Хлор в теплота испарения

Вычислите теплоту испарения хлора при Р = 0,1013 МПа, если уравнение зависимости давления (Па) насыщенного пара от температуры нид жидким хлором имеет вид [c.153]

Постройте график Р = f T) и рассчитайте теплоту испарения хлоро юрма при 40° С. [c.156]

Удельная теплоемкость хлора 519 дж/кг град (0,124 ккал/кг град) Теплота испарения хлора. . 282.10 дж/кг (67,4 ккал/кг) Температура охлаждающей воды........... 25° С [c.535]

С увеличением числа замещающих атомов хлора в метане увеличение теплоты испарения становится все меньше. [c.181]

Средняя теплоемкость газообразного хлора при постоянном давлении в интервале температур от 15 до 220° составляет 0,124 кал град и до 340° 0,1155 кал град. Теплота испарения при —22° составляет 67,4 кал/г и при -4-8° равна 62,7 кал/г. [c.250]

У-З. Влияние температуры на теплоту испарения жидкого хлора [c.97]

Низкая теплопроводность паровой фазы является, по-видимому, основной причиной, вызывающей воспламенение урана во всех случаях реакции в паровой фазе. В реакциях фторирования урана жидким трифторидом хлора выделяющееся тепло легко отводится из зоны реакции вследствие большой теплопроводности жидкости, поэтому резкого подъема температуры не наблюдается. При кипении теплота реакции частично компенсируется теплотой испарения, а также отводится за счет теплопередачи к стенкам. [c.59]

Скрытая теплота испарения жидкого хлора при температуре + 8° равна 62,7 ккал кг. [c.295]

Процесс испарения жидкого хлора не отличается какими-либо особенностями и может быть проведен в аппаратах любой конструкции, в которых обеспечиваются подвод тепла и требуемая механическая прочность. Необходимая поверхность теплопередачи определяется производительностью испарителя. Как видно из Приложения I, теплота испарения жидкого хлора заметно изменяется в зависимости от температуры и соответствующего ей давления насыщенных паров С . Во всех случаях применения испаренного хлора его испарение ведут при давлении, которое позволяет пе- [c.100]

При 35—40 °С давление насыщенных паров хлора достигает 10—12 ат, что удовлетворяет почти всем условиям потребления и транспортирования газообразного хлора. Для достижения такой температуры достаточно иметь теплоноситель при температуре - 50°С. В качестве теплоносителя практически повсеместно употребляется вода, подогретая острым паром, что одновременно предотвращает перегрев хлора и коррозию змеевиков. Подача пара в количестве, необходимом для поддержания заданной температуры воды, регулируется автоматически. При 35—40 °С теплота испарения хлора равна 57-—58 ккал/кг. Если принять удельную тепловую нагрузку поверхности испарителя 5000 ккал лё-ч) для стальной трубы, то на 1 т/ч испаренного хлора нужна поверхность теплопередачи, равная примерно 12—15 м . [c.101]

В настоящее время первостепенное значение в промышленности имеет нитрование пропана, из которого получают все необходимые низшие нитропарафины. Блок-схема нитрования пропана приведена на рис. 3.47. Пропан под давлением 0,7 МПа нагревают до 430—450 °С и подают в реактор, куда поступает также в тонкораспыленном состоянии 70%-ная азотная кислота. Азотная кислота подается через насадки (жиклеры) в различные точки потока газа. Насадки расположены таким образом и количество подаваемой через них кислоты дозировано так, чтобы теплота испарения кислоты полностью компенсировала теплоту реакции нитрования. В то время как общее мольное соотношение пропана к азотной кислоте составляет примерно 5 1, подача кислоты через насадки установлена такой, что это соотношение на каждой ступени равно 25 I. Выходящие из реактора пары охлаждаются, непрореагировавший углеводород возвращается в процесс, а продукты нитрования разделяют ректификацией. Состав нитропарафинов, получаемых этим способом, примерно следующий (в %) нитрометана— 25 нитроэтана—10 1-нитропропана — 25 2-нитропропана — 40. Это соотношение не всегда отвечает потребности в тех или иных продуктах, что вынуждает при помощи специальных мер изменять его в требуемом направлении. Работами ряда исследователей было установлено, что добавкой кислорода,, хлора или того и другого можно влиять на распределение различных нитропроизводных в продуктах реакции. Определенное [c.270]

Вычислите теплоту испарения хлора при нормальной температуре кипения (азять из справочника), если давление насыщенного пара над жидким хлором определяется уравнением [c.29]

С, плотность в жидком состоянии 1,8 г/см , теплота испарения 6,6 ккал/моль. Вблизи точки кипения пар трехфтористого хлора несколько ассоциирован по схеме 2 IF3 53 (С1Гз)2 + 3 ккал. Для димера вероятна мостиковая структура (по типу F2 IF2 IF2). [c.256]

Тепловые и термодинамические. Температура плавления хлора /пл = =—101,0 °С, температура кипения кип=—34,1 °С. Критические парамет. ры температура 417,1 К, давление 7,61 МПа, плотность 0,573 Мг/м . Удельная теплота плавления С1г прн 298 К ДЯпл =90,39 кДж/кг. При 298 К удельная теплота испарения Ij ДЯ сп==288,15 кДж/кг. ДЯисп жидкого хлора в завнсимости от температуры [c.426]

О до 24 " равна О, 2262 кал. Теплота испарения на 1 г хлора при темцера-туре +8 " равна 62,7 кил. [c.9]

Снижение температуры жидкого хлора, за счет скрытой теплоты испарении приводит к уменьшению испарения, а следовательно, и к умеиь-гаенпю газоподачн, обмерзанию аппаратуры и может привести к засорению сифонной трубки баллона и каналов хлоратора твердым хлором. [c.166]

Де Qu n—теплота испарения заданного количества жидкого хлора в к. кал. [c.166]

Из сравнения теплоты испарения галоидов, напрнмер твердого хлора (4,5 ккал1моль), с теплотой диссоциации этой молекулы 1 58,5 ккал Моль) видно, что межмолекулярная связь слабее внутримолекулярной. [c.306]

Дихлорид серы — S I2, молекулярная масса 102,97,—вишневокрасная дымящая жидкость с неприятным запахом, напоминающим запах хлора. Температура плавления, по данным [01, т. 2, с. 203],—78°С, по данным [08, v. 2, р. 856),—122°С, температура кипения 59,6 °С, плотность при 25 °С 1622 кг/м , теплота образования —50,2 кДж/моль, теплота испарения 24,14 кДж/моль. Дихлорид серы неустойчивое соединение, разлагающееся по уравнению [c.342]

Образование поверхностных ионов можно представить себе аналогичным образованию ионной решетки Na l. При соединении натрия с хлором происходит переход электрона с Na на С1, в результате чего Na становится положительным, а С1 — отрицательным ионом. Подобно этому, если атом после адсорбции на металлической поверхности продолжает связывать такое же число электронов, как и до адсорбции, он определяется как адсорбированный атом. Если же один из его электронов перестает вращаться вокруг ядра и связывается с металлической поверхностью, то в результате получается адсорбированный положительный ион. Если же электрон перестает быть связанным с металлической поверхностью и начинает вращаться вокруг адсорбированного атома, то последний становится отрицательным ионом. Наконец, если электрон вращается попеременно то вокруг ядра металла, то вокруг ядра адсорбированного атома, то адсорбированная частица является попеременно или адсорбированным ионом или адсорбированным атомом. Беккер показал существование всех этих видов адсорбции, определяя 9—работу выхода или теплоту испарения электрона для различных покрытых адсорбированным газом поверхностей. Из данных по адсорбции ионов можно было вычислить, что вблизи поверхности существуют очень сильные электрические поля. Эти поля, обязанные своим существованием адсорбированным ионам, оказывают действие на адсорбированные атомы даже на расстоянии 10 й более атомных диаметров, вследствие чего возможность испарения адсорбированного атома или адсорбированного иона зависит от присутствия других атомов по соседству с ним. [c.67]

Руфф и Круг [11] считали, что отклонение от линейной зависимости связано с примесью трифторида хлора по данным этих авторов, теплота испарения отвечает 4,80 ккал-молъ- . [c.27]

Если принять начальную температуру хлора за 25°С (298°К) при т=, 2 (для хлора), то предельная степень сжатия Рч Р, которая может быть допушена в одноступенчатом компрессоре при повышении температуры до 80 °С (353 °К), согласно расчету по формуле (3-1), составит 2,6 (эта степень сжатия находится на нижнем пределе норм, принятых в компрессоростроении °). Следовательно, для компримирования хлора до давлений выше 2—2,5 аг необходимо многоступенчатое сжатие с промежуточным охлаждением газа после каждой ступени. Чтобы снизить температуру газа в процессе компрессии и, таким образом, повысить степень его сжатия, иногда применяют предварительное охлаждение газа до минус 15 — минус 20 °С, для чего в исходный хлоргаз перед компрессией впрыскивается жидкий хлор. При этом за счет теплоты испарения жидкого хлора снижается температура компримируемого газа, и потому хможет быть сокращено число ступеней компрессора- [c.42]

Теплота испарения (конденсации) жидкого хлора при —35 °С составляет 68,75 ккал/кг и уменьшается с повышением температуры, например до 63,6 ккал1кг при 0°С. При охлаждении жидкого хлора до —102 °С он переходит в твердое состояние. Хлор — одно из наиболее химически активных веществ. При растворении в воде он взаимодействует с ней по реакции [c.19]

На основании измеренных параметров удерживания карбонилов железа, хрома, молибдена и вольфрама вычислены значения энтальпии растворения этих соединений в сквалане и апиезоне [П ]. Измерены удерживаемые объемы гидразина, метилгидразина, ди-, три- и тетра-метилгидразина на разных неподвижных фазах. Из данных зависимостей найденных объемов удерживания от температуры вычислены значения парциальной молярной теплоты испарения [12]. Определены коэффициенты активности для гексафторида урана, гексафторида молибдена, гексафторида азота, трифторида бора и селена, для хлора и фтористого водорода. По изменению коэффициента активности различных фторидов в зависимости от содержания неподвижной фазы доказано влияние адсорбционной активности твердого носителя на хроматографические характеристики газожидкостной хроматографии [13]. Методом газовой хроматографии определена растворимость кислорода и азота в легкогидролизуемых веществах — метилтрихлорсилане и тетрахлориде кремния [14]. [c.190]