Идентификация ионных форм

Высокая специфичность внутренней мембраны в отношении проницаемости для разных веществ привела к представлению о существовании в ней ферментов-переносчиков. Так как многие субстраты ферментов, локализованных внутри митохондрий, при физиологических значениях pH являются ионами (нуклеотиды, субстраты цикла трикарбоновых кислот, неорганический фосфат, катионы и т. д.), представляет интерес идентификация ионных форм транспортируемых веществ. Такие данные важны для понимания конкретного механизма переноса субстрата через мембрану. [c.458]

Виноградов А. Д., Лейкин Ю. Н. Идентификация ионной формы фосфата, сопровождающей активное накопление Са +митохондриями печени крысы//Биохимия. [c.459]

Адсорбция кислорода в ионной форме сопровождается изменением электрических характеристик твердого тела (электропроводности, работы выхода электрона). Идентификацию ионных форм адсорбированного кислорода. О и OJ можно осуществить, методом ЭПР. [c.79]

Идентификация ионных форм [c.569]

Напишите уравнения наиболее важных реакций, необходимых для идентификации веществ. Для реакций, протекающих в растворах, уравнения приведите в ионной форме. [c.142]

Идентификацию валентных форм и исследование химического поведения нептуния обычно проводят методами соосаждения, экстракции и ионного обмена при работе с индикаторными количествами (обычно 2 Np) или спектрофотометрическим путем (при работе с макроколичествами Характерные полосы погло- [c.409]

Идентификацию валентных форм плутония и определение их концентраций проводят путем измерения электронных спектров поглощения (спектрофотометры СФ-4 и СФ-6 с шириной щели 0,04 мм или СФ-11 с шириной щели 0,01 мм и др.). При этом следует иметь в виду, что наблюдаемое иногда расхождение в положении максимумов поглощения Ри содер-жащих ионов в растворах обусловлено помимо прочих факторов также ошибками в настройке прибора. [c.454]

В микрокристаллоскопических методах качественного анализа в видимой области в качестве диагностического признака какого-либо иона используется форма или окраска кристаллов соединения, образующегося при его осаждении из раствора реактивом, и в отдельных случаях — самый факт выпадения осадка. Заметная окраска, особенно очень мелких кристаллов, обнаруживается у немногих ионов. Существенно, что появление окраски вследствие присоединения к катиону окрашенного аниона или к аниону — окрашенного катиона не может служить для идентификации ионов, так как этот же цветной анион или катион может дать окрашенные соединения и с другими бесцветными ионами. Чаще всего заключение о присутствии того или иного иона делается только на основании формы кристаллов выпавшего осадка. Однако внешняя форма кристаллов— признак очень капризный одно и то же вещество при незначительных изменениях условий осаждения может давать кристаллы самой разной формы, не говоря уже о возможности совпадения форм кристаллов различных веществ многие вещества дают осадки столь мелкокристаллические, что они даже при сильном увеличении кажутся аморфными. [c.6]

Осколочная МС при высоком разрешении чаш е всего служит средством идентификации органических соединений. Получаемые при этом спектры очень сложны, и их интерпретация обычно ведется компьютерными способами методом элементного картирования [323], путем построения гетероатомных графиков [324] или методом топографического элементного картирования [325], сочетающим два первых способа. При такой обработке пики фраг-ментных ионов автоматически группируются в серии, характеризующиеся равным числом гетероатомов в составе ионов, и представляются в табличной или графической форме. Ряд примеров компьютерной обработки масс-спектров высокого разрешения приведен в обзоре [326]. [c.39]

Преимуществом вольтамперометрии применительно к анапизу природных объектов является то, что она позволяет наряду с определением концентрации идентифицировать и форму нахождения ионов в воде. Дифференциация форм существования элементов в водных экосистемах и их количественное определение являются важной задачей. Их идентификация и количественное определение позволяют оценить качество воды, тем более, что между содержанием химических элементов в природной воде и ее токсичностью не существует однозначных связей [67]. Токсич- [c.278]

Для решения большинства задач (особенно при идентификации по масс-спектрам) достаточна сокращенная форма представления спектров с указанием нескольких самых интенсивных пиков (обычно 5, 8 или 10), расположенных по убыванию интенсивностей. Если в число этих пиков не попадает пик молекулярного иона, то [c.173]

Идентификация продукт (тв) — бесцветные прозрачные кристаллы характерной октаэдрической формы т.пл. 92 °С кач. р-ция на сульфат-ион см. 33.2 кач. р-ция на катион алюминия см. 33.3 кач. р-ция на катион калия см. 31.2. [c.261]

Методом ЭПР исследуются молекулы, атомы и радикалы в газовой фазе, в растворах, в кристаллах и порошках. Из спектра ЭПР и особенностей его тонкой структуры получают важные сведения об электронной конфигурации атомов и ионов, о свойствах атомных ядер. Это один из наиболее чувствительных методов обнаружения и идентификации свободных радикалов, определения их формы и размеров. Его применяют также для исследования комплексных соединений, в частности переходных и редкоземельных металлов. [c.227]

Предложенная схема получила полное подтверждение благодаря стабильности промежуточной формы (изоцианата), выделенной в чистом виде. Среди химических превращений промежуточные формы имеют весьма разнообразный характер это могут быть возбужденные молекулы, атомы, радикалы, ионы, причем их выделение или даже простая идентификация подчас бывают затруднены или невозможны. В таких случаях их роль приходится выявлять лишь кинетическим исследованием. Тогда, в общих чертах, следует идти по пути, который был рассмотрен в предыдущем разделе и будет проиллюстрирован в гл. IV, [c.342]

Таким образом, качественный анализ типов соединений в сложных смесях осуществляется по совокупности аналитических признаков, включающих наличие характеристических групп ионов в определенных гомологических рядах и их положение, относительные величины суммарных интенсивностей пиков ионов этих групп, а также форму распределения интенсивностей пиков внутри этих групп. Благодаря этому идентификация типов соединений в сложных смесях может быть сведена к хорошо формализуемым и легко автоматизируемым с помощью ЭВМ приемам анализа индивидуальных органических соединений по их масс-спектрам, с одной стороны, и к приемам анализа формы неразделенных пиков в газовой хроматографии или полос поглощения в абсорбционных спектрах — с другой. Для анализа смесей определенного происхождения, например нефтяных фракций, можно составить каталог типовых распределений характеристических групп ионов в масс-спектрах и пиков ионов в этих группах для различных типов соединений и использовать его при библиотечном поиске с помощью ЭВМ. [c.73]

Реакции с хлорной кислотой наряду с калием дают ионы цезия и рубидия, и вследствие сходства форм кристаллов образующихся солей для их идентификации необходимы поверочные испытания. [c.35]

Для идентификации валентных форм рения используются спектрофотометрические методы. Перренат-ион в водных растворах имеет характерный спектр со сверхтонкой структурой в области 230 нм (предел обнаружения 10 М), гексахлорорепат(1У)-ион — характерную полосу поглош ения при 281,5 нм, оксохлоридный комплекс рения(У) — полосу при 240 нм (предел обнаружения до 1-10 М). Шестивалентный рений в растворах идентифицируют ио наличию сигналов электронного парамагнитного резонанса (предел обнаружения до1-10- М) [61, 111, 112]. [c.68]

Характеристические групцы частот представляют собой эффективное средство для идентификации соединений, при этом всегда следует учитывать влияние химического окружения. Этот эффект может быть связан со многими факторами, среди которых следует перечислить влияние сопряжения, образования хелатных циклов, водородной связи, циклической цепи, ионных форм, а также влияние электроотрицательности. [c.159]

Ни один из стабильных изотопов кислорода, азота, углерода или водорода не был открыт масс-спектроскопически, хотя первые точные определения распространенности были сделаны именно этим методом. В ранних работах кислород был признан элементом, состоящим из одного изотопа, и масса была выбрана в качестве эталона масс. Открытие в атмосферном кислороде и в результате изучения полос поглощения кислорода было осуществлено в 1929 г. [738, 739]. За этим быстро последовало открытие и С, проведенное также оптическими методами. Дейтерий не был идентифицирован до 1932 г. Первые определения относительной распространенности изотопов кислорода [81], азота [2076], углерода [82] и водорода [224] масс-спектрометрическим методом были осуществлены несколько лет спустя после открытия изотопов. В отличие от ранних работ, где ошибки возникали при обнаружении и интерпретации массовых линий, поздние измерения проводились с применением масс-спектрометра и ионного источника с электронной бомбардировкой. Возросшая точность идентификации ионов, относимых к каждому массовому пику, привела к открытию многих новых изотопов. Примером прогресса, вызванного более широкими возможностями используемых источников, может служить открытие Ниром [1492] изотопов кальция с массами 46 и 48. Более ранняя работа [83] свидетельствовала о наличии изотопов с массами 40, 42, 43 и 44. Для получения ионного пучка Нир испарял металлический кальций в пучок электронов и получил ионный ток больше 10 а для наименее распространенного изотопа кальция ( Са), присутствующего в количестве лишь 0,003% от изотопа <>Са. При изменении температуры печи в пределах, соответствующих 10-кратному изменению давления, пики с массами 46 и 48 оставались в постоянном соотношении к пикам с массой 40. Это доказывало, что указанные выше пики относятся к малораспространенным изотопам кальция, а не вызваны наличием примесей. Дальнейшее подтверждение существования малораспространенных изотопов было получено изменением энергии ионизирующих электронов и установлением зависимости между изменением интенсивности пучка ионов для каждой массы и изменением энергии электронов. В пределах ошибки эксперимента все ионы обладали одним и тем же потенциалом появления и одной и той же формой кривой эффективности ионизации. Сходные измерения были проведены с использованием двухзарядных атомных ионов. На пики с массами 24 и 23 налагались пики, обусловленные примесью магния и натрия. Эти ионы примесей могли быть обнаружены по их гораздо более низкому потенциалу появления по сравнению с потенциалами двухзарядных ионов кальция. Оказалось возможным провести измерение ионов ( Са) , вводя поправку на присутствующие ионы однако более значительные количества < Ыа) помешали определению ионов кальция при этом отношении массы к заряду. [c.71]

Идентификацию и количественное определение в растворах ионов нептуния и плутония, находящихся в различных окислительных состояниях, проводили при использовании в качестве элюента раствора МН4МОз. Ионы элюировались в следующем порядке Кр(У), Мр(У1), Ыр(1У) и Ри(1П), Ри(У1), Ри(1У) [72]. При элюировании раствором состава 2 М ЫН4ЫОз-1-0,5 М НЫОз значения Rf для Ыр(У), Ыр(У1) и Ыр(1У) равны соответственно 0,9 0,26 и 0. Экстракционно-хроматографический анализ раствора, содержащего ионы нептуния, а также 6 М. НЫОз и 0,02 М КаЫОг, показал, что нептуний присутствует в трех окислительных состояниях, причем Ыр(У) Мр( / 1) Ыр(1У)=8 8 3 (по массе). При использовании в качестве элюента 4 М ЫН4ЫО3 значения Rf ионных форм плутония составляют 0,9 для Ри(П1), 0,25 для Ри(У1) и [c.275]

Если при изучении коллоидного состояния радиоактивных элементов наиболее актуальными являются прииципиальпые вопросы, связанные с качественной интерпретацией экспериментальных результатов (объяснение общего характера наблюдаемых зависимостей, разграничение истинных коллоидов и псевдоколлоидов и т. д.), то при изучении ионных форм на первое место выдвигается проблема количественной идентификации этих форм. [c.47]

Идентификацию ионов по методу образования осадков наиболее удобно проводить микрокристаллоскопи-ческим способом. В этом случае удается различать осадки внешне похожие друг на друга. Например, барий, кальций и стронций дают с ионом сульфата одинаковые белые осадки, внешне неразличимые. Под микроскопом при соответствующих условиях кристаллизации получают кристаллы сильно различающиеся по форме. [c.216]

Вторая часть предварительного исследования вещества — качественный элементарный анализ, который показывает, какие из элементов содержатся в этом веществе. Органическое вещество, естественно, содержит углерод и обычно водород. Присутствие последнего легко подтверждается окислением вещества сухой окисью меди (II), в ходе которого весь имеющийся водород превращается в воду. Из других неметаллов, которые могут иметься в веществе, чаще всего встречаются галогены, азот, фосфор, сера и кислород. Присутствие кислорода может быть иногда подтверждено по пробе окисления солей железа(П1). Для этого из хлорида железа (III) и роданистого калия готовят реагент, содержащий комплексную соль Ге +[Ре(8СМ)е] . Если работать с бензольным или толуольным раствором реагента, то он дает темно-крас-ное окрашивание со многими (хотя и не со всеми) кислородсодержащими веществами. В основе всех качественных реакций на другие элементы лежит принцип превращения их в ионные формы, которые можно идентифицировать методами неорганического анализа. Так, например, в пробе плавления с натрием по Лассеню небольшое количество органического вещества сплавляют с натрием. Если в веществе имеется азот, то в растворе после обработки расплава он появляется в виде цианид-иона, сера — в виде сульфид-иона, а галоген — в виде галоген-иона, причем идентификация всех этих ионов воз-мон на с использованием общих методов анализа анионов. Фосфор обнаруживается в виде фосфата. [c.14]

Как уже отмечалось выше, возможность идентификации форм существования элементов в воде является преимуществом вольтамперометрии. При этом цель исследования состоит в определении содержания различных форм металлов, которые и составляют в сумме общую концентрацию. Обычно наибольшую токсичность имеют гидратированные ионы и их лабильные комплексы, диссоциация которых протекает относительно легко. Наименее токсичными являются устойчивые комплексы металлов и ионы, адсорбированные на коллоидных частицах (69]. Высокой токсичностью обладают и комплексы металлов с липофильными лигандами, поскольку они способны проникать в организм через клеточные мембра- [c.280]

Параметр х характеризует положение частицы в гомологическом ряду и однозначно связан с числом атомов углерода в ней. В результате четыр-надцатиричное представление массового числа М в форме [х у) позволяет точно указать ограниченное число возможных брутто-фэрмул частиц с данной массой, а проблема идентификации исследуемого вещества сводится к выбору между структурами изобарных соединений. Решение этой задачи облегчается тем, что изобарные органические соединения разного состава и степени непредельности обычно значительно различаются по многим свойствам (в том числе и закономерностям фрагментации), так что для окончательного установления брутто-формулы могут оказаться полезными даже простейшие сведения о физических константах и качественном элементном составе. Весьма целесообразно использовать для этой цели рефрактометрические данные (см. гл. VII). Если пик молекулярного иона достаточно интенсивен и имеется возможность определения числа атомов углерода в молекуле ( г) по интенсивности изотопного пика 1М -Ь 11, то сопогтавлечие зна- [c.184]

Хим методы элементного анализа неорг. соединений Основаны на ионных р-циях и позволяют обнаруживать элементы в форме катионов и анионов Для К а катионов используют разл схемы систематич анализа с последоват разделением катионов на группы и подгруппы, внутри к-рых возможна идентификация отдельных элементов Аналит группы обычно именуют по групповому реагенту [c.359]

М. могут существовать в неск. окислит.-восстановит. состояниях. Они окисляют КагЗгО , восстановленную форму никотинамидадениндинуклеотида (НАДН) и др., восстанавливают феррицианид, цитохром с и др. Обладают электрон-транспортными св-вами. Р-ция восстановления ионов А до металла с помощью М.-гистохим. тест для их идентификации. [c.22]

К диализованному раствору, содержащему окисленный полисахарид добавляют 1,1 г боргидрида натрия и оставляют стоять при комнатной температуре в течение 10 ч. Затем к смеси добавляют по каплям 1 н. раствор соляной кислоты для разрушения избытка боргидрида и нейтральный раствор концентрируют в вакууме при 40° С до 150 м.л. К полученному нейтральному раствору полиола добавляют соляную кислоту до 0,5 и. концентрации и подкисленный раствор оставляют при комнатной температуре на 8 ч. Для удаления ионов хлора и натрия гидролизат последовательно обрабатывают анионитом А-4 (ОН -форма) и катионитом Щ-120 (Н+-форма), а затем упаривают досуха в вакууме при 40° С. Остаток трижды упаривают со 150 мл метанола для удаления борной кислоты в виде летучего метилбората. Исследование нейтрального гидролизата методом хроматографии на бумаге в системе пиридин — этилацетат—вода (2 5 7 по объему) показывает наличие в нем эритрита и ряда менее подвижных гликозидов эритрита. Для идентификации разделенных хроматографией веществ вырезают участки хроматограммы, соответствующие отдельным соединениям, элюируют водой, элюаты фильтруют и упаривают в вакууме досуха. В табл- 16 приведена характеристика очищенных продуктов. [c.115]

Кислотно-основные свойства. Эти свойства аминокислот определяют многие физико-химические и биологические свойства белков. На этих свойствах основаны, кроме того, почти все методы выделения и идентификации аминокислот. Аминокислоты легко растворимы в воде. Они кристаллизуются из нейтральных водных растворов в форме биполярных (амфотер-ных) ионов (цвиттерионов), а не в виде недиссоциированных молекул (последнюю структуру приводят для удобства представления, однако все аминокислоты при физиологических значениях pH имеют структуру цвитте-риона). [c.37]

Анализируя изложенные выше результаты исследований, следует отметить, что изученные пигменты можно разделить на три группы. Первая группа ряда р-каротина присутствует в осадке только в форме трансизомеров, поэтому они устойчивы настолько, что при ионизации электронным ударом дают 100%-й молекулярный ион, следовательно, их идентификация не вызывает затруднения. К первой группе относятся эхиненон, кантаксантин, зеаксантин. [c.141]

Начиная с концентрации 10 М НС1 и выше, характер спектра и значения молярных коэффициентов погашения практически остаются постоянными, не зависящими от концентрации кислоты. Детальные измерения спектров показали наличие пиков при 230 и 293 ммк, молярные коэффициенты погашения которых равны 10 400 и 4700 соответственно. Для идентификации нового валентного состояния технеция была использована реакция комплексообразования пятивалентного технеция с роданид-ионами. Как известно, эта реакция протекает очень быстро с образованием комплексного соединения розового цвета, которое хорошо извлекается такими органическими растворителями, какбутилацетат, эфир. Однако при экстракции новой формы технеция, проведенной сразу же после добавления роданид-ионов, извлечение этого элемента оказалось незначительным. В то же время прибавление к солянокислому раствору технеция роданид-ионов и какого-либо не очень сильного восстановителя, как например, аскорбиновой [c.327]

Структура соединений цеолит —окклюдированная соль [39]. Рефлексы дифрактограммы одно-, двух- и трехзарядных катионных форм цеолита У с окклюдированными галогенидами указывают на значительные по сравнению со спектрами исходных цеолитов изменения интенсивностей пиков, характеризующих цеолитную матрицу. Эти изменения в дифрактограмме совпадают с наличием анионов и соответствующего избытка катионов в соединениях цеолит — окклюдированная соль. Подобно хлориду в содалитах, дополнительные ионы должны стать частью структуры. Химический анализ aY, заряженного Na l и прогретого при 550° С, показывает, что в элементарной ячейке присутствуют восемь ионов натрия и восемь ионов хлора. Эти количества соответствуют одному дополнительному катиону натрия и одному хлорид-иону в расчете на каждую содалитовую ячейку. Идентификация структуры этого образца порошковым методом позволила определить положение дополнительных ионов натрия и хлора. Исследуя монокристалл с окклюдированной солью, можно получить более точные данные, а ориентировочные результаты, касающиеся положения внекаркасных атомов в структуре, дает и порошковый метод. [c.413]

Представлены многоатомные Х1 . т г. еск1 я частиць (молекулы и ионы) А Вл, содержащие два или более атома А и атома (групи атомов) В, а также частицы А4. В пространственном изображении геометрических форм показано расположение атомов А и В и все сг-связи А—А и А—В. Символы некоторых атомов А и В (в пространственном изображении) и символы некоторых элементов (в таблице) отмечены звездочками для идентификации положений конкретных атомов на пространственных изображениях, В некоторых случаях приведены также расстоякг1я , с ду атомами без связи (обозначены АА) и значения двугранных углов (а). Многоточие (..,) означает отсутствие данных. [c.155]

ПОТОМ теллурит-, а затем 2М раствором NaOH — сульфит-ионы. Теллуровая кислота легко отделяется от сильных кислот (например, H2SO4 [29]) с помощью сильноосновного анионита в С1-форме. Разделение проводят в слегка кислой среде, причем анионит удерживает лишь сильную кислоту. Этот метод был использован для идентификации нейтронно-активированного изотопа S-35 в золе ядерных испытаний на Бикини. [c.392]