Молярная равновесная

Рис. 3. Молярные проценты изомеров гексана в равновесной смеси [21 ].

Константы нестойкости нонов [Ag(N02)2] и [Ag( N)2]- соответственно равны 1,3-10- и 1,1-10 . Каково соотношение равновесных концентраций ионов Ag+ в растворах K[Ag(N02)2] (С,) и K[Ag( N)2] (С2) одинаковой молярной концентрации а) С > Сг [c.204]

Рис. Ю. Молярные проценты и шмеров пентина в равновесной смеси [33]

Рис. 6. Молярные проценты изомеров бутена в равновесной смеси [32]

Если /р—молярное равновесное содержание данного компонента в газовой смеси и Р—общее давление в системе, то парциальное давление можно выразить равенством [c.456]

Число моль На, приходящееся на 1 моль 1>, при котором достигается 99%-ная степень превращения иода, рассчитываем следующим образом. Примем, что исходная концентрация иода с моль/л, водорода хс моль/л. Тогда к моменту равновесия прореагируют по 0,99-с моль/л I2 н Нг, образуется 2-0,99 с моль/л Н1. Молярные равновесные концентрации веществ в смеси составят [c.250]

Рис. 9. Молярные проценты изомеров бутина в равновесной смеси [33]

Определим состав равновесной смеси. Из предыдущего мы шаем, что для газов объемные проценты представляют собой то же, что и молярные проценты, или, что то же число молей газа Б 100 моль смеси. Следовательно, 100 моль первоначальной смеси (до контактного аппарата) содержит 9 моль SO2, 10 моль О2 и 81 моль N2. В равновесной же смеси, т. е. послс контактного аппарата известно только количество молей SO2 в газе. [c.208]

Рис. 8. Молярные проценты изомеров гексепа в равновесной смесн [32]

Молярный процент в равновесной смеси [c.301]

В случае адсорбции из жидкой фазы наиболее удобно выражать равновесные и подобные им соотношения через объемные доли компонентов, так как объем жидкости, поступающей в частицы адсорбента, замещает равный или почти равный объем адсорбированной фазы. Для перегонки, наоборот, удобнее пользоваться молярными долями, поскольку при испарении одного моля жидкости образуется один моль пара при этом предполагается, что первоначально существовавший пар конденсировался во время процесса. Иными словами для ректификационных колонн обычно приближенно справедливо допущение о постоянстве числа молей перетока для адсорбционных же колонн при адсорбции из жидкости можно читать приблизительно справедливым допущение о постоянстве объема перетока . [c.139]

Рис. 5. Молярные проценты октана в равновесной смесн [22]

Изображенная на рис. 18-4 кривая зависимости равновесного давления пара от температуры не поднимается вверх бесконечно она резко обрывается в так называемой критической точке, которая для воды соответствует = 218 атм и 7 р т = 374°С. Когда вещество достигает этой точки, молярный объем его паровой фазы уменьшается из-за повышенного давления, а молярный объем жидкости, которая, будучи конденсированной фазой, менее восприимчива к изменениям давления, возрастает вследствие повышения температуры. Таким образом, по мере подъема вдоль кривой равновесия жидкость-пар, показанной на рис. 18-4, жидкая фаза расширяется, а паровая фаза, наоборот, сжимается. Вещество достигает критической точки, когда молярные объемы его жидкой и паровой фаз становятся одинаковыми, так что различие между двумя отдельными фазами исчезает. В критической точке Н2О находится в одной фазе и имеет молярный объем 57 см -моль тогда как жидкая вода (плотность 1 г-см ) имеет молярный объем 18 см моль а пары воды при 298 К-молярный объем 24450 см -моль . Следовательно, критическая точка достигается главным образом не за счет расширения жидкости, а за счет сжимания газа до тех пор, пока он не уменьшит свой молярный объем до молярного объема жидкости. [c.128]

Если представить изотермы адсорбции в координатах количество адсорбированного вешества в моль на 1 г адсорбата в зависимости от молярной равновесной концентрации, можно установить свободную энергию адсорбции для мономолекулярного слоя или изотерму адсорбции Лангмюровского типа исходя из исходного наклона и числа насыщения. [c.159]

Исследования равновесия. Равновесные соотношения трех возможных скелетных изомеров пентана в широкой области температур были вычислены термодинамическими мотодами. Рнс. 1 66, 68, 68а] показывает результаты в графической форме. Шириной полосы по вертикали нри данной температуре измеряется молярная доля данного изомера, присутствующего при равновесии наряду со всеми другими его изомерами в газовой фазе. [c.21]

Температура, при которой достигается заданный молярный процент этилена или ацетилена в равновесной смеси при пиролизе метана и этана, °С (вычислено [c.289]

Равновесный выход вещества D определим по молярной доле этого вещества в равновесном состоянии системы [c.250]

Объемный (молярный) процент спирта в равновесной газовой смеси может быть найден по формуле [c.342]

Рис. 12. Молярные проценты изомеров в равновесной смеси (Ig алкил-бенаолов

Образцы вследствие летучести растворителя перед эвакуацией прибора (откачка и удаление адсорбированной влаги из мембранной камеры и компенсационного объема) замораживались в жидком азоте. Вес исследуемого материала, загружаемого в нуль-манометр, не превышал 10 мг. Практически равновесное значение давления устанавливалось в течение двух-двух с половиной суток. Измерения проводились при температурах 20 (кривая 1), 40 (кривая 2) и 60° С (кривая 3) для растворов сополимера стирола и дивинилбензола в дихлорэтане с различным содержанием сшивающего агента (рис. 4.8). Нормировка функции активности выбрана следующим образом при = О, л = 0 при С1 = рх, а = 1, где рх = 0,0127 моль/см — молярная плотность чистого дихлорэтана. [c.318]

Компонент Молярный состац питания К при р 2.Ъ МПа, i = 84 °С Молярный состав равновесных паров = [c.118]

Из этого рассмотрения следует общий вывод о том, что реакция будет ускоряться в растворителях, которые способствуют ассоциации реагентов. Величина, которую следует ожидать для такого рода аффектов, может быть определена для неионных реакций с использованием простой модели раствора. Если принять, что А, В,. .. и X образуют идеальный раствор с растворителем 3, который подчиняется закону Рауля во всем диапазоне составов, то можно написать соотношение между мольной долей Ж г-го компонента смеси и его равновесным давлением пара над раствором р1 = Х1ри где р — давление пара чистого -го вещества при температуре Т. Переходя к концентрациям, имеем для идеальных газов р1 = С рЕТ, в то время как для разбавленных растворов Ж где Уд — молярный объем растворителя, а Сз = 1/Уз — его копцептрация (С относится к раствору, Сга — к газу). [c.432]

Рис. 10. Зависимость равновесной молярной доли нормальных парафинов от концентрации мочевины для водных рнстворов мочевины приО .

Константы равновесия этих реакций для интервала 298Д6 — 1000° К помещены в табл. 9, а равновесные концентрации изомеров октана (в молярных процентах) — в табл. 10. Данные табл. 10 графически изображены па рпс. 5. [c.303]

Рис. 3. Молярные проценты алкнл-бензолов в равновесных смесях, получающихся в результате реакций по уравнениям (X—XIII)

Оптимальные выходы бензола и толуола получаются при да-влениях 18—28 кПсм, . молярных отношениях водород исход-ныи нефтепродукт 4 1 и объемной скорости около 3. В некоторой степени при этом происходит изомеризация в циклопентаны и расщепление кольца с образованием почти равновесной смеси парафиновых углеводородов [153]. Слишком высокие парциальные давления водорода облегчают изомеризацию шестичлепных колец в пятичленные, что еще раз указывает на сложность реакций гидроформинга. [c.347]

Рис. 18-5. Графики зависимости молярного объема диоксида углерода от давления для ряда различных постоянных температур. Куполообразная центральная область (ограниченная штриховой линией) соответ-С1вует области равновесня между двумя фазами - жидкостью и паром. Слева от купола располагается область условий существования жидкости, а справа от него-область условий существования пара. Точки о-д обсу-жлаются в тексте.

Вернемся к анализу уравнения (7.21), третий член которого определяет часть эксергии, обусловленной отличием химического состава смеси от равновесного с внешней средой ( с,о). Частная производная дЕ1дх1) р, т, х - при представляет парциальную молярную эксергию компонента в смеси данного состава при Р и Т. Связь парциальной эксергии компонента с парциальной энтальпией и химическим потенциалом определяется соотношением [c.236]

Соотношение в составе молибденоалюминиевых катализаторов как между основными компонентами, так и с учетом введения промоторов детально описывается Кларком и др. [112], исследовавшими изомеризующую способность этих катализаторов гидроформинга с учетом влияния молярного соотношения водород углеводород (на примере изомеризации пентана). Следует иметь в виду, что изомеризующая способность катализаторов гидроформинга не поражается сернистыми соединениями, которые обычно проявляют отравляющий эффект при реакции дегидропреобразования метилциклопентана и циклогексана в бензол. Правда, уровень отравления невелик и выражается в скачкообразном понижении первоначальной активности до равновесной величины, которая затем может быть стабильной на протяжении тысячи часов работы катализатора [ИЗ]. [c.291]

Теоретической (равновесной) называется тарелка, па которой покидающий ее пар находится в равновесии с жидкостью, стекающей с тарелки. Если — молярная доля компонента в парах, покидающих тарелку, а а — молярная доля этого же компонента в жидкости, стекающей с тарелки (рис. 70), то количество компонента в каиодой из этих фаз учитывается с помощью константы равновесия К. Таким образом, если известны состав паров, их температура и давление, то с помощью уравнения равновесия y = Кх1 можно рассчитать состав жидкой фазы на любой теоретической тарелке п. [c.128]

Определите константу равновесия реакции 2 jHj Hj == = л1-СвН4(СНз)а + eHg и состав равновесной смеси в молярных долях при 98К и 1,0133- 10 Па. Для расчета воспользуйтесь данными справочника [М.]. [c.235]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология