Аммиак равновесная концентрация

Таблица УП1-2. Равновесные концентрации аммиака

Рис. 154. Равновесная концентрация аммиака в азо-то-водородной смеси (N2 + ЗН2) как функция давления и температуры

Задача 6. Исходные концентрации азота и водорода в реакционной смеси для синтеза аммиака составляли 4 и 10 моль/л соответственно. Каковы будут равновесные концентрации в этой смеси, если к моменту наступления равновесия прореагировало 50% азота (объем реакционной смеси не изменяется) [c.123]

Синтез аммиака осуществляется под давлением до 1000 атм и при 450—500° С на железном катализаторе. Оптимальным является отношение Нз N3, равное 3 1. Для обеспечения большой скорости процесса его ведут в условиях, когда достигаемая концентрация КНз в газе значительно меньше равновесной. Концентрацию аммиака в динамических условиях можно определить [3] по формуле [c.213]

Задача X. 1. Определить минимальный расход абсорбента при абсорбции аммиака водой в Насадочной колонне. Расход инертного газа О — 120 кмоль1ч концентрация аммиака в газе начальная У1 = 0,0309 кмоль/кмоль-, конечная Уг = 0,0016 кмоль/кмоль-, конечная равновесная концентрация аммиака в жидкости [c.350]

Рис. 34. Равновесная концентрация аммиака как функция давления, температуры и примесей

Определяем соответствующие равновесные концентрации аммиака [c.166]

Зная константу равновесия, можно вычислить равновесную концентрацию аммиака в стехиометрической азото-водородной смеси из выражения [3] [c.209]

В соответствии с данными, приведенными выше, равновесная концентрация фенолов в паре увеличивается в 1,2—1,4 раза при содержании в фенолятном растворе 1,5—2,5 г/л аммиака. Принимаем, что в присутствии в щелочно-фенолятном растворе аммиака равновесная концентрация фенолов в паре увеличивается в 1,3 раза [c.70]

Такой способ деления реакционной зоны на части, в которых условия проведения процесса различны, называется секционированием аппарата. На рис. 1Х-74 нанесена кривая равновесных концентраций аммиака в зависимости от температуры (р = 300 ат). Газы поступают в реактор из теплообменника при температуре 450°С. Реагируя в первой секции реактора (первый слой катализатора), газы нагреваются в результате выделения теплоты реакции в условиях, близких к адиабатическим реакционная смесь почти достигает состояния равновесия, обозначенного точкой Л (/ 635 °С). После прохождения через первый слой катализатора газы снова охлаждаются до температуры 450°С. Во второй секции, где происходит дальнейшее превращение, реакционная смесь приближается к состоянию равновесия, соответствующего точке В на кривой. В дальнейших этапах проведения процесса достигаются состояния, близкие к точкам С, О и Е. Как следует из рис. 1Х-74, высота слоев катализатора в направлении движения потока возрастает, поскольку скорость превращения уменьшается очень быстро. [c.424]

Рассчитайте равновесные концентрации ионов меди(П) [Си ] и аммиака [NH3] в водном растворе комплекса [Си(КНз)4]804 с его исходной концентрацией 0,1000 моль/л. Логарифм полной концентрационной константы устойчивости комплексного катиона [ u(NHj)4] равен lg 3 = 12,03 (р=10 ). [c.211]

Рис. 15. Равновесные концентрации аммиака в азотоводородной смеси (Ыа+ЗНг) в зависимости от температуры и давления

При разбавлении азото-водородной смеси инертным газом равновесная концентрация аммиака уменьшается в большей степени, чем соответствовало бы снижению парциальных давлений азота и водорода. Равновесную концентрацию аммиака (х,) в присутствии инертных газов можно вычислить по уравнению [4] [c.209]

С повышением температуры константа скорости синтеза аммиака растет. Но скорость синтеза зависит также от равновесной концентрации аммиака в газе, которая с повышением температуры уменьшается. [c.211]

Рис. 14.5. Теоретические кривые титрования 0,00100 М раствора ионов кадмия раствором ЭДТА при pH = 9, Равновесные концентрации аммиака 0,1000 М (кривая 1) и 0,0100 М (кривая 2)

Пример 6-10. Определить число единиц переноса при поглощении аммиака водой в условиях, описанных в примере 16-5 (стр. 569). Равновесные концентрации У при различных значениях X приведены в табл. 24 (расчет данных — см. в примере 17-1, стр. 593). [c.586]

Равновесную концентрацию аммиака (в %) можно определить [c.212]

Пример. Определить равновесную концентрацию аммиака при синтезе его из На и N2, взятых в объемном соотношении 3 1, и состав газа после синтеза. Реакция осуществляется при температуре 500 " С и давлении 300 атм. [c.217]

Пользуясь формулой (1У-2), находим равновесную концентрацию аммиака в газе для чистой стехиометрической смеси водорода и азота [c.220]

Высокой скорости реакции благоприятствуют высокие температуры и давление, но высокая температура означает более низкое значение равновесной концентрации аммиака и, следовательно, меньшую движущую силу . Поэтому скорость реакции возрастает с увеличением температуры, но достигает максимального значения и затем падает, поскольку приближается к равновесию. Вследствие этого оптимальный выход при заданном давлении получается в виде профиля, падающего вдоль слоя катализатора при возрастании температуры и содержания аммиака. В промышленных условиях максимальная скорость реакции получается при температуре на 70° С ниже равновесной. Таким образом, уравнение, описывающее скорость синтеза аммиака, должно учитывать температуру, давление, состав газа и равновесный состав. [c.167]

В колонне абсорбируется 94 объемн. % содержащегося в газе аммиака конечная концентрация аммиака в воде составляет 90% от равновесной При расчете следует учесть теплоту растворения аммиака. Коэффициент массопередачи Кг = 78,2 кмоль X кмоль/ моль) К [c.347]

Следовательно, несвязанного аммиака будет 4,000 — 3,534 = 0,466 моль/л. Эта равновесная концентрация ЫНз существенно отличается от той, которой задались в расчете (2,4-моль/л). Дальнейшее решение задачи выполняем так, чтобы методом последовательных приближений найти, при какой концентрации лиганда заданное и найденное по расчету значения ее совпадут. Задаемся [ЫНз]=0,1 моль/л. При этой концентрации аммиака 0 = 55 785, [c.80]

Константа нестойкости есть мера прочности комплекса. Из двух приведенных комплексов более устойчив второй. Ему отвечают меньшая константа нестойкости и меньшая равновесная концентрация ионов серебра в растворе. Вместо константы нестойкости иногда пользуются величиной обратной, называемой константой устойчивости Куст= 1/К нест. применяется она для описания равновесия образования комплекса. Большей константе устойчивости соответствует большая концентрация комплексных ионов в состоянии равновесия. Более детальное изучение диссоциации комплексных ионов показывает, что этот процесс протекает ступенчато. Например, у комплекса [А (КНз)2]+ отщепляется сначала одна молекула аммиака [c.150]

Слагаемые правой части уравнения (5.18) можно выразить через произведение растворимости, константы устойчивости и равновесную концентрацию аммиака [c.90]

Равновесные концентрации аммиака при различных условиях [c.6]

Молярная доля % и тем самым реальная константа /С зависят от равновесной концентрации вещества 83. Они постоянны, только если постоянна эта концентрация. В аналитической химии часто пользуются зависимостью реальной константы К от концентрации [8з1 для выяснения влияния побочного равновесия на главное равновесие. Например, если главным выступает равновесие образования аммиакатов, а побочным — равновесие протонирования молекул аммиака, зависимость /С от концентрации ионов водорода (вещество 83) или от pH показывает влияние кислотности среды на устойчивость аммиакатов. [c.30]

Как ВИДНО ИЗ табл. 6, равновесная концентрация аммиака сильно возрастает при увеличении давления от 100 до 200 МПа. [c.96]

В водном растворе аммиака с концентрацией (NHj) = l моль/л растворимость бромида серебра AgBr составляет S = 3,03-10 моль/л. Она превышает растворимость бромида серебра в чистой воде за счет протекания побочной реакции — образования растворимых комплексных соединений серебра(1) с аммиаком. Равновесная концентрация ионов серебра в заданных условиях равна [Ag" ] = 1,77-10 моль/л. [c.107]

При низком давлении в конденсаторе 14 (см. рис. 11) равновесная концентрация аммиака в газовой фазе рассчитывается по закону Дальтона а = HnNHj, где Р пЫНз — давление насыщенных паров аммиака. Структурный анализ системы уравнений баланса конденсатора аммиака показал, что ее решение может быть сведено к итерациям по одной переменной, например, количеству g конденсата аммиака. [c.76]

В каких соотноЦгениях находятся равновесные концентрации аммиака для этих случаев - [c.137]

Пользуясь значением Кобр аля Ag(NHз)2 из табл. 16.1, вычислите равновесную концентрацию иона Лg в 0,010 М растворе AgNOз после добавления в него такого количества NHз, чтобы концентрация аммиака достигла 0,20 М. (Небольшим изменением концентрации Ag в результате изменения объема раствора при добавлении в него NHз можно пренебречь.) [c.142]

Если вернуться к реакции синтеза аммиака, выражаемой уравнением (1.1), следует напомнить об ее обратимости и зависимости равновесных концентраций реагентов от условий, т. е. в первую очередь от температуры (Г) и общего давления (Р). В табл. 1 приведены равновесные концентрации аммиака (в мольных процентах) для двух температур и трех давлений, полученные Ф. Габером в начале текущего века. Они показывают, что равновесная концентрация аммиака увеличивается с давлением. При повышении давления от 1 до 600 атм это увеличение характеризуется отношениями ПО (400° С) и 360 (500° С). Таким образом, синтез аммиака следует проводить при возможно более высоком давлении. Как известно, это требование соблюдается в методах синтеза, применяющихся в промышленности, где давления достигают 1000 атм. С другой стороны, повышение температуры уменьшает равновесную концентрацию (выход) аммиака. Следовательно, его синтез надлежало бы проводить при возможно более низкой температуре, у вторую рекомендацию, вытекающую из изучения тепловых явлений и термических свойств, не удается использовать в полной мере. Дело в том, что приведенные в таблице данные характеризуют равновесное, т. е. конечное, состояние реагирующей системы и ничего не говорят, за какое время это состояние может быть достигнуто. Фактор времени учитывается в другом разделе физической химии — химической кинетике. Она подсказывает, что скорость химической реакции очень быстро уменьшается с понижением температуры. Поэтому может оказаться, что при какой-то температуре хороший выход может быть достигнут за слишком продолжительное время, скажем за миллиард лет. С другой стороны, согласно данным кинетики скорость реакцин можно увеличить применением катализаторов. В итоге комплексного физико-химическоге изучения, реакцию синтеза аммиака проводят при температуре 450— —500° С на катализаторах, состоящих из металлического железа, содержащего некоторые активаторы (промоторы). [c.6]

Из табл. 5 видно, что прн низких температурах (200 °С) достигается очень высокий выход аммиака, однако для этого требуется очень длительное время (данные при низких температурах определены экстраполяцией). С повышением температуры при неизменном давлении концентрация аммиака чрезвычайно резко падает. Аналогично при повышении давления (температура постоянна) концентрация аммиака в равновесной смеси сильно возрастает. Из табл. 5 также наглядно видна противопо-ломшость влияния р и 7 на равновесные концентрации и отсюда возможность выбора оптимального режима с точки зрения экономики производства. Данные по синтезу аммиака в диапазоне давлений до 200 МПа представлены в табл. 6. [c.96]

Для синтеза аммиака в промышленности используют два газа, исходные концентрации которых были по 4 моль/л. Рассчитайте константу равновесия реакции (Т = onst), если равновесная концентрация аммиака составляет 2 моль/л. Какие условия способствуют увеличению выхода продукта в этом процессе Почему на практике процесс ведут при Г>650 К [c.233]

При незначительной степени ионизации а 1 равновесная концентрация аммиака [NH3] будет практически равна его исходной концентрации с(МНз), а равновесная концентрация катионов аммония [NHJ] — приближенно равна исходной концентрации хлорида аммония (NH4 l) [c.139]

Обозначим равновесную концентрацию ионов меди(П) [Си ] = с. Тогда равновесная концентрация аммиака будет равна [ННз] = 4с. Равновесную концентрацию комплексного катиона можно в данном случае приближенно принять равной его исходной концентрации, поскольку константа устойчивости довольно большая, комплекс устойчив, степень его диссоциации, следовательно, сравнительно мала а 1, т. е. [[Си(ЫНз)4] = = 0,1000 - 0,1000а = 0,1000(1 - а) 0,1000 моль/л. Тогда р = = 0,1000/с(4с/ = 0,1000/4 с . Решая это уравнение относительно с, получаем [c.211]

Равновесная концентрация аммиака вычислялась по методу Джил-леспай—Битти одним из авторов [8]. [c.145]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология