Ионы валентность

Оказалось, что основной вклад вносит лишь одна из приведенных структур. Согласно Полингу, энергию связи гипотетического ковалентного соединения А—В можно вычислить из энергий связи в молекуле А— А и В—В. Разность между истинной (экспериментальной) энергией связи и гипотетической (вычисленной) может рассматриваться как мера ионного характера валентной структуры. Одновременно повышается устойчивость системы, так как для ионных валентных структур всегда имеет место понижение энергии. Если энергии связи А—А и В—В мало отличаются, то энергию связи 1 а-в можно найти как среднее арифметическое и И в-в в противном случае WA-в — среднее геометрическое этих величин УВ а-а И в-в- Полинг предложил эмпирическое уравнение, в соответствии с которым уменьшение энергии связи (заметим, что здесь не употребляется термин резонансная энергия ) [c.102]

Перемещение границы связано с передвижением катионов М (и М ) к катоду. В объеме/5 (см ) содержится с/5/1000 г-ион (с — концентрации МА, М) каждый г-ион валентности г+ переносит 2+Р Кл электричества. Число переноса иона М равно [c.202]

Электровалентность и ковалентность. Положительная или отрицательная валентность элемента — проще всего определить, если два элемента образовывали ионное соединение считалось, что элемент, атом которого стал положительно заряженным ионом, проявил положительную валентность, а элемент, атом которого стал отрицательно заряженным ионом, — отрицательную. Численное значение валентности считалось равным величине заряда ионов. Поскольку ионы в соединениях образуются посредством отдачи и присоединения атомами электронов, величина заряда ионов обусловливается числом отданных (положительный) и присоединенных (отрицательный) атомами электронов. В соответствии с этим положительная валентность элемента измерялась числом отданных его атомом электронов, а отрицательная валентность — числом электронов, присоединенных данным атомом. Таким образом, поскольку валентность измерялась величиной электрического заряда атомов, она и получила название электровалентности. Ее называют также ионной валентностью (Л. Полинг). [c.15]

Окисление — это процесс отдачи веществом (атомом, молекулой или ионом) валентных электронов , сопровождающийся повышением степени окисления. Например [c.62]

Таким образом, скорость ионного обмена определяется числом поперечных связей, расположением и степенью ионизации активных групп в ионите, валентностью и объемом обменивающихся ионов. [c.102]

Восстановление попов металла с помощью какого-нибудь другого низковалентного металлического иона, валентность которого прп атом возрастает. Примером этой реакции может служить реакция восстановления золота солью железа(П), например железным купоросом [c.16]

III. Влияние величины заряда иона (валентности). Величины Ск сильно различаются для различных электролитов. Многочисленные исследования, проведенные с ионными рядами (различными катионами с одним общим анионом и наоборот), показали, что величина Ск определяется зарядом противоиона. Эти результаты подтвердили представление о решающей роли внешней обкладки в процессе коагуляции. Коагулирующая способность противоиона Vit, определяемая как Vk=1/ см /г-ион и выражаемая в объемах золя, скоагулированных 1 г-ион, резко возрастает с увеличением заряда противоиона. Так, при переходе от однозарядного противоиона к трехзарядному коагулирующая способность увеличивается не в 3, а в несколько сот раз. Ряд коагулирующей способности оказался совершенно аналогичным ряду адсорбционной способности противоионов (см. стр, 186), еще более утверждая роль внешней обкладки ДЭС в процессе коагуляции. [c.241]

III. Влияние заряда иона (валентности). Значения с сильно различаются для отдельных электролитов. [c.232]

Найти числа ковалентных и ионных валентных схем для [c.275]

Если теперь вспомнить, что говорилось в 4 предыдущей главы, то первое и второе слагаемые в квадратных скобках правой части последнего равенства отвечают ионным валентным схемам, тогда как третье слагаемое - ковалентной схеме. В отличие от того, что получалось в методе валентных схем, коэффициенты перед этими слагаемыми в рамках метода Хартри-Фока, или метода молекулярных орбиталей, жестко фиксированы (равны в данном случае друг другу) и не меняются при изменении межъядерного расстояния. В частности, при оо в энергию системы будут давать вклад все три слагаемых, что означает, что на диссоциационном пределе энергия будет содержать составляющие, обусловленные ковалентными и ионными членами, т.е. физическая картина получается неверной должны были бы присутствовать лишь члены, отвечающие диссоциации либо на два атома, либо на анион Н и катион (протон). [c.303]

Это симметричная комбинация функций, где оба электрона находятся на одной и той же атомной орбитали, которую можно было бы представить ионной валентной структурой для молекулы водорода Н Н+. [c.295]

У в-в, состоящих из П. м., поляризация обусловлена смещением электронной плотности под влиянием поля и ориентацией молекул в поле. Ориентации молекул препятствует тепловое движение, поэтому изучение зависимости поляризации от т-ры позволяет определять дипольный момент молекул (ур-ние Ланжевена-Дебая см. Диэлектрики). Для двухатомных молекул полярность часто связывают с приближенным представлением электронной волновой ф-ции в рамках валентных связей метода как суммы двух слагаемых, одно из к-рых отвечает ковалентной схеме, другое-ионной валентной схеме. Такое соотнесение позволяет ввести понятие о степени ковалентности или степени ионности хим. связи, причем полярность связи определяется в осн. ионной составляющей. Для многоатомных молекул также возможно подобное приближенное выделение в электронной волновой ф-ции ковалентной и ионной составляющих. [c.68]

Учащиеся часто смешивают термины степень окисления , заряд иона , валентность , так как не знают четкого определения понятий, неправильно понимают причину диссоциации и т. д. Поэтому необходимо сущность электролитической диссоциации объяснять исходя из теории химической связи, отмечая взаимодействие электролита с полярными молекулами воды, а электрическую проводимость — как следствие диссоциации электролитов на ионы. [c.237]

Валентность — способность атома химического элемента образовывать химические связи с другими атомами. Ионная валентность равна числу электронов, присоединяемых или отдаваемых атомами при образовании из них ионов. Ковалентность равна числу электронов, поставляемых атомом прИ образовании связей с обобществлением электронных пар между ним и другими атомами. [c.56]

В литературе прошлых лет заряд ионов назывался ионной валентностью (см. 6.13). [c.141]

В старой литературе заряд нонов именовали ионной валентностью. [c.157]

V —кажущийся объем, г—заряд иона (валентность иона). [c.568]

Изменение электропроводности при электризации и разряде. Плотность заряда S и электропроводность k в жидкости, содержащей концентрации и с ионов валентности и z и подвижности и т, определяются из уравнений [c.162]

Ионы, ионная валентность, электролиз [c.159]

Часто проводят различие между положительной и отрицательной валентностями при этом металлам приписывают положительные валентности, а неметаллам — отрицательные. Более подробно этот вопрос рассмотрен ниже, в разделе, посвященном ионной валентности и окислительным числам элементов. [c.160]

Попытки добиться ясного понимания природы валентности и вообще химической связи привели в последние годы к разделению представления о валентности па ряд новых представлений — о ионной валентности, окислительном числе, ковалентности, координационном числе — в соответствии с различными видами взаимодействия атомов. Об этих новых представлениях говорится в дальнейших разделах. Некоторые химики считают, что слово валентность следует заменить более точными терминами. На практике, однако, слово валентность применяют для того, чтобы дать обгцее представление о способности элементов образовывать соединения или в качестве синонима того или иного более точного термина. [c.160]

Ионы и ионная валентность [c.160]

Попытки добиться ясного понимания природы валентности и вообще химической связи привели в последние годы к разделению понятия валентности на ряд иовых представлений —сложились, в частности, представления о ковалентности и ионной валентности. В данной главе будут рассмотрены и вопросы, связанные с природой химической связи. [c.127]

В последующих разделах данной главы будет указано, что описание химических соединений как ионных агрегатов является приближением. Электронная структура молекул и кристаллов, обычно описываемая как ионная, сопряжена лишь с частичным переходом электронов от атомов металлов к атомам неметаллов. Тем ие менее рассмотрение ионной валентности в сопоставлении с электронной конфигурацией ар-гоноидов, как это сделано выше, представляет собой важную и полезную часть химической теории. [c.152]

Пусть в единице объема раствора содержится по tii ионов сорта i (i = 1, 2, 3,. .., yV) с зарядами ei = e Zi, где е —абсолютная величина заряда элёктрона, 2 — число положительных или отрицательных зарядов на ионе (валентность иона). Так как раствор в целом электрически нейтрален, то [c.63]

Можно предполагать, что в реакциях переноса атома водорода, протона или гидридного иона валентное колебание переносимого водорода почти или совершенно исчезает в переходном состоянии. Если это колебание совсем исчезает, то при переносе О или Т энергия переходного состояния будет такой же, как и при переносе Н, однако увеличение энергии при образовании переходного состояния из реагентов будет в случае дейтерия на 1200—1500 кал больше, чем в случае протия, а в случае трития еще больше. Если не действуют другие факторы, то скорость переноса дейтерия должна быть в 8—12 раз меньше скорости п реноса протия. [c.164]

При фракционированной кристаллизации I- и d-бромкамфор-п-сульфонатов Миллс и Уоррен выделили d- и /-формы соединения XVIII. Если бы четыре валентности азота были расположены пирамидально (как предполагалось ранее, когда еще не было известно, что ионная валентность не ориентирована в пространстве), то катион имел бы плоскость симметрии, проходящую через атомы углерода 4 и 4, и такое соединение не удалось бы разделить на пространственные изомеры. [c.335]

Поглощение возбуждающего света происходит в основном веществе (рис. 14.4.83,.а, б). В результате возбуждеЕшя электрон ё из заполненной валентной зоны переходит в зону проводимости (рис. 14.4.83, а, б I), а на его месте в валентной зоне образуется дырка, обладающая свойствами положительного заряда е" и способная передвигаться по валентной зоне. Передвижение дырки осуществляется в результате быстрого последовательного обмена электронами между соседними ионами валентной зоны. Если уровень активатора располагается вблизи от валентной зоны, то электрон с активатора рекомбинирует с дьфкой. Она всплывает и локализуется на его уровне (рис. 14.4.83, а, б П). В результате рекомбинации электрона е, попавшего в зону проводимости, с дыркой активатора е (рис. 14.4.83, а, б 111) возникает кратковременное свечение. Однако электрон, оказавшийся на нижнем уровне зоны проводимости, может перейти на локальный уровень (безызлучательный переход рис. 14.4.83, б, IV). Переход с локального уровня непосредственно на невозбужденный уровень активатора невозможен. Чтобы попасть на уровень активатора, электрон сначала должен вернуться назад в зону проводимости, для чего ему необходимо сообщить дополнительно небольшую порцию энергии. Запасенная электронами на ловушках энергия (так называемая запасенная светосумма) может быть освобождена при нагревании кристаллофосфора или облучении его ИК-светом. При помощи энергии, сообщенной извне (тепловой или лучистой), захваченный ловушкой электрон возвращается в зону проводимости (рис. 14.4.83, б, V), а затем рекомбинирует с положительно заряженным ионом активатора (дыркой), вызывая его люминесценцию. Люминесценция, отве- [c.509]

Атомы металла в междуузлиях могут диссоциировать на ионы валентности г, (Me o) и электроны в зоне проводимости окисла (ео). При полной диссоциации реакция в целом записывается следующим образом [c.447]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология