Ферриты, разложение кислотами

Как указано выше, реагенты удобнее разделить на реагенты для разложения и специфические реагенты. К первым относятся соляная, азотная и различные органические кислоты, аммиак, цианиды и щелочи. Их концентрация зависит от минералов и пород, подлежащих исследованию в известных пределах она определяется экспериментально. Некоторые реагенты для разложения дают возможность получать диагностические отпечатки без помощи специфического реагента. Например, самородное серебро дает с, аммиаком отпечаток от серого до черного, а самородный висмут образует ярко-желтое изображение при обработке 20%-ным раствором роданида калия, в то время как смальтин (Со, №)Аз2 и саффлорит (Со, Ре)Аз2 дают темно-желтые отпечатки, указывающие на наличие кобальта, с 2— 5%-ным раствором цианида калия. Одна из замечательных особенностей электрографического метода заключается в том, что полированные поверхности минералов более или менее легко разлагаются некоторыми реагентами, которые не растворяют или даже не протравливают эти минералы при обычных условиях. В случае пентландита (Ре, №)3 и никельсодержащего пирротина, обычно нерастворимых в уксусной кислоте или аммиаке, нри электролитическом растворении с аммиаком в качестве реагента для разложения ионы никеля освобождаются и дают характерную реакцию с диметилглиоксимом. Ионы железа при разложении уксусной кислотой также выделяются из этих минералов, проникая в желатиновый слой, где дают с ферри- [c.57]

В ряде случаев разложение сплавлением может быть заменено более простым и быстрым спеканием с щелочными смесями. Наиболее распространенные смеси для спекания имеют в своей основе безводный углекислый натрий, к которому добавлены окись цинка, окись магния, щавелевая кислота, азотнокислый калий и др. В некоторых случаях в состав смесей вводят окись железа, иногда сернокислый калий. Как показали специальные опыты, добавка к углекислому натрию окиси железа, образующей при спекании феррит, приводит к разложению некоторых материалов, например хромита, не разлагаемых одним углекислым натрием. [c.26]

Высокая растворимость этих кислот и склонность к захвату других электролитов при высаливании из растворов весьма осложняют применение обычных методов обменного разложения ферро- и феррицианида сильными кислотами. Приходится вначале осаждать двойные комплексы, например, эфираты железистосинеродистой кислоты. С помощью ионообменного синтеза эта задача легко разрешается. [c.142]

Получение. В колбу I прибора (см. рис, 71) вводят насыщенный раствор ферр-оцианида калия и кристаллический нитрит калия из расчета 100 мл раствора ферроцианида и 9 нитрита калия. Далее проводят разложение, добавляя 50%-ный раствор серной кислоты из капельной -воронки 2. [c.196]

Цианистая ртуть может быть разложена дестилляцией с. соляной кислотой. После определения других простых цианидов, цианистая ртуть может быть определена подкислением сме,си винной кислотой после дестилляции с двууглекислым натрием, прибавлением в избытке хлористого аммония и новой дестилляцией. При этом образуется двойная хлористая соль аммония и ртути, и синильная кислота улетучивается вместе с парами. Для определения цианидов в присутствии ферро-цианидов Lopes нагревает вещество до 100° с известковым молоком для, разложения аммонийных солей, которые, в случае их присутствия, могут реагировать с ферроцианидом, образуя летучий цианистый аммоний. Когда весь аммиак отгонится, раствор фильтруют и перегоняют с избытком двууглекислогонатрия, как рекомендуется Autenrieth oM. [c.31]

Наибольшее применение для опреде тения урана в бедных рудах нашел ферри-фосфатно-нитритный метод, который основан на разложении навески образца фосфорной кислотой с добавлением HNO3 или Н2О2 и восстановлении урана (VI) солью Мора. Избыток соли Мора и восстановившиеся элементы с переменной валентностью (Fe, As, V, W, Мо, Sn, Си, Мп и др.) окисляют нитритом натрия, избыток которого затем разрушают мочевиной уран (IV) титруют стандартным раствором NH4VO3. [c.352]

Окислы железа хрома -", меди -", в которых степень окисления катиона легко изменяется в ходе реакции, индуцируют побочные реакции деструктивного окисления кислот, способствуют образованию альдегида — продукта восстановления кислоты и приводят к появлению в газообразных продуктах СО, Нг, предельных и непредельных углеводородов. Закись марганца, прекрасные каталитические свойства которой открыты Сабатье и Мейлем , была изучена особенно подробно -Может применяться МпО, полученная разложением МпСОз при обработке парами метанола (400 °С) или без нее - , Мп(СНзСОО)2 и МпСОз - , разлагающиеся в условиях реакции до МпО, или другие соединения марганца двуокись марганца - , пиролюзит , феррит марганца , сами по себе или нанесенные на пемзу - - . [c.135]

Термический метод основан на том, что некоторые органические и неорганические соединения металлов, нагретые до определенной температуры в восстановительной атмосфере или в вакууме, разлагаются с выделением высокодиоперсных частиц металла. При разложении таких соединений в органической среде могут образовываться высокодисперсные органозоли металлов. К соединениям, легко разлагающимся при сравнительно низких температурах, относятся соли органических кислот — формиаты и оксалаты меди, висмута, овинца, серебра, а также ферро- и фер-рицианиды железа. [c.70]

Некоторые сплавы нерастворимы ни в одном из перечисленных растворителей, и для их растворения приходится применять смеси кислот. Так, для растворения железных сплавов ферра-хром и ферровольфрам применяют смесь серной, фосфорной и хлорной кислот или смесь азотной и плавиковой кислот. Для разложения сплавов, содержащих большое количество кремния, их сплавляют с едким кали в серебряном тигле. Часто для окисления металлов вместо азотной применяют хлорную кислоту, но работа с ней требует некоторых предосторожностей. [c.636]

Интересным примером влияния деформации на коррозию служит поведение железа в азотной кислоте. Было указано, что активные металлы, подобно магнию, цинку и алюминию, при воздействии на них азотной кислоты образуют вещества, богатые водородом, подобно аммиаку, в то время как более благородные металлы, например медь, образуют окислы азота. Железо, располагаясь между обеими группами, дает продукты реакций обоих типов наряду с азотом, образующимся, вероятно, при разложении азотнокислого аммония. Но количество продуктов разложения меняется при деформации металла деформированное железо по своему поведению становится ближе к цинку и дальше от меди, что хорошо понятно. По составу продуктов реакции фактически можно обнаружить, обязана ли деформация наклепу или другим причинам. В результате исследования продуктов реакции перлитной стали составилось мнение, что феррит в перлите находится в деформированном состоянии. Это может быть следствием неодинакового сжатия цементита и феррита при охлаждении деформации, обнаруженные в стали после длительного отжига ниже критической температуры, были подобны тем, о которых говорил Паркинс (стр. 626), Полученные данные о поведении железа в азотной кислоте заслуживают изучения [54]. [c.356]