Киселева уравнение

С. Н. Елисеев и Б. М. Киселев сообщили автору, что при V = 1 равенство (6.41) выполняется в силу уравнений (6.30), (6.39), (6.40). Это утверждение имеет место и здесь. Для его проверки удобнее подынтегральные выражения в контурных интегралах по ас в (6.7)-(6.9) записать не через функции в невозмущенном потоке, а через функции за ударной волной. [c.158]

В уравнении (17.3) количество пероксида водорода /Кисел определяют перманганатометрическим титрованием. По реакции [c.155]

Достоинством уравнения (Х1У-53) является то, что с можно оценить экспериментально с помощью уравнения БЭТ (см. разд. Х1У-5). Латеральное взаимодействие учитывается и в других более или менее строгих теоретических моделях. Так, Киселев и сотр. [15] для обобщения собственных данных по физической адсорбции в самых разнообразных системах использует уравнение [c.447]

Возражения А. В. Киселева вызывают у меня большое удивление. В самом деле, А. В. Киселев говорит, что нельзя наклон кривой испарения считать просто равным — L/R), что якобы делаем мы. Но достаточно-посмотреть на наше уравнение (7) в статье, чтобы убедиться, что мы утверждаем диаметрально противоположное тому, что нам приписывается. Соображения А. В. Киселева о том, что нельзя кривую испарения в общем случае рассматривать как прямую, пе относятся к делу, так как линия gPs — / (Т ) на рис. 3—5 является эмпирической кривой, а то, что она в этих координатах и в этом масштабе практически неотличима от прямой, только показывает, насколько законна ее аппроксимация прямой линией. [c.435]

Далее А. В. Киселев считает допустимым пользоваться, следуя Гольдману и Поляни , термическим коэффициентом расширения жидкости в качестве приближенной меры термического расширения адсорбата при достаточно больших заполнениях. Но уравнение (10), рис. 3 и наш комментарий к ним содержат прямое указание на то, что мы, во-первых, вообще не пользуемся коэффициентом расширения нормальной жидкости, [c.435]

Рассматривая вопрос о влиянии структуры активных углей на их адсорбционные свойства. Джигит, Дубинин, Киселев и Щербакова отметили, что с ростом степени обгара изотермы адсорбции паров и изотермы адсорбции из растворов расслаивающихся веществ резко меняют свою форму, приближаясь к нормальной З-образной форме. Это особенно хорошо заметно для крупнопористого хлорцинкового угля и угля из со. Изотермы в этих случаях подчиняются уравнению Брунауера, Эмметта и Теллера. [c.192]

Киселев вывел уравнение изотермы адсорбции для локализованной монослойной адсорбции, выраженное через константы равновесия К1 (адсорбат — адсорбент) и К2 (адсорбат — адсорбат). Оно имеет такой вид [c.90]

Как показал А. В. Киселев [22, 23], величину истинной адсорбции при данной форме изотермы можно рассчитать по уравнению [c.133]

Метод Киселева — Кистлера, использующий также капиллярную конденсацию, основан на вычислении интегральной работы сорбции паров. Киселев дал термодинамическое уравнение капиллярной конденсации [c.143]

А. В. Киселев с сотрудниками [65] показали, что диполь-квадрупольное и квадруполь-квадрупольное взаимодействия не могут быть пренебрежимо малы и их нельзя опускать в уравнении (II. 7), как это делал Кроуэлл. Эти члены уравнения (II. 7) не пога- [c.39]

А. В. Киселев (Московский государственный университет им. М. В. Ломоносова, химический факультет Институт физической химии АН СССР, Москва). Теория адсорбции газов на твердых телах должна развиваться на разных уровнях в зависимости от сложности системы и поставленной задачи. Наряду с применениями классической термодинамики, ограничивающейся установлением общих связей между макроскопическими свойствами системы и дающей численные решения только при введении дополнительных, часто эмпирических соотношений, например уравнений состояния, представлений об адсорбате как об однородной жидкости ИТ. п., важно развитие теории на молекулярном уровне для объяснения наблюденных эффектов и предсказания новых для адсорбентов разной природы и молекул различной геометрической и электронной структуры. Молекулярная теория адсорбции включает два этапа молекулярно-статистическую обработку И введение потенциальных функций. Кроме этого она опирается на комплекс химических и физических методов псследова-ния химии поверхности, характера взаимодействия и состояния адсорбционных комплексов. [c.104]

А. В. Киселев (Московский государственный университет им. М. В. Ломоносова, химический факультет Институт физической химии АН СССР, Москва). М. М. Дубининым дан обзор методов определения удельной поверхности з в основном это методы БЭТ и капиллярной конденсации. Помимо отмеченных им трудностей применения метода БЭТ следует еще учесть 1) зависимость емкости монослоя от температуры (например, в интервале температур 65—110° К на графитированной саже уменьшается на 20% [1]) 2) невозмон-гность его применения при малых энергиях адсорбции (малых с). Последним объясняется указанное Дубининым в табл. 1 (стр. 257) резкое увеличение площади приходящейся на молекулу СвН и Н2О в плотном монослое (т. е. уменьшение ат) в результате замены групп ОН силикагеля па атом фтора (ослабление специфичности адсорбента). Хотя формально уравнением БЭТ и можно описать некоторую часть экспериментальной изотермы на модифицированных поверхностях, метод БЭТ в таких случаях неприменим, так как при малости с нельзя пренебречь влиянием неоднородности поверхности и взаимодействиями адсорбат — адсорбат. Однако для удобства сравнения экспериментальных данных для непористых и достаточно широкопористых адсорбентов целесообразно условиться величины адсорбции относить к 5, определенной методом БЭТ по азоту при —195° С и со ту, = = 16,2 А , не забывая, что величина хотя и слабо, зависит от при- [c.319]

A.B. Киселев (Московский государственный университет им. М. В. Ломоносова, химический факультет Институт физической химии АН СССР). По крайней мере для неспецифической адсорбции па достаточно однородных поверхностях непористых кристаллов (например, графитированных термических саж, нитрида бора) и пористых кристаллов (цеолитов X с небольшими обменными катионами Li" , Na" ) изотермы адсорбции имеют общую форму [1] — это кривые с перегибом в области заполнения первого слоя для непористой поверхности или полостей для цеолитов. Изотермы с таким перегибом, обращенные вначале выпуклостью к оси давлений газа, для графитированных термических саж являются не исключением, а правилом. На цеолитах такие изотермы обнаружены Босачеком [2] для адсорбции ксенона, Баррером и Уитменом [3] для адсорбции фосфора, Аристовым, Босачеком и Киселевым [4] для адсорбции Хе и Кг, Безусом, Киселевым и Седлачеком [5] для адсорбции этана и Мельниковой [6] для адсорбции пропана. Такие изотермы можно описать лишь уравнениями, в которых учтены, хотя бы приближенно, взаимодействия адсорбат — адсорбат. [c.417]

Энтальпия жидкого кремния измерялась Корбером и Эльсеном [2463] (1873°К), Олеттом [3127] (1685—1823°К, 15 измерений) и Кантор и др. [207] (1698—1915°К, 14 измерений). Значение теплоемкости жидкого кремния Ср= 11,2 кал г-атом-град, вычисленное Чип-ман и Грантом [1099] на основании данных [2463], является ошибочным. Полученное Олеттом [3127] значение Ср=6,12 кал г-атом -град основано на измерениях энтальпии в сравнительно узком интервале температур (около 140°К), вследствие чего это значение весьма неточно. В работе [3127] не приведены численные значения энтальпии, что делает невозможной оценку точности величины Ср. Наиболее надежные данные по энтальпии жидкого кремния получены Кантор, Кисель и Фомичевым [207]. Согласно выведенному ими уравнению С°р= 6,02+0,597-10 7, теплоемкость 51 (жидк.) изменяется от Ср —7,03 до =7,16 кал г-атом -град. В Справочнике на основании данных работы [207] для теплоемкости жидкого кремния принимается постоянное значение Ср=7,1+0,3 кал г-атом-град, которое использовалось также в расчетах термодинамических функций кремния при температурах выше 1915°К. [c.682]

На основании пяти работ по измерению энтальпии бериллия при высоких температурах Келли [2363] рекомендовал линейное уравнение, описывающее теплоемкость бериллия с точностью +2% в интервале 298—1300°К. В дальнейшем более надежные данные по энтальпии бериллия были получены Джиннингсом, Дугласом и Болл [1752] (273—1170°К) и Кантор, Красовицкой и Кисель [208] (619° К — Тт). [c.797]

Кантор, Красовицкая и Кисель [208] провели измерения энтальпии жидкого бериллия в интервале 1566—2166° К и вывели уравнение для теплоемкости [c.798]

Киселев и сотрудники [43] сообщают, что метанол образует тесноупакованный адсорбированный монослой на силикагеле, причем каждая молекула занимает 18 А . Оптимальная теплота адсорбции метанола на поверхности составляет 16,2 ккал моль, но она уменьшается с увеличением количества вещества, адсорбированного <в первом слое, благодаря электростатическому отталкиванию. Это выражается уравнением [c.240]

Охлажденный щелочный раствор диазобензолсульфокислоты алить в чашку № 1 с солянокислым диметиланилином и пере.ме-шать стеклянной палочкой. Образуется красный кисель кислой формы метилоранжа (написать уравнение реакции [84]). Помешивая палочкой, добавить сюда 10-процентный раствор едкого натра — столько, чтобы вся красная форма метилоранжа превратилась в желтую форму. Написать уравнение реакции [85]. [c.52]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология