Хлор температура плавления

С увеличением содержания хлора в полипропилене возрастают растворимость, хрупкость и плотность полиме,ра и уменьшается вязкость его растворов. Уменьшение вязкости показывает, что ири хлорировании изотактического полипропилена происходит деструкция его макромолекул. Температура плавления хлорированных полипропиленов, по мере увеличения содержания в них хлора, вначале снижается (по сравнению с температурой размягчения нехлорированного изотактического полипропилена), а затем вновь возрастает [c.222]

Молекулярный вес, содержание хлора, температуры плавления и кипения [c.6]

Хлорпарафин, содержащий 60% хлора (примерно 15 атомов хлора на С25), с температурой плавления около 50°. [c.125]

Физические свойства. В соответствии с характером изменения структуры и типа химической связи закономерно изменяются и свойства простых веществ — их плотность, температура плавления и кипения, электрическая проводимость и др. Так, аргон, хлор р,г/см и сера в твердом состоянии являются диэлектриками, [c.235]

Следует отметить также отчетливую зависимость температуры плавления от содержания хлора в продукте. С повышением содержания хлора примерно до 30% температура плавления снижается, а затем снова начинает повышаться (рис. 26). Совершенно аналогичное явление наблюдается для продуктов хлорирования парафиновых углеводо-родо в (см. стр. 254, рис. 53). [c.150]

Продукты хлорирования высокомолекулярных парафинов, содержащих 10—20 углеродных атомов в молекуле, твердого парафина и особенно парафинов нефти и высщих нефтяных фракций уже при сто-я-нии сравнительно быстро отщепляют хлористый водород при этом окраска их темнеет. При более высоких температурах нагрева часто в значительной степени протекает дегидрохлорирование даже в отсутствие катализатора. Например, твердый парафин с температурой плавления 45° легко хлорируется при 155—160°. При нагреве полученных хлоридов до 300° весь связанный хлор практически полностью отщепляется [255]. [c.250]

Хлорированный парафин, содержащий 60% хлор а. что соответствует около 15 атомов хлора в молекуле Сгг, температура плавления его около 50°, [c.254]

ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬ — соединение посредством атома водорода двух атомов разных молекул или одной молекулы. В. с. возникает между атомами кислорода, азота, фтора, реже—хлора, серы и др. С наличием В. с. связаны такие свойства веществ, как ассоциация молекул и обусловленное ею повы-ш епие температуры плавления и кипения, особенности в колебательных и электронных спектрах, аномалии в растворимости и др. (см. Вода). Благодаря [c.57]

Магний медленно реагирует с сухим хлором вплоть до температуры плавления металла. [c.19]

Присадка формула Температура плавления, С Температура кипения, С (при остаточном давлении, мм рт. ст.) Плот- ность ЕО Коэффи- циент прело- мления 20 "с Содержание хлора, % [c.619]

К большинству химических реагентов парафин относится пассивно. Хлор, впрочем, легко замещает атомы водорода, образуя различные хлорнарафины, содержащие до 50% хлора. При этом по мере увеличения содержания хлора температура плавления [c.55]

Реакции хлорирования — дегидрохлорирования — конденсации используют для получения искусственного асфальтита [26] (хлорируют полициклические ароматические соединения под давлением в присутствии .кислот Льюиса). Хлорированием можно получать высокоплавкие продукты, пригодные для конструк-ционнйх материалов. Процесс осуществляется в две стадии 1) хлорирование при 10—38°С до содержания хлора в продукте 30 масс.% 2) дегидрохлорирование при температуре выше 95°С до 10% остаточного хлора. Температура плавления полученного продукта выше 315 °С. [c.105]

Руфф и Круг 2 выделили трехфтористый хлор как побочный продукт синтеза однофтористого хлора. Они использовали ту же аппаратуру, какая была описана Руффом и Ашером для синтеза однофтористого хлора. Фтор перед загрузкой в медную колбу они очищали пропусканием через кварцевую ловушку, охлажденную до —170 °С. В ловушке вымораживались фториды углерода, образующиеся при получении фтора на угольном аноде в электролизере, а такуже хлор из примесей, содержащихся в электролите — техническом гидрофториде калия. Пропуская струю фтора со скоростью около 1200 мл ч и струю хлора со скоростью 800 мл ч в течение 8 ч, Руфф и Ашер получили жидкие продукты 5 мл трехфтористого хлора и 20 мл однофтористого хлора. Температура плавления трехфтористого хлора составляет —83°С, температура кипения равна 11,3°С. [c.64]

Фотохимический процесс можно применять также для хлорирования высокомолекулярных, твердых при нормальных условиях, парафиновых углеводородов, например парафинов нефтяных или синтетических Фишера-—Тропша, а также для хлорирования высокомолекулярного контактного парафина и полиэтилена. Для хлорирования сырья с температурой плавления ниже 70° можно пропускать хлор при облучении ультрафиолетовым светом в расплав или растворяя исходное сырье в четыреххлористом углероде. Так, например, хлорированием 3%-ного раствора полиэтилена в четыреххлористом углероде можно получать продукт, содержащий 73% хлора, имеющий температуру размягчения выше 200° и разлагающийся выше 230°. [c.148]

Дихлорид серы — S I2, молекулярная масса 102,97,—вишневокрасная дымящая жидкость с неприятным запахом, напоминающим запах хлора. Температура плавления, по данным [01, т. 2, с. 203],—78°С, по данным [08, v. 2, р. 856),—122°С, температура кипения 59,6 °С, плотность при 25 °С 1622 кг/м , теплота образования —50,2 кДж/моль, теплота испарения 24,14 кДж/моль. Дихлорид серы неустойчивое соединение, разлагающееся по уравнению [c.342]

При взаимодействии элементарного фтора с другими галоидами образуются галоидфториды. Известны фториды йода, брома и хлора температура плавления и кипения их приведена в табл. 3. [c.32]

Методом последовательной перекристаллизации в диоксане и толуоле было получено по шесть фракций кристаллического порошка для каждого растворителя. Полученный при охлаждении кипящего насыщенного раствора кристаллический продукт после отделения от маточного раствора путем фильтрации промывался в воде и высушивался на фильтре в течение 7 ч с последующим охлаждением в эксикаторе. Для каждой фракции (номер фракции равен числу перекристаллизаций) определялись следующие показатели эпоксидное число, содержание общего хлора, температура плавления и время гслеобразования. Кроме того, были получены рентгенограммы с помощью дифрактометра УРС-50ИМ, с приставкой ГП-4 в интервале углов 20 от 8 до 50° на излучении Си Ка с никелевым фильтром. [c.97]

Говоря о взрывоопасности производства жидкого хлора, следует отметить и возможное присутствие треххлористого азота в исходном хлоргазе. Треххлористый азот ЫС1з представляет собой ярко-желтую маслообразную жидкость с сильным запахом, пары которой раздражают слизистые оболочки глаз. Плотность треххлористого азота при комнатной температуре равна 1,653 г/сл (больше плотности жидкого хлора), температура плавления —40°С, температура кипения 71 °С. Это вещество нерастворимо в воде, растворимо в бензоле, сероуглероде, двуххлористой сере, оно медленно разлагается под действием рассеянного света. При хранении под холодной водой ЫС1з в течение 24 ч разлагается на азотную и соляную кислоты. Перегоняется без разложения в воздухе, в атмосфере водорода, кислорода, этилена, но взрывается в среде озона, а также при соприкосновении с предметами или руками, даже слегка загрязненными жиром. [c.17]

Зависимость температуры застывания от содержания хлора в хло-.рироваяных парафинах показана на рис. 53. В табл. 89 приводятся характеристики продуктов хлорирования с различным содержанием хлора, полученных из твердого парафина с температурой плавления 56°, молекулярным весом 351,9 и плотностью 0,869 (при 20°). Хлорирование проводили при 70—80° для удаления хлористого водорода сырой продукт обрабатывали известковым молоком [264]. [c.253]

П 0 л у ч е н и е п р о п а н - 1,3 - д н с у л ь ф о х л о р и д а [40] 50 частей 1,3-дибромпропана с роданидом калия в спиртовом растворе смешивают с 200 частями поды и при довольно интенсивном перемешивании при температуре 40° обрабатывают быстрым током хлора до тех пор, пока реагирующая жидкость не окрасится в зеленый цвет. Температура при этом сама собой поднимается до 70°. После охлаждения дисульфохл 0(рида затвердевает. Выход — почти количественный. После кристаллизз ции из смеси хлороформа и четыреххлористого углерода пропан-1,3-дисульфохлорид имеет температуру плавления 48°. [c.382]

Платина. Вследствие очень малой химической активности и высокой температуры плавления (1770°С) платина является ценнейшим материалом для изготовления различных химических приборов и сосудов (тиглей, чашек, электродов для электрогра-виметрических определений и т. д.). Однако, несмотря на большую устойчивость платины, хлор, бром, царская водка (смесь концентрированных HNO3 и НС1), едкие щелочи ее разрушают. Платина об )азует сплавы со свинцом, сурьмой, мышьяком, оловом, серебром, висмутом, золотом и др. Соединения указанных элементов в платиновой посуде нагревать нельзя. [c.45]

Приготовление раствора иода по точной навеске химически чистого иода. Иод обычно содержит примеси хлора, различных соединений иода с другими галогенами, например I I, IBr, I I3, а также гигроскопическую воду. Для очистки его пользуются тем, что давление паров твердого иода, равное атмосферному давлению, достигается при температуре более низкой, чем температура плавления иода. Поэтому, если нагревать твердый иод, он, не плавясь, обращается в пар, который конденсируется, образуя кристаллы на более холодных частях сосуда. Этот процесс испарения твердого тела, происходящего без образо-улнш жидкой фазы, называется возгонкой или сублимацией. [c.402]

Магиий медлеппо реагирует с сухим хлором вплоть до температуры плавления металла. Серебро в хлоре и хлористом водороде не разрушается при температурах до 425° С. Титан, обладая прекрасной стойкостью во влажном газообразном хлоре, подвергается сильному разрушению в сухом хлоре, что приводит да> <е к возгоранию металла. Цирконий устойчив в су.хом хлоре. [c.157]

Хлори )ование некоторых высококипящих веществ (фенол, нафталин) г роводят, однако, и в жидкой массе или в расплаве веществ без применения растворителя. Тогда тепло отводят при помощи внутренних или выносных холодильников, используя для периодического и непрерывных процессов реакционные узлы, подобные изображенным на рис. 37, а и б. При введении нескольких атомов хлора и происходящих при этом снижении скорости реакции и повышении температуры плавления смеси постепенно увеличивают темпеэатуру реакции до 150—180°С. [c.139]

Для улучшения смазывающей способности масел к ним добавляют противоизносные и противозадирные присадки. Противо-износпые прнсадки способствуют созданию прочного пограничного слоя в условиях граничной смазки. Эти присадки содерлот фосфор, серу и хлор, которые вступают в химическое взаимодействие с металлом и образуют неорганические пленки, имеющие характер эвтектических сплавов. Сплавы со значительно более низкой температурой плавления, чем сам металл, в условиях граничной смазки при высоких температурах начинают течь и как бы полируют металлическую поверхность. [c.353]

Тантал (температура плавления 3000°С, плотность 16,6 г/см ) обладает самой устойчивой пассивностью среди известных металлов. Он сохраняет пассивность в кипящих кислотах (например, НС1, HNOg или H2SO4), влажном хлоре или растворах Fe lg при температурах выше комнатной. Такая коррозионная стойкость свидетельствует о том, что Фладе-потенциал металла отрицательнее потенциала водородного электрода в этом растворе и что присутствие ионов С1" не влияет на низкую плотность тока в пассивном состоянии. Благодаря высокой стойкости в кислотах тантал в особых случаях применяют в химической промышленности (например, при изготовлении перегонных аппаратов для [c.382]

Производство ингибитора ИКУ-1 было организовано в цехе № 3 ОАО Уфахимпром . Для его получения применяли хлорнарафин ХП-470 (по ТУ 6-01-16-90 с содержанием органического хлора 47,3%), который представляет собой прозрачную маслянистую жидкость без механических примесей с температурой плавления минус 15-минус 30°С, плотностью 1185-1235 кг/м при 20"С. Кватернизацию проводили при температуре 140 С в течение 8 ч. Схема реакции [c.290]

При хлорировании твердого парафина в расплавленном состоянии при 80—120° получают хлорнарафин, содержащий 7 и больше атомов хлора в молекуле. Согласно Шииру [18], в промышленном масштабе изготовляют три основных вида хлорпарафина. К первому виду относится подвижная нелетучая жидкость, содержащая около 43% хлора, что соответствует Са5-углеводороду с 7 атомами хлора. При 60% хлора (15 атомов хлора на 25 атомов углерода) получают мягкую смолу с температурой плавления 50°. Если содержание хлора доводят до 70% (22 атома хлора на 25 атомов углерода), то продукт представляет собой твердую хрупкую смолу, плавящуюся около 80°. Эти хлорпарафины применяют для различных целей как пластификаторы, в качестве добавки к смазочным маслам для подшипников, работающих при больших нагрузках, и как вещества, придающие огнестойкость пропитываемым ими материалам. Менее хлорированные твердые парафины используют для некоторых химических синтезов. Кроме того, хлорнарафин, содержащий 10—12% хлора, применяют в качестве полупродукта в производстве парафлоу — присадки, понижающей температуру застывания смазочных масел парафлоу получают конденсацией хлорпарафина с нафталином по реакции Фриделя—Крафтса [19]. [c.86]

Реакции хлорирования, дегидрохлорирования, конценоации ис-польаувт для получения искусственного асфальтита [5], пригодного в качестве конструкционного мате1иала. Процесс осуществляют в две стадии хлорирование при 10-38°С до содержания хлора в продукте 30 , дегидрохлорирование при температуре выше 95°С до 10 остаточного хлора. Используя в качестве сырья полициклические ароматические соединения (катализатор хлорирования - кислота Льюиса), получают высокоплавкий продукт с температурой плавления выше 315°С. [c.2]

Большинство ПХДД и ПХДФ представляет собой бесцветные кристаллические вещества, температура плавления которых зависит от степени хлорирования [85,86] Они хорошо растворимы в органических растворителях (растворимость 2,3,7,8-ТХДД в бензоле - 570, ацетоне -110, хлороформе - 370, н-октаноле -50, метаноле - 10 и о-дихлорбензоле - 1400 мг/кг) [19,86] и практически не растворимы в воде (на уровне 10 - 10 мг/л) Важно отметить, что растворимость в воде уменьшается по мере увеличения содержания хлора. [c.70]

Электролиз с получением магния, проводимый при температуре выше температуры плавления магния (651 °С), отличается тем, что жидкий магний накапливается над электролитом, так как плотность металла меньше плотности электролита. Вследствие того что капли магния и хлор поднимаются вверх и при этом возможно образование Mg l2, электродные пространства целесообразно разделять перегородкой — диафрагмой из огнеупорного материала (шамота). Направленное движение магния обеспечивается тем, [c.516]

Антизадирные присадки (АЗП) способствуют образованию пленок, повышающих критическую нагрузку, снижающих интенсивный износ и в значительной степени предотвращающих заедание при сверхвысоких нагрузках. Действие АЗП заключается в химическом взаимодействии продуктов их разложения с металлом при высоких температурах трения. В результате образуются соединения с металлом, имеющие меньщее сопротивление срезу и более низкую температуру плавления, чем чистые металлы, вследствие чего предотвращается заедание и схватывание соприкасающихся поверхностей. В большинстве АЗП содержатся сера, фосфор, хлор, а также свинец, сера, молибден в сочетании с серой или фосфором. Наиболее сильные АЗП содержат серу и фосфор, хлор и фосфор, серу и хлор или все три элемента одновременно. [c.669]

Водородная связь. В тех случаях, когда водород соединен с сильно электроотрицательным элементом, он может образовать водородную связь, которая является промежуточной между химической и меж-молекулярной. Эта связь обусловлена тем, что смещение электрона от атома водорода превращает его в частицу, не имеющую электронов, не отталкивающуюся электронами других частиц, т. е. испытывающую только притяжение. Водородная связь проявляется тем сильнее, чем больше электроотрицательность атома-партнера и чем меньше его размеры, поэтому она характерна для соединений фтора и кислорода, в меньшей степени — для азота и еще в меньшей степени — для хлора и серы. Соответственно меняется и энергия водородной связи. Благодаря водородным связям молекулы объединяются в димеры, полимеры и ассоциаты. Ассоциация приводит к повышению температуры плавления и температуры кипения, изменению растворяющей способности и т. д. Водородная связь образуется очень часто, и объясняется это тем, что молекулы воды встречаются повсеместно. Каждая из них, имея в своем составе два атома водорода и две необобществленные электронные пары, может образовать четыре водородные связи. [c.237]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология