Газовые смеси, вычисление давления

В табл. 1.2 приведены равновесное давление пара воды в воздухе над каплями при 293 °К и равновесное пересыщение пара, вычисленное по уравнению (1.13) для капель, несущих заряд, равный заряду одного электрона (рис. 1.1, кривая 2). При радиусе капли больше 10 см влияние такого заряда практически не сказывается, при меньших радиусах—имеет существенное значение. Например, в то время как пересыщение пара над незаряженной каплей быстро растет с уменьшением радиуса, для заряженных капель оно достигает максимального значения, равного 3,6 (при л=6,7-10" см) при дальнейшем уменьшении радиуса капли величина пересыщения (рис. 1.1) снова падает. Следовательно, незаряженные капли не могут существовать в ненасыщенной газовой смеси, тогда как заряженные капли могут существовать в насыщенном (5=1) и даже в ненасыщенном паре (5<1). В результате, если в газовой смеси присутствуют газовые ионы, то очень мелкие капли не испаряются, даже если газовая смесь не насыщена паром. Однако эти капли не могут вырасти до больших размеров, так как увеличение радиуса капли возможно лишь при 5>1 (рис. 1. 1, кривая 2, восходящая часть АВ). [c.18]

Снова примем, что газовая смесь при всех ее составах представляет собой смесь идеальных газов. Поэтому для вычисления значения функции Гиббса для всей газовой смеси надо вычислить в отдельности значения О для хлора, водяного пара, хлористого водорода, кислорода и инертных газов при их парциальных давлениях и полученные значения сложить. [c.297]

После реакционной трубки при помощи трехходового крана 13 равновесная паро-газовая смесь может быть направлена в тягу или на анализ. При проведении анализа сначала поглощают водяные пары. Для этого равновесную паро-газовую смесь пропускают в течение определенного промежутка времени (не менее 30 мин.) последовательно через кали-аппарат 14 с концентрированной серной кислотой и трубку с хлористым кальцием 15. Кали-аппарат и трубку с хлористым кальцием взвешивают до и после опыта, по разности весов определяют количество поглощенного водяного пара и затем по уравнению (42) вычисляют его объемную скорость. Объемную скорость водяного пара вычисляют при тех же внешних условиях (температуре и давлении), при которых измерялась объемная скорость окиси углерода. После поглощения водяного пара основную массу сухой газовой смеси пропускают через склянку 16 с концентрированной серной кислотой и выпускают в тягу другую часть ее периодически отбирают для анализа через кран 17. Анализ сухой газовой смеси производят в газоанализаторе типа Т. И. На основа-щи данных анализа вычисляют по уравнению (43) степень превращения окиси углерода и затем по формулам (39) и (40) определяют состав паро-газовой смеси, поступающей на контактирование. Результаты анализа и вычисленный состав исходной пара-газовой смеси сводят щ таблицу, пользуясь которой, по уравнению (38) вычисляют константу равновесия. [c.78]

Полученное уравнение показывает, что константа фазового равновесия равна отношению давления насыщенных паров каждого компонента при данной температуре к общему давлению системы. Однако константа фазового равновесия, вычисленная подобным методом, не дает действительной картины распределения ацетилена между газовой и жидкой фазами, потому что указанный метод был выведен на основе законов идеальных газов и растворов, тогда как в случае выделения ацетилена из пирогазов ни газовая смесь, ни растворы не являются идеальными [59]. [c.112]

Вычисления усложняются тем, что необходимо применять истинное давление паров, а не давление насыщенных паров по Рейду, и содержание компонентов должно быть выражено в мольных долях. Но даже при использовании этих данных расчет будет не точен, так как смесь ведет себя не как идеальный раствор. Истинное давление пара всегда больще величины, определяемой в бомбе Рейда. Это объясняется тем, что в бомбе Рейда равновесное состояние между паровой и жидкой фазами достигается в результате испарения из образца бензина части низкокипящих фракций. При оценке общего давления насыщенных паров по Рейду не учитываются те наиболее низкокипящие фракции, которые испарились и заполнили паровое пространство испытательной аппаратуры. Отношение истинного давления пара к давлению насыщенных паров по Рейду для газового бензина может колебаться от 1,03 до 1,14, в среднем, составляя 1,09, а для обычных бензинов — от 1,03 до 1,45 при средней величине 1,07 [9]. [c.176]

Некоторые исследователи используют внутренний стандарт, который вводится в известной пропорции в каждую анализируемую смесь, причем определяется отношение парциальных давлений каждой компоненты к парциальному давлению внутреннего стандарта. Для газовых смесей применялся неон и аргон, для жидких смесей кислородсодержащих веществ —б,ензол [12]. Другой способ уменьшения влияния колебаний чувствительности состоит в том, что наряду со спектром анализируемой смеси снимается спектр искусственной смеси известного состава, содержащей те же компоненты, что и анализируемая смесь, а для вычисления результатов анализа используются отношения интенсивностей соответствующих пиков. [c.311]

Как видно из данных этой таблицы, наблюдается весьма хорошее совпадение расчетных и найденных из эксперимента значений Ку при давлении до 300 атм. Даже при 600 атм и 450— 500° С расчет дает довольно хорошие результаты. Следует отметить, что совпадение равновесных концентраций аммиака является более близким, чем совпадение значений Ку. Так, при 450° С и 600 атм концентрация аммиака в равновесной смеси, вычисленная по расчетной величине Ку, равна 51,6%, а найденная экспериментально — 53,7% (см. табл. 6). Совпадение результатов эксперимента и расчета, конечно, вовсе не означает, что при давлениях до 600 атм (или даже до 300 атм) азото-водородо-аммиачная смесь является действительно идеальной газовой смесью, т. е. такой, в которой молекулы компонентов обладают мало отличающимися силовыми полями. Об этом свидетельствует, в частности, весьма значительное расхождение между вычисленным значение.м Ку и найденным по экспериментальным данным при давлении 1000 атм. [c.38]

Как должно сказаться на диссоциации N204 повышение давления в системе Поскольку обратный процесс - рекомбинация N 2-уменьшает суммарное число молей частиц в системе, на основании принципа Ле Шателье можно предсказать, что повышение давления должно благоприятствовать рекомбинации. На рис. 17-2,а показан график зависимости степени диссоциации, а, вычисленной из уравнения (17-10), от суммарного давления. Нетрудно видеть, что принцип Ле Шателье приводит к правильному выводу. При давлениях выше 1000 атм газовая смесь представляет [c.105]

Решение типичной задачи на вычисление выхода реакции рассмотрим на примере реакции синтеза аммиака Нгг+ + ЗН2г 2ННзг. При 723 К для этой реакции Кр=Рш, =42-10 . Синтез аммиака осуществляют при высоких давлениях. Примем, что общее давление ро=300 атм при 723 К над катализатором пропускается газовая смесь, состоящая из 25 % (мол) N2 и 75 % (мол) На. Следовательно, в единице объема исходной смеси на 1 моль N2 приходится 3 моля Н2. Каков будет состав газовой смеси при равновесии й какое количество аммиака может быть получено [c.64]

Авторы указаннойработы отмечают, чтоб присутствии 3 мольных процентов серной кислоты при температуре выше 250° и давлении 200 атм происходила значительная полимеризация этилена при температурах ниже 220° отмечено образование диэтилового эфира. В последнем столбце табл. 10 приведены рассчитанные нами значения в паровой фазе. Сравнение значений К] в табл. 9 и 10 приводит к заключению, что экспериментальные значения — ниже вычисленных, причем расхождение это увеличивается с повышением давления. В опытах 4 и 7 (254° 82,6 и 129,7 атм) экспериментальные значения составляют соответственно 82 и 88% от вычисленных, а при 196,9 атм —- только 42%. Заслуживает внимания то, что при 254° и давлениях 196,9 и 264,2 атм значения оказались меньше, чем при давлении 129,7 атм и той же температуре. Одна из причин этого, повидимому, заключается в протекании побочных реакций (в частности, полимеризации этилена), развивающихся при повышении давления. Однако решающее значение имеет, несомненно, то обстоятельство, что при высоких давлениях смесь этилена, воды и этилового спирта не может рассматриваться как идеальная газовая смесь. В этих условиях применение уравнения (I. 42) к указанной смеси, очевидно, становится недопустимым. [c.37]