Температура кипения производные константы

В качественном анализе органических веществ применяют реактивы, которые дают возможность идентифицировать определенные функциональные группы или получать производные изучаемых веществ с хорошо изученными свойствами. Особый интерес представляют цветные реакции, дающие возможность достаточно быстро идентифицировать вещество, а измерив оптическую плотность раствора продукта реакции, и определить его количество. Для идентификации и особенно проверки чистоты органического вещества обязательно определение физических констант— температуры плавления (или разложения, если вещество неустойчиво при нагревании) или при идентификации жидких веществ — плотности, температур кипения и замерзания, показателя преломления. При исследовании органических веществ особое значение приобрели хроматографические методы. [c.805]

Предварительно определяют константы самих веществ — температуру кипения (по Сиволобову) и показатель преломления — для жидкого вещества, температуру плавления—для твердого вещества (константы определяют после очистки перегонки или перекристаллизации), а затем получают по два кристаллических функциональных производных и определяют после очистки их температуры плавления. [c.234]

Это уравнение используется для определения молекулярного веса веществ эбулиоскопическим методом, т. е. путем измерения температуры кипения их разбавленных растворов в определенных растворителях. В правую часть уравнения входят только величины, характеризующие свойства растворителя, поэтому она называется эбулиоскопической константой растворителя. Значение производной, стоящей в левой части этого уравнения, для данного растворителя зависит только от его природы и не зависит от природы растворенного вещества. Поскольку мало, для расчетов обычно применяют уравнение (1Л"-86) в следующей форме [c.132]

Полученные эталонные препараты органических соединений двухвалентной серы (17 сульфидов, 3 производных тиофена и производное бензотиофена) 99,5—99,9% степени чистоты охарактеризованы теплотами плавления, криоскопическими константами, температурами кипения и плавления, а также плотностью, коэффициентами преломления для шести длин волн, динамической вязкостью и поверхностным натяжением при 20, 25 и 30° С. [c.74]

Имидазол и его производные являются более сильными основаниями, чем изомерные им пиразолы. Константа диссоциации имидазола 1,2-10 , а пиразола—всего лишь 3,0-10 . Температуры кипения имидазолов выше, чем пиразолов. Сам имидазол (призмы темп, плавл. 90°) кипит при 256°. [c.569]

Разделить эти угеводороды из-за их близких температур кипения невозможно, поэтому была сделана попытка охарактеризовать эти соединения в виде производных бензола (бутил-, метилизопропил- и диэтилбензола), с одной стороны, потому, что физические константы их не так близки, как у нафтеновых углеводородов, а с другой — потому, что инфракрасные спектры позволяют легче различить природу ароматических углеводоро-дш, чем нафтеновых, дающих слабые полосы. Для этой цели фракции 5-я, 6-я и 7-я были слиты вместе и подвергнуты деги-дрогенизационному катализу по Зелинскому над нанесенным на уголь палладием в атмосфере водорода со скоростью пропускания 5—6 капель в минуту. После 10-кратного пропускания дегидрогенизация была закончена, на что указывали неизменяю- [c.39]

После того, как студент успешно проведет отнесение всех пяти контрольных веществ к указанным выше классам органических соединений, он допускается к идентификации каждого из них. Предварительно определяют константы самих веществ (температуру кипения по Сиволобову, показатель преломления для жидкого вещества температуру плавления для твердого ), а затем получают по два кристаллических функциональных производных и определяют после очистки их температуры плавления. [c.122]

Идентификация п характеристика с помощью производных констант, в которые входит температура кипения [c.181]

Температуры кипения фенола и его производных можно определять подобно температурам кипения гомологов ряда углеводородов, спиртов, галоидопроизводных и др. [3,4] результаты этих определений с экспериментально полученными константами совпадают лишь приблизительно. [c.273]

Производных, пригодных для определения этих соединений, не получено, поэтому необходимо для определения пользоваться физическими константами ). Из них самыми подходящими являются температура кипения, удельный вес и показатель преломления. [c.197]

Нет ничего удивительного в том, что летучесть винильных производных элементов V группы (табл. 3-8) очень близка летучести этильных аналогов небольшие изменения в этих величинах находятся в соответствии с изменением молекулярного веса. Так, для (СНз)2РС2Н5 экстраполированная температура кипения равна 71,2°, а энтропия испарения 22,4. Для (СНз)гРСН = СН2 эти константы соответственно равны 67,9° и 22,7. [c.164]

Измерение дипольных моментов молекул введено Дебаем в 20-х годах нашего века. До этого времени суждения о цис- и транс-конфигурациях основывались на соображениях, приведенных выше при рассмотрении конфигураций фумаровой и малеиновой кислот, т. е. прежде всего на способности цыс-изомеров замыкаться в цикл или на их образовании при раскрытии дакла. При таких химических превращениях не должны затрагиваться связи заместителей с Ьлефиновыми углеродами, так как это часто ведет к изменению конфигурации. В приведенном примере с фумаровой и малеиновой кислотами это требование соблюдено. Но, разумеется, этот критерий приложим не ко всякой паре геометрических изомеров. Например, он принципиально неприложим к дихлорэтилену, так как из него нельзя получить циклических производных, не затронув связей С—С1, а сам он не может быть получен из цикла без разрыва связей с олефиновыми углеродами. В этих случаях можно с некоторой степенью вероятности судить о конфигурации по аналогии физических констант с каким-либо известным объектом. Так, если конфигурация обоих дихлорэтиленов известна, а обоих дибромэтиленов неизвестна, то очевидно, что можно довольно уверенно судить о последней, сравнивая, например, температуры кипения всех четырех соединений (см. табл. 32, стр. 283). [c.318]

В табл. 10-7 приведены все известные гидрокарбонилы и их температуры кипения и плавления. Простые гидрокарбонилы железа и кобальта — легколетучие, очень ядовитые, дурнопах-нущие жидкости. Даже при —20° они разлагаются с выделением водорода. Гидрокарбонилы марганца и рения значительно более устойчивы аналогичному разложению они подвергаются только при температуре около или выше 100°. Циклопентадиенильные производные железа [91], хрома [71, 73] и молибдена [73] быстро разлагаются при температуре плавления, а циклопентадиенильное производное вольфрама устойчиво по крайней мере до 180° [73]. Гидрокарбонилы в соответствии с присущей им летучестью ведут себя в общем как ковалентные соединения так, они плохо растворимы в воде и хорошо — в органических растворителях. Однако они легко растворяются в щелочах, и при этом опять образуются их соли. Действительно, константы диссоциации, приведенные в табл. 10-7, показывают, что кислотность гидрокарбонилов равномерно увеличивается от марганцевого производного к кобальтовому кислотность последнего настолько велика, что не поддается измерению и может быть сравнима с кислотностью сильных минеральных кислот [124, 283]. Имеются сведения, однако, что димерный никельгидрокар-бонил не обладает кислотными свойствами [20]. [c.573]

Тетразамещенные силаны типа RiSi по своим свойствам больше всего напоминают углеводороды. Аналогично метану и его производным, они растворимы во многих органических растворителях, их удельные веса и температуры кипения близки к константам аналогичных углеводородов (табл. 12) [1109]. [c.198]

Можно предположить, что этими соединениями являются производные AsSi l, у которых соответственно один и два водорода у Y-трифторпропил-силановых радикалов замещены на хлор. Указанные примеси путем ректификации кубового остатка были сконцентрированы до 50—70%-ного содержания. Затем методом препаративной газовой хроматографии (хроматограф ХЛ-8 СКВ АНН) из обогащенных фракций были выделены два соединения с 99,9%-ной чистотой. Для выделенных сое-дений определены следующие физические константы температура кипения, плотность, молекулярная рефракция и элементный состав. [c.55]

Эти производные пирокатехина имеют одинаковый суммарный состав СуНвОг, однако отличаются друг от друга температурами плавления и кипения. Тем не менее константы распределения гваякола [70] и 4-метил-пирокатехина между данным экстрагентом и водой практически одинаковы (см. ниже). Очевидно, решающее влияние на величины Р оказывает молекулярная масса экстрагируемого веш,ества (табл, 24). [c.53]

При решении вопроса, облшдает ли исследуемое вещество такими же физическими свойствами, как и вещество, подходящее по литературным данным, можно допускать довольно широкие пределы величин экспериментальных ошибок. Поэтому, если температура кипения слишком высока или температура плавления очень низка, то предел должен быть расширен несколько более чем на 5°. Для исключения из списка возможных соединений можно пользоваться при допущении надлежащих пределов для ошибок опыта также и другими константами, например удельным весом (стр. 36), показателем преломления (стр. 44) и эквивалентами нейтрализации (стр. 133), но не константами Дюкло (стр. 150). Необходимо всегда составлять полный список возможных соединений с производными для каждого из них, даже если бы продукты, полученные при реакциях классификации, оказались подходящими. [c.12]

Для получения более точных констант и выяснения, какого типа фенолы нам удалось выделить, мы произвели микровакуумную разгонку. Отогнанный продукт имел светлооранжевый оттенок и значительно более подвижную констистенцию. В нем были определены молекулярный вес, гидроксильное число, удельный вес, рефракция и средняя температура кипения. Кроме того, было получено производное с монохлоруксусной кислотой (табл. 7). [c.383]

Остальные фторированные соединения не настолько хорошо изучены, чтобы можно было проследить зависимость физических констант от числа углеродных атомов для целого гомологического ряда. На отдельных, не систематических примерах можно видеть, как отличаются температуры кипения некоторых типичных производных, содержащих фтор, от исходных соединений. Из фторпроизводных, происходящих от одного и того же соединения, монофторпроизводные обладают наивысшей, а пер-фторлроизвод-ные наинизшей температурой кипения (табл. 30). [c.263]

Благодаря большой разнице в точках кипения нитрозоанабазина и лупинина ннтрозированием легко удается разделить эти алкалоиды, что, пожалуй, и удобнее, так как лупинин при этом остается совершенно без изменений, тогда как при бензоилировании он частично бензоилируется. В условиях, аналогичных только что описанным, нитрозировалась легколетучая смесь алкалоидов, причем при разгонке в вакууме алкалоиды легко разделились фракция 115—120° С при 3 мм представляла почти чистый лупинин. Затем температура быстро поднялась, и при 165—170° С перегнался нитрозоанабазин. Из последнего действием концентрированной соляной кислоты получается чистый анабазин оо всеми константами вещества, полученного из бензоильного производного. [c.47]

После того как неизвестное вещество отнесено к определенному классу, изучают свойства данной группы органических соединений и выбирают тот член группы, свойства которого ближе всего совпадают со свойствами неизвестного вещества. Особенно большую помощь оказывают такие физические константы, как точка плавления, точка кипения, плотность и показатель преломления. Если, например, неизвестное вещество является твердым первичным ароматическим амином ст. пл. ПЗ—П4°, то для сравнения из литературы подбирают твердые ариламины с температурой плавления в пределах ПО—115° (см. [120—130], гл. IV, раздел 1,9). Подобным образом часто возможно условно идентифицировать неизвестное вещество. При существовании нескольких ариламинов с температурой плавления между 112— 114° для идентификации неизвестного вещества используют приготовление его производных, как описано в гл. XVI в некоторых случаях можно обойтись без приготовления производных. Так, в описанном выше случае с ариламнном можно быстро установить, является ли неизвестное вещество л-нитроанилином (т. пл. 114°) или р-нафтиламином (т. пл. 112°), путем определения точек плавления смесей исследуемого материала с каждым из этих веществ. Получение производных органических веществ подробно описано в гл. XVI. [c.380]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология