Комплекситы состава раствора

В настоящее время известен ряд классификаций экстракционных процессов, в основу которых положены разные признаки экстракционных систем взаимодействие экстрагируемого вещества с органическим растворителем, характер диссоциации вещества в водной и органической фазах, состояние вещества в водном растворе. Экстракционные процессы классифицируют по типу используемого реагента 1) экстракция нейтральными реагентами (растворителями), 2) экстракция реагентами кислотного характера, 3) экстракция реагентами основного характера по типу соединений, переходящих в органическую фазу 1) несольватированные молекулярные соединения, 2) сольватированные нейтральные смешанные комплексы, 3) комплексные кислоты, 4) внешнесферные комплексы. Состав соединения в органической фазе будет зависеть от природы экстрагируемого вещества. [c.427]

Ионный состав растворов определяется не только термодина.ми-ческой устойчивостью комплексов. Состав раствора, т, е. наличие тех или иных комплексных форм и их концентрация, зависит от того, с какой скоростью протекают реакции комплексообразования и достигается сольватационное равновесие [58]. Поэтому, если в растворе произошли какие-либо изменения в концентрации отдельных ионов, равновесие при наличии инертных комплексов достигается через некоторое время, например, для комплексов [Со ( N)gj—, [Fe( N)e], [Mo( N)g] . Наоборот, ионное равновесие при наличии лабильных комплексов (например, комплексные соединения меди с С1 , Вг , NH4") достигается достаточно быстро, [c.58]

Второй этап — охлаждение упаренного раствора (точка А) до 0°С. Раствор А при температуре 94 С ненасыщен, при охлаждении состав его не изменяется до момента достижения кривой насыщения в точке В. При дальнейшем охлаждении хлорид калия кристаллизуется и состав раствора изменяется до точки С, которая соответствует раствору, насыщенному хлоридом калия (21% КС1) при 0°С. На изотерме i = 0° (прямая F) находится точка D (состав исходного раствора на втором этапе) и точки, представляющие два комплекса, которые образовались из этого исходного раствора, — твердый хлорид калия F и раствор С. [c.190]

Во время последующего выпаривания состав раствора достигает точки Е (насыщение двумя солями). Составу комплекса раствор + соль соответствует точка М. Когда выпаривание проводится и дальше, осаждаются одновременно [c.196]

Колориметрическое определение ионов железа (П1) основано на взаимодействии их с S N -ионами, сопровождающемся образованием железо-роданид ных комплексов, окрашивающих раствор в кроваво-красный цвет, тем более интенсивный, чем больше Ре " " -ионов содержалось в растворе. К недостаткам этого метода относится то, что в зависимости от содержания S N -ионов в растворе состав комплексов может быть различным (см. Книга I, Качественный анализ, гл. IV, 25). [c.350]

Комплекс-сырец является сложной микрогетерогенной системой, состоящей из нескольких твердых и жидких фаз. К твердым фазам относятся кристаллы собственно комплекса и кристаллы карбамида, к жидким фазам — частицы обеспарафиненного продукта и частицы раствора карбамида, а также растворители и активаторы, в присутствии которых осуществляется комплексообра-зование. В частности [10], установлено, что комплекс-сырец до отжатия имел следующий состав раствор карбамида — 65% депарафинированный продукт —26% кристаллы собственно комплекса — 9% кристаллы карбамида — следы. После отжатия комплекса получена твердая лепешка, однако твердого вещества в ней (собственно кристаллов комплекса) содержалось только 32%, что подтвердило коллоидную структуру комплекса,] [c.11]

Изучая изменение оптической плотности серии растворов с постоянной исходной концентрацией металла и переменной лиганда (для указанных ранее систем и других), при определенных длинах волн можно определить состав и оценить устойчивость комплексов в растворе. [c.296]

Таким образом, концентрация комплекса максимальна в точке, где концентрации комионентов пропорциональны стехиометрическому составу комплекса. Зная состав раствора, можно определить отношение между стехиометрическими коэффициентами т и п. Применение метода затруднено, если образующиеся комплексы нестойки, кроме того метод не дает возможности с доста- [c.302]

В растворах с максимальной концентрацией комплекса свойства его проявляются в максимальной степени, а поэтому на диаграмме состав раствора—свойство в точке, где состав раствора соответствует стехиометрическим соотношениям компонентов комплекса, наблюдается максимум отклонения свойства комплекса от состава компонентов. [c.302]

Растворами называются фазы, состав которых можно изменять непрерывно (в известных пределах), т. е. фазы переменного состава. Растворы —это однородные смеси молекул, а также атомов, ионов двух или более веществ, между которыми имеются физические и нередко химические взаимодействия. Ассоциация молекул какого-либо соединения и сольватация (соединение молекул растворенного вещества и молекул растворителя в непрочные комплексы), не образующие особенно больших молекул, не нарушают однородности раствора. С термодинамической точки зрения вещества, составляющие раствор, равноценны и деление на растворитель и растворенное вещество не носит принципиального характера. Растворителем обычно называют тот компонент раствора, количество которого больше (если растворитель, растворенные вещества и раствор находятся в одинаковых агрегатных состояниях). Если агрегатные состояния веществ до образования раствора различны, то растворителем считают то вещество, которое при данных условиях является жидкостью. Состав раствора или его концентрацию выражают различными способами молярная доля x — отношение числа молей -го вещества к общему числу молей всех компонентов в данном количестве раствора [c.170]

Коэффициенты поглощения для свободных доноров и акцепторов можно вычислить из оптической плотности растворов известной концентрации чистых компонентов. В большинстве случаев только часть донора или акцептора входит в состав комплекса даже в присутствии большого избытка другого компонента. В таких случаях константы равновесия К и коэффициента поглощения едА для донорно-акцепторного комплекса в растворе вычисляют, используя метод Бенеши и Гильдебранда или его видоизменения. [c.202]

Скорость превращения оксида при взаимодействии с иоиами металлов возрастает при увеличении их концентрации и величины pH раствора и максимальна в щелочной среде. Для каждой конкретной системы оксид — ион металла следует подбирать оптимальный состав раствора (общее содержание иоиов металла, комплексующий агент и его концентрацию, величину [c.121]

Для хрома (III) характерно образование комплексных соединений с координационным числом 6. В качестве лигандов в комплексах хрома могут быть СГ, Н2О, NH3, ОН и др. В водных растворах хром(111)-ион имеет неопределенную окраску, так как чаще всего он образует комплекс, состав которого зависит от соотношения концентраций других ионов в растворе. [c.105]

Если свободные и закомплексованные молекулы имеют удобные для измерения полосы поглощения, то по ним можно определить основные характеристики образующегося комплекса. Например, для изучения состава комплекса тетрахлорида олова с этилоксалатом в бензоле был применен метод титрования к растворам соли олова при постоянной ее концентрации добавляли различные концентрации эфира и измеряли интенсивности полос, соответствующих колебаниям карбонильной группы в свободном и закомплексованном этилоксалате. С увеличением концентрации этилоксалата интенсивность поглощения закомплексованных молекул увеличивается, а свободных уменьшается. Изменения прекращаются, когда концентрация комплекса в растворе перестает увеличиваться. Точка перегиба, определяемая пересечением двух ветвей кривой, указывает, что образуется комплекс состава 1 1. Этот метод позволяет определять состав только достаточно прочных комплексов. [c.220]

Таким образом, при образовании комплексов в растворе происходит последовательное (стадийное) внедрение лигандов во внутреннюю сферу комплексообразователя с соответствующим отщеплением молекул воды, так как исходный ион Си + был гидратирован (ои имел состав [Си (Н20)4] ). При диссоциации комплекса [Си (ЫНз). ]-+, наоборот, происходит соответствующая замена лигандов на молекулы воды. Поскольку концентрация воды при таких процессах не изменяется, ее не включают в выражение констант устойчивости или констант нестойкости. [c.206]

Состав раствора. Эмпирически установлено, что при восстановлении устойчивого комплекса иона металла почти всегда получается более гладкий и более плотно сцепленный осадок, чем при восстановлении гидратированного катиона. Например, металлическое серебро, выделяющееся из щелочной среды, содержащей ионы Ag( N)2 , или из аммиачного раствора, в котором преобладают ионы Ag(NHз)2 , обладает характерной гладкостью и блеском. Плохо сцепляющийся дендритный осадок металлического серебра получается из водных нитратных растворов серебра, в которьк существуют простые гидратированные ионы серебра (I). [c.118]

Набл. Цвет комплексов в растворе (Пь П5). Окраска конечных растворов (Пг, Пе), цвет веществ в осадках (П4, Пз). Состав выделяющегося газа (Он. 1, Оп. 2). Состав осадков и раствора [c.195]

Примечание Х — образующего вещества неопределенный состав раствора К — символ для комплексо- [c.215]

Химизм процесса заключается в абсорбции сероводорода щелочным раствором, последующем окислении сульфид-ионов в серу, регенерации раствора окислением. АДА в составе раствора выполняет функцию катализатора окисления ионов ванадия на стадии регенерации. Модифицированный вариант процесса, известный под названием Сульфолин (разработан фирмой Линде , ФРГ) или Р—S-процесс, использует в качестве катализатора не АДА, а комплексные соединения железа и дополнительно вводит в состав раствора соединения бора. Функция последнего — в предотвращении образования сульфидных соединений ванадия за счет образования смешанного комплекса Ванадий—Бор . В этом случае окисление поглощенного сероводорода происходит селективно в серу без образования кислородных соединений серы. [c.160]

Продукты гидролиза полимеризуются в комплексы — [Ме(ОН)т п , где п зависит от условий гидролиза и природы металла и может изменяться в широких пределах. Состав раствора может в значительной степени изменяться во времени и зависит от природы катиона, pH среды, температуры, концентрации и т. д. [c.97]

В работах последних лет изучаются условия образования и экстракции тройных комплексов, состав извлекающихся соединений, оптические свойства растворов, разрабатываются новые и модифицируются известные методики для анализа различных материалов. [c.251]

С другой стороны, большая чувствительность параметров полос поглощения к изменениям не только состава, но и геометрической конфигурации координационной сферы комплекса позволяет изучать процессы образования комплексов в растворах при самых разнообразных условиях. До появления теории поля лигандов и ее признания были разработаны эмпирические методы изучения комплексообразования по спектрам поглощения (например, метод соответственных растворов Бьеррума), которые позволили добиться определенных качественных успехов. Дополнение старых методов и развитие новых на основе современной теории дает возможность не только определять число образующихся в данных условиях комплексов и сольватов и их примерный состав, но и судить о их строении и природе связей между лигандами и центральным ионом. [c.115]

В. ч. т. с целью установления состава комплексных соединений и изучения некоторых их свойств можно проводить двумя методами [5] 1) смесь соли данного металла и комплексообразующего вещества, взятых в возрастающих соотношениях металл лиганд, титруется щелочью. В этом случае по перегибу на кривой титрования точно устанавливается состав наиболее устойчивого комплекса 2) раствор соли данного металла титруется [c.204]

Сущность работы. Железо (П1) образует с сульфосалициловой кислотой ряд комплексов, состав и окраска которых зависят от кислотности раствора. При pH 3 образуется соединение фиолетового цвета состава 1 1. Светопоглощение этого комплекса максимально при 510 нм (е = 1600). [c.155]

Для обеспечения процесса деструкциоино-эпитаксиального превращения гидратированных оксидов необходимо создавать в растворе достаточно высокое оби ее содержание ионов металла. В водном растворе соли многовалентных ионов подвергаются гидролизу. Во избежание гидролиза используют растворы комплексов, например растворы аммиакатов металлов. Процесс перехода ионов металлов в состав твердого вещества при ДЭП сопровождается диссоциацией комплексных иоиов, например аммиакат-ионов по схеме [c.121]

Равновесный состав раствора при /=сопз1 описывается системой, состоящей из а) уравнений закона действия масс (з. д. м ), количество которых равно количест1 у независимых равновесий в системе б) уравнениями материального баланса. Например, если ион металла превращается в комплексы МЬ, МЬг, МЬд..., [c.153]

Реакция с родизонатом натрия. Катионы Са образуют со свежеприготовленным раствором родизоната натрия ЫзгСбО в щелочной среде осадок фиолетового комплекса, состав которого, по-видимому, можно описать формулой Са2С50б(0Н)2 [c.365]

Магний—довольно электроотрицательный металл (5 g2+/Mg= = —2,1 В) —корродирует в свободном от кислорода нейтральном растворе хлористого натрия с выделением водорода. Железо в таких же условиях остается нетронутым. В то же время при многих коррозионных процессах в растворах, содержащих кислород, реакции с выделением водорода и восстановлением кислорода протекают одновременно. Относительную роль кислорода, гидратированного протона и молекулы воды в процессе коррозии установить сложно, поскольку она зависит от таких факторов, как природа металла, раствора, значения pH, концентрации растворенного кислорода, температуры, возможности образования комплексов и др. Скорость реакции с восстановлением водорода обычно контролируется активацией и в существенной степени зависит от природы электрода, хотя pH раствора, температура и пр. также оказывают определенное влияние. Поэтому в данном случае зависимость между перенапряжением и плотностью тока отвечает уравнению Тафеля (1.19), причем на значениях а и Ь сказываются природа металла и состав раствора. При высоких плотностях тока перенос зарядов становится существенным и линейное соотнощение между Т1 и logi нарушается. При восстановлении кислорода контроль активацией существен при низких плотностях тока, но при повышении плотности тока большее значение приобретает диффузия, и скорость коррозии тогда соответствует предельной плотности тока. Отметим, что в отличие от перенапряжения активации перенапряжение концентрации не зависит от природы электрода, хотя пленки и продукты коррозии, которые задерживают передачу электронов на катодных участках, будут заметно влиять на ее скорость. [c.29]

I) В колонке fi/u обозначает, что рассматриваемый деполяризатор восстанавливается прямо от потенциала растворения ртути (- ) в колонке 1/2 показывает, что волна деполяризатора не появляется вплоть до выделения фона ( ) неопределенное значение Ei/ , неопределенная валентность, неопределенный состав комплекса, неопределенный состав раствора А— анион Ас — ацетат aq (Me aq) —гидратированный ион it — цитрат еп — этилендиамин enta — этилендиаминтетрауксусная кислота Et —этил ж — желатина Gly —глицин henta — циклогексадиаминтетрауксусная кислота [c.503]

Нередко состав комплексов в растворе оказывается много богаче того, что удается выделить в твердом состоянии. Например, в результате предпринятого нами методом ЯМР и Мо предварительного исследования системы МоОз — ОЭДФ при соотношении компонентов 1 1 в растворе и при pH = 3—4 было обнаружено не менее четырех видов комплексонатов, причем в кристаллическом состоянии удается выделить только один из них. Ввиду отсутствия достоверной информации о составе и процентном содержании различных частиц, находящихся в равновесии в жидкой фазе, расчеты констант устойчивости нормальных комплексонатов за редким исключением не [c.377]

При обработке загрязненной одежды из хлопчатобумажной ткани важным фактором является смачиваемость ткани дезактивирующим раствором. Поэтому в состав растворов входят моющие средства. Поскольку загрязнение ткани происходит в результате ионного обмена, то необходимым компонентом дезактивирующего раствора является комплексообразующее вещество, с той целью, чтобы десорбируемый радионуклид находился в растворе и не осел обратно на ткань. В качестве комплексообразующего вещества применяют лимонную кислоту и ее соли, ЭДТА и ее натриевую соль, которая образует с неорганическими ионами прочные комплексы. Используют также конденсированные полифосфаты, дающие прочные комплексы с элементами [c.215]

Набл. Цвет веществ в растворах и осадках, значения ПР и констант образования комплексов, состав растворимых продуктов реакций и осадков. Отсутствие реакции с пероксидом водорода в Пг. Выделенйе газа в П5. [c.224]

Во всех случаях раствор сульфата металла вначале титровали раствором гидроокиси натрия, а затем наоборот— раствор гидроокиси натрия титровали раствором сульфата металла. Изменение температуры отмечали после каждого прибавления титранта. Прямолинейные части кривой титрования экстраполировали для того, чтобы легче было установить точки пересечения, соответствующие точкам перегиба кривой титрования. На основании этого рассчитывали состав раствора, соответствующий точке перегиба и устанавливали состав образующегося основного сульфата. О том, какие концентрации и объемы растворов требовались для образования основных сульфатов и о характере зарегистрированного подъема температуры, можно судить но данным Холдера. Для обеспечения образования основного сульфата бериллия состава Ве304-Ве0 он титровал 40 мл 0,05004-м. раствора сульфата бериллия 0,4843-м. раствором гидроокиси натрия. При этом был зарегистрирован подъем температуры, равный приблизительно 0,10 град па 1 мл использованного раствора гидроокиси натрия. Поправка на теплоту разбавления титранта не вносилась. В случае использования более концентрированных растворов отмечался более высокий подъем температуры, однако это не мешало точному определению состава комплекса. [c.126]

Исходный состав раствора после второй стадии дан сопряженными точками Ml и М2 (см. рис. 31.4). Растворение as(P04)3-0H в этом растворе изобразится движением по лучам растворения MiAi и M2/I2, направленным к сопряженным фигуративным точкам его состава Ai и Л2). По указанным выше формулам (31.1) — (31.3) можно определить содержание MgO, Р2О3 и СаО в комплексе (точки Ni и N2). [c.312]

По мере разложения апатита концентрация Н3РО4 постепенно уменьшается. Состав раствора изменяется вначале по лучу растворения RA, а затем вдоль ветви изотерм (от точек г или до узловых точек В). Состав раствора в начале кристаллизации находится в точке пересечения луча кристаллизации, проведенного из точки N через точку данного состава фосфатного комплекса, с соответствующей ветвью изотерм. При дальнейшем разложении фосфата происходит выпадение моно- или дикальцийфосфата или их смесей. [c.323]

Для определения состава маточного раствора переносим точку М на соответствующую ветвь водной проекции, для чего соединяем прямой точки М и О. Пересечение этой прямой с ветвью изотермы ЕЕ в точке М определит состав маточного раствора после первой стадии испарения. Для определения количества выпавщего гидрата и маточного раствора проводят предельный луч кристаллизации гидрата из точки Я2 до точки М и луч испарения исходного раствора 0Р. Пересечение этих лучей в точке I определит состав комплекса маточный раствор + осадок МагСОз-НзО после первой стадии испарения. [c.404]

Известно, что титан образует с оксалат-ионом комплексные соединения, в которых он выступает в форме титанил-иона. Состав и состояние этих комплексов в растворе были за последнее время довольно подробно изучены [1, 2]. В твердом состоянии известны титанилоксалатная кислота состава 142X10(0264)2 2НгО и некоторые ее соли, причем с двухвалентными катионами удалось выделить из раствора только бариевую соль [3, 4]. Поскольку эти соединения исследованы еще довольно слабо, то представлялось интересным попытаться получить другие соли этой кислоты и изучить их свойства. [c.232]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология