Азотная кислота таблица

Ганч дает для водных растворов азотной кислоты таблицу, показывающую взаимоотношения между псевдоформой и формой истинной кислоты в зависимости от содержания воды (табл. 8). [c.135]

Выход продуктов реакции (в %), получаемых в одинаковых условиях газофазного нитрования этана, пропана, н- и изобутана, приведен в табл. 9 3. Здесь же приведен также выход за проход, рассчитанный по азотной кислоте, который показывает, сколько получается нитропарафина, из 100 частей азотной кислоты за один проход через реакционный сосуд. При этом избраны не наилучшие условия нитрования однако из таблицы видно, как улучшается нитрование с повышением молекулярного веса углеводородов. [c.293]

В одном из опытов динитробензол был по-ТАБЛИЦА 17 лучен прибавлением к мононитробензолу трех экви-валентов азотной кислоты. Спустя 20 мин степень превращения мононитробензола составила 50%, а 0-, м- и п-изомеры ди нитробензол а присутствовали в соотношениях 6,4 93,5 и 0,1 соответственно. Реакции образования каждого из этих веществ являются реакциями второго порядка. Найти все три константы скорости реакций. [c.86]

При.меры составления таблиц результатов инженерно-технологического анализа отказов при исследовании надежности крупнотоннажных установок первичной нефтепереработки и производства слабой азотной кислоты приведены в разделах 4.8 и 9.1. [c.156]

Таблица 9.1. Организационно-технические и технологические мероприятия ХТС крупнотоннажного производства слабой азотной кислоты

Таблица 9.2. Показатели надежности некоторых основных элементов ХТС крупнотоннажного производства слабой азотной кислоты (без учета восстановления)

Таблица 9.5. Показатели надежности крупнотоннажного производства слабой азотной кислоты для расчета переходных вероятностей и вероятностей состояний с учетом восстановления элементов

Таблица 9.6. Коэффициенты использования Ка для ХТС производства слабой азотной кислоты для трех стратегий технического обслуживания 1—из

Таблица 15.3. Характеристики технологических схем производства разбавленной азотной кислоты

Таблица 15.5. ТЭП и расходные коэффициенты (РК) различных систем по производству азотной кислоты

Таблица 15.5. Расходные коэффициенты производства концентрированной азотной кислоты разными способами

Таблица 15.6. Стандарты на азотную кислоту

Из рис. 6-46 видно, что минимальная толщина лент получается при отношении графита к серной кислоте 1 3, что связано, как отмечалось выше, с уровнем химического потенциала, обусловливающим образование МСС I ступени. Содержанием серной кислоты в реакционном объеме определяются изменения рентгеноструктурных характеристик расщепленных графитовых частичек (та бл. 6-23). Избыток серной кислоты, как видно из таблицы, приводит к разупорядочению структуры и, по-видимому, к нарастающему образованию графитовой окиси С40 Н , где у в интервале от 1,02 до 1,94 и от 0,46 до 1,97, а также к другим побочным реакциям фазового окисления. Особенно интенсивно этот процесс протекает при горячем окислении. Он связан с образованием ковалентных связей с ОН и О и конверсией углерода в СО2 [6-150]. Подобный же процесс может происходить и при переокислении азотной кислотой с образованием карбонильных групп на поверхности графитовых частичек [В-4]. [c.370]

Таблица 70. Азотная кислота

Для контроля хода отмывки поверхности нагрева котла от солевых отложений с помощью комплексона определили содержание свободного комплексона III в присутствии его комплекса с железом. Для этого титровали последовательно ряд проб объемом 50,00 мл, подкисленных азотной кислотой до pH 1, используя в качестве титранта раствор нитрата висмута в присутствии ксиленолового оранжевого. Результаты титрования приведены в таблице. [c.255]

Сведите в таблицу, приведя соответствующие уравнения, все известные вам способы получения азотной кислоты. [c.91]

Определить парциальные мольные теплоемкости НЫОз и Н2О в растворах, моляльность которых равна 0,5 1,0 2,0. Удельная теплоемкость растворов азотной кислоты приведена в таблице. [c.171]

Таблица 30. Взаимодействие азотной кислоты с металлами

При аналитической классификации анионов различают 1) элементные анионы 2) комплексные кислородсодержащие анионы (сульфат, нитрат) 3) группу аннонов органических кислот (формиат, ацетат, оксалат, тартрат, цитрат) 4) группу анионов, содержащих, кроме кислорода и водорода, азот, серу, железо, кобальт, например, СМ , N8 , [Ре(СЫ)в1 , [Fe( N)в] , [Со(Ы02)вН . Сопоставляя свойства кислородсодержащих кислот и их анионов, можно видеть сходство свойств элементов по диагональным направлениям таблицы Менделеева. Например, химико-аналитическое сходство проявляют сульфид-и фторид-ионы, которые расположены по второй диагонали (ртуть — сера, см. выше). Подругой диагонали (см. таблицу на форзаце) сходны борат- и силикат-ионы по осаждаемости кальциевыми, серебряными и свинцовыми солями. По параллельной диагонали сходны карбонаты и фосфаты, например, по величине серебряных солей. С другой стороны, сходство углерода и кремния как элементов IV группы таблицы Менделеева проявляется в сходстве карбонатов с силикатами. Бораты, карбонаты, силикаты и фосфаты осаждаются в виде серебряных солей, мало растворимых в воде, но растворимых в уксусной и азотной кислотах. [c.43]

Таблица 8.2. Продукты восстановления азотной кислоты металлами

Таблица 1,17. Растворимость и константа растворимости кислорода в азотной кислоте

Таблица 1,37. Технические требования иа азотную кислоту

Таблица 1,38. Зависимость содержания примесей в 98%-иой азотной кислоте от ее контакта с поверхностью прозрачного оплавленного кварцевого стекла

Таблица У,10, Структура производства азотной кислоты

Таблица IV-2. Требования к качеству азотной кислоты (ГОСТ 4 6 —б7)

Таблица 1У-4. Показатели работы агрегатов производства неконцентрированной азотной кислоты

Таблица 1У-5. Расходные коэффициенты иа 1 т НМОг е различных агрегатах производства азотной кислоты

Равновесный выход Хр обычно вычисляют, используя таблицы значений констант равновесия К, которые имеются в специальных руководствах. С другой стороны, значения К, приведенные в таблицах, вычислены по тем же формулам через равновесный выход продукта, который определили экспериментально. Вид формулы для вычисления константы через равновесный выход продукта Хр определяется типом реакции. Рассмотрим вывод формулы для газовой реакции типа A-fB D. По такому типу в производстве протекает ряд реакций, в частности ассоциация оксида и диоксида азота в производстве азотной кислоты, синтезы этилового спирта, фосгена, хлористого сульфурила [c.43]

Добавить в стакан ацетон, азотную кислоту HNO3 и раствор желатина в количестве, указанном в Таблице 1. [c.33]

Решение. Согласно таблице относительных плотностей 68%-ная азотная кислота имеет плотность 1,4. Масса HNO3 (нитрата водорода) в 200 мл 68%-ного раствора [c.251]

Таблица 1,26. Температура кипения аодиых растворов азотной кислоты и состав жидкости прн давлении 0,112 МПа

Таблица 1,36. Основные анергоматернальные затраты на 1 т концентрированной азотной кислоты

Таблица 1,39. Перераспределение микропримесей в пенном слое азотной кислоты особой чистоты

Таблица 111,28. Скорость коррозии несварных образцов стали 15Х18Н12С4ТЮ в азотной кислоте (мм/год)

Таблица 5.2. Тепловой баланс узла окисления аммиака в производстве азотной кислоты (на 1 т 100%-ной HNOз)

Таблица VIII-3. Равновесное распределение воды и НЫОг при набухании катионита КУ-2У.8 в растворах азотной кислоты (внешний равновесный раствор)

Таблица VIII-4. Равновесное распределение воды и НМО при набухании катионита КУ-2Х8 в растворах азотной кислоты (равновесный раствор набухания в зерне катионита)

В табл. VIII-9 показано, как распределяются катионы кальция между порциями регенерационного раствора азотной кислоты ( hnoj=4 кг-экв/м ) после регенерации Н+-фильтра I ступени, работавшего до проскока катионов Са + в фильтрат [18]. Из таблицы видно, что в порции раствора № 2 достигается наиболее высокая концентрация вытесненных из смолы КУ-2 ионов при почти равных количествах кислоты и нитрата кальция (1,76 и 1,95 кг-экв/м соответственно). В порции Л" 1 избыток кислоты очень мал, но и концентрация нитрата кальция в 1,5 раза ниже, чем в порции № 2, которую и следует выводить из цикла для утилизации. В первой использованной порции промывной воды содержание кислоты достигает 2,5 кг-экв/м , а содержание ионов Са + составляет всего 0,4 кг-экв/м . Следовательно, применение этой порции промывной воды для приготовления регенерационного раствора позволит сократить расход свежего реагента на 2,5 кг-экв/м ( на 150—155 кг HNOs/m ) за счет устранения непроизводительных потерь кислоты. [c.230]

Таблица VIII-9. Распределение HNOi и Са(ЫО-к)г в отработанных растворах азотной кислоты после регенерации смолы КУ-2 в фильтре I ступени, насыщенной ионами кальция до проскока 0,5 е-экв/м в фильтрат

Справочник химика 21

Химия и химическая технология