Мышьяк окислы

Трехвалентные сурьма и мышьяк в слабокислой среде окисляются свободным йодом до пятивалентных и поэтому мешают определению меди. Однако присутствие их в растворе при определении меди является сравнительно редким случаем, так как предварительная подготовка раствора обычно состоит в растворении пробы в азотной кислоте при этой обработке сурьма выделяется в виде нерастворимой сурьмяной кислоты, а мышьяк окисляется до мышьяковой кислоты. [c.412]

Сульфиды мышьяка окисляются также пероксидом водорода в аммиачной среде или в присутствии карбоната аммония, например [c.314]

Химические свойства мышьяка, сурьмы и висмута имеют промежуточный характер. У висмута преобладают металлические свойства. Аз, 5Ь и В1 растворяются в кислотах, способных действовать как сильный окислитель. Так, висмут растворяется в азотной кислоте с образованием оксида азота (П) и нитрата Bi(NOз)з, мышьяк окисляется азотной кислотой в мышьяковую кислоту [c.184]

Таллий после очистки растворов от железа и мышьяка окисляют чаще всего перманганатом калия в слабокислой среде [c.351]

Роль мышьяковой кислоты заключается в связывании сульфита, образующегося при реакции аминирования. Сульфит восстанавливает и разлагает серебряную соль, снижая выход 2-аминоантрахинона. Для приготовления мышьяковой кислоты лучше всего в качестве исходного материала брать мышьяк, окисляя его хлоратом натрия (или калия) в присутствии небольшого количества соляной кислоты, действующей как катализатор . [c.449]

Трехвалентный мышьяк окисляется до пятивалентного. Грамм-эквивалент мышьяковистого ангидрида [c.140]

С окисью меди или с растворимой солью меди образуется черная сернистая медь, а мышьяк окисляется в мышьяковокислую соль [c.165]

Пятисернистый мышьяк окисляется дымящей азотной кислотой в серную и мышьяковую кислоты того же результата достигают аммиачным ра-створом перекиси водорода и хлоратом калия в присутствии соляной кислоты [c.171]

Следующие факты заимствованы из литературы [48]. а) Трехвалентные мышьяк и сурьму можно окислять бромом до пятивалентного состояния, при этом мышьяк окисляется гораздо легче сурьмы, б) 5Ь + образует комплекс с хлорид-ионом (в 6 н. НС1), который поглощает в ультрафиолетовой области ири 326 ммк, в то время как ионы Sb +, As + и As + не поглощают, в) Бромат и бромид калия, вместе растворенные в воде, образуют устойчивый раствор, выделяющий количественно бром при титровании в кислой среде. Реакция протекает согласно уравнению [c.67]

Запись данных опыта. Описать проделанную работу и наблюдаемые явления. Написать уравнения реакций восстановления мышьяковистокислого или мышьяковокислого натрия водородом до мышьяковистого водорода разложения мышьяковистого водорода при нагревании растворения элементарного мышьяка в азотной кислоте, учитывая, что мышьяк окисляется до мышьяковой кислоты, а азотная кислота восстанавливается до окиси азота. [c.166]

Два иона мышьяка, окисляясь от Аз до Аз, отдают четыре электрона (по два каждый). -2 + [c.243]

Пример. Отделение мышьяка от железа (III) и меди. Сначала мышьяк окисляют, если это нужно, до его высшей степени окисления, затем раствор пропускают через катионит. Последний поглощает железо (III) и медь, мышьяковая кислота проходит через колонку с катионитом полностью. [c.900]

Из элементов УА группы в свободном виде только газообразный азот не реагирует с азотной кислотой твердые фосфор и мышьяк окисляются концентрированной азотной кислотой до Н3РО4 и НзА504 сурьма реагирует и с концентрированной и с разбавленной НМОз, образуя соответственно осадки 5Ь205 [c.207]

При действии сильных окислителей они (в зависимости от условий проведения реакции и характера окислителя) переходят в трех- или пятивалентные состояния. Например, при накаливании на воздухе мышьяк, окисляясь кислородом, сгорает и образует белый дым —оксид мышьяка (П1) AS2O3 [c.543]

Из уравнения видно, что во время реакции выделяются ионы водорода, следовательно, мышьяк окисляется легче в щелочном или в слабо щелочном растворе. Применять для титрования мышьяка такие окислители, как перманганат или бихромат калия, в этом случае неудобно. Перманганат восстанавливается до марганца(II) легче в сильно кислой среде в слабо щелочном растворе окислительный потенциал перманганата снижается, вследствие чего реакция между перманганатом и мышьяком происходит очень медленно и не стехиометрически. Продуктами реакции являются соединения марганца (II) и марганца (IV), соотношение между количествами которых обычно не постоянно и зависит от условий определения. В то же время иодометрическое определение мышьяка проходит без всяких затруднений. Окислительный потенциал системы I2/2I не изменяется под влиянием кислотности pH раствора можно устанавливать только в зависимости от специфических условий протекания реакции (21.5). [c.413]

Степень извлечения АзгОз из руды зависит от размера зерен, состава руды, температуры и длительности обжига. Оптимальный размер частиц 3—5 мм. При обжиге слишком мелких частиц возможно спекание материала, во избежание чего к руде добавляют известняк (или другой наполнитель). Однако это приводит к увеличению содержания мышьяка в огарке и к снижению степени извлечения АбгОз вследствие образования арсенатов кальция и сдвига равновесия реакции окисления АзгОз в сторону образования АзгОб. Аналогично и при обжиге руд, содержащих значительные количества кальция, магния, свинца, трехокись мышьяка. Окисляясь в пятиокись, образует арсенаты этих металлов. Такие руды обжигаются трудно, и для увеличения степени извлечения Мышьяка необходимо добавлять к ним уголь для восстановления арсенатов и развития более высокой температуры. В присутствии восстановителя (угля) обжигаются и скородитовые руды. [c.658]

Из простых веществ УА-группы только газообразный азот не реагирует с азотной кислотой. Твердые фосфор и мышьяк окисля- [c.152]

Пятивалентный мышьяк не мешает опредепеншо висмута в солянокислом растворе. В присутствии трехвалентного мышьяка получаются высокие результаты, В этом случае трехвалентный мышьяк окисляют бромной водой п после добавления соли трехвалентного н<елеза титруют раствором Т1С1д, Результаты приведены в табл, 85. [c.268]

Кислородные соединения мышьяка легко восстанавливаются в верхнем восстановительном пламени до металла. Бели непосредственно над пробой держать на>пол ненную холодной водой глазированную снаружи фарфо рювую чашку, то. пары металла конден Ируются на ней, О бразуя буро-черный налет, который при смачивании xлopнO Barи тoки л )Iм натрием тотчас исчезает причем мышьяк окисляется в мышьяковую кислоту [c.179]

Улетучивания искомых металлов при этом не происходит уже при разрушении летучие хлориды металлов, например, ртути, переходят в нелетучие сульфаты с удалением хлорисюго водорода, а мышьяк окисляется в мышья-к )вую кислоту. [c.106]

Для решения аналогичной задачи при выделении Аз из германия, облученного дейтронами, были использованы методы дистилляции [4], хроматографии [5, 6] и экстракции [7]. Метод дистилляции вкратце заключается в следующем. Мышьяк окисляют до нелетучего состояния Аз и отгоняют германий в виде ОеС1 . Затем переводят мышьяк в трехвалентное состояние и отгоняют его В виде АвС . Метод дистилляции связан с большой затратой времени, требует постоянного наблюдения и дает большие объемы сильнокислого погона. Кроме того, перегонку вообще не рекомендуется использовать при работе с высокоактивными продуктами. [c.64]

Для отделения мышьяка в виде арсената может быть с успехом использован ионный обмен. Мышьяк окисляют азотной кислотой и броматом калия избыток окислителя разрушают выпариванием раствора досуха. Остаток растворяют в разбавленной соляной кислоте и пропускают через колонку с катионитом в водородной форме. Смола удерживает ионы металлов, а мышьяковая и соляная кислоты вытекают из колонки. Концентрацию соляной кислоты устанавливают 4 н., добавляют избыток иодида и выделившийся иод титруют тиосульфато1М. [c.446]

Пробу массой 0,5000 г, содержащую мышьяк, окислили, превратив мышьяк в арсенат-ион, осадили арсенат серебра (Ag3As04), растворили осадок в кислоте и оттитровали серебро 0,1000 F раствором тиоцианата калия, на что пошло 45,45 мл последнего. Рассчитайте процентное содержание мышьяка в пробе. [c.263]

Для разрушения органических Соединений мышьяка, которые могут присутствовать в производственных сточных водах, испытуемую сточную воду предварительно окисляют бромной водой. При этом мышьяк окисляется до мышьяковой кислоты (H3ASO4). [c.91]

Для определения примесей, например, в чистом мышьяке 1 г пробы растворяют в 10 мл азотной кислоты. При этом мышьяк окисляется до мышьяковой кислоты. После выпаривания избытка азотной кислоты осадок растворяют в соляной кислоте к доводят pH раствора до 1,5. Раствор пропускают со скоростью 0,5 мл/мин через кварцевую колонку (диаметром 8 мм) с катионитом КУ-2 в водородной форме (высота слоя катионита 70 мм). Адсорбированные примеси вымывают 3 и. соляной кислотой. Раствор упарирают до 5 лл и анализируют. Метод позволяет повысить чувствительность определения примесей на 1—2 порядка [32]. [c.126]

Арсениты с AgNOg образуют желтый осадок AggAsOg. Однако в присутствии окислителей трехвалентный мышьяк окисляется до пятивалентного, что может привести к ошибке. [c.291]

Обнаружение мышьяка в центрифугате. К центрифугату осторожно прибавляют 2 н. НС1 до кислой реакции. Образование желтого осадка указывает на присутствие мышьяка. Можно также открыть мышьяк, окисляя его Н2О2 до H3ASO4, которая дает реакцию с (NHi)2Mo04 ( 90). [c.267]

Следующие факты заимствованы из литературы д) Трехвалентные мышьяк и сурьму можно окислить бромом до пятивалентного состояния, при этом мышьяк окисляется гораздо легче сурьмы, б) образует комплекс с хлорид-ионом (в 6 и. НС1), который поглощает в ультрафиолетовой области при 326 mfi, в то время как ионы Sb , As3+ и As + не поглощают, в) Бромат и бромид калия, растворенные вместе в воде, образуют устойчивый раствор, выделяющий количественно бром при титровании в кислой среде. Реакция протекает согласно уравнению Br05j"+6H++5Br ->-3Br2+3H20. г) Свободный бром в присутствии избытка бромид-иона сильно поглощает в ультрафиолетовой части спектра в области, которая захватывает 1=326 т,а, хотя его максимум поглощения соответствует более короткой длине волны. Один бромид такого поглощения не проявляет. [c.241]

Нелетучий о ттгс Марганец. . . Железо. .. Мышьяк. . . Окислы а 30 г . НС1. .... [c.159]

Арсениты с AgNOg образуют желтый осадок AggAsOg. Однако в присутствии окислителей трехвалентный мышьяк окисляется [c.409]

Схема СО (сухая очистка) получила такое название в связи с тем, что в ней отсутствует промывка газа кислотой (рис. 1У-30). При обжиге колчедана в печах кипящего слоя образующаяся трехокись мышьяка окисляется кислородом, содержащимся в газе, до АзгОб. Пятиокись мышьяка взаимодействует с железом, полученные при этом нелетучие соединения типа РеЛ504 хорошо адсорбируются огарком (сухой способ). [c.99]

Первые синтезы хлорида мышьяка описаны в 1 648 г. АзС1з может быть получен из элементарного мышьяка, окислов или сульфида мышьяка. [c.308]

Около 10 лг осадка нагревают в маленькой пробирке с 25%-ной соляной кислотой до прекращения выделения сероводорода. Остаток, нерастворимый в НС1— .As Sg — нагревают на предметном стекле с каплей царской водки (р. 180). При этом сернистый мышьяк окисляется в мышьяковую кислоту, которую идентифицируют реакцией получения NH4MgAs04 бНдО. [c.153]

Серная кислота, получаемая по этому способу, содержит около 65% H2SO4. Она менее чиста, чем контактная серная кислота (она содержит небольшие примеси свинца, мышьяка, окислов азоте [c.129]

При описанной выше методике мышьяк окисляется до мышьяковой кислоты, которая нелетуча и может быть определена одним из известньпх способов. Если исключить определения следов мышьяка, применяемые главным образам при анализе пищевых продуктов и биологических веществ, то основные методы микро- и полумикроопределения мышьяка сводятся либо осаждению арсената магния-аммоиия, (который прокаливают до получения пироарсената М 2А5207 [412, 414] и последний взвешивают), либо к непосредственному иодометрическому определению мышьяковой кислоты [726]. Последняя методика общепринята благодаря быстроте и простоте ее. Она основана на добавке иодида калия к раствору, полученному после сожжения, и титровании выделившегося иода [c.140]

Органическое вещество сжигают, нагревая его с серной и азотной кис тотами и перекисьЖ водорода при этом мышьяк окисляется до мышьяковой кислоты. По удалении азотной кислоты и перекиси добавляют иодид калия и иод, выделившийся по реакции [c.141]

Азотной кислотой и царской водкой мышьяк окисляется в мышьяковую кислоту НзА504. Реакцию между мышьяком и азотной кислотой можно выразить уравнением [c.274]

Химия (1978) -- [ c.221 ]

Катализ в неорганической и органической химии книга вторая (1949) -- [ c.137 , c.388 , c.391 , c.394 , c.403 , c.404 , c.408 , c.409 , c.413 , c.446 ]

Общая химия (1964) -- [ c.319 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.263 , c.265 ]

Общая химия (1974) -- [ c.94 ]

Справочник сернокислотчика Издание 2 1971 (1971) -- [ c.136 ]

Природа химической связи (1947) -- [ c.245 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.452 , c.453 , c.459 , c.460 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.297 , c.299 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.452 , c.453 , c.459 , c.460 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология