Тетрахлорид германия растворимость

На кривой растворимости двуокиси германия в соляной кислоте (см. рис. 87) имеется резкий максимум при кислотности около 8 н. Он отвечает эвтонической точке. В равновесии с более концентрированной кислотой находится уже не двуокись, а тетрахлорид германия. В связи с летучестью тетрахлорида германия (темп. кип. 83,1° С) он может быть отогнан из солянокислых растворов. О разложении германиевых материалов концентрированной соляной кислотой с отгонкой тетрахлорида германия мы будем говорить далее, так как этот процесс обычно применяется к богатым концентратам или технической двуокиси германия и является первым этапом получения высокочистого германия. [c.360]

Преимуществом предложенного способа концентрирования помимо быстроты является экономия дорогостоящего тетрахлорида германия, который после проведения концентрирования вполне пригоден для дальнейших экспериментов потери его за счет растворимости в соляной кислоте ничтожны. [c.218]

Примером, иллюстрирующим методику исследований влияния акустических колебаний на различные гидрометаллургические процессы, связанные с исследованием механизма образования и поведения эмульсий, является исследование авторами влияния ультразвука на растворимость тетрахлорида германия в соляной кислоте и образование эмульсий, которое состояло из двух частей. [c.408]

Рис. 161. Установки для исследования влияния ультразвуковых колебаний различной частоты (МГц) на растворимость тетрахлорида германия в соляной кислоте

О2 в ряде различных растворителей. Горбачев и Третьяков [38] применили газовую хроматографию для определения растворимости О2 и N2 в тетрахлоридах германия и кремния и в триметилхлорсилане. В одной из работ [39] газохроматографическим путем изучали растворимость NH3, СО и СО2 в жидких компонентах реактивного топлива. [c.231]

Свойства тетрахлорида германия — легкая летучесть (температура кипе-ния 83,1°) и растворимость в органических растворителях — очень облегчают отделение германия от сопутствующих элементов [c.402]

Как известно, тетрахлорид германия, обладая сравнительно низкой температурой кипения (83,1° С) и ограниченной растворимостью в концентрированной соляной кислоте, может достаточно быстро испаряться из солянокислых растворов, особенно при нагревании. [c.78]

Растворимость хлористого водорода в тетрахлориде кремния изучалась в [2, 3]. Полученные результаты противоречивы. Сведений по растворимости хлористого водорода в тетрахлориде германия мы в литературе не нашли. Целью настоящей работы явилось исследование растворимости хлористого водорода в тетрахлоридах кремния и германия в интервале температур от 243 до 303 К и при общем давлении до 10 Па. [c.51]

Пирокатехин — белые игольчатые кристаллы пл = Ю4°С /кип=245,9 °С. Имеет феноловый запах. Буреет на воздухе и на свету. Сублимируется, летуч с водяными парами. Очищают возгонкой. Сильный восстановитель. Растворимость в воде, г 31,2 при 20 °С 170 при 40 °С 270 при 50 °С. Растворим в ацетоне, этаноле, эфире, хлороформе мало растворим в бензоле, дихлорэтане и тетрахлориде углерода. Растворы применяют для фотометрических определений титана (IV), молибдена (VI), вольфрама (VI), ванадия (V), германия (IV). [c.191]

ЮТСЯ как полупроводники, в особенности в транзисторах. Для этих целей требуются материалы сверхвысокой чистоты (содержание примесей меньше 10 ат.%) и необходимы специальные методы для их получения. Сначала элементы превращают в тетрахлориды, которые затем снова восстанавливают до металла водородом при высоких температурах. Элементы сплавляют в бруски и подвергают очистке с помощью зонной плавки. Брусок металла нагревают с одного конца так, что в нем образуется прослойка расплавленного кремния. Примеси лучше растворимы в расплаве, чем в твердом веществе, поэтому они концентрируются в расплаве. Затем начинают медленно смещать зону расплава вдоль бруска, передвигая источник нагрева. При этом примеси вместе с зоной расплава смещаются в конец бруска. Процесс можно повторить, а конец бруска с примесями отрезать. Сверхчистый германий получают так же. [c.319]

Двуокись германия ОеОг —плотный белый тугоплавкий кристаллический порошок, который получают гидролизом тетрахлорида ил-и прокаливанием таннинового комплекса германия. Слабо растворима в воде 100 частей воды растворяют 0,4 части двуокиси при температуре 18° и 1,04 части прп 100°. Легко растворима в едких щелоча,х с образованием германатов и лишь слабо растворима в азотной и серной кислотах несколько лучше растворима в разбавленной соляной кислоте. Концентрированная соляная мислота превращает двуокись германия в тетрахлорид. [c.210]

ИССЛЕДОВАНИЕ РАСТВОРИМОСТИ ХЛОРИСТОГО ВОДОРОДА В ТЕТРАХЛОРИДАХ КРЕМНИЯ И ГЕРМАНИЯ [c.51]

Тетрахлориды кремния и германия высокой чистоты в настоящее время нашли широкое применение при получении материалов для полупроводниковой техники и волоконной оптики. В исходных технических хлоридах одной из основных примесей является хлористый водо-)од, содержание которого может достигать нескольких процентов [1]. Разработка методов глубокой очистки тетрахлоридов кремния и германия требует надежных данных по растворимости в них хлористого водорода. [c.51]

Рис. I. Схема установки для исследования растворимости хлористого водорода в тетрахлоридах кремния и германия. Обозначения в тексте

Результаты эксперимента показали, что общее давление пара в системе является линейной функцией состава раствора. Поэтому парциальное давление пара хлорида Ру рассчитывалось по закону Рауля. Как показали наши эксперименты, растворимость хлористого водорода в тетрахлоридах кремния и германия подчиняется закону Генри. Температурная зависимость константы Генри К приведена на рис. 2. В исследованном интервале температур она хорошо описывается уравнением [c.52]

Исследование растворимости хлористого водорода в тетрахлоридах кремния и германия.. Краснова С. Г., Филимонов И. В. — Получение и анализ чистых ве-веществ Межвуз. сб. / Горьк. гос. ун-т, 1980, с. 51—54. [c.83]

Продукты отгонки собираются в охлаждаемых конденсаторах. Благодаря ограниченной растворимости тетрахлорида германия в концентрированной соляной кислоте (см. рис. 87) конденсат разделяется на два слоя. Нижний слой — Ge ii — далее передается на очистку. [c.375]

Гидрслиз тетрахлорида. Очищенный тетрахлорид германия гидролизуют. Образующаяся двуокись германия осаждается, но некоторая часть ее остается в растворе. Растворимость GeOa зависит от концентрации образовавшейся соляной кислоты и от температуры. Как видно из рис. 87, наименьшая растворимость наблюдается при концентрации НС1 около 5 н. Такая остаточноя кислот- [c.377]

Тетрахлорид германия при нормальной температуре практически нерастворим в концентрированной соляной кислоте при более низких температурах растворимость ОеСЦ несколько повышается. Растворимость СеСЦ также увеличивается в менее концентрированных растворах соляной кислоты и достигает максимальной ве- [c.207]

Рядом исследователей [1, 2], изучавших систему Ge U— H l—Н2О, показано, что растворимость тетрахлорида германия в 9н. соляной кислоте составляет менее 0,01 г-моль/л. Такое отношение тетрахлорида германия к соляной кислоте резко отличается от поведения более полярных безводных хлоридов металлов, большинство которых хорошо растворяется в соляной кислоте с образованием комплексных хлорокислот типа Н2(РеС1б). Целесообразно использовать эту разницу в растворимости для разработки способа концентрирования соответствующей микропримеси, в частности микропримеси железа. [c.215]

При понижении температуры соляной кислоты растворимость тетрахлорида германия повышается . Абсолютные значения растворимости в соляной кислоте, полученные разными исследователями, существенно отличаются друг от друга, что объясняется, вероятно, рядом экспериментальных трудностей (например, летучестью Ge l4). [c.65]

По-видимому, благодаря образованию связен Се—N образуется комплексное соединение Ge l4 4NH2 H.2 OOH [2411, растворимое в воде (вероятно, с разложением) и выпадающее в осадок после смешения тетрахлорида германия и глицина с 96%-ной уксусной кислотой. [c.74]

Подобные же соединения (ЯаОеГг) получаются при смешении в безводных растворителях ацетилацетона или пропионилацетона с ОеГ4 (где Г—СГ, Вг) . Эти соединения, по-видимому, не очень хорошо растворимы в органических растворителях. Комплексы более сложного строения образуются при взаимодействии с теми же реагентами раствора тетрахлорида германия и хлоридов металлов в хлороформе. Координационное число германия (по кислороду) в этих [c.202]

II в воде, трудно растворимые в воде. Они получаются в результате взаимодействия алки.тьных соединений цинка с тетрахлоридом германия или нагреванием герлнишя с алкилгалогепидами в ири- [c.392]

Тетрахлориды кремния, германия и олова — жидкие вещества, очень сильно гидролизующиеся, склонные к комплексообразованию, в частности к образованию кислот типаНаЭОе. Тетрафторид кремния S1F4 в обычных условиях газообразен. Тетрафторид иода Sil 4—твердое вещество. Н jSiF g — сильная кислота. Почти все соли ее бесцветны и растворимы в воде (труднее — соли калия и бария). [c.287]

На кривой растворимости двуокиси германия (см. рис. 46) имеется резкий максимум в случае 8 н. НС1, отвечающий эвтоническойточке. В равновесии с более концентрированной кислотой находится Ge U-Если нормальность НС1 менее 7 н., тр тетрахлорид гидролизуется. Обычно начинают растворять в 11—12 н. кислоте, взятой в таком количестве, чтобы конечная кислотность была не ниже этого предела. Чтобы Бе увеличивать слишком сильно объем раствора, рекомендуется в конце процесса добавлять для поддержания оптимальной кислотности [c.192]

Для извлечения германия из германийсодержащих концентратов и кеков используют специфические свойства Ge l4 — высокую его летучесть и малую растворимость в соляной кислоте. Более полная дистилляция СеСЦ при растворении концентратов в соляной кислоте достигается при условии соблюдения определенной кислотности раствора. Равновесие реакции (10.12) сдвигается в сторону образования тетрахлорида при концентрации соляной кислоты более 6,5 н. Поэтому процесс растворения концентратов начинают в 10—12 н. НС1 с тем, чтобы конечная кислотность была не ниже указанного предела. Для уменьшения вводимой с кислотой воды и для поддержания оптимальной кислотности в конце процесса обычно добавляют вместо соляной кислоты серную. [c.212]

С германием стабилизируют В водных растворах добавлением диспергирующего агента. С этими реагентами взаимодействуют и многие другие ионы, например Оа(П1), 5п(П), 5п(1У), 5Ь(1П), 2г(1У), М0О42-, Т1(1У), А5(П1), В1(1П), Ре(П1) и А5043-, но их влияние легко устраняется предварительным выделением германия в виде тетрахлорида дистилляцией или экстракцией ССЦ из 9 М соляной кислоты. Соответствующие нитропроизводные, 9- 3-нитрофенил)- и 9-(4-нитрофенил)-2,3, 7-триоксифлуороны, были предложены в качестве чувствительных фотометрических реагентов соответственно на цирконий [57] и олово (IV) [58]. 9-(4-Диметиламинофенил)-2,3,7-триоксифлуорон, вначале пред ложенный в качестве реагента на германий, с которым он образует комплекс, растворимый в смеси этанол-соляная кислота [59], в настоящее время применяют для определения тантала в цирконии и ниобии б0]. [c.190]

Статическим методом исследована растворимость хлористого водорода в тетрахлоридах кремния и германия в интервале температур от 243 до 303 К и при общем давлении до 10 Па. Установлено, что растворимость подчиняется закону Генри. Определены значения парциальных мольных энтальпии и энтропии растворения хлористого водорода в тетрахлоридах кремния и германия при указанных условиях. Расчет константы Генри по теории регулярных растворов Гильдебратда удовлетворительно согласуется с экспериментальными данными. Ил. 2. Табл. 2. Библ. 10 назв. [c.83]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология