Осадок кристаллический

Определение бария основано на осаждении иона бария сульфат-ионом. Осадок кристаллический, плотный. Количество весовой формы 0,5 г. Для получения 0,5 г осадка BaS04 необходимо взять навеску хлорида бария, которую находим по пропорции [c.118]

Примеры 1. Нужно определить содержание каль- ция в известняке, который состоит в основном из карбоната, кальция СаСОз. Осаждение проводят оксалатом аммония (NH4)2 204 в виде оксалата кальция СаС204—осадок кристаллический, весовая форма — оксид кальция СаО, коли- чество весовой формы — 0,5 г. 1 [c.116]

Опыт 35.3. Поместить в пробирку 3 капли нейтрального или слабощелочного раствора соли натрия. Прибавить 3 капли раствора К[ЗЬ(ОН)б]. Если осадок не выпадет, охладить смесь в струе водопроводной воды и потереть стенки пробирки стеклянной палочкой. Поместить каплю с осадком на предметное стекло и с ПОМОЩЬЮ микроскопа убедиться, что осадок кристаллический. [c.278]

Дать тиглю остыть, сухой остаток растворить в 3—4 каплях воды, перенести в цилиндрическую пробирку и, если раствор не совсем прозрачен, отцентрифугировать. Прозрачный раствор перенести в другую пробирку, прибавить 2—3 капли раствора К[5Ь(ОН)б] и охладить водопроводной водой. В присутствии ионов натрпя выпадают белые кристаллики соли натрия, образование которых ускоряется при потирании стеклянной палочкой стенок пробирки. С помощью микроскопа следует убедиться, что осадок кристаллический. Аморфный осадок не является критерием присутствия в растворе катиона На+. [c.287]

Фильтрование применяется для количественного отделения полученного осадка, называемого осаждаемой формой, от маточного раствора. Некристаллические и студнеобразные осадки лучше всего отделять от маточного раствора через бумажные фильтры и без применения вакуума. Если осадок кристаллический, а также если необходима повторная обработка осадка, то применяют фильтрующие тигли, само фильтрование проводят с применением вакуума. Это значительно повышает скорость фильтрования (см. рис. 47). [c.309]

Осадок кристаллической структуры должен отличаться минимальной склонностью к загрязнению и не увлекать посторонних примесей из анализируемого раствора, т. е. осадок должен быть химически чистым. [c.282]

К 2—3 мл раствора соли Na" прибавьте столько же реактива и потрите стеклянной палочкой о внутреннюю поверхность стенок пробирки. Убедитесь, что осадок кристаллический. Разделите его на четыре порции, испытайте растворимость в холодной и горячей воде, в НС1 и КОН. [c.407]

Осаждение проводят в стаканах. Как правило, осаждать вещества нужно из горячих разбавленных растворов. Поэтому перед осаждением исследуемые растворы разбавляют и нагревают (нагревать до кипения не следует, так как может произойти потеря вещества вследствие разбрызгивания). Осаждающий реагент добавляют в раствор медленно при непрерывном перемешивании раствора. Обычно реагент добавляют из бюретки пли пипетки, примем нужно стремиться к тому, чтобы раствор реагента стекал по гнутренней стенке стакана, а не падал каплями в середину ста-ьана, так как это может привести к разбрызгиванию раствора. 1 аствор перемешивают стеклянной палочкой, следя за тем, чтобы г алочка не касалась дна и стенок стакана. После добавления рассчитанного количества осадителя всегда нужно проверить полноту ( саждеиия. Для этого дают осадку собраться на дне стакана, и когда жидкость над осадком посветлеет, добавляют несколько капель раствора осадителя. Если в месте падения капель раствора осадителя не появляется муть, то полнота осаждения достигнута. Если осадок кристаллический, то его оставляют на несколько часов под раствором, если аморфный — его сейчас же отфильтровывают. [c.140]

На стадии улавливания осуществляют также постоянный контроль остаточного содержания синильной кислоты, отдуваемой из раствора сульфата аммония, так как это определяет безопасность в цехе выделения сульфата аммония контролируют также температуру и концентрацию раствора сульфата аммония, количество серной кислоты, подаваемой на улавливание. При понижении температуры раствора сульфата аммония или повышении его концентрации из раствора может выделиться осадок кристаллического сульфата аммония и осесть в системе. Недостаточная подача серной кислоты в скруббер ведет к проскокам аммиака в систему абсорбации, ректификации и полимеризации синильной кислоты и выводу из строя дефлегматора. [c.82]

Закончив осаждение, раствор с осадком хорошо перемешивают, иногда нафевают (не доводя до кипения) и оставляют для настаивания, если осадок кристаллический. В случае аморфного осадка сразу же приступают к фильтрованию. [c.42]

Из разбавленных растворов осадок выпадает медленно или вообще не выпадает. В сильно щелочной среде осадок не образуется, а из сильно кислых растворов выделяется белый аморфный осадок метасурьмяной кислоты НЗЬОз, который можно ошибочно принять за осадок гексагидроксостибата натрия. Поэтому образование белого осадка само по себе еще недостаточно для вывода о присутствии катионов натрия необходимо при рассмотрении под микроскопом убедиться в том, что этот осадок — кристаллический. Реакцию проводят на холоду. [c.348]

Поэтому со второй частью раствора (см. п. 4,а) следует поступить так. Проверить реакцию раствора и добиться, чтобы она была нейтральной или слабощелочной (как ). Затем осадок отцентрифугировать (если раствор не совсем прозрачен), к центрифугату прибавить 2—3 капли раствора KH2Sb04 и охладить водопроводной водой. В присутствии ионов натрия выпадают белые кристаллики соли натрия, образование которых ускоряется при трении стеклянной палочкой стенок пробирки. С помощью микроскопа следует убедиться, что образуемый осадок кристаллический. Аморфный осадок не является критерием присутствия в растворе иону Na+. [c.255]

К 51,5 л разбавленной муравьиной кислоты, содержащей 20,6 кг продукта, при 20—25° прибавляют 6 кг (29,7 мол) III и при перемешивании и охлаждении порциями в течение З /г. часов добавляют 5,6 кг цинковой пыли, поддерживая при этом температуру 28—32°. По мере восстановления изонитрозопроизводного реакционная масса обесцвечивается и после этого через 20—25 минут перемешивания муравьиную кислоту отгоняют в вакууме при 60° в течение 4 часов. К остатку, содержащему формильное производное (IV), приливают 50 л в()ды, перемешивают до получения однородной суспензии и нейтрализуют ее прибавлением водного раствора едкого натра до зН 6,0. После этого приливают 19,2 кг 42% едкого иатра до pH 9,5—10,0, реакционную массу быстро нагревают до 90°, дают выдержку 10 минут, затем охлаждают до 40—45° и прибавляют 50% серную кислоту до pH 4,5—5,0. При подкислении вначале осадок полностью растворяется и очень быстро начинает выпадать в осадок кристаллический теофиллин (V). Массу перемешивают 1 час, охлаждают до 25—30°, технический V отсасывают и промывают холодной водой. Очищают V перекристаллизацией из кипящей воды, первый раз—в отношении 1 11, второй раз — в отношении 1 7. Получают 3,8—3,85 кг (64,5—65,3% на III) V, т. пл. 271—224°. [c.285]

Если метилирование не дойдет до конца, то в водной фазе может остаться некоторое количество растворенного ж-оксибенз-альдегида. Его можно выделить, для чего щелочной раствор подкисляют и отфильтровывают выпадающее при этом в осадок кристаллическое вещество. [c.333]

Осаждение, т. е. вьщеление одного из соединений газовой или жидкой Смеси веществ в осадок, кристаллический или аморфный, основывается на изменении условий сольватации. Сильно понизить влияние сольватации и выделить твердое вещество в чистом ввде можно несколькими методами. Первый (простейший) путь состоит в повышении концентрации вещества за счет упаривания растворителя до состояния пересыщения раствора. Тогда при охлаждении такого раствора вещество выпадает в осадок обычно в ввде микро- или макрокристаллов (кристаллизация). Чаще всего для синтеза выбирается такой растворитель, в котором хорошо растворяются (сольватируются) исходные реагенты и трудно растворяется продукт реакции. Тогда он частично или полностью выпадает из раствора в осадок. Раствор, в котором еще остался продукт реакции, может бьтть упарен. С целью максимально полного вьщеления про дукта должны быть сделаны приквдочные расчеты растворимости конечного продукта. Однако это возможно, если известно ставдартное значение его растворимости 5° и энтальпии растворения. Определение растворимости и термодинамических параметров растворения органических веществ в важнейших классах растворителей является первостепенной практической задачей. По существу синтез каждого нового соединения должен сопровождаться определением количественных параметров процесса растворения, что позволило бы оценить и снизить потери вещества. Это важно и в экономическом отношении, и в экологическом плане. [c.91]

Получение салицилового альдегида и р-оксибензальдегида. К раствору 60 г едкого натра в 100 сл воды, находящемуся в литровой колбе с обрат ньм холодильником и мешалкой, прибавляют 30 г фенола. Смесь нагре- вают на водяной бане до 50—60 и при перемешивании постепенно прибавляют 45 г хлороформа. По прибавлении хлороформа смесь кипятят в те чеяие получаса. Затем отго,няют непрореагировавший хлороформ, а остаток сильно подкисляют соляной кислотой и подвергают перегонке с водяным паром. При этом перегоняется фенол и салициловый альдегид. Дестиллат извлекают эфиром и для отделения альдегида эфирную вытяжку взбалтывают с насыщенным раствором бисульфита натрия. Выпавшее ib осадок кристаллическое бисульфитное соединение отчЬильтровывают, промывают эфиром и затем небольшим количеством спирта для удаления фенола. Альдегид выделяют нагреванием очищенного бисульфитного соединения с разбавленной серной кислотой раствор экстрагируют эфиром, эфирную вытяжку сушат безводным сернокислым натрием и фракционируют. Получают около 6 г бесцветной жидкости, кипящей при 196°. [c.140]

Из аммиачных растворов кадмия не выделялись основные осадки, однако измеряемые растворы с наибольшей концентрацией аммиака были почти насыщены в отношении гексаммино-вой соли. В качестве примера можно указать на то, что раствор с такой же концентрацией аммиака, как и в опыте № 12 (табл. 32), но имеющий в полтора раза большую концентрацию кадмия, быстро давал обильный осадок кристаллического нитрата гексамминкадмия. [c.162]

Пример 1. Требуется определить содержание Са в известняке, который состоит в основном из карбоната кальция СаСОз. Осаждают кальций оксалатом аммония (NH4)2 204 в виде оксалата кальция. СаС204 — осадок кристаллический, весовая форма — оксид кальция СаО, масса весовой формы 0,5 г. Найти массу навески. [c.99]

Для разделения а- и -ионона 100 г смеси изомерных иононов кипятят в течение 12—16 час. с обратным холодильником с 300 г 40-проц. раствора бисульфита натрия, 25 г 30-проц. раствора едкого натра и 30 г хлористого аммония. После охлаждения отделяют при помощи делительной воронки нижний прозрачный водный слой, хорошо промывают масло 50 мл воды, соединяют водные растворы и извлекают их эфиром. После разбавления водного раствора равным количеством воды его насыщают поваренной солью и охлаждают льдом, причем из него выпадает осадок кристаллического бисульфитного соединения а-ионона. Отсасывают, промывают небольшим количеством ледяной воды и кипятят с раствором соды. Выделившийся а-ионон или прямо отгоняют с водяным паром, или же извлекают эфиром. После промывки и сушки (см. выше) а-ионон подвергают фракционированной перегонке в вакууме при 12 мм он кипит при 127°. Маточный водный раствор содержит легко растворимое бисульфитное соединение -ионона. Его разлагают кипячением с избытком раствора соды и обрабатывают дальше указанным выше способом. Т. кип. -ионона 130° при 12 мм. [c.533]

Убедитесь прежде всего, что осадок кристаллический. Для этого, закрыв отверстие пробирки, переверните ее и рассмотрите приставшие ко дну и стенкам пробирки кристаллики KH 4H4OS. Аморфные (а также очень мелкокристаллические) осадки при подобном испытании легко отстают от стекла пробирки. [c.63]

Решение Вычислим прежде всего, из какого количества металлического свинца получится оптимальное количество осадка РЬ504. Так как это осадок кристаллический, составим пропорцию [c.142]

Для выполнения реакции к 2—3 каплям раствора соли натрия прибавьте равный объем раствора реактива и потрите стенки пробирки стеклянной палочкой. Убедитесь в том, что осадок кристаллический (важный признак NaH.2SbOJ). [c.123]

Для выполнения реакции к 2—3 каплям раствора соли натрия нужно прибавить равный объем раствора реагента и потереть стенки пробирки стеклянной палочкой. Убеждаются в том, что осадок кристаллический (важный признак ЫаН28Ь04 ). Для этого раствор оставляют на некоторое время, чтобы осадок успел сформироваться, затем закрывают отверстие пробирки пробкой и перевертывают пробирку. На стенках будут заметны крупные кристаллы кубической формы. [c.129]

Опыт. В коническую пробирку налейте 4—5 капель раствора соли калия (КС1 или KNO3) и прибавьте столько же капель раствора гидротартрата натрия. Перемешайте содержимое пробирки стеклянной палочкой — выпадает белый кристаллический осадок. Убедитесь, что осадок кристаллический. [c.64]

Опыт. Возьмите 5—6 капель раствора соли натрия, прибавьте такой же объем раствора дигидроантимоната калия KHjSbO и потрите стенки пробирки стеклянной палочкой. Выпадает белый кристаллический осадок дигидроантимоната натрия. Убедитесь, что осадок кристаллический. [c.65]

Выполнение реакции. К 2—3 каплям раствора соли Na+ прибавляют равный объем раствора реагента и потирают стенки пробирки стеклянной палочкой при охлаждении пробирки под струей водопроводной воды. Оставляют раствор на некоторое время и убеждаются в том, что осадок кристаллический закрыв пробирку пробкой, ее переворачивают. На стенках будут заметны крупные кристаллы кубической формы,- Изучают отношение осадка к действию НС1, NaOH и к повышению температуры. [c.60]

Смотреть страницы где упоминается термин Осадок кристаллический: [c.59] [c.46] [c.245] [c.39] [c.437] [c.257] [c.273] [c.276] [c.7] [c.437] [c.91] [c.534] [c.132] [c.22] [c.130] [c.24] [c.72] [c.7] [c.178] [c.137] [c.68] [c.17]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология