого типа работа может быть и теоретической. Например, если в IX классе нужно предсказать и сравнить свойства элементов той или иной подгруппы, а также строение и свойства их соединений, то учащимся можно предложить самостоятельно поработать со справочной литературой. Там они найдут сведения о количественных показателях прочности и длины связи в молекулах, об электроотрицательности, о типах кристаллических решеток и т. п. На основании такого исследования, требующего сопоставления, анализа, использования теор1 и как метода объяснения и прогнозирования, учащиеся самостоятельно приходят к новому знанию об общих м некоторых особенных свойствах веществ, образованных элементами одного семейства. [c.14]

В том случае, когда гидроксильная группа и атом-допор находятся в одной и той же молекуле и расстояние между ними соответствует длине водородной связи, возникает внутримолекулярная водородная связь. Образующийся при этом цикл может либо не содержать кратных связей (например, в случае 1,2-диолов), либо имеет сопряженные связи (так называемая водородная связь хелат-ного типа). Первому типу водородных связей соответствует узкая полоса поглощения в области 3590—3420 см . Водородная связь хелатного типа проявляется в виде очень широкой размытой полосы поглощения в области 3200—2500 вследствие чего ее иногда трудно обнаружить. [c.32]

Анализ прочности водородной связи с водой различных соединений позволяет утверждать, что величина энергии Н-связи чувствительна к электронному строению взаимодействующего с водой соединения. Она реагирует на изменение степени гибридизации орбиталей протоноакцеп-тора, на присутствие ароматических колец, изменение числа электронофильных атомов кислорода эфирных групп, следовательно, является показателем электронодонорной способности функциональных групп и соединений в целом. В связи с этим представляет интерес проведение сопоставления энергии Н-связи с другими параметрами, также характеризующими электронодонорные свойства. Одной из главных характеристик молекулы, определяющих особенности ее строения и многие свойства соединений, является длина связей и энергия химических связей [150]. Результаты сопоставления величин энергии водородных связей с водой типа А—В. .. Н—О—Н и энергии [c.40]

Разница в длине молекул смещиваемых компонентов (Ап) в значительно меньщей степени сказывается на ширине температурного интервала существования фазы Or 1.1+2- Вероятно, это связано с тем, что эффект, свидетельствующий о фазовом переходе rot. 1- rot. 1+2, проявляется не так ярко, так как состояние rot. 1+2 характеризуется смешанным типом теплового движения молекул в пределах одной структуры. [c.225]

Аналогичная картина наблюдается у эфиров карбоновых кислот и цианамидов, Исследование микроволновых спектров восьми изотопных молекул метилформиата, выполненное Р. Керлом, показало, что в парах длина связи С=0 равна 120 А, а О-С(О) - 1,33 А [10] (длина чисто ординарной связи О-С гибридного типа 5р -зр составляет 1,37 А [11]) Заметное укорочение связи N-0 имеет место и в молекуле цианамида (1,32 по сравнению с 1,37 А для ординарной связи N-0 типа 5р -5р [10]) при лом длина связи sN практически совпадает с длиной связи в ацетонитриле (соответственно 1,17 и 1,16 А). Подобно амидной, цианамидная группа в свободном состоянии молекулы непланарна. Согласно микроволновым спектрам, а также неэмпирическому квантовохимическому расчету Дж. Лэна (1970 г,), выход связи N-0 из плоскости НгН-достигает около 40°. [c.132]

Аномально низкая энергия диссоциации связи Р—Р обычно объясняется отталкиванием неподеленных электронов валентных оболочек двух атомов. Экстраполяция зависимости энергии диссоциации молекулы галогена Х2 от 1// (где Н — длина связи X—X) дает значение для фтора на - 22б кДж/моль более высокое, чем приведенное в табл. 9.1. Было высказано мнение [2], что аналогичные количественные аномалии возникают и при участии только одного атома фтора. Например, зависимость сродства к электрону от потенциала ионизации для иода, брома и хлора является линейной, а при экстраполяции на фтор дает величину на 1,14 эВ (108,8 кДж/моль) большую, чем наблюдаемая. Сходные отклонения наблюдаются для энергии диссоциации ковалентных молекул типа НХ или СН3Х или молекул галогенидов щелочных металлов (в газообразном состоянии), связь в которых является ионной. Эти факты под- [c.58]

Валентная группа (4, 8) предполагает для Те(П) наличие четырех компланарных связей (по аналогии с ТСЦ ), т. е. четырех экваториальных связей октаэдрической группы. Такая конфигурация возникает в молекулах типа Те(1и)гХ2 [3], в катионе солей [Те(1и)4]Хг [4] и в мостиковом ионе в [Те2(1и)б](0104)4 [5]. По-видимому, представляет определеный интерес разница в длинах связей Те—5 и Те—С1 в цис-молеку- [c.493]

Мы уже видели, что существуют доказательства наличия значительного взаимодействия типа металл—металл в некоторых соединениях серебра позже мы отметим, что и расстояния Си—Си в некоторых соединениях меди(1) ненамного больще соответствующего расстояния в металле. В молекулах типа з, как и в цепи Au l, расстояния Аи—Аи относительно короткие (3,1—3,4 А), однако величина валентного угла при атоме хлора (а следовательно, и расстояние Аи—Аи) зависит от длины связи Аи—С1. Тем пе меиее встречаются примеры осуществле- [c.235]