Фазы, правило

Правило фаз. Одним из самых общих законов физической химии является закон равновесия фаз, называемый правилом фаз. Правило фаз основывается на втором законе термодинамики и относится к системам, находящимся в равновесии. [c.244]

От количества подведенного тепла зависит состав Хв смеси В и, следовательно, производительность процесса кристаллизации твердой фазы (правило рычага). [c.404]

КОЛИЧЕСТВЕННОЕ СООТНОШЕНИЕ ФАЗ. ПРАВИЛО РЫЧАГА [c.55]

Это соотношение известно как закон равновесия фаз и называется правилом фаз. Правило фаз имеет следующую формулировку в равновесной многофазной системе число степеней свободы равно числу компонентов плюс два, минус число фаз. [c.189]

Общим законом для описания гетерогенных систем, находящихся в состоянии равновесия, является закон равновесия фаз (правило фаз Гиббса). [c.58]

Равновесное сосуществование фаз. Правило фаз Гиббса [c.119]

Вещество С может адсорбироваться на поверхности раздела А и В, если оно в результате своего присутствия в поверхностном слое будет уравнивать разность полярностей этих фаз (правило уравнивания полярностей). [c.185]

ФАЗ ПРАВИЛО, соотношение ср + v = k + гг, где k — число независимых компонентов равновесной сист., Ф — число фаз, п— число параметров, определяющих равновесие, [c.608]

При приближении к К.с. св-ва сосуществующих в равновесии фаз (плотность, теплоемкость и др.) изменяются постепенно, без скачка. Поэтому К.с. наблюдается лишь при равновесии изотропных фаз [жидких и (или) газовых] или кристаллич. фаз с одинаковым типом решетки. Независимо от природы сосуществующих фаз (типа двухфазного равновесия) и числа компонентов в К.с. система имеет вариантность на 2 меньше, чем в обычном гомогенном состоянии (см. Фаз правило) [c.541]

Исключительно важную роль в термодинамике р-ров играют U. .-парциальные молярные величины. Для многофазных многокомпонентных систем, включая системы с хим. р-циями, число независимых П. с. можно установить с помощью фаз правила Гиббса. [c.446]

Левая фаза Правая фаза [c.386]

Глава 5. ВИД НОВОЙ ФАЗЫ (ПРАВИЛО СТУПЕНЕЙ) [c.185]

Подвижность псевдоожиженного слоя позволяет непрерывно подводить его в реактор и отводить из него. Скорость подачи газа меняет плотность потока, 1(10эт0му гидростатический напор слоя используется вместо насоса, что упрощает конструкцию. Этот динамический метод основан по существу на принципе сообщающихся сосудов (рис. 6). В левом колене плотная фаза дает большее гидростатическое давление, чем неплотная фаза правого колена, в котором скорость газа действует как инжектор. Левое колено действует как напорный стояк, создавая непрерывный поток частиц слева направо. Скорость подачи регулируют заслонкой. [c.60]

Важная особенность конденсационного получения коллоидных дисперсий труднорастворимых веществ заклгочается в том, что высокое пересыщение может приводить первоначально к возникновению частиц метастабильной фазы (правило Оствальда). В. А. Каргиным и 3. Я- Бе-рестневой было обнаружено, что эти частицы оказываются аморфизи-рованными дальнейшая же кристаллизация может сопровождаться их измельчением, по-видимому, из-за возникающих при кристаллизации больших внутренних напряжений. В зависимости от природы вещества аморфизированное состояние может сохраняться от нескольких минут (золь золота) до часов, дней или даже лет (золи кремневой кислоты). [c.136]

Теоретич. основой построения и интерпретации Д. с., наряду с общим условием фазового равновесия (равенством хим. потенциалов каждого из комнонентов во всех содержащих этот компонент сосуществующих фазах), является фаз правило. В связи с трудностями точного теор. расчета Д. с. для их построения обычно используют эксперим. данные. Д. с. полностью характеризуют фазовые равновесия в физ.-хим. системах и находят широкое примеп. при расчетах технол. процессов и управлении ими, особенно в хим. пром-сти и металлургии, а также в соврем, материаловедении. См. также Физико-химический анализ. [c.154]

ВАРИАНТНОСТЬ СИСТЕМЫ, см. Фаз правило. ВАРИАЦИОННЫЙ МЕТОД в квантовой химии, метод приближенного решения ур-ния Шрёдингера для квантовой системы (атома, молекулы, кристалла). По своей идее близок к мат. методу оценки нек-рой величины из условия максимума или минимума определенной ф-ции (напр., методу наименьших квадратов). [c.353]

ГЙББСА ПРАВИЛО ФАЗ, см. Фаз правило. [c.544]

Теоретич основами построения и интерпретации Д с равновесных систем являются 1) условие фазового равновесия, согласно к-рому хим потенциалы ц, каждого i-ro компонента во всех фазах при равновесии равны, 2) условие химического равновесия, согласно к-рому сумма хим потен-[щалов вступающих в р-цию в-в при равновесии равна аналогичной сумме для продуктов р-ции, 3) фаз правило Гиббса, согласно к-рому число компонентов К, число фаз Ф и вариантность системы и (т е число независимых параметров состояния, к-рые можно в определенных пределах изменять без изменения числа и природы фаз) связаны соотношением V = К - Ф + 2 Цифра 2 означает, что учитываются только два интенсивных параметра состояния-т-ра и давление Если учитываются и др параметры, напр напряженности электромагнитного или гравитационного полей, вариантность системы соотв увеличивается Различают нонвариантные (и = 0), моновариантные (и = 1), дива-риантные (и = 2) и т д состояния (равновесия), 4) правило о соприкасающихся пространствах состояния, соглас1ю к poviy если два разных пространства состояния (поля в случае плоской диаграммы) соприкасаются по линии, то они разли- [c.32]

Коицентрационныс зависимости термодинамических функций. Особенностью термодинамич. описания Р. н. по сравнению с чистыми компонентами является наличие дополнит, термодинамич. степеней свободы системы, связанных с возможностью изменения состава системы (см. Фаз правило). Число степеней свободы гомогенного и-компонентного р-ра равно л -Ь 1. В качестве переменных, определяющих его состояние, наиб, удобно выбрать давление р, т-ру Т и концентрации и — 1 компонентов. Состав Р. н. чаще всего выражают через молярные доли компонентов х , считая независимыми переменными молярные доли всех компонентов, кроме и-го. .., J. Для задания концентрации используют и др. шкалы (молярности с, моляльности т). [c.185]

Макс. кол-во равновесных фаз в С. определяется числом составляющих его компонеитов (см. Фаз правило). Форма, размеры и характер взаимного расположения фаз в С. характеризуют его структуру. Различают макроструктуру (строение С., видимое невооруженным глазом или при увеличении в 30-40 раз) и микроструктуру строение С., наблюдаемое с помощью светового или электронного микроскопа с увеличением в ШО тыс. раз). Макроструктуру обычно исследуют по излому и на спец. макрошлифах. Кристаллические С. имеют зернистый (кристаллич.) излом. По нему судят о размерах зерна, условиях выплавки и крис- [c.407]

Широко известно, что часто химические реакции идут не через равновесные промежуточные фазы, а через кинетически заторможенные метастабильпые фазы (правило ступеней Оствальда [43, 44]). Эта особенность прохождения реакции зависит, видимо, не только от соотношения кинетических параметров образования зародышей равновесной или неравновесной фаз, но и от удаленности от положения равновесия. [c.20]

Согласно правилу фаз трехкомпонентная двухфазная система обладает тремя степенями свободы. Это означает, что для определения равновесного состояния такой системы необходимо принять значения любых трех ее интенсивных свойств, тогда все остальные ее свойства в обеих фазах системы окажутся строго определенными. Интенсивными свойствами системы являются ее температура, общая и парциальная упругость паров ее компонентов, составы фаз. Правило фаз не накладывает никаких ограничений на выбор того или иного интенсивного свойства в качестве степени свободы и устанавливает лишь число этих свойств, которое должно быть зафиксировано для определенности состояния системы. Поэтому из перечисленных выше свойств системы теоретически вполне достаточно зафиксировать любые три, и равновесное состояние системы станет строго определенным и единственным. Однако с практической точки зрения целесообразно предоставляемый правилом фаз известный произвол в выборе независимых переменных использовать наиболее выгодным образом, выбрав в качестве фиксированных такие свойства, которые легче позволят рассчитать значения всех остальных свойств системы в обеих ее фазах. При этом, выбирая значения независимых свойств системы, необходимо строго следить за тем , чтобы не [c.387]

Ф.-х. а. сформировался на основе учения о фазовом рав-ноаесии в гетерог. системах (Дж. Гиббс, Б. Розебом и др.) в результате работ Н. С. Курнакова и его учеников (термин введен Н. С. Курнаковым в 1913). В основе Ф.-х. а. лежат фаз правило и сформулированные Н. С. Курнаковым принципы непрерывности и соответствия. Согласно первому из этих принципов, при непрерывном изменении состава системы или другого параметра состояния св-ва отдельных фаз системы изменяются непрерывно. Принцип соответствия утверждает, что каждой фазе и каждой совокупности фаз соответствует определенный геом. образ на диаграмме (точка линия отграниченный неск. линиями участок плоскости поверхность отграниченный неск. пов-стями объем для многокомпонентных систем — соответствующие элементы многомерных пространств). Так, в двойной системе на диаграмме состав — т-ра каждой тв. фазе соответствует одна кривая зависимости т-ры начала кристаллизации от состава, наз. кривой ликвидуса эта кривая непрерывна на всем протяжении вместе со своими производными по составу. Кривая ликвидуса для данной тв. фазы отделяет область (поле) ее сосуществования с жидкой фазой от области существования одной жидкой фаэы. Если из жидкой фазы кристаллизуется недиссоциирующее в расплаве хим. соед., отвечающая ему кривая ликвидуса состоит из двух ветвей, пересекающихся в сингулярной точке в этой точке существуют два значения производной кривой по составу (при приближении к точке с разных сторон), к-рые различаются знаком. Положение сингулярной точки ва раал. диаграммах для одной и той же системы является геом. инвариантом, характеризующим хим. инвариант — состав хим. соед. оно не меняется при рассмотрении любого св-ва жидкой фазы как функции ее состава при т-рах, соответствующих кривой ликвидуса, или при пост, т-ре и давлении, а также при изменении т-ры и давления в пределах, не приводящих к диссоциации хим. соединения. [c.620]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология