Едкий натр кристаллогидраты

Раствор кристаллов некоторой соли зеленого цвета дает с нитратом бария белый осадок, не растворимый в кислотах. При действии раствора едкого натра из раствора этой соли выпадает осадок зеленоватого цвета, который под влиянием воздуха приобретает коричневую окраску. Установлено также, что исходная соль представляет собой кристаллогидрат, раствор которого обесцвечивает подкисленный раствор марганцовокислого калия. Кроме того обнаружено, что для титрования 1,389 г этой соли в растворе, подкисленном серной кислотой, необходимо 50 см [c.138]

Температура плавления и кипения растворов едкого натра различной концентрации приведена на рис. 3. Эта диаграмма состояния системы ЫаОН — НгО делится кривыми на три части. Нижняя ло.маная линия проходит по границе твердой и жидкой фаз. Ниже ее едкий натр находится в виде твердых кристаллогидратов различного состава. В точках излома состав кристаллогидратов меняется. [c.17]

Таким образом определяют константы скорости и равновесия, например, в процессах гидролиза, гидратации и образования кристаллогидратов, когда имеется многократный избыток воды. Для системы жидкость — твердое характерен еще один тип процессов, в кинетических уравнениях которых нецелесообразно учитывать все компоненты. Если реакция идет в жидкой среде, но один из реагентов мало растворим и содержится в жидкой и твердой фазах, то по мере его расходования происходит растворение и концентрация малорастворимого вещества в жидкости остается практически постоянной. Даже при незначительном избытке такого компонента его не следует учитывать в уравнениях, чтобы не усложнять расчеты. Примером может служить каустификация содового раствора, применяемая в производстве (или в регенерации) едкого натра известковым способом. Реакция протекает по уравнению [c.45]

Едкий натр с водой образует ряд кристаллогидратов . Ниже приведены состав и температура плавления кристаллогидратов [c.8]

Раствор едкого натра (2 н.) 12,5 мл Сульфаниловая кислота (кристаллогидрат) 5 г Диметиланилин 3 г (3,1 мл) [c.120]

Приборы и реактивы (для всех работ данной главы). Калориметр, мерный цилиндр на 200 мл, техно-химические весы. Карбонат натрия (безводный). Карбонат натрия кристаллогидрат. Сульфат натрия безводный. Сульфат натрия кристаллогидрат. Сульфат магния безводный. Сульфат магния кристаллогидрат. Магний (кусочки). Растворы серной кислоты (0,1 и.), соляной кислоты (1 и.), азотной кислоты (1 и.), едкого натра (1 н.), едкого кали (1 и.). [c.66]

Отношение щелочных металлов к воздуху и воде. Получение раствора едкого натра. Получение соды. Сернокислый натрий, его кристаллогидраты. Окрашивание пламени солями щелочных металлов. [c.55]

В результате образования кристаллогидратов сода слипается в комки и вследствие уменьшения общей поверхности растворение ее замедляется. Для ускорения процесса растворения соды раствор следует непрерывно размешивать и соду вводить в него постепенно. Водные растворы соды обладают сильно щелочными свойствами вследствие частичного ее гидролиза с образованием едкого натра по следующей реакции [c.28]

Технический монохлорамин ХБ представляет собой кристаллогидрат натриевой соли хлорамида п-хлорбензолсульфокислоты. Теряет кристаллизационную воду при нагревании, плавится с разложением. Нерастворим в органических растворителях, трудно растворим в растворе едкого натра. Хорошо растворим в воде [c.391]

Бесцветное кристаллическое вещество т. пл. 137,5 °С. Образует эвтектическую смесь с о-толуолсульфамидом (61,15% п-изомера и 39,85% о-изомера) с т. пл. 110,4 °С. Кристаллизуется с 2 молекулами воды, т. пл. кристаллогидрата 105 °С. Растворим в спирте и водном растворе едкого натра. Растворимость в воде [c.464]

Кристаллогидрат Na2 04. ЮН О, под названием глауберова соль , употребляют в качестве слабительного средства. Основная же масса мирабилита используется при производстве соды, едкого натра, стекла и в других отраслях химической промышленности. [c.420]

Натриевая соль гидроперекиси изопропилбензола была получена взаимодействием на холоду технической гидроперекиси с 40 /о-ным водным раствором едкого натра. Полученная таким способом соль представ ляла собой шестиводный кристаллогидрат. [c.276]

Фракционирование изотопов кислорода наблюдались при каталитическом [695] и фотохимическом [970] разложении перекиси водорода, при образовании кристаллогидратов [9941 при осаждении едким натром окисей ртути и серебра из водных растворов [996]. Библиографию работ по фракционированию 0 при электролизе см. [1029]. Из новых работ см. [1030]. [c.657]

МИРАБИЛИТ (лат. т1гаЫ111з — дйв-ный, глауберова соль) — минерал, десятиводный кристаллогидрат сульфата натрия КааЗО ЮН2О. Хорошо растворяется в воде, раствор горько-соленого вкуса. Огромные массы М. осаждаются зимой и снова растворяются летом в соленых озерах, морских лагунах и т. д. Самые большие залежи М. в СССР найдены в заливе Кара-Богаз-Гол. М. используют в химической промышленности в качестве сырья в производстве соды, едкого натра, растворимого стекла, а также в стекольной и других отраслях промышленности. В медицине М. применяют как слабительное (см. Глауберова соль). [c.162]

Для получения тринатрийфосфата раствор динатрийфосфата нейтрализуют едким натром, снова осветляют и направляют на кристаллизацию. За счет тепла нейтрализации температура раствора поднимается до 112° (температура кипения). Если исходная фосфорная кислота имела концентрацию 25—29% Р2О5 (экстракционная), растворы ди- или тринатрийфосфата до кристаллизации из них соли охлаждением предварительно выпаривают При применении концентрированной (около 45% Р2О5) термической фосфорной кислоты растворы не выпаривают. После охлаждения нейтрализованных растворов до 30° ди- или тринатрийфосфат кристаллизуются в виде 12-водных кристаллогидратов. Их отделяют на центрифугах и высушивают. Двенадцативодный кристаллогидрат динатрийфосфата плавится в собственной кристаллизационной воде при 60°, а тринатрийфосфата при 70°. Это осложняет высушивание продукта без выделения кристаллизационной воды. Более просто процесс осуществляется при получении растворов динатрийфосфата концентрации 19,8 /о и тринатрийфосфата 18,7% Р2О5, при охлаждении которых до 60° они полностью затвердевают в распылительной башне в гранулированный продукт или на охлаждаемых вальцах в чешуйчатый продукт. Для уменьшения слеживаемости тринатрийфосфат дополнительно охлаждают воздухом в шнеках или вращающихся барабанах. [c.279]

Карбонат натрия Naj Og, или сода, присутствует в воде некоторых озер. Из водного раствора эта соль кристаллизуется в виде кристаллогидрата Na Oj ЮНаО, который называется кристаллической содой. При прокаливании происходит обезвоживание и образуется так называемая кальцинированная сода ЫзгСОз. Сода имеет важное промышленное значение. В больших количествах ее применяют в производстве стекла, мыла, бумаги, едкого натра, в домашнем обиходе и пр. [c.223]

Катализатор—никель на окиси алюминия. Раствор алюмината натрия готовят приливанием раствора 131,5 г едкого натра в 300 мл воды к раствору >521 г нитрата алюминия [А1(К0з)д-9Н.,0] в 500 мл воды. К полученному раствору алюмината натрия, нагретому на водяной бане, при интенсивном перемешивании приливают раствор 71,5 г кристаллогидрата нитрата никеля 1КЧ(Ы0з)2-6Н 0] в 300 мл воды и 30 мл концентрированной азотной кислоты. Образующуюся пасту нагревают на водяной бане 30 мин. и затем фильтруют. Отжатую лепешку осадка четыре раза промывают 800 мл горячей воды путем суспендирования и фильтрования. Светло-синюю лепешку сушат при 125—130 течение 12час., после чего сухой материал (79 г) измельчают в тонкий порошок [c.139]

Еще древним египтянам было известно, что щелочные свойства соды резко усиливаются при обработке ее гашеной известью. Продукт этой реакции с алхимических времен получил название каустической соды (от греческого олова каустикос — жгучий) за свою необычайную едкость. Это название за техническим едким натром настолько упрочилось, что сохраняется и сейчас. Алхимикам каустическая сода была известна, однако лишь в виде ее водных растворов, В кристаллическом виде — в виде кристаллогидрата — она была впервые выделена основоположником учения о кристал лизации веществ из растворов — преемником М. В. Ломоносова, русским академиком Ловицем. [c.456]

Кристаллогидраты перекиси натрия получаются 1) при медленном упаривании холодного водного раствора перекиси натрия [1], 2) при медленном пропускании водяных паров над твердой перекисью натрия [2], 3) при электролизе водного раствора едкого натра в интервале —10—0° [3] и, наконец, 4) осаждением, действием спирта на смесв холодного раствора едкого нат а п ер яе ш-воиорода [4]. [c.7]

Предлагаемый ниже метод получения гидрата перекиси натрия является одним из вариантов последнего способа, дающим химически чистый продукт реакции. Необходимо брать избыток едкого натра осаждения не происходит, если в избытке находится перекись водорода. Найдено, что количество воды в кристаллогидрате зависит от температуры, при которой проводилось осаждение. При соблюдении указанных ниже условий образуегля главным образом восьмиводный кристаллогидрат если же перекись водорода прибавляется при 0° к насыщенному раствору едкого натра, продукт реакции почти точно отвечает по составу кристаллогидрату ЫзгОг ИНгО. [c.7]

Ди- и тринатрийфосфат в форме двенадцативодных кристаллогидратов получают нейтрализацией фосфорной кислоты в две стадии сначала раствором кальцинированной соды, а затем едким натром [c.352]

Дальнейшие работы Ловица относятся к выделению в кристаллическом виде едких щелочей 2. Он описал многолетние опыты, освященные изучению способности каустических щелочей к кристаллизации как надежному методу для их полного очищения Ловиц получил кристаллогидрат едкого кали при низких температурах. Ему удалось также получить прозрачные кристаллы щелочи ри нормальной температуре. Ловиц применил здесь метод зародыша производил кристаллизацию при температуре, соответствующей аименьшему возможному пересыщению (см. ниже). Этим путем, му удалось вместо каустического камня , известного до тех пор, т. е. сплошной кристаллической массы, в которую часто превращается щелочь при выпаривании и охлаждении, впервые получить стравильные кристаллы едких натра и кали. [c.452]

Материалы твердый едкий натр окись кальция уксуснокислый нат рий, кристаллогидрат бромная вода разбавленный раствор марганцовокиа-яого калия. [c.19]

Исследования, проведенные с целью изыскания возможности утилизации кубового остатка, показали, что при подкислении кубового остатка серной кислотой до pH 2 органические примеси выпадают в осадок, который при нагревании до 42—45 °С легко отделяется фильтрованием. При охлаждении растворенный сульфат натрия выкристаллизовывается, образуя кристаллогидрат, и поглощается почти вся вода фильтрата. После высушивания и прокаливания неподкисленного кубового остатка получается безводный сульфат натрия с примесью небольших количеств едкого натра. [c.34]

В лабораторных условиях метан (т. пл. —184, т. кип. —161°С) удобно получать нагреванием смеси уксуснокислого натрия с едким натром. Реакция протекает по уравненикр СНзСООМа-1-МаОН = Ма2СОз-1-СН4-Ц5 ктл. Для уменьшения разъедания стеклянной посуды едкий натр целесообразно заменять натронной известью. Содержащие СН4 баллоны должны иметь красную окраску с белой надписью Метан . Растворимость этого газа в воде составляет при обычных условиях 4 100 по объему. О.хлаждением насыщенного раствора может быть получен кристаллогидрат СН4-6Н20. [c.42]

Смотреть страницы где упоминается термин Едкий натр кристаллогидраты: [c.125] [c.231] [c.531] [c.243] [c.86] [c.99] [c.257] [c.42] [c.329] [c.402] [c.278] [c.16] [c.223] [c.46] [c.43] [c.204] [c.62] [c.76] [c.86] [c.201] [c.329]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология