Координационно-активная форма ионитов

С этой целью комплексит после предварительного кондиционирования в соответствии с ГОСТ 10896—72 и перевода в координационно-активную форму в виде суспензии, с растворителем загружают в количестве О—12 г (в пересчете на сухое вещество) в стеклянную трубку диаметром 10—12 мм. После удаления из колонки избытка растворителя через комплексит пропускают раствор, в котором содержатся ионы переходного металла (концентрация ионов металла 0,05—0,1 моль/л, скорость фильтрации раствора 1— 2 мл/мин). Раствор пропускают до выравнивания концентрации ионов металла в исходном и равновесном растворах. Фильтрат собирают отдельными порциями и в каждой порции определяют концентрацию ионов металла, на основании чего рассчитывают суммарную сорбцию ионов металла и сорбцию металла в пересчете на 1 г или 1 мл комплексита. Можно поступить и иначе фильтрат собирают в один сборник, тщательно перемещивают, определяют объем [c.114]

Навеску 0,5—1 г комплексита в координационно-активной форме заливают 50—100 мл 0,1 я. раствора соли переходного металла (рН З). После установления равновесия (2—3 сут более) определяют равновесную концентрацию ионов металла в растворе. По результатам определения рассчитывают сорбционную емкость СЕм комплексита по ионам металла (в мэкв/г комплексита) [c.115]

Большинство комплексообразующих ионитов в координационно-активной форме имеют максимальное сродство к ионам водорода, так как энергия координационной связи Ь—>-Н+ больше энергии связи Ь—[1, 2]. Это обусловливает значительное (а во многих случаях решающее) влияние концентрации ионов Н+ в растворе на комплексообразование с участием ионитов. [c.204]

Из экспериментальных данных следует, что из энергетических затрат системы на комплексообразование в фазе ионита основное значение имеют затраты на деформацию полимерной матрицы Ед. При переходе от одного растворителя к другому степень набухания ионита в координационно-активной форме изменяется весьма сильно. Симбатно со степенью набухания изменяется и сорбционная емкость гелевых комплекситов. Это достаточно наглядно иллюстрирует рис. 5,5, на котором представлены данные о набухании координационно-активных форм различных типов комплекситов и степень участия их электронодонорных групп в комплексообразовании (отношение сорбционной емкости ионита по ионам переходных металлов СЕм к обшему содержанию ионогенных групп в полимере СОЕ). [c.209]

Из многочисленных примеров, приведенных выше, следует, что комплексообразование иона металла с лигандом-активатором обеспечивает вхождение водорода в координационную сферу катализатора и стабилизацию образовавшегося гидридного комплекса — необходимой активной формы катализатора, что позволяет осуществить реакции, не происходящие в отсутствие МА. [c.151]

Образование координационно-неактивных форм ионитов. При контакте ионитного комп. лекса с более сильным, чем закомплексованные ионы металла, акцептором электронов происходит разрушение ионитного комплекса и образование координационно-не-активных форм ионита. Более сильным акцептором электронов могут быть ионы другого металла или ионы водорода. В последнем случае реакция разрушения ионитного комплекса может быть представлена уравнением [c.139]

Методика эксперимента состоит в следующем. Навески ионита в координационно-активной и закомплексованной формах в количестве 1—2. г вносят в сухой, предварительно откалиброванный, мерный цилиндр и после утрамбовывания до прекращения усадки определяют начальный объем ионита Ун. Затем ионит заливают 10-кратным по объему избытком растворителя. После установления равновесия (более 2 сут) определяют объем набухшего ионита У . [c.153]

В первой группе ферментов белок усиливает эффект, который -свойствен металлу в ионной форме. Ион Сц2+, например, всегда обладает способностью окислять аскорбиновую кислоту, но значительно меньшей, чем в сочетании с белком. То же относится и к каталазной активности железа (Ре +). Белок может менять свойства металла, снабжая его партнерами для образования координационных комплексов. Эти партнеры связывают центральный ион с неодинаковой силой и располагаются в окружающем металл пространстве в различных симметричных и несимметричных положениях. Симметрия функциональных групп, входящих в координационные комплексы, и сила их связи с ионами металла существенно изменяют свойства отдельных катионов. Пример — видоизменяющее воздействие связывания металла с функцио- [c.37]

В меньшей мере доступны для молекул воды минеральные компоненты в форме комплексных гетерополярных производных гуминовых веществ. Последние образуются при совместном проявлении ионной или ковалентной и координационной связей между поливалентными ионами-комплексообразователями и молекулами гуминовых кислот. В данном случае ионная связь реализует обменное состояние, а координационная — дополнительную связь поливалентного катиона с функциональными группами типа —ОН, —СО, —Н. В случае адсорбционных образований гуминовых соединений торфа с нерастворимыми минеральными частицами функциональные группы органической составляющей частично взаимосвязаны с активными центрами минералов, и в целом эти соединения менее гидрофильны, чем отдельные их составляющие. [c.64]

Между тем, как указывают Швец и Казанский [6], из возможных координационно ненасыщенных форм ионов Сг + тетраэдрическая для данных ионов энергетически наименее выгодна. Но и квадратно-пирамидальная координация, которую считают активной в реакции дегидрирования Швец и Казанский [6], по мнению Уэббера [30], для ионов Сг + в восстановительной среде при высоких температурах не характерна ионы Сг + в этом случае должны легко восстанавливаться до ионов Сг ", которые более стабильны в планарной конфигурации. Кроме того, ряд эффектов, связанных с влиянием адсорбции водорода на вид ЭПР-спектров [c.11]

Метод ограниченного объема состоит в следующем. В термоста-тируемую ячейку вносят раствор соли переходного металла, а после установления требуемой температуры — набухщий комплексит в координационно-активной форме. Соотношение комплексит раствор = = 1 100 или больше. Раствор перемешивают или мешалкой, или током инертного газа. Через определенные промежутки времени отбирают аликвотную часть раствора и определяют концентрацию сорбируемых ионов. Общий объем отобранных проб не должен превышать 5—7% от первоначального объема раствора. [c.143]

Практический интерес представляет увеличение координационной емкости монофункциональных винилпи-рпдиновых анионитов по ионам переходных металлов при замене воды на полярный органический растворитель. В полярных органических растворителях координационно-активные формы этих ионитов хорошо набухают, что определяет высокие показатели их сорбционных свойств. [c.209]

При контакте координационно-активных форм ионитов с комплексными ионами переходных металлов константа равновесия процесса сорбции оцределяется отношением констант устойчивости ионитногои растворенного комплексов [26]. В этом случае процесс комплексообразования в фазе ионита аналогичен комплексообразованию с гидратированными (сольватированными) ионами металлов с той лишь разницей, что, во-первых, энергия координационной связи металл — низкомолекулярный лиганд больше энергии связи металл — растворитель, а, во-вторых, побочные реакции, вызываюшие образование осадков гидроксидов и основных солей, играют меиьшую роль. С уменьшением устойчивости растворенного комплекса константа равновесия сорбционного процесса Кр увеличивается, возрастает сорбционная емкость комплексита и наоборот (табл. 5.5) [27—29]. [c.219]

При комплексообразовании в фазе ионита происходит перераспределите электронной плотности ионов металла-комплексообразователя и электронодонорных атомов лигандных групп полимера, изменение конформационного набора полимера. В результате комплексообразования изменяются полярность и энергия связей в полимере, электростатические и гидрофобные взаимодействия между макромолекулами, реакционная способность ионов металла и полилиганда. Все это приводит к тому, что физико-химические свойства закомплексованного ионита становятся другими по сравнению со свойствами исходной (координационно-активной) формы. [c.260]

Не менее важным является использование электрЬ нодонорных свойств ионитов в решении других задач, в частности задач, связанных с очисткой сточных вод от примесей ионов переходных металлов, органических кислот и оснований. Координационно-активные формы ионитов перспективны также в решении ряда аналитических задач, связанных с сорбцией, концентрированием и разделением органических кислот и оснований, растворением малорастворимых осадков и разложением комплексных соединений. [c.306]

Одна из главных особенностей оптически активных координационных соединений заключается в большом разбросе скоростей их рацемизации. Даже оптически активные формы инертного иона [СоеПд] (обьгапо исключительно устойчивого) могут быть рацемизованы при каталитическом действии древесного угля [83] или большого избытка этилендиамина [99]. [c.205]

Активной формой катализатора является координационноненасыщенный комплекс Т1(ООССНз)2+. При дальнейшем увеличении числа ацетатных ионов в координационной сфере таллия катализатор блокируется, уменьшается его заряд и каталитическая активность, а комплекс Т1(00ССНо)4 оказывается совершенно неактивным [58]. [c.128]

Во всех этих реакциях основной стадией является образование устойчивых гидридных комплексов с ионом металла-катализатора, обладающих высокой реакционной способностью и используемых для получения конечных продуктов. Во многих из перечисленных реакций самой медленной стадией является образование гидридного комплекса, так что для ускорения всей реакции требуется активировать именно эту стадию. Ускорения можно добиться путем введения в координационную сферу М определенных лигандов, стабилизирующих гидридный комплекс, т. е. активную форму катализатора, необходимую для участия водорода в указанных реакциях. Чаще всего для этих целей используются лиганды, в молекуле которых имеются свободные я -орбитали, способные участвовать в образовании я (М-V Ь)-связей с ионом металла N , СО, PPhg, Ra = Ra, циклопентадиенил и др. [c.137]

Активная форма катализатора не установлена. Неизвестно, является ли она координационным комплексом иона серебра или коллоидальным серебром, получающимся в результате восстановления. Порошок серебра не оказывает каталитического эффекта. Порошок меди и большинство солей меди катализируют разложение диазокетонов, но способствуют протеканию межмолекулярных реакций (см. разд. II, Б) в большей стеиепп, чем перегруппировке Вольфа. Исключения из этого правила составляют иодид меди (I) [381 и в некоторых случаях также окись меди [39, 40], в присутствии которых и проходит перегруппировка. [c.144]

По способности к замещению атомы галогенов располагаются в обычной для каталитической реакции последовательности 1>Вг>С1. Реакцию можно проводить в отсутствие растворителя, в пиридине и в полярных апротонных растворителях диметилформамид и др.) [917, 918]. Цианид меди(1) выполняет роль реагента и катализатора. Координационно ненасыщенный мономер u N менее эффективен, чем олигомер ( u N)m или комплекс с лигандом L u N (Ь = пиридин, трИфенилфосфин) [326]. Активной формой цианида меди, закрепленного на поверхности носителя или находящегося в полярном апротонном растворителе, считают, на основании ИК-спектров, совокупность ионов Си+ и Си ( N) 2" [919]. [c.408]

Степень гидролиза протонированной формы анионита при прочих равных условиях зависит от природы противоионов. С увеличением поляризующего действия противоиона степень гидролиза солевой формы возрастает, в результате чего увеличивается концентрация координационно-активных групп в фазе полимера и, следовательно, его сорбционная емкость по ионам металла. Наряду с этим природа противоиона определяет возможность прохождения других процессов [68] (см. гл. 1). [c.198]

Сорбция комплексных анионов низкоосновными анионитами, так же как и катионов катионитами и амфолитами, из слабокислых, нейтральных и щелочных сред проходит вследствие ионного обмена и комплексообразования с координационно-активными группами ионита. Селективность сорбционного процесса и сорбционная емкость комплексита тем выше, чем больше вклад координационного взаимодействия в сорбцию. Так, сорбция комплексных анионов переходных металлов низкоосновными анионитами, селективность сорбции из нейтральных и щелочных сред на непротонированной форме (ОН-форма) выше, чем на протонированной (солевая форма). На протонированной форме (а- 1) сорбция анионных комплексов проходит вначале по механизму ионного обмена [c.222]

Магний. В организме взрослого человека содержится около 19 г магния (59 % в костной ткани, дентите и эмали зубов). Ежесуточное потребление магния 0,7 г. Содержание магния в некоторых продуктах питания приведено в табл. 4.4. Ион М +, так же как и К+, является внутриклеточным катионом. В биологических жидкостях и тканях организма магний находится как в виде гидратированного иона, так и в связанном с белками состоянии. Вследствие меньшего, чем у иона Са , ионного радиуса и большей энергии ионизации ион магния в сравнении с ионом Са + образует более прочные связи с органическими лигандами и поэтому является более распространенным активатором ферментов. Магний стабилизирует ДНК, катализирует транскрипцию РНК, участвует в образовании активных форм АТФ и АМФ в виде комплексов MgATф2 , М АМФ , которые выполняют роль донора фосфатной группы во многих ферментативных реакциях. В отличие от большего по размеру иона кальция (координационные числа 6,7,8) ион магния образует шестикоординационные соединения регулярной структуры, которые играют огромную роль в жизнедеятельности растительных и животных организмов. Так, ион магния является ком-плексообразователем в пигменте зеленых растений — хлорофилле, строение и биохимические функции которого рассмотрены в главах 5 и 13. [c.184]

В большинстве работ по изучению каталитической активности оксида алюминия затрагивается связь ее с поверхностной кислотностью. Обширная дискуссия о природе кислотных центров оксида алюминия в настоящее время решена в пользу утверждения, что кислотность оксида алюминия связана с кислотой типа Льюиса и обусловлена ионами алюминия с координационным числом 4. Некоторые авторы предполагают наличие на поверхности оксида алюминия двух типов кислотных центров до 300 °С имеет место кислотность типа Льюиса, а выше 300 °С - Брен-стеда. В серии рабо т, где высказана эта же точка зрения, одновременно сформулированы требования к химическому составу оксида алюминия, обеспечивающему его максимальную кислотность. Кислотность оксида алюминия зависит также от содержания в нем щелочноземельных и особенно щелочных металлов (натрия). На примере реакций изомеризации олефинов установлена зависимость между содержанием натрия в оксиде алюминия и изомеризующей активностью и кислотностью. Максимальные активность в реакции изомеризации олефинов и кислотность соот-вествуют минимальному содержанию натрия в оксиде алюминия. Каталитическую активность оксида алюминия в реакциях кислотного тлпа можно усилить путем введения в его состав галогенов. Единое мнение о характере взаимодействия оксида алюминия и галогенов заключается в том, что поверхностные гидроксильньге группы оксида алюминия и, возможно часть атомов кислорода замещаются ионами хлора и фтора. Природа ак тивных центров оксида алюминия, возникающих при введении галогена и механизм влияния фтора и хлора на его поверхностную кислотность являются предметом дискуссии. Согласно Ал. А. Петрову [5, с. 72], ок сид алюминия, обработанный хлороводородом, увеличивает кислотность и приобретает каталитическую активность в том случае, когда хлорид-ион замещает одну из парных гидроксильных групп, причем водород другой гидроксильной группы, благодаря соседству электроотрицательного атома хлора, становится подвижным и способным к диссоциации в форме протона. При замещении галогеном одиночной гидроксильной группы активный центр не образуется. Структура активного центра хлорзаме-щенного оксида алюминия может быть представлена формулой [c.44]

Переходы ортосиликата кальция из одной модификации в другую сводятся к изменению положения ионов кальция в кристаллической решетке. В а- и -формах этого силиката ионы кальция являются активными координационными центрами здесь имеется плотнейшая упаковка структурных элементов решетки. В отличие от этпгп в— a2Si04 наблюдается низкая плотность упаковки. В связи с этим плотность -формы составляет 3,28 г/см , а 7-формы — только 2,97 г/см переход -формы в 7-форму сопровождается увеличением объема почти на 10%. Если этот процесс начался, то он быстро распространяется на всю массу значительное увеличение объема и выделение теплоты вызывает рассыпание кристаллов в пыль. [c.107]

Исследован [384-391] механизм каталитического действия основных оксидов щелочноземельных и редкоземельных элементов в реакциях окисления. Было показано, что высокотемпературная термообработка оксидов, необходимая дпя появления у них каталитической активности, вызьшает образование координационно-ненасьпценных ионов металла, принимающих участие в хемосорбции и катализе [384]. Адсор 1рованный на основных оксидах кислород существует в двух формах - низкотемпературной и высокотемпературной [385]. Обпасть существования низкотемпературной формы находится в диапазоне -100° 100°С. Методом ЭПР бьпо установлено [386, 387], что при адсорбции кислорода на оксидах происходит образование анион-радякала О . Сделан вьшод, что при высокотемпературной адсорбции кислорода на оксидах редких земель, а также и при низкотемпературном взаимодействии кислорода с молекулами окисляющегося вещества обраэ5"ются пероксидные (I) [c.128]

Эта реакция, играющая важную роль в нейронах мозга, активно протекает также в надпочечниках. Уже давно известно, что надпочечники особенно богаты аскорбиновой кислотой. Структура окисленной формы витамина С, д идроаскорбиновой кислоты, показана в дополнении 10-Ж. Дофамий- р-гидроксилаза содержит несколько атомов меди, и полагают, что аскорбиновая кислота восстанавливает два атома меди из состояния 4-2 в состояние +. Затем присоединяется Ог — возможно, подобно тому, как он присоединяется к гемоцианину (разд. Б,4). В результате образуется нечто подобное координационно связанному с металлом иону О2, который используется в реакции гидроксилирования. Следует упомянуть, что на молекулу витамина С оказывает действие еще и другой медьсодержащий фермент (оксидаза аскорбиновой кислоты дополнение 10-3). [c.442]

Существование на оксидах металлов (например, оксиды молибдена, никеля, железа, циркония, стронция, бария, церия) пар М —О с равной степенью координационной ненасыщенности металла и кислорода (поверхностные дефекты) обуславливает наличие несколько типов активных центров, отличающихся прочностью связи хемисорбированного водорода. Например, на положительно заряженном ионе железа в решетке Ре Оз образзгется только положительно заряженная молекулярная форма водорода, а на грани (001) NiO связывание водорода с ионами NP протекает очень слабо. [c.697]

Для этих реакций могут быть приняты различные модели активных центров. Одно из интересных объяснений заключается в том, что особая форма тетракоординационного алюминия захватывает молекулу воды и повышает свое координационное число до 5. При захвате иона-карбония этот вид алюминия может иметь координационное число, равное и 6. Вместе с тем захват второй молекулы воды должен приводить к стабильной и каталитически неактивной гекса-координационной структуре. [c.56]

Существенная роль небольших добавок воды в увеличении каталитической активности цеолитов была отмечена в ряде работ (литературу см. в статье [120]). В ряде спектральных работ было показано, что адсорбция молекул воды приводит к росту протонодонорных свойств цеолитов. Так, адсорбция декатионированным цеолитом молекул воды приводит к росту интенсивности полос иона NH4+ в спектре адсорбированного аммиака [77]. Найдено [106], что предварительная адсорбция молекул воды декатионированным цеолитом приводит к уменьшению интенсивности полос поглощения координационно связанного пиридина л к росту интенсивности его протонировапной формы. Исследовано влияние адсорбции молекул воды на образование кислотных центров цеолита СаУ [108]. Наблюдаемое при этом уменьшение интенсивности полосы поглощения 1440 адсорбированного пиридина рассматривается как указание на реакцию молекул воды с центрами, обусловливающими кислотность типа Льюиса. В то же время увеличение интенсивности полосы поглощения 1540 сж- указывает на рост числа центров Бренстеда. Подобное изменение спектра наблюдалось также и в случае цеолита с обменным катионом Mg2+. [c.370]

Одновременно происходит быстрое накопление надежных данных по активным промежуточным формам, ведущим каталитические процессы. При этом место прежних относительно стабильных и поэтому малодеятельных веществ занимают такие образования, как поверхностные ионы карбония, поверхностные я-комплексы и аллильные комплексы и другие типы неклассических координационных поверхностных соединений, обладающие высокой реакционной способностью. К ним надо добавить различные нейтральные и заряженные радикалы. [c.7]

Спектр свободного нитрат-иона наблюдается у кристаллических — нитратов щелочных металлов [109—111 ], Со(КОз)а 6Н2О, Со(Шз)2 [112], [Со(КНз)5 N0] Шз)з [ИЗ], Fe (МОз)з 9Н2О [110] и ряда других соединений [114—116]. Однако значительная часть нитратов характеризуется более сложной формой спектра, чем это следует из теории для симметрии Так, в спектре нитратов щелочноземельных элементов отмечено расщепление полосы V3 [110, 117—120], инфракрасный спектр N0 в нитратах переходных и тяжелых металлов (безводные соли и низшие гидраты) в области частот основных колебаний состоит как правило, из пяти — шести интенсивных полос [114, 117, 121—136]. Подобное, усложнение спектра нитрата Гейтхауз и др. [137], Гейтхауз и Коминз [138] и, независимо от них, Рыскин [139, 140] объясняют эффектом координации. При возникновении координационной связи между одним (или двумя) из атомов кислорода NOJ" и центральным атомом одна из связей N—О становится неравноценной двум другим. В результате ось симметрии третьего порядка исчезает и группа NO3 приобретает симметрию С2 (ось второго порядка и две взаимно-перпендикулярные плоскости симметрии) или (если не сохраняется плоская конфигурация иона). Понижение симметрии приводит к снятию вырождения с колебательных переходов V3 Е) и V4 Е), ранее запрещенное полносимметричное колебание Vj (Л ) становится активным в спектре поглощения. [c.132]

Эти стратегически расположившиеся ионы алюминия легко меняют координационное число от 6 до 4. Если ион углерода образуется на поверхности при потере водородной формой углеводородной молекулы при воздействии кислого иона алюминия, то возникаег вопрос, каким образом ион углерода разлагается, и как происходит десорбция продукта. Можно отметить, что тенденция иона алюминия вновь принимать шестерную координацию является движущей силой десорбции. Следовательно, каталитическая активность зависит от легкости, с которой ион алюминия меняет свое координационное число от 4 до 6. [c.252]

Катализирует указанные реакции комплекс палладия на ионите, а не металлический палладий. Это косвенно подтверждается двумя фактами. Во-первых, гидрирование аллилбензола сопровождается значительной изомеризацией в проиенилбензол (рис. 7.7), тогда как на Р -черни происходит почти исключителыю гидрирование. Во-вторых, добавка тиофена (мольное соотношение тиофен Р(1 = 2 1) не снижает активности катализатора в гидрировании аллилбензола, тогда как Р(1-чернь при этом полностью дезактивируется. При нанесении комплекса на комплексообразующий ионит структура координационного центра и его каталитическая активность зависят от состояния ионогенных групп ионита. С увеличением степени протонирования насыщенность первой координационной сферы лигандными группами ионита уменьшается, вследствие чего изменяются активность и селективность металлсодержащего ионита. Например, протонированная форма анионита АН-25 сорбирует Ма2[Рс1С14] вследствие электровалентного взаимодействия и последующего внутрифазового превращения с заменой одного иона хлора на пиридиновую группу ионита с образованием координационных центров [c.326]

В заключение этого раздела следует отметить, что недостаточная изученность каталитических свойств металлов, в первой координационной сфере которых находятся лигандные группы ионитов, не позволяет достаточно полно выявить все реакции, в которых они могут быть каталитически активными. Можно лишь по аналогии с катализом растворимыми комплексными соединениями иредполол ить, что диапазон их действия обширен. Изучение кинетики термического разложения закомплексованных форм ионитов показало, что ионы переходных металлов катализируют разрыв связей С—С и С—М, процессы дезаминирования декарбоксилирования полимеров. Показано, что комплексы на носителях мо- [c.328]

Несомненно, важнейшим этапом в процессе формирования экстрагируемого комплекса является образование нейтральных молекул — иОг(МОз)2. Естественно предположить, что при достаточно высоких концентрациях нитрата уранила в воде подобные образования возникают не только на границе раздела фаз (здесь вероятность их образования несколько выше), но и во всем объеме водного раствора. Действительно, некоторые особенности поведения водных растворов (необычный для двухвалентных нитратов ход кривой активности иона иОгЛ изменения в спектрах поглощения) были объяснены появлением комплексов уранил-иона с ионами ЫОз , хотя и оставалось неизвестным, являются они ионными парами или координационными комплексами [206—2101. Лишь недавно [211] на основе данных по инфракрасным спектрам были получены прямые доказательства образования координационных комплексов ио с N0 в водном растворе и примерно определен интервал активностей воды, где этот процесс протекает в заметных масштабах. Полосы координационно связанной нитратной группы появляются в спектре водного раствора нитрата уранила, начиная с ав 0,8 [это соответствует примерно 40%-ному раствору и02(Н0з)2], а уже при ав = 0,5 ионная форма N0 полностью исчезает. [c.93]

Изучение изменений электропроводности и работы выхода при X. на полупроводниках (Og на ZnO), а также электронного парамагнитного резонанса, показало наличие электронных переходов и образование заряженных форм(0 ,0 ,0 ). В энергию активации X. при этом входит энергия переноса электрона. Активными центрами на многих окислах и солях служат поверхностные координационно-ненасыщенные ионы металла. X. на них протекает с образованием коордп-иационной связи, как в комплексных соединениях, причем хемосорбнрующаяся молекула играет роль лиганда и размещается в анионной вакансии на поверхности. Энергия активации такой X. близка к нулю. Изменения химич. связи в хемосорбированных молекулах обнаруживаются методами инфракрасной, ультрафиолетовой и видимой спектроскопии, электронного и ядерного магнитного резонанса. [c.314]