Молекула двухатомные, полярность

Спектр поглощения. Симметричная двухатомная молекула не имеет дипольного момента, и при вращении он не возникает (р — 0). Отсюда дипольный момент перехода Р т ч = 0. Вот почему гомонуклеарные молекулы На, Оа, СЬ и т. п. не имеют вращательных спектров поглощения и испускания (неактивны в ИК- и МВ-спек-трах). У полярных двухатомных молекул (HF, КС1 и др.) вектор дипольного момента изменяет свое направление при вращении, т. е. р ФО, а дипольный момент перехода может быть отличен от нуля. Подстановка в (43.6) показывает, что это возможно только при условии [c.153]

Дипольный момент — наиболее непосредственная характеристика полярности связи. Неполярны ((1 = 0) двухатомные гомонуклеарные молекулы (чисто ковалентная связь), в гетеронуклеарных молекулах связь полярна (ц Ф 0). Особенно велики значения [1 у ионных молекул. Неполярны многоатомные молекулы, имеющие центр симметрии (ВеРа, 8Рв и др.) или обладающие высокой симметрией, например [c.86]

Неполярная и полярная ковалентная связь. Если двухатомная молекула состоит из атомов одного элемента как, например, молекулы Н2, N2, С12 и т. п., то каждое электронное облако, образованное общей парой электронов и осуществляющее ковалентную [c.123]

Полярность проявляется, как уже говорилось, при образовании ковалентной связи между атомами с разной электроотрицательностью. При этом следует различать полярность связи и полярность молекул. Не всякая полярная связь приводит к образованию полярной молекулы. Двухатомные молекулы сложных веществ НС1, НВг, СО и т. п. всегда полярны. Иногда для появления полярности необходимо, чтобы центры распределения положительных и отрицательных зарядов не совпадали. В молекуле СО2 связи углерод — кислород. полярны, причем на атоме углерода находится некоторый положительный заряд, а на каждом из атомов кислорода — такой же отрицательный заряд. Следовательно, на атоме углерода сосредоточен центр положительного заряда. Поскольку атомы кислорода расположены на одной прямой по обе стороны от атома углерода (молекула линейная) на равных расстояниях, положительный заряд нейтрализуется. Таким образом, несмотря на полярность каждой связи в СО , вся молекула в целом является неполярной и причиной этого является ее линейное строение, Наоборот, молекула Н—С = N полярна, так как связи углерод — водород и углерод — азот имеют различную длину и различную полярность. [c.69]

Двухатомные полярные молекулы [c.76]

Следует различать полярность молекулы и полярность связн. Для двухатомных молекул типа АВ эти понятия совпадают, как это уже показано на примере молекулы НС1. В таких молекулах чем больше разность относительных электро-отрицательностей элементов, тем больше электрический момент диполя. [c.51]

Двухатомные полярные молекулы. Двухатомные полярные группы Многоатомные полярные молекулы [c.36]

Постоянный дипольный момент двухатомной молекулы определяется полярностью ее единственной связи. В свою очередь, электрическая [c.38]

Зная экспериментальные значения электрического момента диполя, можно рассчитать полярность связей и эффективные заряды атомов. В простейшем случае двухатомных молекул можно приближенно считать, что центры тяжести зарядов совпадают с ядрами, т. е. I равно межъядерному расстоянию или длине связи. Так, в молекуле НС1 НС1 = 0,127 нм. Если бы хлорид водорода был чисто ионным соединением q равно заряду электрона), то его электрический момент диполя был бы равен [c.85]

На рис. 15 изображены схемы двухатомных молекул, у которых результирующие разноименных зарядов находятся в различном положении на линий, соединяющей центры атомов. Очевидно, что чем больше расстояние между точками приложения зарядов, тем молекула более полярна. Молекула рис. 15, г представляет собой крайний случай полярного соединения. Она состоит из отдельных ионов с зарядами, соответствующими одному электрону, т. е. 4,8-10 ° эл-сг. ед. Расстояние между зарядами в этом случае максимальное и равно расстоянию й между центрами атомов. Мерой полярности может служить отношение расстояния между зарядами I к междуядерному расстоянию (1. В таком случае полярность молекулы, образованной ионной связью, равна единице, а полярность ковалентных связей составляет долю от нее и выражается дробным числом. Для двухатомных молекул величина полярности молекулы совпадает с величиной полярности связи. Полярность связей для большинства соединений (табл. 2) меньше 0,3. Это указывает на то, что ковалентная полярная связь ближе к неполярной, чем к ионной. [c.54]

Следующая важная характеристика химической связи— дипольный момент. Двухатомная молекула с полярной связью имеет положительный заряд на одном конце молекулы и равный ему по величине отрицательный заряд на другом конце. Произведение величины заряда на расстояние, разделяющее эти заряды, называется дипольным моментом молекулы. Если заряд измеряется в электростатических единицах заряда (ед. СГСЭ), а расстояние— в см, то дипольный момент измеряется в дебаях (D) 1D = 10" ед. СГСЭ-см. Дипольные моменты молекул галогеноводородов убывают в последовательности НР> H I > НВг > HI, что указывает на снижение полярности связи с уменьшением электроотрицательности атомов галогенов (табл. 1.11). [c.34]

В двухатомных молекулах типа AB, например НС1, СО, N0 ИТ. п., связи имеют ковалентно-полярный характер и сами молекулы являются полярными. Для молекул подобного типа понятия полярности связи и молекулы.являются однозначными и величины их дипольных моментов численно совпадают. [c.64]

В двухатомной молекуле, связь между атомами которой по-лярна, один конец молекулы обладает некоторым избытком положительного электричества, а другой — соответствующим избытком отрицательного. Это сообщает молекуле некоторые особенности в свойствах. Такая молекула называется полярной, причем мерой ее полярности служит величина так называемого диполь-ного момента . [c.88]

Колебательный спектр комбинационного рассеяния. Спектр КР связан не с дипольным моментом, а с поляризуемостью молекулы, и так как поляризуемость двухатомной молекулы изменяется при колебаниях (da/dr Ф 0), все двухатомные молекулы, гомонуклеарные и гетеронуклеарные, активны в колебательных КР-спектрах, причем интенсивность спектров неполярных молекул выше, чем полярных. [c.165]

В случае двухатомной молекулы измеренный дипольный момент в этом смысле характеризует полярность связи. При наличии в молекуле нескольких полярных связей расчет дипольного момента каждой из них производят путем разложения общего дипольного момента на составляющие. В простейшем случае трехатомной молекулы, два из атомов которой одинаковы (Н2О, НаЗ и т. п.), расчет дипольного момента связей производят по следующей формуле [c.87]

При переходе от двухатомных молекул к многоатомным типа АВ , АВа, АВ4 и т. д. соотношение между полярным характером связей А—В и молекулы в целом становится более сложным. Полярный или неполярный характер таких мо.чекул является отражением их симметричной или несимметричной пространственной конфигурации. [c.52]

Малые моменты инерции характерны и для двухатомных и трехатомных гидридов, поэтому можно ожидать, что скорость вращательной релаксации этих соединений относительно мала. Однако, как следует из акустических измерений, вероятность обмена сильно возрастает из-за диполь-дипольного взаимодействия, так как молекулы гидридов полярны. Для НС1, НгО и H2S значения Zsp равны соответственно 7 [93], 4 [61] и 31 [92]. Большая скорость вращательной релаксации НС1 подтверждена опытами в ударных волнах [94]. Спектроскопические измерения в детонационных волнах [95] дают Zbp = 10 для радикала ОН, момент инерции которого почти такой же, как у НС1. [c.270]

Квантовое число верхнего уровня может принимать значения / = 1, 2, 3,. .. При поглощении энергии волновое число пропорционально квантовому числу того вращательного уровня, на который переходит молекула. В далекой инфракрасной и микроволновой областях спектра появляются группы линий, расположенные на равных расстояниях друг от друга. Разрешены переходы А/ = 1. Чисто вращательным спектром поглощения обладают только полярные молекулы, гомоядерные двухатомные молекулы такого спектра не дают. [c.344]

Следует отличать полярность молекулы от полярности связи. Для двухатомных молекул типа АВ эти понятия совпадают, как [c.64]

Исходя из экспериментальных значений дипольного момента, можно рассчитать полярность связей и эффективные заряды атомов. В простейшем случае двухатомных молекул можно приближенно считать, что центры тяжести зарядов совпадают с ядрами, т. е. I равно межъядерному расстоянию или длине связи. Так, в молекуле НС1 h i = 1,27 А. [c.81]

В общем случае следует отличать полярность молекулы в целом от полярности отдельных содержащихся в пей связей. Для двухатомных молекул эти два понятия совпадают. Анализируя имеющийся опытный материал, можно установить, что двухатомные молекулы, состоящие из одинаковых атомов в соответствии с вполне симметричным положением связывающей их электронной пары, не обладают полярностью, и для них [х = 0. Двухатомные молекулы, состоящие из неодинаковых атомов, в большинстве случаев являются в той илн иной степени полярными. В общем, чем больше различие в электроотрицательности элементов и чем, следовательно, более асимметричным является распределение электронной пары, связывающей данные атомы, тем больше будет и полярность связи. Наибольшей величины, при прочих равных условиях, она должна достигать при чисто ионной связи. Впрочем, строго говоря, между асимметрией в распределении электронной пары и дипольным моментом однозначной зависимости может и не быть, так как асимметрия эта определяет собой только величину заряда атомов в данной молекуле, а дипольный момент зависит еще и от расстояния между ними. [c.78]

Полярность молекулы количественно оценивается дипольным моментом а, который является произведением длины диполя, т. е. расстояния между центрами тяжести электрических зарядов, на значение этих зарядов. В таблице 7 представлены дипольные моменты некоторых двухатомных молекул. Наблюдаемые изменения диполь-ных моментов обусловлены увеличением сродства к электрону у атомов галогенов при переходе от иода к фтору. [c.32]

Следует отличать полярность молекулы в целом от полярности отдельных связей в ней. Для двухатомных молекул эти два понятия совпадают. Двухатомные молекулы, состоящие из одинаковых атомов, в соответствии с вполне симметричным положением связывающей нх электронной пары не обладают полярностью, и для них fi=0. Двухатомные молекулы, состоящие из неодинаковых атомов, в большинстве случаев являются в той или иной степени поляр- [c.7]

Следует отличать полярность молекулы в целом от полярности содержащихся в ней связей. Для двухатомных молекул эти два понятия совпадают. Полярность многоатомных молекул зависит от полярностей отдельных связей и от относительного их расположения в молекуле. У молекул, построенных вполне симметрично, момент диполя равен нулю, хотя бы отдельные связи в них и были полярными, так как в данном случае происходит полная взаимная компенсация моментов диполя отдельных связей. [c.82]

В двухатомных молекулах тина АВ, например НС1, СО, N0 и т. п., связи имеьзт ковалентно-полярный характер и сами молекулы являются полярными. Для молекул подобного тина понятия полярности связи и молекулы являются однозначными и их моменты электрических диполей численно совпадают. [c.52]

Дипольный момент молекул. Представим себе, что можно найти центры тяжести отрицательных и положительных частей молекулы. Тогда условно все вещества можно разбить на две группы. Одну группу составляют те, в молекулах которых оба центра тяжести совпадают. Такие молекулы называют неполярными. К iiHM относятся все ковалентные двухатомные молекулы вида Al, а также молекулы, состоящие из трех и более атомов, имеющие высохосимметричное строение, например СОз, Sj, U, СбНб. Во вторую группу входят все вещества, у которых центры тяжести зарядов в молекуле не совпадают, молекулы которых характеризуются электрической асимметрией. Эти молекулы называют полярными. К ним относятся молекулы вида АВ, в которых элементы А и В имеют различную электроотрицательность, и многие более сложные молекулы. Систему из двух разноименных электрических зарядов, равных по абсолютной величине, называют диполем. [c.74]

Дипольный момент и строение молекул. Представим себе, что мы нашли центры тяжести отрицательных и положительных частей молекулы. Тогда мы бы обнаружили, что все вещества можно разбить на две группы В одну попали бы те из них, в молекулах которых оба центра тяжести совпадают. Эти люлекулы называются неполярными. К ним относятся все ковалентные двухатомные молекулы вида А2, а также трех- и более атомные молекулы, имеющие высокосимметричное строение, например СО2, S2, I4, gHe и др. (см. стр, 129), Во вторую группу попадают все вещества, молекулы которых характеризуются электрической асимметрией, т. е. у которых центры тяжести зарядов в молекуле не совпадают. Эти молекулы называются полярными. К ним относятся соединения о ионным типом связи (например, sF), любые вещества состава АВ (так как их атомы имеют различную электроотрицательиость) и многие более сложные молекулы. [c.136]

Моменты днполей связей. МО в двухатомных и многоатомных молекулах с полярными связями. Строение молекул гидридов. Строение молекулы диборана. Тетраэдрическая пятиатомная молекула метана. Пирамидальная четырехатомная молекула аммиака. Уголковая трехатомная молекула воды. Двухатомная молекула фтористого водорода. [c.298]

Из рис. 4.8 видно, что многоатомные молекулы, имеющие низкочастотные колебания, характеризуются малыми временами релаксации. Согласие теории и эксперимента значительно хуже, чем в случае двухатомных колекул, причем самые большие расхождения наблюдаются при малых временах релаксации. Можно указать две основные трудности, осложняющие проведение точных расчетов. Во-первых, для многоатомных молекул (особенно полярных) довольно трудно найти подходящий потенциал межмолекулярного взаимодействия. Во-вторых, большие молекулы, по-видимому, значительно деформируются в процессе соударения, и поэтому неприменима теория возмущений в первом приближении такое положение, вообще говоря, характерно для переходов с большими вероятностями. [c.249]

Полярность в этом случае незначительна, так как она вызвана лишь межмолекулярными силами. Эти силы обусловлены диспер сионными эффектами из-за взаимной индукции диполей молеку.. . Примерами такого рода являются молекулы двухатомных газо1> Нг, О2 и т. д. [c.63]

В г.т. 12 мы обсуждали электронное строение НС1 п отмечали, что гетероядерные двухатомные молекулы полярны, тогда как гомоядерные дву.чатомные молекулы неполярны. Неполярная молекула имеет нулевой (или близкий к нулю) дипольный момент. Среди многоатомных молекул имеется немало таки.х, в которых отдельные связи полярны, хотя молекула в целом неполярная. В качестве примера приведем ССЦ. Строение молекулы lj. показано на рис. 13-28, а. Поскольку хлор-более электроотрицательный элемент, чем углерод, связывающие электронные пары смещаются в направлении к атомам хлора. В результате каждая связь С—С приобретает небольшой дипольный %юмент. Попарное векторное сложение диполей связей дает два равных по величине и обратных по направлению диполя фрагментов СС1,, как показано на рис, 13-28, б. Симметричная тетраэдрическая форма молекул ССЦ обусловливает ее нулевой дипольный момент таким образом, I4-неполярная молекула. [c.579]

Двухатомные неполярные молекулы типа Нг, О2 и другие не имеют ИК- и МВ-спектров поглощения и испускания, так как их диполь-ные моменты равны нулю. Спектры полярных молекул связаны с изменением дипольного момента. В самом деле, если величина р = onst, ее можно вынести за знак интеграла в (43.6), и в силу [c.144]