Эндрюс критическая температур

И тем не менее в 60-х годах прошлого века ирландский химик Томас Эндрюс (1813—1885), изучавший диоксид углерода, сумел, меняя только давление, сжижить этот газ. Медленно повышая температуру, он установил, как при этом необходимо повышать давление, чтобы сохранить диоксид углерода в жидком состоянии. Выяснилось, что при температуре ЗГС любое давление оказывается недостаточным. При этой температуре газообразная и жидкая фазы фактически, если так можно выразиться, сплавлены вместе и поэтому неразделимы. Эндрюс предположил (в 1869 г.), что для каждого газа существует критическая температура и что при температуре выше критической сжижить газ не удастся даже при очень высоких давлениях. Следовательно, постоянные газы — это просто-напросто газы, критические температуры которых гораздо ниже температур, достижимых в лабораторных условиях. [c.121]

Растворимость углеводородов масла и смол при температурах, приближающихся к критической температуре растворителя. Растворители первой и второй групп способны изменять растворяющие свойства по отношению к углеводородам масла в тех случаях, когда температура раствора приближается к области кри-. тического состояния данного растворителя, если последний в этих условиях не подвергается термическому разложению. Явление критического состояния, открытое Эндрюсом еще в 1869 г., заключается в существовании особого равновесного состояния, при котором сосуществуют газообразная и жидкая фазы, не отличимые друг от друга. [c.172]

Эндрюс и др. [124, 126] также изучали набухание ПММА в равновесных условиях в различных спиртах и связывали его с наблюдаемыми изменениями предела вынужденной эластичности Ор, температуры стеклования Тс и сопротивления материала распространению трещины Я. Они сообщают об интересном явлении отсутствия температурной зависимости Я выше некоторой критической температуры Тк. При определенных условиях набухания ПММА Т соответствовала Тс в пределах ошибки эксперимента. Эндрюс и др. предложили выражение для Я, содержащее поверхностную энергию зародышевых [c.387]

Критическое состояние. Большую роль в формировании взглядов на природу жидкого состояния сыграло открытие Д. И. Менделеевым (1860) критического состояния вещества, экспериментально изученного Эндрюсом (1869). Критическим называется такое состояние, при котором жидкая фаза и ее насыщенный пар в состоянии равновесия имеют одинаковые физические свойства и отсутствует мениск на границе жидкость — пар. В критическом состоянии становятся равными плотности, а также удельные объемы жидкости и ее насыщенного пара. Теплота испарения в критическом состоянии равна нулю. На диаграммах состояния однокомпонентных систем (рис. И 1.44) критическое состояние описывается так называемой критической точкой координаты которой представляют собой важные константы вещества, называются критическими параметрами и зависят от природы вещества. Значения критических температур (7 ), давлений (р ) и удельных объемов приведены в табл. П1.10. [c.223]

Существование критической температуры было установлено Д. И. Менделеевым (1860) и экспериментально доказано Г. Эндрюсом (1869). Данные о критических состояниях различных веществ имеют большое значение и составляют теоретическую основу технологии сжижения различных газов и паров. [c.44]

Серьезным препятствием к достижению положительных результатов являлось ошибочное представление о так называемых инертных газах. Причина затруднений при попытках ожи-жить инертные газы была выяснена Эндрюсом лишь в 1863 г. в связи с открытием явления критического состояния, присущего газообразным веществам. Определение понятия критических температур газов явилось поворотным моментом в развитии науки о газах и техники их использования. [c.384]

Открытие критической температуры обычно приписывается Т. Эндрюсу. Менделеев открыл критическую температуру десятью годами раньше Эндрюса. [c.372]

Интереснейшее явление непрерывности жидкого и газообразного состояния открыл примерно сто лет назад Томас Эндрюс (1813—1885). Он обнаружил, что выше определенной температуры, характерной для данного газа, называемой критической температурой, переход из газообразного состояния в жидкое при повышении давления происходит без резкого изменения объема . [c.301]

В 1869 г. английский химик Т. Эндрюс пришел к тем же выводам, что и Менделеев только он назвал найденную температуру иначе, чем Менделеев, а именно критической температурой (в современной науке принят термин Эндрюса). [c.177]

Критическая точка. Увеличивая давление и понижая температуру, можно все газы превратить в жидкости. Более подробное изучение этого явления показало однако, что для каждого газа имеется предельная температура, выше которой он не может быть сжижен, как бы сильно мы ни увеличивали давление. Существование такой критической температуры было открыто Менделеевым (1860) н Эндрюсом (1869). Именно недостижимостью ее объясняется неудача более ранних попыток [c.165]

Обобщая опыты Эндрюса, А. Г. Столетов пишет Чем ближе подходим к критической температуре вещества, тем больше [c.120]

Экспериментально установлено (Эндрюс, 1869), что для каждого газа существует температура, выше которой газ не мол<ет быть сжижен путем изотермического сжатия. Эта температура называется критической температурой (7 кр). Давление, необходимое для сжижения какого-либо газа при критической температуре, называется критическим давлением (Ркр)- Критические температура и давление представляют собой характерные физические кон- [c.133]

Решающий вклад в понимание существа критических явлений внесло исследование ирландского физика и химика Томаса Эндрюса. Оно было опубликовано в 1869 году [11]. Автор провел опыты с двуокисью углерода при давлениях до 400 атм. Двуокись углерода сжималась ртутью в стеклянной калиброванной трубке диаметром 2,5 мм с глухим оттянутым на капилляр концом. Трубка термостати-ровалась водой. Для уплотнения перехода на латунный наконечник применялись кожаные прокладки. Мерой давления служил объем воздуха в параллельно присоединенной стеклянной трубке. Давление создавалось ввинчиванием стального винта в воду и через ртуть передавалось на стеклянные калиброванные трубки с СО2 и воздухом. Для ряда температур (13,1 21,5 31,1 32,5 35,5 48,1 °С) Эндрюс измерил изменение объема двуокиси углерода и воздуха с изменением давления. По этим данным он смог построить ( )- )-изотермы, показанные на рис. 2.2. По оси ординат отложен объем в относительных единицах. В последующей статье 1876 года [11] автор привел значения р в г/см . Самое главное заключается в том, что Эндрюс на основе своих опытов сформулировал утверждение о непрерывности газообразного и жидкого состояний вещества и о существовании критической точки, в которой заканчивается область равновесия двух флюидных фаз. Для критической температуры СО2 Эндрюс получил значение 32,92 °С. На рис. 2.2 видно, что на изотермах величина вертикальных участков, относящихся к двухфазным состояниям, сокращается при повышении температуры и стягивается в точку при Т = Т . Существует возможность перехода без нарушения однородности вещества от жидкости к пару в обход критической точки. [c.15]

Публикация Эндрюса дала толчок последуюш,им исследованиям. Па нее откликнулся Д.И. Менделеев. В 1870 году он опубликовал Замечания к исследованиям Эндрюса по сжимаемости углекислоты , в которых указал, что критическая температура Эндрюса есть то же самое, что абсолютная точка кипения, введенная Менделеевым в 1860 [c.16]

Основываясь на понятии критической температуры, Эндрюс предложил разделить понятия газы и пары . Газами при [c.45]

Сам Эндрюс, располагая полученной им же точной диаграммой состояния для углекислого газа, определял, однако, критическую точку не по этой диаграмме, а основывался на явлении исчезновения видимого мениска на границе жидкой и газовой фаз. Многие последующие исследователи вообще оставили экспериментально сложное изучение зависимости Р — v — Т. Они ограничились в основном значительно более простым определением той температуры, при которой исчезает видимый мениск, и вслед за Эндрюсом отождествляли состояние системы в момент исчезновения видимого мениска с критическим состоянием. Это привело к ряду недоразумений, которые были устранены замечательными работами А. Г. Столетова [c.121]

Понятия эти мало распространялись, пока Эндрюс (1869 г.) не выяснил дело с другой стороны, именно, исходя из газов. Он нашел, что углекислый газ, при температурах, высших, чем 31 , не сгущается (т.е. не ожижается. - В. Б.) ни при каких давлениях, при низких же температурах может сжижаться. Температуру эту он назвал критической. Очевидно, что она тождественна с температурой абсолютного кипения . [c.43]

В 60-х гг. XIX в. профессор химии в Бельфасте Томас Эндрюс (1813—1885) изучал явления перехода газов в жидкое состояние и установил причину неудач при попытках сжижения постоянных газов. Оказалось, что для каждого газа существует температура, выше которой невозможно превратить их в жидкость даже при очень высоких давлениях. Эта температура получила название критической температуры [c.161]

Примерно 80 лет назад Томас Эндрюс (1813—1885) открыл замечательное явление постепенного перехода жидкости в газообразное состояние. Он обнаруя<нл, что выше определенной температуры, характерной для данного газа (называемой критической температурой), переход из газообразного состояния в жидкое происходит непрерывно нри повышении давления. Критическая температура двуокиси углерода 31,1°. Выше этой температуры (например, при температуре 60°, соответствующей одной из кривых, показанных на рис. 114) свойства данного вещества изменяются непрерывно, не обнаруживая признаков того, что газ сконденсировался в жидкость. В то же время, ес.аи давление становится приблизительно выше 200 атм, то данное вещество ведет себя подобно жидкой двуокиси углерода, а не как газ (область В). Таким образом, оказывается, можно перейти от газа при 0 и давлении 1 атм к жидкости при 0° и 50 атм либо обычной конденсацией газа в жидкость с прохождением через двухфазную стадию, либо минуя конденсацию и какое бы то ни было нарушение ненрерывности путем нагревания до 60°, повышения давления приблизительно до 200 атм, охлаждения до 0° и последующего понижения давления до 50 атм. Затем жидкость мон но довести до состояния кипения, просто понижая давление и поддерживая температуру 0° повторяя цикл, жидкость можно снова довести до 0° и 50 атм без конденсации и снова вызвать кипение. [c.255]

Если температура газа остается выше критической, никакое давление не может привести его к сжижению. Настойчивые попытки сконденсировать воздух в жидкость путем повышения давления до 3000 атм и более, но без необходимого для этой цели сильного охлаждения предпринимались вплоть до 1869 г., когда Эндрюс, впервые экспериментально изучая изотермы СО2, обнаружил существование критической температуры. Спустя четыре года Ван-дер-Ваальсом было предложено уравнение состояния, и учение о критическом состоянии приобрело должную ясность. Сталд очевидным, что для конденсации газов усилия должны быть направлены не столько на повышение давления, сколько на понижение температуры. [c.34]

В 60-х годах XIX в. профессор химии в Белфасте Т. Эндрюс (1813—1885) предпринял исследование процесса перехода газов в жидкое состояние и установил (1869) причины неудач сжижения постоянных газов. Им было показано, что для каждого газа существует особая температура, выше которой невозможно осуществить сжижение газа даже при очень высогшх давлениях . Эта температура получила название критической температуры. [c.407]

Впервые К. с. наблюдал Каньяр де ла Тур (1822).Существование критической температуры первоначально установил Д. И. Менделеев (1860), к-рый назвал ее темп-рой абс. кипения. Диаграмму равновесия жидкость — пар для СОг, включавшую критич. точку, впервые опубликовал Т. Эндрюс (18fi9). Термодинамич. теорию К. с. разработал Дж. Гиббс (1 8 76). [c.433]

Впервые критическое состояние наблюдал Ш. Каньяр де ла Тур в 1822 г. На существование критической температуры первым указал Д. И. Менделеев в 1860 г., назвав ее температурой абсолютного кипения . Т. Эндрюс впервые опубликовал (1869) диаграмму равновесия жидкость — газ (для СОг), включая критическую -точку. — Прим. ред. [c.301]

Исследования Менделеева шли как раз по этой линии. Придерживаясь стихийно той мысли, которая сформулирована Энгельсом, Менделеев на 10 пет опередил Эндрюса в открытии критической температуры. Поэтому нельзя игнорировать имени Менделеева, когда речь идет об истории названного открытия. Такое игнорирование мы находим, например, в некоторых солидных руководствах по физической химии, например в Основах физической химии В. Оствальда и в Теоретической химии В. Периста. Из дальнейшего станет ясно, что подобное игнорирование заслуг великого русского химика отнюдь не являлось случайностью это было звено той общей линии, которую вели некоторые националистически настроенные круги ученых в отношении ученых других стран вообще и России в особенности. [c.179]

Критическое состояние. Увеличивая давление и понижая температуру, можно все газы превратить в жидкости. Однако оказалось, чго для каждого газа имеется предельная температура.,, выше которой он не может быть сжижен, как бы сильно ни увеличивать давление. Существование такой критической температуры было предсказано Д. И. Менделеевыме 1860 г. и позже экспериментально обнаружено Эндрюсом (1869). Неудачи прежних, попыток сжижения таких газов, как Нг, N2 и О2, долго считавшихся несжижаемыми, объясняются тем, что их сжимали при температурах выше критической. [c.143]

Следует добавить, что Т. Эндрюс (1813-1885 гг.) провел далее обширное исследование, заслуженно считающееся классичео КИМ, связанное со взаимными переходами газа и жидкости. С его работ, собственно, начинается теория ожижения га зов. Он показал, в частности, что чем ниже температура и давление (т.е. чем дальше вещество от критической температуры), тем больше теплота конденсации (и соответственно парообразования). Интересно отметить, что Эндрюс, как и Менделеев, был химиком (а также и врачом - доктором медицины). С 1849 г. он был членом Лондонского Королевского общества. [c.44]

Свои исследования Кайете начинал с задачи, имеющей весьма отдаленное отношение к низким температурам, - с изучения свойств ацетилена (СдНа - горючего газа, открытого Дэви в 1836 г.). Поскольку критическая температура ацетилена равна 37°С, его, как выяснилось в то время, можно ожижить простым давлением. Этим Кайете и занимался. Прибор, которым он пользовался, практически ничем не отличался от того, который разработал Эндрюс для своих знаменитых опытов с СОд. [c.65]

Равновесие жидкость — пар имеет всегда одну критическую точку. Выше определенной температуры Т , которая называется критической, невозможно сконденсировать газ. Происходит, как это впервые было открыто в 1869 г. Эндрюсом на примере СО2, непрерывный переход от газообразного в жидкое состояние. Соотношение проще всего проследить на изотермах диаграммы Р—V, которая для реального газа схематически приведена на рис. 28. Кривые, на которых расположены сосуществующие фазы жидкости и пара, называются кривыми сосуществования или бинодалями. Пунктирные линии, соединяющие две сосуществующие фазы, называются коннодами. Эти обозначения используют также при других гетерогенных равновесиях. [c.221]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология