Поваренная соль см Натрия хлорид

В системе СИ единицей длины является метр (м), который содержит 10 дециметров (дм) или 100 сантиметров (см). Единицей объема является кубический метр (м ). Для лабораторных измерений объема кубический метр-слишком большая величина, и поэтому принято использовать в качестве единицы измерения объема I л, который, согласно системе СИ, определяется как 1 дм кроме того, используется еще меньшая единица измерения объема -1 миллилитр (мл), который равен 1 см . Строго говоря, литр - чужеродная единица в системе СИ, но ею так удобно пользоваться и она так укоренилась в практике, что от нее трудно отказаться. Прежде ученые чаще всего пользовались миллилитрами для измерения объемов жидких тел, а кубическими сантиметрами-для измерения объемов твердых веществ. Поэтому объем раствора хлорида натрия обычно измеряется в миллилитрах, а плотность поваренной соли (кристаллического хлорида натрия) указывается в граммах на кубический сантиметр, т.е. в г см В данной главе мы будем применять только миллилитры, но впоследствии будем пользоваться и кубическими сантиметрами, если это окажется более естественным. Напомним, что 1 м = = 1000 л, 1 л = 1000 мл и 1 мл = 1 см . Дополнительные сведения о системе СИ можно найти в приложении 1. [c.77]

Натрий образует соли со всеми кислотами. Почти все они растворимы в воде. Важнейшие соли натрия — хлорид натрия (поваренная соль), сода и сульфат натрия. [c.173]

Поваренная соль-это хлорид натрия. [c.116]

Поваренная соль... Что в ней может быть необычного Любой школьник знает, что поваренная соль-это хлорид натрия, который хорошо растворим в воде и образует бесцветные кристаллы кубической формы. Но вот перед нами хорошо ограненный октаэдр красивого сине-фиолетового цвета. Трудно поверить, что это тоже поваренная соль. И все-таки... [c.5]

Лаборант перевозил банки с поваренной солью и хлоридом бария и забыл наклеить этикетки. А затем ему понадобилась соль. Попробовать на вкус нельзя, поскольку все соединения бария сильно ядовиты. С помощью какой реакции можно отличить раствор хлорида бария от раствора хлорида натрия Напишите уравнения реакций. [c.125]

Поваренна соль — см. Хлорид натрия. [c.269]

Кислотам противостоит группа веществ, называемых основани ями. (Сильные основания получили название щелочей.) Эти вещества имеют горький вкус, химически активны, меняют цвета-красителей, но на противоположные по сравнению с кислотами и т. д. Растворы кислот нейтрализуют растворы оснований. Другими словами, смесь кислоты и основания, взятых в определенной соотношении, не проявляет свойств ни кислоты, ни основания. Эта смесь представляет собой раствор соли, которая обычно химически значительно менее активна, чем кислота или основание. Таким образом, при смешении соответствующих количеств раство- ров сильной и едкой кислоты (соляной кислоты) с сильной и едкой щелочью (гидроксидом натрия) получается раствор хлорида натрия, т. е. обыкновенной поваренной соли. [c.53]

Хлорид натрия (поваренная соль) [c.145]

Для получения соды из поваренной соли аммиачным способом (рис. 60) очищенный концентрированный раствор хлорида натрия обрабатывают аммиаком. Затем аммонизированный рассол подвергают карбонизации газом, содержащим двуокись углерода. При карбонизации образуется суспензия кристаллов бикарбоната натрия в растворе хлорида аммония. Фильтрацией разделяют суспензию на сырой бикарбонат п маточный раствор (фильтровую жидкость). Сырой бикарбонат прокаливают, в результате чего получают кальцинированную соду. Маточный раствор, содержащий большое количество аммиака, подвергают дистилляции при обработке известковым молоком, получаемым гашением извести. Выделившийся аммиак направляют для насыщения новых количеств соляного рассола. Необходимые для процесса известь и двуокись углерода получают разложением известняка или мела. [c.503]

Дать большое количество 10%-ного раствора хлорида натрия (поваренной соли) Свежий воздух, покой [c.17]

Проведение опыта Б. Из кубического кристалла хлорида натрия (поваренной соли) вырезают два бруска одинакового размера — один перпендикулярно к граням куба, другой по диагонали одной из граней —и испытывают их на разрыв. Для этой цели бруски поочередно укрепляют на одной стороне чашечных весов, как это показано на рис. 10, и загружают противоположную сторону разновесами до тех пор, пока брусок це разрушится. [c.32]

Плотность насыщенного раствора хлорида натрия Рр.ра = = 1,20 г/см , плотность ртути pHg = 13,60 г/см . Парциальным давлением водяного пара ввиду его малого значения в насыщенном растворе поваренной соли в данном опыте можно пренебречь. Таким образом [c.38]

Важнейшие соли натрия хлорид натрия Na l (технические названия — каменная соль, поваренная соль), карбонат натрия Na2 0a (сода, кальцинированная сода) [c.247]

Поваренная соль, см. хлорид натрйя Двуокись углерода, водный раствор [c.355]

Натрий. Из неорганических солей в моче человека в наибольшем количестве содержится хлористый натрий. За сутки с мочой здорового человека выводится обычно около 8—15 г Na l. Концентрация Na l в моче зависит от рода пищи. При бесхлорной диете, т. е. при питании пищей, почти не содержащей поваренной соли, выделение хлоридов с мочой резко сокращается. Напротив, при относительно высоком содержании поваренной соли в пищевом рационе человека выделение Na l через почки соответственно увеличивается. Значение этого процесса для поддержания осмотического давления плазмы крови иа постоянном уровне было рассмотрено в главе Водно-солевой обмен (стр. 392). [c.464]

Натрий. Из неорганических солей в моче человека в наибольшем количестве содержится хлористый натрий. За сутки с мочой здорового человека выводится обычно около 8—15 г Na l. Концентрация Na l в моче зависит от рода пищи. При бесхлорной диете, т. е. при питании пищей, почти не содержащей поваренной соли, выделение хлоридов с мочой резко сокращается. Напротив, при относительно высоком содгржаяии [c.499]

Поваренная соль, или хлорид натрия—Na l, весьма распространена в природе. Громадные ее количества содержатся в морской воде (2,7—2,8%) и в воде некоторых соляных озер и источников. Она встречается также и в виде мощных пластов сухой каменной соли , образовавшихся очень давно, при усыхании прежде существовавших морей. Из всех этих источников поваренная соль и добывается. [c.100]

Наибольшее практическое значение из хлоридов имеет хлорид натрия, или поваренная соль, Na l. Хлорид натрия представляет собой дешевое сырье для химической промышленности. Он используется в производстве едкого натра, хлора, водорода, соляной кислоты, жавелевой воды, соды в кожевенном, мыловаренном и других производствах. Поваренная соль служит приправой к пище и средством консервирования продуктов. Человек ежегодно в среднем употребляет 5—7 кг поваренной соли. [c.250]

Мы рассматриваем общий принцип протекаршя реакций. Обратимся к примерам, не связанным с фтором и фторидами. Возьмем аммиак (NH3), подействуем на него хлористым водородом (НС1). Наблюдается выделение твердого продукта. Это хлорид аммония (NH l). Реакционная смесь разогревается, выделяется энергия. Обратный процесс энергетически невыгоден, и только подвод энергии извне (нагревание до 250 300°С) может привести к разложению хлорида аммония на исходные аммиак и хлористый водород. А вот реакция хлора с натрием протекает столь интенсивно, что металл начинает гореть. Образуется всем известная поваренная соль, или хлорид натрия (Na l). Попробуйте это вещество вновь разложить на исходные продукты. Природа этого не хочет мы можем расплавить хлорид натрия, нагрев его до 801 С, и после охлаждения получим то же вещество. [c.26]

Месторождения поваренной соли [5]. Хлорид натрия — составная часть практически всех природных рассолов и солоноватых вод — образует ряд месторождений, в которых рассолы сочетаются с твердыми солевыми отложениями. Хлорид натрия представлен также каменной солью и смешанными рудамл, включающими сильвинит, галит, карналлит, образовавшимися на месте древних морей. Состав рапы некоторых хлоридных рассолов (оз. Баскунчак, Эльтон, Сасык, Сиваш), а также солоноватых вод морей и океана приведен в табл. УП. I. [c.169]

Хлорид аммония нашатырь NH4 I), применяют в качестве удобрения, в красильном деле, при паянии и лужении, в гальванических элементах и т. д. Аммиак используют для получения соды. При взаимодействии его с углекислым газом и водой образуется гидрокарбонат аммония NH4H O3. Последний, вступая в обменную реакцию с поваренной солью, дает хлорид аммония и трудно растворимый в холодной воде гидрокарбонат натрия [c.227]

Распространенность в природе. Бромиды всегда присутствуют вместе с хлоридами в морской воде и минералах. Морская вода содержит 0,006% брома. При испарении морской воды бромиды концентрируются в остающейся после осаждения хлорида натрия жидкости. (В этой жидкости бром и был открыт Баларом в 1826 г.) При испарении внутренних морей, в результате чего образовались залежи поваренной соли, бромиды (натрия, калия и магния) осаждались вслед за хлоридом натрия. Поэтому они и находятся в верхней части залежей поваренной соли, над хлоридом натрия (вместф с солями магния и калия). То же самое наблюдается и в залежах поваренной соли в Стас-фурте (ГДР) и Лотарингии. Некоторые залежи хлорида натрия не содержат солей брома. Это объясняется тем, что при испарении внутреннего моря и образовании залежей поваренной соли восстановилось сообщение с океаном, и маточные воды с больщим содержанием брома ушли в океан. Воды, сопровождающие в земной коре нефть, содержат до 0,5 г/л брома в виде бромтионов. [c.346]

Важнейшим природным соединением хлора является хлорид натрия (поваренная соль) Na l, который служит основным сырьем длй получения других соединений хлора. Главная масса хлорида [c.352]

Хлорид натрия Na l, или поваренная соль, служит сырьем для получения хлора, соляной кислоты, едкого натра и карбоната натрия (соды), применяется в красильном деле, в мыловарении и во многих других производствах. Он служит также приправой к пище и применяется в качестве средства, предохраняющего пищевые продукты от порчи. [c.364]

По причинам медицинского характера людям с высоким давлением крови рекомендуют ограничить содержание ионов натрия в пище. Хлорид калия служит доступным заменителем обычной поваренной соли Na l. Напишите формулу хлорида калия. Почему его свойства напоминают свойства хлорида натрия [c.134]

Рис. 1-5. Обычная поваренная соль (хлорид натрия, Na I) построена из тесно упакованных ионов натрия, Ыа (маленькие шары), и хлорид-ионов, С1 (большие шары). Каждый ион с зарядом одного знака окружен шестью ионами с зарядами противо-

Твердые гипсовые отложения разрушаются комплексными растворами при температуре 60—70 °С. Используют смеси растворов соляной кислоты и хлорида натрия. Например, по данным [17] высокая эффективность подобного термохимического разрущения гипсовых пробок достигается при использовании смеси 27 %-ной H I и 15 %-ного Na I в объемном соотношении примерно 15 12. Перед смешиванием используемую для растворения поваренной соли воду нагревают до 70 °С. Концентрацию растворов H I и Na I меняют в зависимости от конкретных условий. [c.237]

Природные растворимые соли встречаются в виде солевых залежей или естественных растворов (рассолы, рапы) озер, морей и подземных источников. Основные составляющие солевых залежей или рапы соляных озер хлорид натрия, сульфат натрия, хлориды и сульфаты калия, магния и кальция, соли брома, бора, карбонаты (природная сода). Советский Союз обладает мощными месторождениями ряда природных солей. В СССР имеется более половины разведанных мировых запасов калийных солей (60%) и огромные ресурсы природного и коксового газа для получения азотнокислых и аммиачных солей (азотных удобрений). В СССР есть большое количество соляных озер, рапа которых служит источником для получения солей натрия, магния, кальция, а также соединений брома, бора и др. Основными методами эксплуатацни твердых солевых отложений являются горные разработки в копях и подземное выщелачивание. Добычу соли в копях ведут открытым или подземным способом в зависимости от глубины залегания пласта. Таким путем добывают каменную соль, сульфат натрия (тенардит), природные соли калия и магния (сильвинит, карналлит) и т. д. Подземное выщелачивание является способом добычи солей (главным образом поваренной соли) в виде рассола. Этот метод удобен, когда поваренная соль должна применяться в растворенном виде — для производства кальцинированной соды, хлора и едкого натра и т. п. Подземное выщелачивание ведут, размывая пласт водой, накачиваемой в него через буровые скважины. Естественные рассолы образуются в результате растворения пластов соли подпочвенными водами. Добыча естественных рассолов производится откачиванием через буровые скважины при помощи глубинных насосов или сжатого воздуха (эрлифт). Естественные растворы поваренной соли, используемые как сырье для содовых и хлорных заводов, донасыщают каменной солью в резервуарах-сатураторах и подвергают очистке. Иногда естественные рассолы [c.140]

Большое количество отходов образуется в содовой промышлеиности в виде так называемой дистиллерной жидкости (на 1 т готовой продукции около 8 т отходов). Основгшши компонентами отходов содового производства являются хлориды натрия и кальция. Разработано несколько вариантов утилизации дистиллерной жидкости с получением хлорида кальция и поваренной соли, известковой муки, товарной и строительной извести, сухого молотого мела и преципитата. [c.259]

Хлориды натрия и кальция широко применяют в практике бурения. Искусственное засолонение промывочной жидкости поваренной солью перед вскрытием солевых отложений — вполне оправданное мероприятие. Но часто к этому способу обращаются при разбуривании потенциально неустойчивых глинистых пород. При этом преследуется цель подавления набухания частиц глинистых пород. В ряде случаев минерализованные буровые растворы способствуют снижению осложнений, но во многих случаях их применение не обеспечивает сохранение устойчивости стенок скважин. В частности, при бурении сверхглубокой скв. 2 Биикжал, СКВ. 25 Каратюбе (Казахстан) и многих других применение утяжеленных насыщенных поваренной солью буровых растворов [c.62]

Выполнение работы. Приготовить насыщенный раствор хлорида натрия. Отвесить на техно-химических весах 40 г поваренной соли, растереть ее в ступке и высыпать в стакан. Добавив 100 мл дистиллированной воды, поставить стакан на кольцо штатива на асбестированную сетку. Нагреть раствор до кипения и профильтровать его через складчатый фильтр (см. рис. 23) в чистый стакан. Отмерить мензуркой 50 мл концентрированной хлорово-дор )дной 1 ислоты (плотностью 1,19 г/см ). Стакан с теплым насыщенным раствором поваренной соли перенести в вытяжной шкаф и медленно небольшими порциями добавлять в него концентрированную хлороводородную кислоту при непрерывном перемешивании стеклянной палочкой. После охлаждения раствора до комнатной температуры отфильтровать выпавшие кристаллы на воронке -Бюхнера, перенести их в фарфоровую чашку и высушить в сушильном шкафу при 110°С. Описать проделанную работу, Отметить понижение растворимости хлорида натрия при добавлении концентрированной хлороводородной кислоты. Окажет ли такое же действие пропускание газообразного хлористого водорода в насыщенный раствор хлорида натрия [c.27]

В предыдущей главе мы уже провели опыт по растворению ионного соединения ЫаС1 в воде. Мы видели, что этот раствор проводит электрическй ток, а дистиллированная вода и твердый хлорид натрия являются диэлекггриками. Что же произошло при растворении поваренной соли в воде Вспомним, что молекулы воды сильно полярны, и посмотрим на процесс растворения. [c.114]

Хлорид натрия Na l (поваренная соль). Белые кристаллы. [c.126]

Как можно убедиться, в растворах гидролизуются не все соли. Для этого нужно испытать реакцию, например, раствора поваренной соли или сульфата натрия или калия. Эти растворы имеют нейтральную среду. Выше было указано, что для осуществления гидролиза требуется необратимость одной из реакций ионов с водой (уравнение (а) или (б). Условием же необратимости этих реакций является образование слабого основания или слабой кислоты. В случае же хлорида натрия или сульфата калия могут образовываться только сильные основания NaOH и КОН и сильные кислоты НС1 и HjSO,,, мгновенно подвергающиеся диссоциации. [c.137]

Количество вещества. Любое вещество состоит из определенных структурнь[х единиц. Например, поваренная соль,.хлорид натрия, состоит из условных молекул кристаллического веи ес гва Na l, газ метан — из отдельных молекул СН4. Такие структурные единицы принято называть формульными единицами и обозначать как ФЕ. Формульные единицы — это реально существующие частицы, представляющие собой электроны, атомы, молекулы, ионы, условные молекулы кристаллических веществ и полимеров и др. Для характеристики числа чгигтиц вводится понятие количества вещества. Количество вещества В [c.21]

Важнейшим природным соединением хлора является хлорид натрия (поваренная соль) Na l, который служит основным сырьем для получения других соединений хлора. Главная масса хлорида натрия находится в воде морей и океанов. Воды многих озер также содержат значительное количество Na l — таковы, например, в России озера Эльтон и Баскунчак. Хлорид натрия встречается также и в твердом виде, образуя местами в земной коре мощные пласты так называемой каменной соли. В природе распространены и другие соединения хлора, например хлорид калия в виде минералов карналлита K l-Mg l2-6H2 0 и сильвина КС1. [c.477]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология