Мышьяк соединения, кислотно-основные свойства

Кислородные соединения элементов V группы. С увеличением зарядов ядер элементов химические свойства оксидов и гидроксидов изменяются от кислотных у оксидов и кислот азота и фосфора к амфотерным у оксидов и гидроксидов мышьяка и сурьмы и далее к основным у оксидов и оснований висмута. [c.360]

I. Кислотно-основные свойства соединений мышьяка. Окисел мышьяка (III) АзгОз растворим в кислотах и щелочах, а также в растворах карбонатов [c.199]

При переходе от легких элементов к более тяжелым внутри каждой данной подгруппы элементов ионизационные потенциалы уменьшаются. Таким образом, хотя азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут обладают в наружной электронной оболочке одинаковым числом электронов, прочность связи последних в атоме постепенно убывает при переходе от азота к висмуту. Этим и объясняется давно установленное нарастание металличности самих элементов, ослабление кислотных свойств и нарастание основных свойств их однотипных окислов, гидроокисей, сульфидов и уменьшение устойчивости соединений с металлами или с водородом (например, соединений аммония, фосфония и т. д.). [c.43]

Кислотные свойства у АзгОз все же преобладают над основными. Соединения мышьяка в степени окисления +3 являются восстановителями и окисляются до соединений со степенью окисления +5. Так, мышьяковую кислоту H3ASO4 получают при окислении AS2O3 концентрированной азотной кислотой [c.336]

Судя по свойствам свободных металлов и соответственных, даже весьма сложных, их соединений, Li, Na, К, Rb и s представляют несомненное химическое сходство одно то, что металлы легко разлагают воду, а их водные окиси RHO и углекислые соли R O растворимы в воде, тогда как водные окиси и углекислые соли всех почти других металлов нерастворимы в воде, убеждает в том, что названные металлы образуют естественную группу щелочных металлов. Галоиды и щелочные металлы составляют самые крайние по характеру элементы. Многие из прочих элементов суть металлы, приближающиеся к щелочным металлам, как по способности давать основания и соли, так и по отсутствию кислотных соединений, но они не столь энергичны, как щелочные металлы, т.-е. образуют основания менее энергические, чем щелочные металлы. Таковы, напр., обычные металлы серебро, железо, медь и др. Другие элементы приближаются по характеру своих соединений к галоидам и, подобно им, соединяются с водородом, но в таких соединениях нет энергического свойства галоидных кислот в отдельном виде они обыкновенно соединяются с металлами, но образуют с ними уже не столь солеобразные соединения, как галоиды, — словом, в них галоидные свойства выражены менее резко, чем в галоидах. К этим относятся, напр., сера, фосфор, мышьяк. Наиболее резкое различие свойств галоидов и щелочных металлов выражается в том, что первые дают кислоты и не образуют оснований, другие, обратно, дают только основания. Первые суть настоящие кислотные але-менты, вторые резкие основные или металлические элементы. Первые считаются теми химиками, которые в том или ином виде следуют за электрохимическим учением, типическими электроотрицательными элементами, вторые — образцом электроположительных. Соединяясь друг с другом, галоиды образуют в химическом отношении непрочные соединения, а щелочные металлы—сплавы, в которых характер металлов не изменился, [c.42]

Азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут содержат в наружной оболочке по одинаковому числу электронов, но прочность связи электронов с ядром убывает при переходе от азота к висмуту, вследствие чего нарастают металлические свойства, ослабляются кислотные и усиливаются основные свойства их однотипных окислов, гидроокисей, сульфидов и т. д. Этим же объясняется уменьшение устойчивости их соединений с металлами или водородом. [c.493]

С возрастанием атомного веса возрастает основная способность элемента, так, например, в предыдущем ряду у висмута более развиты основные свойства, чем у мышьяка или свинца. В свинце более развиты основные свойства, чем в верхних элементах. У бария более основные свойства, чем кальция или магния. Если СгОз ясная кислота, то иОз не имеет кислотных свойств молибденовая и вольфрамовая кислоты суть постепенный переход от первой СгОз к последней иОз иОз способна даже соединяться с серной кислотою и образовывать кристаллические соединения. Затем, низшие степени окисления во всех элементах имеют ясные основные свойства для и низшая степень на воздухе легко переходит в высшую для и Мо так же, а для Сг переход в высшую степень окисления труднее. Мы сначала опишем Мо, и и, а потом хромом начнем железную группу элементов. [c.111]

При переходе от мышьяка к висмуту химическая связь в их соединениях становится более ионной, причем это сильнее проявляется для элементов в степени окисления +3. Например, АхС1з жидкость, Sb lj - легкоплавкое и летучее твердое вещество, Bi b - типичная соль. В той же последовательности увеличиваются основные свойства оксидов и гидроксидов, причем, как обычно, соединения с низкой степенью окисления элемента менее кислотны. [c.423]

Фосфор, как и сера, катеноген, т. е. может образовать гомонуклеарные цепочки и каркасы, а также всевозможные полимерные гетеронуклеарные соединения особенно большая склонность к полимеризации в V группе проявляется у сурьмы. Кислотные свойства ослабляются при переходе от соединений азота к фосфору и мышьяку с дальнейшим переходом к амфо-терности в случае сурьмы и к основным свойствам у висмута. [c.271]

Стадии схемы Свифта и Шефера приведены в табл. 36.4. Из таблицы видно, что кислотные и основные свойства окислов элементов в реакции с гидроксильным ионом служат основой для разделения элементов на главные аналитические группы. В этой схеме сульфиды имеют второстепенное значение они используются только для осаждения и разделения группы свинца и группы мышьяка. В качестве источника сульфид-ионов используют не сероводород, как в классической схеме анализа, а органическое соединение тиоацетамид H3 SNH2, прн гидролизе которого получают сульфид-ионы. В рассматриваемой схеме качественного анализа нельзя механически заменять тиоацетамид [c.221]

Окислы мышьяка обладают кислотными свойствами соединяясь с водой, опи образуют кислоты — мышьяковую HgAs04 и мышьяковистую НзАвОз,— напоминающие по своим свойствам соответствующие кислоты фосфора. Пятиокись сурьмы также обладает кислотными свойствами, а трехокись сурьмы амфотериа и обладает как кислотными, так и основными свойствами (образуя ион сурьмы Sb ). Трехокись висмута является по преимуществу основным окислом, образующим ион Bi кислотные свойства этого соединения выражены крайне слабо. [c.318]

Сульфиды V аналитической группы, так же как окислы, нитриды, карбиды, фосфиды и другие подобные соединения общей формулы Э Р , где Р — кислород, сера, азот, фосфор, углерод, кремний и т. д., а Э — любой элемент, например медь, ртуть, мышьяк, олово и т. д., обладают либо основными, либо кислотными свойствами. Так, основными свойствами обладают uS, dS, SnS, а кислотными свойствами обладают HgS, AS2S3, SnS2. [c.262]

И ЭТО заключение действительно подтверждается разительным образом ВО всей совокупности свойств элементов, принадлежащих к четным и нечетным строкам или рядам. Элементы четных рядов образуют наиболее энергические основания, и притом основная способность для них возрастает в данной группе по мере увеличения атомного веса. Известно, что цезий более электроположителен и образует основание более энергическое, чем рубидий и калий, как показал это Бунзен в своих исследованиях этого металла относительно бария, стронция и кальция это известно каждому по давнему знакомству с соединениями этих элементов. То же повторяется и в такой же мере при переходе в четвертой группе от иттрия к церию, цирконию и титану, как видно на таблице, а также при переходе от урана к вольфраму, молибдену и хрому. Эти металлы четных рядов характеризуются еще и тем, что для них неизвестно ни одного металлоорганического соединения, а также ни одного водородистого соединения, тогда как металлоорганические соединения известны почти для всех элементов, расположенных в нечетных рядах. Такое различие элементов четных и нечетных рядов основывается на следующем соображении элементы нечетных рядов, относительно ближайших элементов той же группы, но принадлежащих к четным рядам, оказываются более кислотными, если можно так [246] выразиться, а именно, натрий и магпий образуют основания менее энергические, чем калий и кальций серебро и кадмий дают основания еще менее энергические, чем цезий и барий. В элементах нечетных рядов основные способности различаются гораздо менее при возрастании атомного веса, чем в элементах четных рядов. Окись ртути, правда, вытесняет окись магния из растворов, окись талия, конечно, образует основание более энергичное, чем окись индия и алюминия, но все же это различие в основных свойствах не столь резко, как между барием и кальцием, цезием и калием. Это особенно справедливо для элементов последних групп из нечетных рядов. Кислоты, образованные фосфором, мышьяком и сурьмою, а также серою, селеном и теллуром, весьма сходны между собою при одинаковости состава только прочность высших степеней окисления с возрастанием атомного веса здесь, как и во всех других рядах, уменьшается, а кислотный характер изменяется весьма мало. [c.757]

Таким образом, изучение свойств элементов подгруппы мышьяка и их соединений приводит к выводам о влиянии природы электро1ЮВ, находящихся на внешнем энергетическом уровне (р-электронов), а также относительных размеров атома на кислотные, основные и окислительно-восстановительные свойства. [c.240]

Отиошения между сурьмянистой и сурьмяной кислотами и анти.мони-тамй и аитимоштам.и полностью аналогичны соответствующим соединения.м мышьяка. В высших степенях окисления резче проявляются кислотные свойства, чем основные сурь.ма, располо> сенная в периодической системе ниже мышьяка, вообще обладает oo-iee резко выраженными основиыми свойствами, чем мышьяк, [c.185]

Еще в марте 1869 г. в работе Соотношение свойств с атомным весом элементов Менделеев, как мы уже говорили, подчеркивал, что ему очень хотелось бы обратить внимание исследователей на те отношения в величине атомного веса несходных элементов, на которые до снх пор не обращалось почти никакого внимания. При этом он исходил из того, что каждый элемент есть единство разнобразных и противоположных свойств. Сама природа элементов противоречива ни один из химических элементов не обладает только одним свойством, а имеет много противоположных, как бы взаимоисключающих свойств. Каждый элемент может проявляться различно. В зависимости от условий на первый план выступают то одни, то другие свойства элементов. В своем первом сообщении о Периодическом законе (1869) Менделеев привел десятки примеров, показывающих, как один и тот же элемент (марганец, фосфор, сера, мышьяк, ртуть, цинк, свинец, висмут и др.) в одном соединении выступает как металл, в другом — как неметалл. Так, алюминий, говорил Менделеев, по внешнему виду явный металл, отлично проводящий гальванический ток, в своем единственном окисле AI2O3 (глинозем) играет то основную, то кислотную роль, так как соединяется и с основаниями и с кислотными окислами, например, образуя серноглиноземную соль. [c.311]

Оба рассмотренных примера представляют собой предельные ситуации. Промежуточную электроотрицательность проявляют многие элементы. Ни одна из двух противоположных тенденций в них не выражена ясно в присутствии сильных доноров протонов соединения этих элементов подвергаются основной диссоциации, а в присутствии сильных акцепторов — кислотной диссоциации. Такие свойства имеет ранее рассмотренная гидроокись цинка, а также некоторые другие гидроокиси, например, алюминия, хрома(П1), мышьяка (III), сурь-мы(Ш). Однако если мы проведем подробные исследования, то окажется, что в случае почти всех гидроокисей тяжелых металлов можно установить существование анионов, содержащих металл. Указывает ли этот факт, что все они амфотерные, включая такие гидроокиси, как BiiOH) , FeiOH) и diOH) Существенным фактором здесь является значение константы кислотной диссоциации гидроокиси металла. [c.47]

Все это объяснимо, если учесть, что олово, мышьяк и сурьма расположены в IV—V группах периодической системы Д. И. Менделеева и обладают металлоидными свойствами. Кислотный характер их сульфидов сильнее всего выражен у сурьмы и мышьяка, особенно в соединениях с высшей положительной валентностью (SbaSj, AS2S5). Сульфид четырехвалентного олова SnSg также еще проявляет кислотные свойства. Однако SnS уже является основным сульфидом в сульфиде натрия он не растворяется и сульфосолей не образует. Поэтому перед отделением 5-й группы от 4-й ион Sn2+ окисляют до Sn +. [c.180]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология