Дамкелера критерии

Для каскада реакторов целесообразно ввести в уравнение первый критерий Дамкелера, представляющий собой отношение количества вещества, образующегося во время реакции, к количеству вещества, переносимого потоком [c.203]

Эти величины позволяют определить безразмерные критерии подобия, к которым относятся известные критерии Рейнольдса, Пекле, Нуссельта, Шервуда, Стэнтона а также критерии Дамкелера, более подробно рассматриваемые в разделе, посвященном теории подобия (глава П1). [c.153]

Если объемы всех ступеней каскада равны (Уш = Уда = = = Уцт), причем Ущ = Vк 1т и реакция первого порядка идет в одном направлении (—v r = кс ), то первый критерий Дамкелера для всех аппаратов можно представить в виде [c.206]

Условия подобия не дополняются никакими степенями свободы, так как к четырем переменным относятся четыре уравнения. Таким образом, при требовании полного подобия отдельные переменные свободно не выбираются, так как все они преобразуются по основному условию (7-1). По мнению Дамкелера [14], и некоторых других авторов [15], полное подобие обусловливается равенством критериев Ке, Ва1, Бац, Ващ и Ваху. Однако это не справедливо и должно быть заменено выполнением условий (11-112)—(11-115), в которые входят 1) пропорциональность определяющих размеров [c.231]

Четыре критерия Дамкелера выведены на основе уравнений сохранения массы и энергии с учетом химических превращений, а для обратимых реакций обычно применяют критерии контакта (Ко) и равновесия (Ра). Однако практическое значение для химических процессов получило только приближенное моделирование. — Прим. ред. [c.231]

Критерии 0з1 и Оац характеризуют, соответственно, подобие движения потоков с химической реакцией и подобие диффузии с химической реакцией. Впервые эти критерии были выведены Дам-келером [49 и получили название первого и второго критерия Дамкелера. [c.462]

Если принять, что скорости реакции в обоих аппарат одинаковы, условие равенства значений критериев Дамкелера сводится к соотношению [c.465]

Тогда основное влияние на отношения с/с (Т) и w/w(T) будут оказывать безразмерные комплексы oVj и tf itx- Первый комплекс можно записать в av p,eE/Re, где в= Г/( (7 ) ) Vf, следовательно, он характеризует некоторую приведенную энергию активации реакции, полученную с учетом наличия в системе пульсаций температуры. Ч м больше величина Е и Дисперсии температуры и чем меньше значение Т, тем более сильное влияние на скорость химической реакции оказывают пульсации температуры. Второй комплекс является аналогом критерия Дамкелера. При малых значениях параметра f//r пульсации температуры практически не оказывают влияния на скорость химической реакции (рис. 7.1 ). Если для мономоле- [c.181]

Физическое моделирование, основанное на использовании принципа подобия. Принцип подобия позволяет путем использования набора безразмерных критериев выделить из определенного класса явлений группу взаимно подобных явлений. Эти критерии связывают различные параметры процессов, протекающих как в лабораторных, так и в производственных условиях. Процессы (явления) считаются подобными, если равны их критерии, то есть все характеризующие их величины (параметры) находятся в одинаковых взаимных отношениях. Например, критерий Дамкелера [c.141]

Р критерий Дамкелера, решение (6.2) и (6.3) методом преобразования Лапласа при наличии про-до (ьного перемешивания, приводящего к нарушению режима идеального вытеснения, имеет вид [c.183]

Обработка опытных данных по окислению паров растворителя БР-2 в щелевом модуле при 400°С (табл. 5.4) с величиной константы скорости реакции к = 10 с при скоростях потока 5-33 см/с при Я = 0,5 см в диапазоне соотношений критериев Пекле и Дамкелера q [c.183]

По найденным значениям 8 определим значения степени превращения и в непрерывном процессе с помощью критерия 0з1 = г1 сш. Помножив числитель и знаменатель на сечение реактора Д получим модифицированное выражение критерия Дамкелера [c.77]

Рис. 6.2. Зависимость относительной концентрации С от соотношений критериев Пекле и Дамкелера относительной длине реактора С- / - 0,1 2 - 1 3 - 2. Сплошные линии -расчег по уравнению (6.9), штриховые линии - расчет по уравнению (6.6)

Однако, как уже отмечалось (см. стр. 15), применение принципов физического моделирования для сложных процессов, какими, в частности, являются химические процессы, не дает желаемых результатов. Тем не менее попытки ввести критерии подобия для химических процессов на основании формального приведения основных дифференциальных уравнений закона сохранения материи и энергии с учетом химических превращений к безразмерным комплексам позволили формализовать эти уравнения и получить четыре критерия именуемых критериями Дамкелера (DaJ, Da , DaJ и Ва ), а для обратимых реакций — критерии контакта (Ко) и равновес ности (Ра), сущность которых ясна из табл. У1-2. [c.418]

О — коэффициент диффу-ти, м 1ч пли Ба — критерий Дамкелера [c.239]

Если отнести все рассуждения к выходу из реактора, то с = Су и критерий Дамкелера [c.60]

В отличие от критериев Дамкелера Оа и контакта [см. формулу (1,7)] это выражение удобно при расчетах, так как включает только легко определяемые величины [c.84]

При отсутствии химических реакций в системе тепловое подобие также обеспечивается равенством (2-55). Химическое подобие требует равенства критериев Дамкелера [c.46]

Рис. 2.2. Область множественности стационарных состояний в зависимости от порядка химической реакции и значений критерия Дамкелера

Авторы приводят также графики изменения доли прореагировавшего углерода от времени при различной роли диффузионных ограничений. Графики построены для трех различных приближений к модели реакции, протекаюш ей в оболочке степень приближения определяется критерием Дамкелера Ва = (к — истинная [c.224]

Определяющие критерии в уравнении (1) Ке, Ргт, Ргд те же, что обычные критерии Рейнольдса и Прандтля, принятые Дьяконовым. Критерий пропорциональности полей температур и концентраций, полученный Дамкелером и включенный Дьяконовым в [c.47]

Эта замена оказалась необходимой и удобной, поскольку величины, входящие в указанные параметры, либо заданы условиями проведения процесса (Мо, Мт, /р), либо легко определяются из опытов [11], тогда как тепловые эффекты д превращения компонентов системы в критерии Дамкелера в случаях сложных реакций практически неопределимы. [c.47]

Методы математического моделирования, основанные на теориях подобия [27, 28], позволившие добиться исключительно больших успехов в ряде нехимических отраслей наук (аэро-, газо- и гидродинамике, тепло- и электротехнике, механике и др.), применительно к химии не оправдали оптимистических прогнозов. Дьяконов Г.К.[29] в результате своих многолетних исследований пришел к выводу об ограниченных возможностях теорий химического подобия, в частности, широко известных четырех критериев химического подобия Д.Дамкелера для моделирования химических процессов. Весьма скромные результаты были получены также при моделировании химических систем на основе принципа ( закона ) физической химии о соответственных состояниях. [c.12]

Третий и четвертый критерии Дамкелера Оаш и Daiv характеризуют, соответственно, подобие процессов подвода (или отвода) теплоты реакции с потоком реагентов и с помощью теплопроводности. [c.462]

Здесь С=с/с, (с - массовая концентрация переносимого компонента, с, -значение концентращш в набегающем потоке) ОЦк Я) = 1/0а=Я Оа - критерий Дамкелера. [c.272]

Если определяющими процесс условиями являются теплопередача или диффузионный массообмен, требуется рассмотрение динамического подобия, так как коэ( )фициенты обоих процессов зависят от числа Рейнольдса. Изучение одного только химического подобия будет достаточным, если скорость процесса определяется скоростью химической реакции. В таком случае достаточно равенство критерия Дамкелера гЫСи. В этом комплексе выражение Ыи—время пребывания смеси в зоне реакции. Таким образом, химическое подобие достигается при условии, что скорость реакции, время пребывания и начальные концентрации одинаковы в модели и в прототипе. Используя закон действия масс для реакции л-го порядка [c.347]

Га = иСаУ критерий Дамкелера можно записать в виде [c.347]

Отсюда видно, что безразмерный параметр ( /ВТ) л/гг ) / " характеризует влияние пульсаций температуры на скорость химических реакций. При (Е1ЦТ)((Т ) ) ЧТ 1 влияние пульсаций температуры незначительно. Однако так как химическая реакция обладает некоторым характерным временем, то априори понятно, что необходимо ввести по крайней мере еще один "временной" критерий для характеристики влияния пульсаций температуры, возможно аналогичный введенному авторами работы [245] критерию типа критерия Дамкелера (см. [20] ) для характеристики влияния пульсаций концентраций. [c.180]

Рассмотрим, напр, в качестве двух последоват стадий мол диффузию и хим р-цию с характерными временами и соответственно Отношение этих времен обычно наз критерием Дамкелера Оа Если на масштабе Lвьшолняется условие Оа 1, то за время порядка успевает установиться диффузионное равновесие, т е система оказывается однородной по составу, а концентрации каждого компонента в разных фазах системы связаны термодинамич соотношениями через коэф распределения Это-т наз кинетич режим, при к-ром изменение концентраций компонентов определяется только скоростью собственно хим превращения и м б рассчитано по законам хим кинетики С ростом Ь увеличивается что в конечном счете приводит к диффузионному режиму (условие Оа I), при к-ром за время порядка в каждой точке реакц зоны устанавливается хим равновесие, а наблюдаемая скорость процесса определяется исключительно доставкой компонентов к зоне р-ции [c.632]

Сложность проблемы обусловила исследование процесса на тех же средах, какие применяются в натуре. Теоретические возможности физического моделирования исследовал Дамкелер (см. формулы (1,7)—Dai (1,8)-Dan (1,10)-Dam (I, ll)-Daiv. Практическое применение этих критериев показало их неприемлемость для перехода от малых размеров модели к укрупненным установкам в натуре. [c.196]

Введение в теорию и расчеты химических и нефтехимических реакторов (1968) -- [ c.15 , c.16 , c.73 , c.83 , c.101 ]

Методы кибернетики в химии и химической технологии 1968 (1968) -- [ c.321 ]

Методы кибернетики в химии и химической технологии Издание 3 1976 (1976) -- [ c.392 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология