Растворимость, зависимость от ионной силы температуры

Определена растворимость ацетилацетона в ацетатном буферном растворе с ионной силой 0,1 в зависимости от pH и температуры. [c.42]

Часто используют также и произведение растворимости (Кз), которое равно произведению равновесных концентраций ионов малорастворимого соединения в его насыщенном растворе при постоянной температуре и ионной силе / раствора эта величина также является постоянной. Взаимосвязь между/С5 = /(/) и — I) можно иллюстрировать условной зависимостью, представленной на рис. 8. Значение Кз равно только при нулевой ионной силе раствора. Если /= 0, то Кз, как правило, всегда больше- для того же самого осадка. [c.71]

В том случае, когда растворимые силикаты смешиваются с растворами солей металлов (кроме щелочных), осаждаются нерастворимые аморфные силикаты таких металлов. Однако характер получаемого осадка даже при одних и тех же начальных условиях может в значительной степени изменяться в зависимости от интенсивности перемешивания при данной температуре смеси и от того, какой компонент присутствует в избытке. Механизм формирования осадка в отсутствие перемешивания особенно заметен в процессе развития так называемого химического сада , когда кристаллы солей металлов опускаются в относительно концентрированный раствор силиката натрия. Как только соль металла растворяется, тотчас же между двумя растворами образуется мембрана, состоящая из аморфного силиката металла. Так как ионы водорода и гидроксил-ионы быстро диффундируют, то со стороны силиката формируется гель кремнезема, а со стороны соли металла — гидроксид металла. Однако в том случае, когда оба раствора совместно попадают в зону интенсивного действия силы сдвига, получаемой за счет энергичного перемешивания смеси, в осадок будет [c.223]

Соли с комплексными анионами. Большей специфичностью межмолекулярного взаимодействия при адсорбции по сравнению с рассмотренными выше обладают кристаллы, образованные сравнительно небольшими по размерам многозарядными катионами и большими по размерам комплексными анионами. По приведенной в гл. I классификации такие адсорбенты относятся к специфическим адсорбентам второго типа. Однако в этом случае поверхность кристалла в целом может быть физически неоднородна. Например, в кристалле сернокислого бария кроме в основном встречаюш,ейся грани (001) возможен выход на поверхность граней индексов (110), (102), (011) и (104) [312]. Изотермы адсорбции и зависимость теплоты адсорбции от заполнения поверхности такого адсорбента определяются статистическим распределением молекул адсорбата по всем этим граням. Это распределение зависит от различий по величине и специфичности потенциалов адсорбционных сил на разных гранях, плош ади поверхности этих граней и температуры [313—316]. Существенное увеличение однородности поверхности кристаллов малорастворимых солей, например сернокислого бария, достигается при их термообработке, а также при предварительной промывке растворами хорошо растворимых солей с одноименными ионами [317]. [c.67]

I Кривые растворимости. Одним из более надежных критериев чистоты белка является форма кривых растворимости. Кривые растворимости строят, тщательно измеряя количество белка в растворе при различных количествах белка, добавленного в раствор. Ионная сила, температура и объем раствора ДО.ИЖНЫ при этом оставаться постоянными необходимым условием является также достижение полного равновесия между твердой и растворенной фазами. Для чистого белка зависимость количества белка в растворе от количества внесенного белка строго линейна до точки насыщения после точки насыщения наклон кривой равен нулю. На фиг. 26 приведены кривые растворимости для чистого и загрязненного препаратов протеолитического фермента пепсина. Присутствие примесей может различным образом изменять идеальную кривую в зависимости от растворимости загрязняющего вещества и от его содержания в препарате. Однако и самое тщательное исследование формы [c.82]

На рис. 2 и 3 представлены результаты наших определений растворимости ацетилацетона в зависимости от pH и температуры. Повышение растворимости прп pH нин е 1,5 следует объяснить образованием катиона НСдНзОа . При значениях pH ниже 1,0 ионная сила становится выше 0,1, и это должно. [c.31]

Мицеллярные ассоциированные коллоиды. Частицы этих лиофильных коллоидов обладают структурой, отличающейся от структуры молекулярных коллоидов. Представителем этих соединений являются мыла, т. е. соли некоторых органических кислот [К — OO] Na , содержащие большой органический радикал (К содержит 12—18 атомов углерода) и одну карбоксильную группу (стр. 494). Орга)шческий радикал гидрофобен, в то время как ионизированная группа СОО" гидрофильна (стр. 332). В спирте эти соли растворяются до молекулярного состояния, образуя обычные растворы. В воде остатки К, которые не гидратируются, соединяются друг с другом вандерваальсовыми силами, образуя коллоидную частицу, называемую мицеллой. Внешняя оболочка мицеллы состоит из гидратированных СОО -групн, благодаря чему она растворима. Величина и, вероятно, форма мицеллы изменяются в зависимости от концентрации, температуры и присутствия других ионов. При больших концентрациях мыла образуют гели. Они тоже осаждаются из концентрированных растворов при обработке электролитами, но при удалении последних растворяются. К классу мицеллярных коллоидов относятся также гидроокись алюминия А1(0Н)з и гидроокись железа Ре(ОН)з, частицы которых соединены между собой водородными связями. [c.549]

Изменение энергии решетки в зависимости от размера ионов для фторидов шелочных металлов подробно рассмотрено ниже. Здесь будут приведены лишь некоторые фактические данные. В ряду NaF, Na l, NaBr, NaJ энергия решетки, которая в основном обусловлена действием кулоновских сил, уменьшается по мере увеличения размера аниона и межионного расстояния. Приведенные в табл. 4 температур] плавления, температуры кипения и растворимости галогенидов натрия указывают на тесную связь между этими характеристиками и энергиями решеток соответствующих соединений. [c.14]