Ариламмоний-ион

Кислый ферроцианид алкил- или ариламмония выпадает в осадок. [c.268]

О п ы т. К 2 каплям пиридина (хинолина, диметиланилина) приливают 2 л л воды и взбалтывают. Эту смесь добавляют к 1—2 мл концентрированного раствора железистосинеродистого калия. При подкислении соляной кислотой выпадает осадок кислого ферроцианида ариламмония. [c.268]

Ариламмоний Выход изомеров, % [c.251]

А также алкил — или ариламмония, фосфония, арсония и других комплексных катионов с достаточно низкой поляризуемостью. [c.191]

Реакция солей арилаМмония с эфирами азотистой кислоты. В чистом виде соли арилдиазониев могут быть получены при взаимодействии солей ариламмония и этилнитрита или изоамилнитрита в эта ноле из реакционной смеси они могут быть осаждены диэтиловым эфи< ром [c.526]

Азосочетание первичных и вторичных ароматических аминов с образованием азоаренов предпочитают поэтому проводить в слабокислой среде. В сильнокислых растворах образуются соли ариламмония, не способные к азосочетанию (дезактивация ароматического ядра вследствие— /-эффекта). [c.529]

Соли ариламмоння образуют бесцветные кристаллы, растворимые в воде. В водных растворах они частично гидролизуются. От- [c.409]

ИКС соли алкил- и ариламмония, Vs(NH), V5(NH). [c.433]

В настояш,ей работе изучен обмен некоторых ионов моноалкиламмония нормального строения (метил-, этил-, бутил- и октиламмония) на ионы водорода и лития на дауэкс-50 X 2, а также некоторых солей ариламмония (анилин, о-толуидин и л1-ксилидин солянокислые) на ион водорода на катионите дауэкс-50 X 8 в смешанных водно-метанольных средах. [c.79]

При обмене иона водорода на ионы ариламмония в равновесном растворе бромид-броматным методом определялось содерн апие не вступившей в обмен соли ароматического амина. Содержание ионов хлора в равновесном растворе равнялось его содержанию в исходном растворе, что указывает на отсутствие молекулярной сорбции солянокислых солей аминов в области концентраций, при которых происходил обмен (0,01—0,1 N). [c.79]

То же относится и к другим веществам, вступающим в реакцию с аминами к азотистой кислоте, альдегидам, диазосоединениям. Таким образом, мы видим, что протоны значительно активируют эти вещества и тем должны содействовать успеху реакции. Однако их положительная роль в этих реакциях является относительной. Активируя атакующую молекулу, протоны одновременно могут присоединиться к молекуле амина, превращая его в совершенно неспособный (с точки зрения предложенного механизма) к реакции ион ариламмония. [c.51]

В этом случае реакции ацилирования, образования азометинов, диазотирования и другие будут происходить лишь постольку, поскольку имеется равновесие между ионом ариламмония и свободным амином, обязанное своим существованием гидролизу соли амина. Значит, при больших концентрациях протонов легче должны подвергаться атаке менее основные амины. Как будто, это находит подтверждение в исследованиях многих авторов скоростей диазотирования различных аминов в зависимости от кислотности среды. Впрочем, в этой области экспериментальные данные настолько противоречивы, что рекомендовать этот материал в качестве иллюстрации было бы несколько рискованным. Более точной с этой точки зрения является наша работа, совместно с Л. С. Эфросом и О. Ф. Гинзбургом по изучению реакции образования имидазольных производных из ароматических о-диаминов и органических кислот. [c.51]

Первые количественные определения скорости реакции диазотирования (анилина, толуидина, т-ксилидина и бромани-лина) проведены Ганчем и Шюманом [1] в 1899 г. Рассматривая процесс диазотирования как бимолекулярный, протекающий, при наличии избыточной соляно11 кислоты, между активным в этих условиях ионом ариламмония и недиссоциированной азотистой кислотой, авторы показали, что в отсутствии избытка соляной кислоты скорость процесса возрастает с повышением основности аминов. При увеличении количества соляной кислоты в растворе до 1 моля (сверх теоретически необходимого для образования солянокислой соли амина и выделения свободной азотистой кислоты, что, по их мнению, достаточно для предотвращения гидролиза солей аминов) скорость реакции диазотирования упомянутых выше аминов одинакова и не зависит от химической природы аминов, причем увеличение кислотности среды сверх 1 моля также не оказывает влияния на процесс. [c.56]

Многие исследователи принимают, что реакция диазотирования протекает между ионом ариламмония и недиссоциированной азотистой кислотой. [c.57]

Имеется и третье толкование механизма реакции, заключающееся в том, что во взаимодействие с азотистой кислотой единовременно вступают и ариламин и ион ариламмония, причем оба эти процесса осуществляются с различными скоро- [c.58]

Если исходить из предположения, что реакция диазотирования в кислых средах протекает преимущественно между ионом ариламмония и недиссоциированной азотистой кислотой с образованием нестойкого продукта присоединения [c.59]

В докладе Т. Н. Берниковской (см. стр. 57 и 58) упомянуто наличие различных точек зрения на механизм реакции диазотирования. Одна из них, трактующая диазотирование как реакцию иона ариламмония, подробно развита ею и хорошо объясняет многие явления, наблюдавшиеся различными исследователями. В моем докладе о роли основности аминов (см. стр. 44) было сделано указание на иной взгляд, который более подробно изггагается ниже. [c.74]

Первое указание на воз м о ж н о с т ь д и а з о т и-р о в а II и я свободного амина (а не иона ариламмония) было сделано А. Е. Порай-Кошицем[1], принимающим при этой реакции отщепление протона от иона ариламмония как начальную стадию этой реакции. Та же точка зрения принимается и другими исследователями, упомянутыми в докладе Т. Н. Берниковской (см. стр. 57). Этот же взгляд высказан мной выше в докладе, обобщающем разнообразные реакции ароматических аминов. Согласно этому взгляду, реакция диазотирования протекает между свободным основанием (имеющимся в растворе вследствие гидролиза соли) [c.74]

В настоящее время многие исследователи на основании ряда экспериментальных данных пришли к новым представлениям о механизме реакции диазотирования. Принимается, что в реакцию вступает не ион ариламмония, а содержащийся в небольшом количестве в растворе свободный амин последний образует с ангидридом или галоидангидридом азотистой кислоты продукт присоединения, который в присутствии минеральной кислоты превращается в соль диазония. [c.400]

Несмотря на это механизм Бамбергера в общем дает правильную картину. В частности, это подтверждается тем, что скорость Л -нитрозирования Л -метиланилина в 0,002—6,5 М хлорной кислоте изменяется симбатно скорости диазотирования. Для обеих реакций в указанном интервале кислотности трижды меняется механизм реакции, и в процессе участвуют два различных нитрозирующих агента. Подобие этих двух реакций дает убедительное доказательство того, что стадией, определяющей скорость диазотирования, является та же ступень, что и в процессе Л -нитрозирования [4]. Это позволяет также считать, что реакция иона ариламмония с недиссоциированной азотистой кислотой (см. ссылки, т. I, стр. 254) весьма маловероятна. [c.1871]

Диазотироваиие включает первоначальную стадию iV-нитрози-рования амина. Существует ряд производных азотистой кислоты, которые могут выступать в качестве нитрозирующих частиц. Этот ряд включает N2O3, NOX (X = С1, Вг, I), H2NO2 и N0" . В разбавленных растворах главным нитрозирующим агентом является азотистый ангидрид. Ионы галогенов могут оказывать значительное каталитическое действие благодаря образованию соответствующих галогенангидридов азотистой кислоты. В более кислой среде основным нитрозирующим агентом является ион нитрозацидия. В сильнокислой среде, когда отсутствует свободное основание амина, значительный вклад может оказывать нитрозирование ионом ариламмония. В неводной среде при высоких значениях кислотности эффективным нитрозирующим агентом, вероятно, является нитрозоний-ион, однако никакого прямого доказательства а пользу этого еще не получено. [c.1876]

Солеобразовапие лишает их этой способности, так как амины вступают в реакцию в виде свободного основания [184] и взаимодействуют с диазосоставляющей лишь постольку, поскольку в растворах имеется равновесие амин ион ариламмония. [c.48]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология