Празеодим соединения

Элементы, обладающие валентностью, отличной от трех, можно выделять, пользуясь тем, что соединения, содержащие элемент с высшей или низшей валентностью, резко отличаются по свойствам. Для этой цели давно уже используется способность церия переходить в четырехвалентное состояние (см. синтез 14). Празеодим и тербий можно легко отделить благодаря тому, что они образуют высшие окислы при плавлении нитратов. [c.39]

Очевидно, что получить соединения четырехвалентного празеодима довольно сложно, намного сложнее, чем аналогичные соединеиия церия, и все-таки сходство этих двух элементов очень велико. В то же время празеодим очень похож и на другой соседний элемент — неодим. Константы и свойства большинства соединений трехвалентного празеодима и трехвалентного неодима чрезвычайно близки. [c.133]

Празеодим Рг М П Оксиды, гидроксиды, карбиды, фториды Иные соединения [c.351]

Празеодим и его соединения См. Редкоземельные элементы и их соединения [c.483]

РЗЭ химически высоко активны. На воздухе они быстро покрываются пленкой оксидов типа КгОз, которая предохраняет их от дальнейшего окисления. При температурах выше 180—200°С происходит интенсивное окисление РЗЭ. При прокаливании оксидов типа КгОз образуются тугоплавкие белые порошки. Се, Рг и ТЬ могут давать оксиды типа КОг. Окраска оксидов Ей, ТЬ, Ег — розовая 5т, Оу, Но — желтая Рг и Тт — зеленая N(1—голубая. Оксиды РЗЭ при взаимодействии с водой и соли РЗЭ при взаимодействии с водными растворами щелочей и аммиака образуют гидрокси ды типа Р(ОН)з, которые не растворяются в воде, но раство ряются в кислотах. При нагревании РЗЭ реагируют с Нг, С N2, Р, СО, СО2, углеводородами, водой, кислотами. Хлориды нитраты РЗЭ растворимы в воде карбонаты и фосфаты труд но растворимы, а фториды не растворяются даже в концент рированных кислотах. При сплавлении с металлами РЗЭ легко образуют интерметаллические соединения. Для всех РЗЭ характерна степень окисления +3. Цезий, празеодим, тербий мо- [c.250]

Лантан, церий, празеодим, неодим и гадолиний восстанавливались из соединений, после чего плавились в вакууме в танталовых тиглях. [c.734]

Празеодим, как и другие редкоземельные металлы, характеризуется значительной химической активностью и реагирует с большинством других элементов, образуя при этом окислы, галоидные соединения, сульфиды и другие соединения. Он разлагает воду и растворяется в минеральных кислотах (соляной, серной и азотной), но мало растворим в плавиковой и фосфорной кислотах благодаря образованию на поверхности металла защитных пленок фторидов и фосфатов. [c.787]

Из всех Р. 3. Э. лантан, церий, празеодим и неодим не образуют соединений, кристаллизующихся в структуре граната. Однако за исключением церия, лантан, празеодим и неодим могут замещать (до определенных пределов) другие редкоземельные элементы в феррит-гранатах. [c.45]

Очевидно, что получить соединения четырехвалентного празеодима довольно сложно, намного сложнее, чем аналогичные соединения церия, и все-таки сходство этих двух элементов очень велико. В то же время празеодим [c.89]

Так можно назвать применение химических принципов, свойств и методов для разделения смесей, в том числе минеральных руд, на составляющие их отдельные элементы и соединения. Разделение основано на различии таких свойств компонентов смеси (элементов и молекул), как растворимость, летучесть, адсорбционная способность, способность к экстракции, стереохимия и ионные свойства. Вот пример. Нужно выделить из минерала монацита и отделить друг от друга редкоземельные элементы неодим и празеодим, играющие важную роль в производстве лазеров. Самая трудная стадия этого процесса — отделение неодима и празеодима от церия, который имеет те же химические свойства. Фотохимические исследования показали, что разделение можно значительно улучшить с помощью избирательного возбуждения при облучении, поскольку это позволяет воспользоваться различиями в химических свойствах возбужденных состояний ионов. [c.198]

ПРАЗЕОДИМ (Praseodymium, греч. prasinos — зеленый) Рг — химический элемент HI группы 6-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 59, ат. м. 140,9077, относится к лантаноидам. П. состоит из одного стабильного изотопа, известны 15 радиоактивных изотопов. П. открыт в 1895 г. А. Вельсбахом. П.— металл, т. пл. 1024° С, по химическим свойствам сходен с лантаном. В химических соединениях П. трехвалентен, кроме оксида Рг Оп (предполагают РгзОз 4РГО2). Применяется П. для окраски стекла и эмалей, в производстве специальных сортов стали и жаропрочных сплавов магния. [c.202]

Особенно важной является оценка работы Менделеева в области РЗЭ Богуславом Браунером. В статье Элементы редких земель , написанной Браунером по просьбе Менделеева и опубликованной впервые в седьмом издании Основ Химии в качестве Дополнения , подчеркивается определяющая роль работ Менделеева по установлению истинной валентности и правильного атомного веса церия и других РЗЭ [20]. Браунер отмечает, что именно Менделеев предложил для окислов большинства РЗЭ формулу КаОз. Позднее, — пишет Браунер [5, с. 316], — Мариньяк, Клеве, Нильсон, Крюсе, Браунер и их ученики, Джонс фон Шееле, Бендикс, Мутман и его ученики, Коппель и др., исследовали соединения редких земель, и их исследования еще больше доказали правильность взгляда Менделеева, так что состав главных основных окислов или земель выражают теперь всегда формулой РгОз - Так же как Урбен, Браунер считал очень важным для развития РЗЭ предложенный Менделеевым новый метод разделения смесей РЗЭ Двойные азотнокислые соли аммония были применены впервые Менделеевым (1873) для разделения лантана от дидима. Из смеси обеих кристаллизуется в присутствии свободной азотной кислоты прежде всего двойная соль лантана. Ауэр фон Вельсбах пользовался таким же раствором и разложил дидим на празеодим, двойная соль которого кристаллизуется с двойной солью лантана, и на неодим, двойная соль которого остается в маточном растворе [5, с. 321]. [c.87]

Соединения с водородом. Водород со всеми лантаноидами при температуре около 300° С образует гидриды типа МеНав, исключение составляют церий и празеодим, которые дают СеНа и РгНа- Водоро- [c.280]

Празеодим образует с водородом соединение состава PrHj.j. Какой объем водорода, приведенный к нормальным условиям, может поглощаться 2,82 г металлического празеодима [c.335]

Празеодим наряду с основным валентным состоянием. . ., способен образовывать соединения с более. . . (низким, высоким) валентным состоянием. Это приводит к существованию окиси состава РгбОц (или Рг[,8з) и. . . (узкой, широкой) области нестехиометрии окиси Рг01,5 (РггОз). [c.378]

Некоторые лантаноиды, кроме валентности 1П, проявляют также валентность IV (Се, Рг, ТЬ) и II (Sm, Eu, Yb). Эти аномальные валентности объясняются различиями энергетических состояний на подуровне 4/. Легко проявляемая церием валентность IV объясняется неустойчивостью 4/-подуровня. У церия появляются электроны на 4/-подуровне. Можно допустить, что они довольно непрочно закреплены на подуровне, поэтому сравнительно легко отрываются, образуется ион Се +. Структура иона Се + идентична структуре La , а та в свою очередь подобна устойчивой структуре инертного газа ксенона. У следующего за церием празеодима на 4/-подуровне уже больше электронов. Атом Рг теряет два электрона с подуровня 6s и легко один электрон с подуровня 4/ второй /-электрон теряется с большим трудом. Поэтому празеодим проявляет валентность IV в достаточно жестких условиях, например, при прокаливании на воздухе до 700°. Европий и самарий, стоящие перед гадолинием (электронная структура которого очень устойчива), в определенных условиях проявляют валентность ниже трех, а именно II. Европий теряет только два электрона с подуровня 05, что дблзет структуру иона сходной с устойчивой структурой иона Qd +. Электронная структура иона Sm + приближается к структуре иона Qd +, но не становится идентичной. В результате соединения самария (II) менее устойчивы, чем такие же соединения европия. У тербия на подуровне 4/ девять электронов. В определенных условиях тербий способен терять не только два электрона с подуровня 6s он еще может терять два электрона с подуровня 4/, что делает электронную структуру его иона сходной со структурой иона Qd +. Наконец, иттербий, подобно европию, может быть не только трех-, но также и двухвалентным. После потери его атомом двух электронов с подуровня 6s возникает ион сходный по структуре с устой- [c.47]

Осадок оксалатов растворяли в слабощелочном растворе трилона А образовывались комплексные соединения предположительного состава Наз[Ьп Ы(СН2СОО)з 21 [62]. При подкислении раствора 30%-ной азотной кислотой до pH 6,6 вьщелялся оксалат лантана, практически не содержащий празеодим, в котором обнаруживали только следы неодима. [c.110]

Как видно из табл. 1, германиды соответствующих составов имеют однотипные кристаллические структуры. При переходе от системы церий — германий к системе неодим — германий кристаллическая структура моногерманида типа FeB меняется на структуру типа СгВ. В системе празеодим — германий в районе эквиатомного состава существуют два соединения со структурами типа FeB и СгВ. Германиды составов RaG a и RaQeg обладают дефектными кристаллическими решетками и полиморфны. [c.200]

Празеодим Рг (лат. Praseodymium, от греч. prasinos — зеленый и греч. didimos — близнец). П.— элемент И группы 6-го периода периодич. системы Д. И. Менделеева, п. и. 59, атомная масса 140,907, относится к лантаноидам. Открыт в 1895 г. Металл в соединениях проявляет степени окисления +3, +4, применяется в производстве стекла и фарфора, специальных сортов стали и жаропрочных магниевых сплавов. [c.108]

Весьма ценную информацию дают спектры ЯМР, снятые в присутствии парамагнитных ионов лантанидов, таких, как европий (Ей) и празеодим (Рг) [169, 169а]. Эти ионы индуцируют существенные сдвиги многих сигналов ЯМР, что при наличии определенных эмпирических соотношений помогает определить структуру того или иного соединения. [c.187]

Применение. Редкоземельные элементы имеют применение в промышленности. Церий применятся для пропитывания газокалильных сеток. Празеодим и неодим применяются в небольшом масштабе для окраски стекол. Фториды редкоземельных элементов применяются при изготовлении угольных стержней для дугового освещения. Ацетаты применяются для протравы текстильных изделий с целью предохранения их от разъедания, огня, плесени и моли, а также в красильных и набивных процессах. Соединения редкоземельных элементов иногда употребляются как фармацевтические препараты и как катализаторы. Металлы часто применяются в пирофорных сплавах и как раскпслители в металлургии. [c.40]

Многие химические элементы названы по цвету простых веществ и соединений сера 8 (от индийского сира — светло-желтый цвет), хлор С1 (от греческого хлорос — зеленый), иод I (от греческого иодес — фиолетовый). Название хром Сг образовано от греческого хрома — окрашенный, из-за разнообразной окраски соединений этого элемента. Есть и другие цветные названия, связанные со спектральной характеристикой элементов (например, таллий, цезий, празеодим и др.). Названия бром Вг и осмий Оз происходят от греческих слов бро-мос и осме, означающих зловоние, запах понятно, что именно обоняние химиков вдохновило их на эти названия. [c.206]

Парамагнитные комплексы (шифт-реагенты) — европий- и празеодим-шрис-(1,1,1,2,2,3,3-гептафтор-7,7-ди-метил-4,6-октадионат [Еи( о(1)з и Рг( ос1)з] — более пригодны для слабых оснований Льюиса и лучше растворимы, чем Еи(с1рт)з и Рг(с1рт)з. Оба соединения, однако, чрезвычайно чувствительны к влаге. [c.48]

Левина [314] опубликовала обзор работ по использованию масс-спектрометра для изучения термодинамики испарения и показала, что этот метод может быть применен для изучения состава паров в равновесных условиях и определения парциальных давлений компонентов, а также термодинамических констант. При повышенных температурах изучались галогенные производные цезия [9], были получены теплоты димеризации 5 хлоридов щелочных металлов [355] исследовались системы бор — сера [458], хлор- и фторпроизводных соединений i и z на графите [53], Н2О и НС1 с NazO и LizO [442], UF4 [10], системы селенидов свинца и теллуридов свинца [398], цианистый натрий [399], селенид висмута, теллурид висмута, теллурид сурьмы [400], окиси молибдена, вольфрама и урана [132], сульфид кальция и сера [105], сера [526], двуокись молибдена [76], цинк и кадмий [334], окись никеля [217], окись лития с парами воды [41], моносульфид урана [85, 86], неодим, празеодим, гадолиний, тербий, диспрозий, гольмий, эрбий и лютеций [511], хлорид бериллия [428], фториды щелочных металлов и гидроокиси из индивидуальных и сложных конденсированных фаз [441], борная кислота с парами воды (352), окись алюминия [152], хлорид двувалентного железа, фторид бериллия и эквимолекулярные смеси фторидов лития и бериллия и хлоридов лития и двува лентного железа [40], осмий и кислород 216], соединения индийфосфор, индий — сурьма, галлий — мышьяк, индий — фосфор — мышьяк, цинк — олово — мышьяк [221]. [c.666]

Для редкоземельных элементов характерных реакций, за исключением окраски некоторых окислов, неизвестно. Поэтому для их обнаружения приходится прибегать к испытанию со щавелевой или фтористоводородной кислотой. Некоторые из редкоземельных элементов образуют окрашенные окислы и растворы, но случаи, когда эти элементы встречаются в достаточно значительных количествах и не связаны с другими окрашенными соединениями, сравнительно редки. Присутствие редкоземельных элементов часто можно. установить исследованием спектра света, отраженного гидроокисью или каким-либо другим соединением, или же исследованием света, проходящего через раствор этих соединений. Наличие в спектре полос, характерных для неодима и празеодима, указывает на присутствие цериевой группы, а в случаях, когда наблюдаются полосы, свойственные эрбию, всегда присутствует иттриевая группа. Необходимо отметить, что при прокаливании на воздухе церий, празеодим и тербий образуют высшие окислы, вследствие чего получаются повышенные результаты для суммы окислов, если в массу прокаленного осадка от аммиака вводят поправку на содержание трехвалентных окислов редкоземельных металлов. [c.619]

Из трех лантанидов, образующих двуокиси (церий, празеодим и тербий), лишь два дают тетрафториды. Тетрафторид церия может быть приготовлен нагреванием трифторида или трихло-рида в атмосфере фтора Его описывают то как вещество, медленно гидролизующееся холодной водой , то как соединение,, устойчивое к действию горячей воды в течение 10 мин . По способу получения и по свойствам тетрафторид тербия напоминает соединение церия оба вещества кристаллизуются в моноклинной системе и изоморфны тетрафторидам циркония, гафния и актинидов . Па основании термохимических данных можно-предполагать, что празеодим должен образовывать стойкий тетрафторид 2, однако все попытки синтезировать это вещество-оказались безуспешными - з. [c.94]

Номер фракции Рис. 41. Кривая разделения омеси неодим — празеодим — европий в виде комплексных соединений с ЭДТА методом электрофореза [787] [c.300]

Группа актиноидов несомненно аналогична группе лантаноидов. Исходя из электронного строения атомов, каждому лантаноиду отвечает его электронный аналог — актиноид. Это соответствие не строгое, и, конечно, празеодим и протактиний, неодим и уран, прометий и нептуний, самарий и плутоний, европий и америций не являются полными химическими аналогами. Естественно, что оболочка 5/ более лабильна, чем 4/, благодаря этому для актиноидов возможно образование соединений с более выср кой, чем у лантаноидов, степенью окисления. [c.430]

Смеси редкоземельных элементов, а также индивидуальные церий, лантан, празеодим и неодим в форме окислов и некоторых других соединений широко используются в производстве стекла. Они употребляются как для окрашивания, так и для обесцвечивания стекол. Используют их и для получения специальных сортов стекла с особыми свойствами. Наконец, редкоземельные окислы являются прекрасным полируюш,им материалом. [c.216]

Церий, неодим и празеодим в виде окислов позволяют окрашивать стекло и фарфор в самые разнообразные цвета. Нанример, добавки смесей неодима и празеодима в стекла вызывают так называелшй александритовый эффект стекло окрашивается в различные цвета при дневном и вечернем освещении. Неодимовые соединения сообщают стеклам мягкий фиолетовый оттенок, празеодимовые — густо-зеленый цвет. [c.216]

Хлориды редкоземельных металлов цериевой группы (лантан, церий, неодим, празеодим) с хлористым натрием и с хлоридами щелочноземельных металлов не образуют в расплавах химических соединений. Диаграммы состояния систем, образуемые указанными хлоридами, относятся к диаграммам эвтектического типа. [c.207]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология