Потенциал г цепи

ОПРЕДЕЛЕНИЕ СТАНДАРТНОГО ПОТЕНЦИАЛА ЦЕПИ БЕЗ ПЕРЕНОСА [c.44]

Диффузионный потенциал. Цепи с переносом [c.167]

В общей форме уравнение для зависимости потенциала цепи без переноса имеет вид [c.35]

Как будет показано в гл. X, величина нормального потенциала цепи [c.164]

Соответственно нормальный потенциал цепи [c.165]

Приводим примеры расчетов. Потенциал цепи [c.166]

Использование стеклоуглерода в качестве электрода в среде расплавленных хлоридов калия, натрия и лития показало его высокую стойкость [121]. В этих же условиях углеродные материалы оказались неработоспособными. Так, в расплаве иодида щелочного металла электрод из СУ-2000 проработал 140 ч при постоянном значении электродвижущей силы с точностью 1 мВ, тогда как при работе электрода Из графита МГ колебания потенциала цепи достигали 20 мВ. Электроды из стеклоуглерода характеризуются постоянством сопротивления и малыми величинами дифференциальных емкостей, сравнимыми с величинами для жидких металлических электродов, что указывает на близость величин рабочей и геометрической поверхностей электродов из стеклоуглерода. [c.207]

Приводим примеры расчетов. Потенциал цепи Р1(Н4) Н+ К-" К о = —2,93. [c.319]

Подставляя в уравнение (9,36), получим для нормального потенциала цепи [c.727]

Подсчитанный по этому уравнению нормальный потенциал цепи равен 0,270 в. Однако следует определить потенциал каломельного электрода не в растворе НС1, а в растворе K l. Этот потенциал при температуре 25° С может быть подсчитан по уравнению [c.742]

На рис. 152 кривая зависимости потенциала электрода с ростом pH проходит через макси.мум. Это объясняется тем, что экспериментально измеряется разность потенциалов двух стеклянных поверхностей. Потенциалы внутренней поверхности электрода на.ходятся в контакте со стандартным раствором, а наружная поверхность контактирует с растворами с различными pH. Если отвод тока от обоих растворов производится одинаковыми электродами, то суммарный потенциал цепи в слабокислых и нейтральных растворах определяется уравнением [c.837]

Для цепей, содержащих водородный электрод, например Pt(H2) H Ме 1Ме, потенциал цепи будет зависеть от основности растворителя. Подставляя в уравнение (IX, 40) выражение для Ig уо ионов МН и Ме , приведенные в гл. V, получим выражение [c.443]

Благодаря отсутствию диффузионного потенциала цепи без переноса широко применяются для определения многих свойств растворов электролитов. В гл. II и частично в гл. V и VI уже подробно рассматривалось применение цепей без переноса для оценки свойств сильных электролитов— концентрационных коэффициентов активности V и единых нулевых коэф- [c.450]

Если подвижности анионов и катионов электролита равны между собой, то диффузионный потенциал [уравнение (IX, 67)1 оказывается равным нулю. В частности, если определять потенциал цепи из двух хлор-серебряных или двух каломельных электродов, опущенных в растворы различной концентрации хлористого калия, у которого подвижности ионов равны между собой, то диффузионный потенциал в таких цепях будет равен нулю. Диффузионный потенциал можно снизить, включив между двумя растворами с разной активностью и разными электролитами раствор хлористого калия, т. е. измерять э. д. с., например, такой цепи [c.463]

Нормальный потенциал цепи равен разности нормальных потенциалов Ре /Ре и ["/ з электродов. Потенциал Ре /Ре электрода равен 0,7487 в. Потенциал электрода равен 0,5345 в. [c.490]

Работа состояла в определении равновесной концентрации с помощью измерения электродного потенциала цепи [c.122]

Ео — нормальный потенциал цепи. В [c.140]

Очень интересным и перспективным представляется распространение метода на другие ионселективные электроды, а также на рН-метрию некалиброванпым электродом в неводных растворах. Из той же кривой титрования можно определять не только изучаемые константы, но и стандартный потенциал цепи [c.129]

Двойная хингидронная цепь. Для измереиия pH в практике часто применяется двойная хингидронная цепь, т. е. цепь, составленная из двух хпнгидронных электродов. Эта цепь составляется следующим образом. В один стакан наливают раствор, pH которого известен. Обычно в качестве стандартного раствора берут буферную смесь, состоящую из одного объема 0,1 н. НС1 и 9 объемов 0,1 н. КС1. Такой раствор, именуемый раствором Вейбеля, имеет pH 2,04. В другой стакан наливают исследуемый раствор, pH которого необходимо определить. В оба стакана добавляют в избытке хингидрон и вставляют платиновые электроды. В целях устранения диффузионного потенциала цепь соединяется через агаровый сифон с насыщенным раствором КС1. Схематически двойную хингпдронную цепь можно записать так [c.252]

Расчеты для муравьиной кислоты могли быть произведены только для хлоридов, так как известен только потенциал цепи Pt(H2) H l Ag l, Ag (см. табл. 15). [c.168]

Этот вывод был сделан па том основании (см. гл. IX), что изменение потенциала цени Hg( s) s l ] Ag I, Ag при переходе от воды к спирту близко к изменению потенциала цепи Pt(H2)lH llAg l, Ag. В этих цепях анионы одинаковы следовательно, изменения потенциалов водородного и цезиевого электродов (во всяком случае при переходе от воды к спиртам) близки между собой. Поэтому не было оснований предполагать, что изменение потенциала цепи Pt(H2)lH+ s j s во всех растворителях обязано только водородному электроду изменение потенциала обязано и водородному и цезиевому электродам. Это говорит о том, что в общем нельзя основывать оценку кис-.лотности в неводных растворах на предположении Плескова. [c.417]

Х-2-8. Формула t =EtlE (Et — потенциал цепи с переносом, Е — потенциал соответствующей цепи без переноса) может быть справедлива для расчета чисел переноса из данных по ЭДС, только если рассматривать их независимыми от концентрации. Если числа пере- [c.115]

Хорошие результаты дает применение растворов двухвалентного хрома для восстановления плутония [423]. 1 —10 мг плутония в сульфатном растворе восстанавливали до трехвалентного состояния избытком сульфата хрома (II) в 1 М растворе H2SO4. Избыток восстановителя окисляли кислородом воздуха, что контролировалось достижением устойчивого потенциала цепи, состоящей из платинового и каломельного электродов. Pu(III) титровали затем до Pu(IV) стандартным раствором сульфата церия (IV), который приливали из шприцевой бюретки. Пр определении 2—10 мг плутония была получена точность 0,2%. при постоянной воспроизводимости. [c.185]

Когда происходит переход от режима слабого проникновения в поры, описываемого формулой (3.57), к режиму сильного проникновения для концентрированных систем Полный ответ на этот вопрос можно получить при исследовании химического потенциала цепи, однако основные результаты можно получить более просытм путем. Начнем с трубки, диаметр которой О несколько больше радиуса корреляции в объеме раствора. В этой ситуации в соответствии с результатами разд. 3.3.1 мы должны обнаружить вблизи стенок трубки слой пониженной плотности толщиной 0. На расстояниях больше возмущающие эффекты стенок не должны проявляться. [c.101]

Как будет покрзано в девятой главе, величина нормального потенциала цепи [c.317]

В уравнении (5,40) 5) и 5,—свободные энергии сублимации метатлов У, и У,—энергии их ионизации и и —свободные химические энергии сольватации ионов металла 1 и металла 2. Соответственно нормальный потенциал цепи Р1(Н J I И I Ме " I Ме (II) определяется уравнением [c.317]

Полученные величины суммарной энергии сольватации ионов В метаноле и этаноле приведены в таблице 37, графа 4 и 5. Суммарные энергии сольватации в метаноле и этаноле очень близки к суммарным энергиям гидратации. Максимальное расхождение для галоидоводородов составил 6 ккал для метанола и 7 ккал для этанола, но и оно не превышает 2—3% от общей величины суммарной энергии сольватации ионов-Для одновалентных солей различия порядка 2—3 ккал или 1—2%. Несколько больше по абсолютной величине различие для солей серебра (5 ккал) и солей кадмия и цинка (20—30 ккал), но и эти изменения составляют только 2—3%-Расчеты для муравьиной кислоты могли быть произведены только для хлоридов, так как известен только потенциал цепи Р1(Н,) НС11 Ag l.Ag (см. табл. 37, графа 6). [c.321]

Для цепей, содержащих водородный электрод, например Pt(Ha) 1 Н+ Il Ме+1 Ме, потенциал цепи будет зависеть от основности растворителя. Подставляя в уравнение (9,41) выражение для Igy ионов MH- " и IgyoannoHOB, приведенные в аятой главе, получим выражение [c.730]

Этот вывод был сделан на том основании (см. гл. IX), что изменение потенциала цепи Hg( s) s l Ag l,Ag при переходе от воды к спирту близко к изменению потенциала цепи Pt(H2) H llAg l,Ag. В этих цепях анионы одинаковы следовательно, изменение потенциалов водородного и цезиевого электродов (во всяком случае при переходе от воды к спиртам) близко между собой. Поэтому не было оснований предполагать, что [c.483]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология