Кальций ионная форма III

Напишите уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах между следующими веществами, находящимися в водном растворе а) фторидом натрия и хлоридом кальция б) сульфатом калия и хлоридом бария , в) сульфатом медн (II) и сульфидом калия. [c.68]

Опыт 8. Получение фосфатов кальция. В три пробирки налить растворы фосфата, гидрофосфата и дигидрофосфата натрия и к каждому из растворов добавить раствор хлорида кальция. В каких пробирках выпадает осадок Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме и сделать вывод о растворимости фосфатов кальция в воде. [c.186]

Напишите уравнения не менее четырех реакций, при помощи которых можно получить карбонат кальция. Реакции, протекающие в растворах, изобразите в ионной и сокращенной ионной формах. [c.68]

В две пробирки внесите по 5—7 капель концентрирован ного раствора молибдата аммония и добавьте в первую пробирку такой же объем раствора нитрата свинца, а во вторую—раствора нитрата кальция. Каков цвет осадка Напишите уравнение реакций в ионной форме. [c.154]

Составьте в молекулярной и ионной форме уравнения реакций между а) фосфатом калия и нитратом бария б) фосфатом натрия и сульфатом алюминия в) фосфатом цезия и хлоридом кальция г) гидрофосфатом цезия и гидроксидом цезия д) дигидрофосфатом кальция и известковой водой. Предполагается, что все реакции происходят в водных растворах. [c.97]

При замене одной четверти ионов кремния в слое талька или пирофиллита ионами алюминия и компенсации избыточного отрицательного заряда ионом калия или другими щелочными ионами (которые внедряются в пустоты, образованные гексагональными кольцами соседних пакетов) можно получить подгруппу слюд (мусковит, флогопит), в так называемых хрупких слюдах (Маргарит) происходит дальнейшая замена кремния алюминием, так что отрицательный заряд пакетов в два раза выше, чем в мусковите. Он обычно компенсируется двухвалентным ионом кальция. Ионная форма связи между элементарными пакетами и ионами-компенсаторами обеспечивает высшую твердость слюд по сравнению с их структурными аналогами — тальком и пирофиллитом. [c.7]

Аналогично проведите два опыта по получению малорастворимых вольфраматов кальция и марганца (II). Напишите уравнения их образования в ионной форме. [c.154]

В ходе реакции число окисления кальция не меняется. Реакцию можно записать в ионной форме [c.281]

Напишите уравнения всех возможных реакций между следующими веществами, взятыми попарно оксидом кальция, оксидом фосфора (V), гидроксидом бария, соляной кислотой, иодидом калия, нитратом свинца (II). Уравнения реакций, протекающих в растворах, изобразите в сокращенной ионной форме. [c.149]

Напишите уравнения реакций раствора серной кислоты а) с алюминием, б) с окисью цинка (она в воде нерастворима), в) с раствором гидроокиси кальция, г) с раствором хлорида бария (справляясь в таблице растворимости) — в молекулярной и ионной форме. [c.36]

Составьте уравнения реакций, протекающих с участием водных растворов электролитов, в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах а) между оксидом углерода (IV) и гидроксидом бария б) между оксидом кальция и хлороводородной кислотой в) между силикатом натрия и хлороводородной кислотой г) между иодидом калия и нитратом свинца (II) д) между сульфидом железа (II) и серной кислотой. [c.59]

В качестве примера можно взять колонку, наполненную смолой в натриевой форме (К Ыа+). При введении в колонку водного раствора хлористого кальция ионы кальция задерживаются смолой, а из нижней части колонки вытекает раствор хлористого натрия. [c.119]

Вопросы и задачи. 1. Чем обусловлена общность многих химических свойств галогенов 2. Какой химический характер у галогенов 3. Почему галогены не встречаются в природе в виде простых веществ 4. Какими общими свойствами обладают водородные соединения галогенов 5. Как относятся галогены к металлам, водороду и кислороду 6. Что послужило основой для объединения всех галогенов в одну естественную группу 7. Чем обусловлено различие свойств отдельных галогенов 8. Как происходит изменение физических и химических свойств галогенов по мере увеличения их атомных масс и зарядов ядер атомов 9. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме для процессов взаимодействия веществ а) бромида калия и хлора, б) иодида кальция и брома, в) бромида алюминия и хлора. Указать в каждой реакции окислитель. [c.109]

Какие из перечисленных ниже веществ "Могут вступить в реакцию с гидроксидом бария а) оксид серы (IV) б) оксид кальция в) сульфат меди (II) г) хлороводородная кислота д) гидроксид натрия е) азотная кислота. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. [c.151]

Напишите в сокращенной ионной форме уравнения реакций. которые происходят при приливании а) водного раствора любого хлорида к раствору нитрата серебра б) раствора кислоты к раствору щелочи в) раствора сульфида калия к раствору кислоты г) раствора карбоната натрия к раствору хлорида кальция. [c.126]

Хорошая растворимость многих природных соединений макрокомпонентов обусловливает их миграцию преимущественно в ионной форме. Простые ионы, как правило, свойственны маломинерализованным водам. Так, в миллимолярном растворе гидрокарбоната кальция лишь около 3,65 % ионов Са " и НСО з связано в ионные пары, а остальные находятся в виде простых ионов. Комплексообразование для макрокомпонентов природных вод сравнительно мало характерно. Поскольку все они — слабые комплексообразователи. [c.133]

Помимо этого, ионы кальция регулируют мутационные изменения ядерных генов, контролирующих образование компонентов плазматических мембран и клеточной оболочки. Поэтому и с позиции обеспечения клеток достаточным количеством кальция в ионной форме оправдывается использование на ступени нейтрализации гидроксида кальция (известкового молока). [c.255]

Часто используют последовательное титрование кальция и магния в одной порции раствора (кальций определяют в присутствии какого-либо индикатора, затем последний разрушают, гидроокись магния переводят в ионную форму и определяют магний с эриохром черным Т) [196, 1188]. [c.40]

Приведите примеры реакций с участием гидроксида меди, карбоната бария, сульфида кальция, которые идут до конца. Напишите уравнения этих реакций в молекулярной и ионной формах. [c.196]

Налить в три пробирки по 2—3 мл растворов хлоридов бария, стронция и кальция. В первую пробирку прилить раствор сернокислого натрия, во вторую — насыщенный раствор сернокислого кальция и в третью — насыщенный раствор сернокислого стронция. Написать уравнения химических реакций в молекулярной и сокращенно — ионной формах. Объяснить образование осадков, пользуясь понятием произведения растворимости. В каких случаях при сливании растворов солей не происходит образования осадка [c.76]

Налить в три пробирки по 2—3 мл растворов хлоридов бария, стронция и кальция. В первую пробирку прилить раствор сернокислого натрия, во вторую — насыщенный раствор сернокислого кальция и в третью — насыщенный раствор сернокислого стронция. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. Объяснить образование осадков, пользуясь понятием произведения растворимости. [c.133]

Налить в одну пробирку 2—3 м.л раствора хлорной меди, а в другую — столько же раствора хлористого кальция к добавить в каждую из пробирок раствор едкого натра. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. [c.133]

Какие малорастворимые соли известны для кальция В чем они могут быть растворены Напишите уравнения реакций растворения в молекулярной и ионной форме. Как доказать (опытным путем), какая из солей кальция наименее растворима [c.61]

Катионы Са +, N[g + и тяжелых металлов обусловливают жесткость воды. Но так как в природных водах преобладают ионы Са + и Mg2+, а остальные присутствуют не всегда и в незначительных количествах, то общая жесткость природных вод может быть охарактеризована суммой концентраций ионов кальция и магния, выраженной в миллиграмм-эквивалентах в 1 л (мг-экв/л) или в микрограмм-эквивалентах в 1 л (мкг-экв/л). Один миллиграмм-эквивалент соответствует содержанию в воде 20,04 мг/л ионов или 12,156 мг/л ионов g +. Такой способ выражения жесткости соответствует истинному состоянию соединений в растворе и согласуется с ионной формой записи результатов анализа воды. [c.73]

Поскольку в основе действия ионита лежит замещение одного иона на другой, то для каждого конкретного случая необходимо решать вопрос об исходной ионной форме. Применение катионитов в Н+-форме может вызвать нежелательный ацидоз. Отмечается, что как сульфо-, так и карбоксильные иониты из-за своей низкой селективности могут сорбировать, кроме натрия, также калий, кальций, магний, вызывая смещение их уровня в организме. [c.383]

Запишите в сокращенной ионной форме образование хлорида серебра сульфата бария сульфида железа (II), фосфата кальция. [c.231]

Сравните свойства кальция (в свободном состоянии) со свойствами щелочных металлов. Приведите уравнения соответствующих реакций в молекулярной и оо-юращенной ионной форме. Почему кальций — легкий и прочный металл — не применяется для производства самолетов [c.135]

Для открытия кальция в присутствии больших количеств стронция рекомендуется [287] маточный раствор отделить от осадка и кристал.лизовать сульфат кальция на предметном стекле. Минеральные кислоты уменьшают чувствительность обнаружения кальция и способствуют образованию тонких острых игл, расположенных в виде пучков и веерообразно. Прибавление уксусной кислоты и ацетата натрня способствует нормальной кристаллизации. Хлориды алюминия, хрома, железа искажают форму кристаллов (образование мелких прямоугольных четырехугольников) и делают обнаружение кальция невозможным [287, 620). В этом случае исследуемый раствор нагревают с ацетатом аммония. Рекомендуется также для устранения влияния полуторршх окислов каплю исследуемого раствора выпарить и сухой остаток сильно прокалить с серной кислотой до перехода сульфатов в окислы. Из остатка кальций экстрагируют разбавленной соляной кислотой [362]. Мешают обнаружению кальция ионы РЬ +, ВО з [620] п особенно в присутствии формалина. Перед проведением микрокрис-таллоскопической реакции комплексные бораты разрушают кипячением с азотной кислотой или предварительно отделяют кальций с оксалатом, а затем осадок обрабатывают соляной кислотой, и нерастворившийся остаток прокаливают [362]. В присутствии органических веш еств реакцию проводят при pH 3. Протеины удаляют азотной, кислотой. [c.19]

Сильнокислотные катиониты в Н+-форме применяются чаще всего при отделении кальция от ионов щелочных металлов [113, 304, 881, 1376J, для разделения щелочноземельных металлов [792, 1100, 1228[, для отделения от кальция ионов, образующих полуторные окислы [574[, тяжелых металлов [892[, многовалентных ионов [1011[. Катионитами в NH4-фopмe пользуются для более тонких разделений в присутствии комплексообразующих агентов. Так, например, полуторные окислы отделяются на катионите в NH4-фopмe в присутствии тайрона или лимонной кислоты [112[ щелочноземельные и магний — на фоне комнлексона III [195[. Очень редко используют сильнокислотные катиониты в К" - и Ка+-форме (например для отделения свинца от щелочноземельных металлов [11831). [c.173]

В [112] приводятся результаты исследования ксерогелей поликремневой кислоты, приготовленных из различных ионообменных форм гидрогелей. Авторы [112] полагают, что при обработке гидрогеля гидроокисью кальция ионы Са + занимают, наряду с другими, и моетиковые положения, в которых ионы a связывают две различные частицы в глобуле. При замещении иона Са + на иной ион могут наблюдаться различные явления в зависимости от соотношения ионных радиусов Са " " и замещающего иона Ме"+. [c.30]

Встречающиеся в природе гуминовая и стеариновая кислоты, которые являются обычными примесями многих сточных вод, также сильно замедляли образование кальцита. Это ингибирование, вероятно, вызывается адсорбцией аниона кислоты, так как в условиях эксперимента преобладают ионные формы этих соединений. Сьюесс [33] и Майерс и Квайн [34] обнаружили, что стеариновая кислота и другие природные органические вещества могут сильно адсорбироваться при контакте карбоната кальция с морской водой. По-видимому, такой адсорбцией объясняется ингибирование образования карбоната кальция в верхних слоях океана. В присутствии стеариновой кислоты (1-10 М) происходит в незначительной степени, но поддающаяся измерению реакция кристаллизации (см. рис. 3.4), которая показывает, что эта кислота не так полно ингибирует реакцию кристаллизации, как метафосфат. [c.35]

Получить в пробирках действием соли на соль осадки углеки-С.ТОГО кальция и щавелевокислого кальция. Декантировать растворы и к влажным осадкам прилить раствор уксусной кислоты. Что при этом происходит Повторить опыт, заменив уксусную кислоту соляной. Написать уравнения химических реакций в молекулярной и ионной формах. Объяснить полученные результаты на основании величин констант диссоциации кислот и произведения растворимости. [c.76]

Однако при ионной форме записи можно и не заметить, что в результате первой реакции образуется хорошо растворимый хлористый кальций, а в результате второй — сравнительно труднорастворимый и довольно устойчивый в кислых средах гипс (по данным В. И. Бабушкина и Ю. П. Зенченко [5], гипс устойчив при рН—1- 2). [c.23]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология