Ионная индуцированная

Ион — постоянный диполь Ион - индуцированный диполь [c.141]

Взаимодействия типа ион — индуцированный диполь. Образование связи между ионами и инду- [c.141]

Образующиеся молекулярные трииодид-ионы 1з подобны любой ковалентно связанной линейной молекуле. Тём не менее исходное взаимодействие между иодид-ионом I и молекулой иода 2 лучше всего объясняется взаимодействием типа ион-индуцированный диполь. Существует множество других подобных взаимодействий, но в большинстве случаев они не приводят к образованию устойчивых связей. [c.142]

Иодид-ион и молекула 1г, связанные взаимодействием типа ион — индуцированный диполь. [c.146]

Напротив, в полярных апротонных растворителях сольватация анионов обусловлена главным образом взаимодействием типа ион — диполь и ион — индуцированный диполь. Такие взаимодействия особенно важны при наличии больших поляризуемых мягких анионов с низкой плотностью заряда, находящихся в среде мягких полярных апротонных растворителей. Следовательно, хотя в общем случае такие растворители плохо сольватируют анионы, сольватация обычно улучшается в случае больших и более мягких анионов. С этим связана чрезвычайно высокая реакционная способность анионов в полярных апротонных растворителях в частности, при переходе от протонного к полярному апротонному растворителю константа скорости 8м2-реакций может возрасти на несколько порядков (см, разд. 5.4.2). [c.116]

Полярные свойства молекул компонентов битумов. В жидкой фазе органических веществ обычно существуют межмолекулярные взаимодействия между близкорасположенными частицами. При этом различают неспецифические и специфические взаимодействия. Неспецифические включают дисперсионное взаимодействие, проявляющееся между всеми атомами и мо-леку лами независимо от характера распределения в них зарядов диполь-дипольное, ион — постоянный диполь, ион — индуцированный диполь, ион-ионное и постоянный диполь — индуцированный диполь. Эти электрические взаимодействия проявляются на расстоянии (3 ) 10м и быстро убывают при увеличении расстояния между частицами. Неспецифические взаимодействия не приводят к насыщению, поэтому их проявления обычно не сопровождаются образованием стехиометрических комплексов. [c.785]

В жидкой фазе органических веществ обычно существуют межмолеку ирные взаимодействия между близкорасположенными частицами. При этом различают неспецифические и специфические взаимодействия. Неспецифические включают дисперсионное взаимодействие, проявляющееся между всеми атомами и молекулами независимо от характера распределения в них зарядов диполь-дипольное, ион—постоянный диполь, ион—индуцированный диполь, ион-ионное и постоянный диполь—индуцированный диполь. Эти электрические взаимодействия проявляются на расстоянии (З )-Юм и быстро убывают при у величении расстояния между частицами. Неспецифические взаимо- [c.752]

Усиление ассоциации ионов, индуцированное структурой воды [c.88]

Часто, когда дисперсионные силы принимают участие в образовании химической связи наряду с другими видами взаимодействий (диполь — диполь, ион — постоянный диполь, ион — индуцированный диполь, диполь — индуцированный диполь), эффективность их действия незначительна. При отсутствии постоянных диполей и ионов, между молекулами действуют исключительно дисперсионные силы, например в жидких и твердых инертных газах. В кристаллах благородных газов существуют одноатомные молекулы, связанные дисперсионными силами. [c.224]

С этой точки зрения снятие вырождения непосредственно зависит от взаимодействия типа ион — индуцированный диполь между катионом и анионом, в частности от взаимодействия между катионом и индуцированным им диполем в анионе (см. разд. IV. 3). В то же время наблюдаемые особенности поведения в спектре солей и (результат 5) говорят о том, что и другие типы взаимодействия противоионов также вносят существенный вклад в механизм снятия вырождения. Что касается [c.58]

Подводя итог, мы заключаем, что вырождение антисимметричных валентных колебаний ионов —50з и —ЗеОз снимается благодаря воздействию электростатического поля катиона при этом наблюдаемое расщепление полосы тем больше, чем больше электростатическое поле катиона и поляризуемость аниона. Причиной снятия вырождения является несимметричная поляризация анионов и, как следствие этого, нарушение характера сопряжения химических связей, что обусловлено взаимодействием типа ион — индуцированный диполь между катионом и анионом. [c.60]

Так как сдвиг полосы тесно связан с увеличением дипольного момента ОН-групп молекул воды в поле катиона, то это означает, что он непосредственно связан с взаимодействием катиона и воды типа взаимодействия ион — индуцированный диполь, или, точнее, с взаимодействием катиона и индуцированным им диполем. Ион-дипольное взаимодействие не может существенно изменять положение полосы, так как оно не меняет структуры молекул воды. [c.88]

В первую очередь возникает предположение о существовании особого типа взаимодействий между катионом и водой, которое возрастает от к Сз+ в противоположность взаимодействию ион — индуцированный диполь. Однако если оценить величину и изменения других типов межмолекулярного взаимодействия, то существование такого эффекта придется исключить. [c.108]

Можно ожидать, что протонные дисперсионные силы между туннельными протонами и взаимодействия ион — индуцированный диполь и анион — туннельный протон оказывают влияние на структуру сольватной оболочки. Это влияние можно заметить, если сравнить непрерывное поглощение для раствора кислоты в диметилсульфоксиде (рис. 99, а) с непрерывным поглощением для раствора в воде (рис. 95) и для раствора в метаноле (рис. 99, б) [152]. [c.300]

Природа сольватной структуры в растворе в диметилсульфоксиде (ДМСО) существенно иная это следует прежде всего из того, что полоса иона около 1200 см" не имеет дублетной структуры (рис. 99, а) и, значит, комплексы ДМСО—Н+—ДМСО не связаны с кислотой. В противоположность растворам в воде и метаноле сетка водородных связей в растворе в ДМСО не испытывает напряжений и группировки с туннельными протонами образуются легко. Они могут достаточно свободно ориентироваться одна по отношению к другой под влиянием протонных дисперсионных сил и по отношению к анионам под влиянием взаимодействия ион — индуцированный диполь. Следовательно, реализуется достаточно большое количество вполне определенных расстояний и ориентаций, выгодных с энергетической точки зрения. Необходимым же условием образования непрерывного спектра является статистическое распределение расстояний между водородными связями и их ориентациями. [c.302]

Таким образом, если, как это имеет место в растворе в ДМСО, группы с туннельными протонами не испытывают пространственных напряжений под влиянием сольватной оболочки, то эти группы могут ориентироваться в данном месте пространства более или менее определенным образом. В результате реализуются предпочтительные ориентации и расстояния, и как следствие этого энергетические уровни образуют достаточно уз-,кие полосы. Следовательно, в таких случаях, как раствор в ДМСО, непрерывное поглощение характеризует структуру группировок в растворе. Кроме того, эта структура указывает взаимную ориентацию мостиков с туннельными протонами, обусловленную протонными дисперсионными силами, и их ориентацию по отношению к анионам, обусловленную ион-индуцирован-ным дипольным взаимодействием аниона с туннельным протоном. [c.302]

На примере аквокомплекса железа (П) можно показать вклад каждой составляющей в общую энергию связи (кДж) ориент = 253, ид = = 160 и отт = 170. Как видно, значительный вклад в энергию связи вносит взаимодействие ион — индуцированный диполь ( иид). поэтому случается так, что менее полярные, но легче поляризуемые молекулы образуют более прочные комплексы, В качестве примера можно при- [c.194]

Проводить титрование можно в сернокислой или солянокислой среде. В первом случае не наблюдается никаких осложнений. Присутствие в титруемом растворе ионов С1" привопит к перерасходу перманганата и получению нечеткого конца титрования. Это вызвано тем, что реакция между железом и перманганатом индуцирует реакцию между МпО" и хлорид-ионом. Индуцированной реакции н возникает, если в растворе присутствует в цо- [c.153]

Рис. 5.4. Одномерная диаграмма изменения энтальпии в ходе экзотермической бимолекулярной реакции Финкельштейна С1 +СНзВг->С1СНз+Вг в газовой фазе и в водном растворе [469, 474, 476]. На оси ординат отложены величины стандартной молярной энтальпии реагентов (а), непрочных ионно-молекулярных ассоциатов, стабилизированных взаимодействиями типа ион-диполь и ион-индуцированный диполь (б и г), активированного комплекса (а), продуктов реакции (д). Ось абсцисс отражает только последовательность образования и превращения перечисленных частиц, комплексов и ассоциатов в ходе реакции.

В вычислении взаимодех ствий ион — индуцированный диполь (индукционный эффект) нельзя применять среднюю поляризуемость атома благородного газа, потому что поле ионной решетки весьма неоднородно. Практически весь эффект зависит от той части электронной оболочки, которая находится в непосредственной близости к иону. Выражение для энергии взаимодействия было выведено Теллером и дается уравнением [c.283]

Помимо уже обсуждавшихся электростатических взаимодействий, которые можно назвать ион-ионным взаимодействием, суп1ест-вует несколько других видов взаимодействий, однако они гораздо слабее, но тем не менее часто имеют большое значение. Это — взаимодействие ион-дипольное, диполь-дипольное, ион-индуцированный диполь, диполь-индуцированный диполь и, наконец, индуцированный диполь-индуцированный диполь. Водородная связь, которая большей частью, если не полностью, то частично, обязана своей прочностью электростатическим силам, имеет огромное значение и будет обсуждена подробно в гл. 6. Ее можно представить себе как объединение нескольких названных выше типов взаимодействия, в основном диполь-индуцированный диполь, ион-индуцированный диполь и ион-диполь, зависящих от различных обстоятельств. [c.70]

Взаимодействия ион-диполь и ион-индуцированный диполь играют важную роль в химии растворов, объясняя полностью или частично энергии сольватации электролитов в растворителях различной полярности. Например, взаимодействие иона натрия с (вероятно, шестью) молекулами воды, окружающими его в водном растворе, является по крайней мере частично и, очень вероятно, главным образом, электростатическим притялжнием между положительным ионом натрия и диполя.ми молекул воды, ориентированными, как это показано на рис. 2.10. Диполь молекулы воды в [c.71]

Ри С. 2.10, Комбинированное ион-дипольиое и ион-индуцированное дипольное взаимодействие иона натрия с молекулами воды в водном растворе. [c.71]

В большинстве молекулярных теорий гидратации молекулу воды рассматривают как сферу с определенным числом точечных зарядов или, следуя Букингему [100], принимают, что подобная сфера характеризуется собственным радиусом, диэлектрической проницаемостью, поляризуемостью, а также дипольным и квад-руиольным моментами. Если принять, что теплота гидратации делится на две части АЯ (пустоты) и АЯ (взаимодействия), то в соответствии с представлениями Букингема взаимодействия ион — диполь, ион — квадруполь и ион — индуцированный диполь, силы дисперсии, а также взаимодействия между собственно молекулами растворителя в сольватном слое и поляризацию растворителя вне координационной оболочки следует рассматривать как часть АЯ (взаимодействия). Сомсен расширил эту теорию, введя в нее представления о энергии отталкивания между ионом и близлежащими молекулами воды и взаимодействиях между квадруполями молекул воды в сольватном комплексе. Сомсен не пытался оценить энтальпию образования пустоты в растворителе или энтальпию изменения структуры воды вне гидратного комплекса. Слабым местом данной трактовки могут быть, ио-видимому, неопределенность в истинных значениях квадрупольных моментов воды и предположение, что ориентация молекул воды вблизи анионов в точности противоположна их ориентации вблизи катионов [150]. Несмотря на эти недостатки, при использовании указанной теории были получены разумные данные для простых одновалентных ионов, причем установленные опытным путем значения теплот гидратации оказались между соответствующими вычисленными величинами для координационных чисел 4 и 6. [c.46]

Межмолекулярные силы, удерживающие вместе частицы жидкости и молекулы твердого вещества, имеют электрическую природу. Межмолекулярные силы вызваны дисперсионным взаимодействием, взаимодействиями типа диполь-диполь, диполь-индуцированный диполь, ион-диполь, ион-индуцированный диполь. Дисперсионные силы действуют между ионами, атомами и молекулами независимо от наличия у них зарядов или постоянных дипольных моментов. Относительный вклад остальных типов взаимодействия в межмолекулярное притяжение зависит от ряда физических свойств конкретного вещества дипольного момента, энергии ионизации, поляризуемости, структурных особенностей, молярной массы. Межмолекулярные силы принадл ат к дальнодействующим силам и изменяются по закону /, ще I — расстояние между центрами тяжести взаимодействующих частиц. [c.112]

Генерирующий активатор-И1.1Й ион Индуцированный перехоц Пон J сенсибилизаторы Il рнсталл Схема па рисунке Литература [c.42]

Величина ае в последнем уравнении должна по смыслу учитывать взаимодействия типа ион - индуцированный диполь. Уравнение (1,а) и его аналоги признаны в литературв ° ° наиболее эффективными для корреляции основностей аминов в водных растворов. Применение уравнения (1,6) подсказывается ухе упомянутыми обращениями рядов кислотности и основности в сдучае алкильных заместителей, свидетельствуицими, по-ви- [c.986]

Из табл. 1. видно, что щ)И обработке данных ГФ по уравнениям (1,а) и (1,6), со статической значимостью появляются члены, содержащие члены Дп и молекулярных рефракций АЕ соответственно ( хотя показатели корреляции, учитывая увеличение числа параметров, практически не изменяются). Если соответствующим слагаемым придать реальное значение, то в первом случае уже факт обращения знака р указывает, что эффект "дп" в случае ГФ шеет другую природу, чем для воды. Алтернативный вариант (включение молекулярных рефракций) дает значение д, согласующееся с вполне разумным предположением, что большая поляризуемость заместителей увеличивает силу основания вследствие взаимодействая типа ион - индуцированный диполь. [c.990]

Электростатические связи могут также образовываться между ионом и молекулой, имеющей дипольный момент (стр. 531). В комплексных ионах, подобных [К1(КНз) имеется ион—диполъная связь именно такого типа. Ион может также индуцировать дипольный момент в нейтральной молекуле при этом возникает связь ион—индуцированный диполь. Такая связь образуется, например, при реакции [c.517]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология