Энергия теплот образования

Практически используемые энергии химических связей существенно отличны от рассмотренных выше. Практическая энергия связи является той долей энергии, поглощаемой при полной диссоциации молекулы на свободные атомы, которая приходится на данную связь. Складывая величины таких энергий для всех химических связей в молекуле, получаем то же значение энергии (теплоты) образования молекулы из свободных атомов (атомной теплоты образования), которое использовали при расчете энергии связей. Путь расчета атомных теплот образования соединений был рассмотрен выше (стр. 64—65). Зная атомные теплоты образования соединений и используя закон Гесса, можно найти энергии связей. [c.68]

При таком способе определения энергии теплоты образования пе всегда можно получить непосредственно па опыте и их вычисляют косвенным образом — по теплотам реакций, определяемым экспериментально. [c.33]

Родоначальник ряда—метан—имеет четыре связи типа С—Н. Каждый последующий член ряда прибавляет к ним метиленовую группу СН2, дающую дополнительно три связи, из которых одна связь типа С—С и две связи типа С—Н. Возникновение таких связей при образовании молекулы углеводорода требует определенной затраты энергии (теплота образования). Число связей в любом углеводороде метанового ряда равно [c.18]

Связи С—N и N = N обладают достаточной прочностью (их энергии равны 70 и 100 ккал/моль соответственно). Уже одно это, казалось бы, должно свидетельствовать о невозможности азосоединениям служить инициаторами. Однако образование молекулы азота при разложении азосоединений обеспечивается достаточным для разложения количеством энергии. Теплота образования молекулы N2 равна 225 ккал/моль. Чтобы стабильность молекулы азота могла влиять на скорость разложения азосоединения, ее образование должно протекать через стадию переходного состояния [c.125]

Энергией (теплотой) образования соединений Е называют ту энергию (теплоту), которая выделяется при образовании одного моля вещества в стандартном состоянии из атомов элементов в их стандарт- [c.82]

Энергия (теплота) образования органических соединений определяется на основании экспериментально легко,устанавливаемой теплоты сгорания для углеводородов, например, ее вычисляют по формуле [c.83]

Энергии (теплоты) образования соединений с системой сопряженных связей [c.111]

Определение теплоты сгорания. Определение теплоты сгорания органических веществ, производимое при помощи особых калориметрических установок в калориметрических бомбах, дает возможность вычислить энергию (теплоту) образования данных соединений, а отсюда и энергию отдельных химических связей. В этих расчетах принимается, что теплота образования данного соединения ( обр) — это разность между теплотой сгорания С и Н до СОа и НгО и теплотой сгорания самого соединения ( соед) [c.49]

Определение теплоты сгорания. Определение теплоты сгорания органических веществ, производимое при помощи особых калориметрических установок в калориметрических бомбах, дает возможность вычислить энергию (теплоту) образования данных соединений, а отсюда и энергию отдельных химических связей. [c.41]

Энергией (теплотой) образования соединений Е называют ту энергию (теплоту), которая выделяется при образовании одного моля вещества в стандартном состоянии из атомов элементов в их стандартных состояниях. Теплота образования при постоянном давлении, равном 1 ат (Qp), взятая с обратным знаком, соответствует изменению теплосодержания (ЛЯ°) при образовании соединения из элементов [c.70]

Ионная поляризация усиливает связь между ионами. Подсчитано, что в большинстве случаев около 10% энергии связи приходится на эффект ионной поляризации. Особенно в соединениях водорода с галогенами проникновение протона в электронную оболочку аниона сопровождается выделением значительного количества энергии. Теплоты образования этих соединений достаточно велики. Протон проникает в глубину С1 приблизительно на 1/3 его [c.204]

Непосредственное определение свободной энергии связано с большими трудностями. В случае неполяризующихся электродов можно выразить свободную энергию химической реакции путем измерения электродвижущей силы. Однако таким способом можно определять величину свободной энергии только в обратимых окислительно-восста-новительных системах, где измерение электрического потенциала дает меру химического потенциала окислительно-восстановительных реакций. В других случаях можно использовать соответствующие таблицы, которые содержат величины стандартных свободных энергий теплот образования различных веществ. В табл. 16 приведены эти данные для некоторых веществ. [c.96]

Определение теплоты сгорания. Метод является одним из наиболее давно применяемых в органической химии. Определение теплоты сгорания органических веществ, производимое при номощи особых калориметрических установок в калориметрических бомбах (рис. 14), дает возможность вычислить энергию (теплоту) образования данных соединений, а отсюда и энергию отдельных химических связей. [c.39]

Термохимические свойства. Большинство тетразолов, теплоты образования которых определены [43, 44], получаются с поглощением энергии. Теплота образования тетразола составляет 56,66 ккал/моль для сравнения те же величи-чины для бензола и пиррола равны соответственно 11,63 и 20,5 ккал/моль. Рассчитанная величина энергии резонанса тетразола колеблется между 55,2 и 63,1 ккал/моль [43, 45], т. е. она выше, чем у других незамещенных моноциклических гетероциклов, что свидетельствует об ароматическом характере тетразола. [c.11]

Для сравнения энергий резонанса, рассчитанных описанным выше способом, с опытными данными необходимо было выработать метод расчета энергий резонанса из термохимических данных. Основы для такого расчета были даны Полингом ранее. Теперь он и Шерлган сообщили о дальнейшем его уточнении кроме того, в [23] приведены результаты расчетов для разнообразных органических соединений двуокиси углерода, сероуглерода, алкилизоцианатов. карбоновых кислот и их эфиров, алифатических амидов, мочевины и ее аналогов, бензола и дроматических соединений с конденсированными ядрами, дифенила, флуорена, стирола, пиридина и других гетероциклов, хинона, уреидов, пуринов и т. д. Авторы исходят из того, что, грубо говоря, все соединения можно разбить на две категории к одной принадлежат такие, нормальные состояния которых могут быть с хорошим приближением представлены волновой функцией, соответствующей единичной электронной структуре льюисовского типа. Ко второй категории относятся соединения, нормальные состояния которых люгут быть удовлетворительно выражены только линейно комбинацией нескольких таких собственных функций. Для того чтобы судить, к которой категории может быть отнесена та или другая молекула, особенно подходит сравнение ее энергии (теплоты образования) с энергией различных электронных структур, причем энергия нормальной молекулы должна быть или [c.214]

Сравнение с результатами, вычисленными Скоттом, Оливером, Гроссом, Габбардом и Хаффмэном. Данные для теплоемкости газообразного гидразина при постоянном давлении, приведенные в табл. 21, были вычислены Скоттом и его сотрудниками [9], исходя из представлений о структуре этого соединения. Названные исследователи провели также соответствующие расчеты для энтропии, энтальпии, свободной энергии, теплоты образования, свободной энергии образования и константы равновесия реакции образования. Результаты этих расчетов приведены в табл. 26. [c.82]

ТО это еще пе говорило в пользу того, что лиганд X обладает большил трапсвлиянием по сравнению с У, так как аналогичное рассмотрение замещения лиганда Ъ на W указывало противное. В 1950-х годах было предложено [219] по иному подойти к термодинамике трансвлияния, полагая, что различные группы обладают различной восприимчивостью к трансвлиянию. По этому поводу К. Б. Яцимирский писал ...Можно было бы установить определенный ряд трансвлияния для вытеснения групп более восприимчивых менее восприимчивыми. Б противном случае ряд трансвлияния должен обращаться полностью [219, стр. 307]. Ко времени публикации работы К. Б. Яцимирского К термохимии трансвлняния [219] в литературе почти отсутствовали данные по термохимии комплексов платины, позволяющие вывести какие-либо общие закономерности. Поэтому К. Б. Яцимирский привел в одной из работ [220] сводку величин энергии теплоты образования комплексных ионов только для соединений кобальта(П1). [c.84]