Натрий сульфат, теплота растворения

Растворение 1 моль десятиводного кристаллогидрата сульфата натрия идет с поглощение.м 78,7 кДж теплоты, а его дегидратация — с поглощением 81,6 кДж теплоты. Тепловой эффект растворения (кДж/моль) безводного сульфата натрия равен [c.52]

Теплота растворения сульфата натрия возрастает с увеличением температуры, при которой производилось его обезвоживание связано это со структурой кристаллов [23]. [c.12]

Гидраты и кристаллогидраты. Большинство веществ, находящихся в кристаллическом состоянии, растворяются в жидкостях с поглощением теплоты. Однако при растворении в воде гидроксида натрия, карбоната калия, безводного сульфата меди и многих других веществ происходит заметное повышение температуры. Выделяется теплота также при растворении в воде некоторых жидкостей и всех газов. [c.219]

Теплота растворения безводного сульфата натрия N32804 равна —80,3 кДж/моль, а гидратированного сульфата натрия N32504-101-120 78,7 кДж/моль. Вычислить теплоту гидратации N32804. [c.199]

Теплота растворения десятиводнрго сульфата натрия Na2S04 10H20 равна —18,8 ккал моль. РассчП тайте, на сколько градусов понизится температура при растворении 0,5 моль этой соли в 1000 г воды, принимая удельную теплоемкость раствора равной единице. [c.121]

Теплота растворения сульфата натрия. Взять две навески Na SO - ЮН О по 5 г. Одну из них поместить в фарфоровую чашку и прокаливать, изредка помешивая до тех пор, пока не окончится выделение паров воды. Затем охладить чашку и полученную безводную соль высыпать на листок бумаги. В стаканчик налить [c.271]

Если поместить в воду ионогенное ПАВ, например додецилсульфат натрия, то противоион Ма+ растворяется в воде за счет того же энтропийного эффекта. Диссоциация одно-одновалентных электролитов на отдельные ионы значительно увеличивает полную энтропию системы, так как в результате перехода иона натрия в раствор оставшаяся поверхностноактивная часть молекулы приобретает отрицательный заряд и взаимное электрическое отталкивание этих зарядов увеличивает растворимость додецил-сульфат-иона в воде. Гидрофильные группы ионогенных ПАВ способны легко растворяться в воде, однако теплота их растворения не обязательно положительная величина. Растворение ионогенных ПАВ является результатом увеличения энтропии, вызванного диссоциацией, и в меньшей мере связано с молекулярным притяжением гидрофильных групп к воде [21. Следует отметить, что, несмотря на большую растворимость многих неорганических солей в воде, теплота их растворения отрицательна. [c.11]

Соли, которые уже гидратированы в твердом виде (кристаллогидраты), при растворепии поглощают теплоту, в то время как растворение безводных солей сопровождается выделением теплоты. Разность между теплотами растворения гидратированных и негидратированных солей равна теплоте пщратации. Например, для десятиводного сульфата натрия при растворении одного моля поглощается 18 900 кал, а при растворении li том же количестве растворителя моля безводного сульфата натрия выделяется 550 кал. Следовательно, тепловой эффект реакции гидратации [c.75]

Нами определена теплота растворения сульфата аммония и сульфата лития в водных растворах сульфата натрия при ионной силе 5. Для обеих солей эффекты растворения оказались менее эндотермичными, чем в чистой воде, т. е. действие сульфата натрия подобно повышению температуры растворителя. [c.99]

Рассчитайте теплоту гидратации Na2S04, если известно, что растворение N32804 сопровождается выделением теплоты, равной 19,2 ккал/моль (80,33 кДж), а теплота растворения гидратированного сульфата натрия N32804-бНгО равна — 18,8 ккал/моль (—78,66 кДж). [c.107]

Из уравнения (1) следует, что растворимость веществ, поглощающих при растворении тепло, повышается с увеличением температуры (обычный случай). Наоборот, когда тепло выделяется, растворимость веществ с повышением температуры уменьшается (например, безводный сульфат натрия). Если растворенное вещество образует в некотором температурном интервале несколько кристаллогидратов, то каждый из них характеризуется своим значением теплоты растворения и, следовательно, собственной кривой растворимости. Точки пересечения этих кривых соответствуют изменению равновесных форм кристаллогидратов. [c.12]

На рис. 76 приведено несколько характерных кривых растворимости. Резко поднимающиеся вверх кривые растворимости нитратов калия, свинца, серебра показывают, что с повышением температуры растворимость этих веществ быстро увеличивается. Наоборот, растворимость хлорида натрия лишь незначительно изменяется по мере повышения температуры, что показывает почти горизонтальная кривая растворимости этой соли. Более сложный вид имеет кривая растворимости сульфата натрия (рис. 77). До 32 °С эта кривая круто поднимается, что указывает на быстрое увеличение растворимости. При 32 °С происходит резкий излом кривой, после чего она идет несколько вниз. Следовательно, сульфат натрия обладает наибольшей растворимостью при 32 С. Наличие максимума на кривой растворимости сульфата натрия объясняется тем, что ниже 32 °С в равновесии с насыщенным раствором находится кристаллогидрат Ма2504-ЮНгО, растворение которого сопровождается поглощением теплоты но при более высоких температурах твердая фаза, находящаяся в равновесии с насыщенным раствором. [c.216]

Растворение мирабилита возможно по причине обратной температурной зависимости растворимости сульфата натрия. Получаемая в процессе выпаривания суспензия разделяется в фильтрующих машинах маточный раствор с температурой 100 °С подают в растворитель. Туда же поступает мирабилит в таких количествах, чтобы теплота маточного раствора компенсировала теплоту плавления, а разность в растворимости соли при 100 и 40—45 °С позволила перевести все количество твердого сульфата натрия в раствор (схема 3) (70 . [c.168]

Теплота растворения сульфата натрия. Взять две навески Ма2304-10Н20 по 5 г. Одну из них поместить в фарфоровую чашку и прокаливать, изредка помешивая до тех пор, пока не окончится вы деление паров воды. Затем охладить чашку и по- [c.271]

Теплота растворения сульфата натрия. Взять две навески Ыа2504 1ОН2О по 5 г. Одну из них поместить в фарфоровую чашку и прокаливать, изредка помешивая, до тех пор, пока не окончится выделение паров воды. Затем охладить чашку и полученную безводную соль высыпать на листок бумаги. В стаканчик налить 10 мл воды измерить ее температуру и быстро всыпать навеску безводной соли осторожно размешать ее термометром, следя по последнему за изменением температуры. Начальную и конечную температуру отметить. Тот же опыт повторить С десятиводной солью. Объяснить различие в полученных результатах. [c.292]

Пристли, Себорн и Сельман [3] использовали 0,05-м. раствор перманганата калия для раздельного титрования 0,0002 моля двойной соли сульфата аммония и железа (в разбавленной серной кислоте), иодида калия и сульфита натрия, растворенных в одинаковых объемах (20 мл). Полученные величины теплот реакций показывают, что реакция окисления сульфита натрия значительно более экзотермична из всех изученных ими реакций. На основании их результатов можно подсчитать, что теплота реакции между перманганатом калия и сульфитом натрия больше чем 60 ккал/моль. Теплоты двух других реакций приблизительно равны 35 ккал/моль. Теплота нейтрализации сильной кислоты (хлористоводородной) сильным основанием (гидроокисью натрия) составляет —13 ккал/моль, т. е. потенциальные возможности получения очень точных результатов при использовании вышеописанных окислительно-восстановительных систем очевидны. [c.63]

Цех сульфата натрия частично перерабатывает мирабилит, получаемый в продукционном мирабилитовом бассейне. В отличие от заводского мирабилита бассейный содержит меньше влаги, но значительно больше примесей, особенно н. о. По этой причине переработка организована по принципу растворения — выпаривания с очисткой растворов (перед подачей в выпарные установки) от взвеси твердых примесей отстаиванием и, в некоторых случаях, фильтрацией. На растворение мирабилита тратится почти столько же теплоты, что и на плавление. Растворение требует интенсивной циркуляции растворов, и его можно вести в аппаратах с мешалками или в плавителях. [c.184]

Значение такого сродства растворителя к растворяемому веществу для процесса растворения можно показать на примере растворения хлористого-натрия в воде. В кристаллической решетке хлористого натрия положительные ионы натрия и отрицательные ионы хлора испытывают сильное-взаимное притяжение. Энергия, необходимая для их разделения, настолько велика, что такие неполярные растворители, как бензол и четыреххлористый углерод, не растворяют хлористый натрий. Однако растворитель, подобный воде, обладающий высокой диэлектрической постоянной и большим дипольным моментом, испытывает сильное притяжение как к ионам натрия, так и к ионам хлора. В результате происходит сольвата.ция ионов с выделением большого количества тепла. Если, как в случае хлористого натрия, теплота, поглощенная при разрушении кристаллической решетки, приблизительно равна теплоте, выделенной при сольватации, то суммарный тепловой эффект растворения приблизительно равен нулю (небольшое нагревание или охлаждение). Для большинства кристаллических веществ при сольватации выделяется меньше тепла, чем поглощается в процессе растворения, и поэтому растворение происходит с поглощением тепла. У немногих солей типа безводного сульфата натрия энергия сольватации больше энергии разрушения кристалла, и поэтому тепло выделяется. [c.83]