Сжатие адиабатное, изменение температуры

Изменение температуры газа в полости за счет адиабатного сжатия определяется по уравнению [c.70]

Работа, затраченная на адиабатное сжатие 3 кг воздуха, равна 471 кДж. Начальная температура 15° С. Определить изменение внутренней энергии и конечную температуру. Среднюю теплоемкость Сг. воздуха при сжатии принять равной 0,732 кДж/(кг-К). [c.41]

В связи с. этим при адиабатном изменении объема давление изменяется быстрее, чем при постоянной температуре. Если газ расширять адиабатно, начиная от точки я, то кривая 2 пройдет круче изотермы / и равное давление будет достигнуто при меньшем объеме, так как адиабатное расширение сопровождается охлаждением. Наоборот, если исходя из состояния точки b вести адиабатное сжатие, то равное давление будет достигнуто прн большем, по сравнению с изотермой, объеме причина — нагревание газа. Приближенно условиям адиабаты отвечает быстрое проведение процессов сжатия или расширения, когда сравнительно медленно протекающий теплообмен мало влияет в пределах интересующего нас времени на изменение внутренней энергии газа и его температуру. [c.40]

Известно, что при наличии адиабатной оболочки изменение объема системы вызывает изменение температуры. Например, если поршень и стенки цилиндра не проводят теплоты, то сжатие газа сопровождается повышением температуры. Следовательно, для того, чтобы это изменение объема было изотермическим, нужно сообщить газу некоторое отрицательное количество теплоты. [c.55]

Изменение располагаемой работы в трубопроводе между механическим и струйным компрессором, учитываемое коэффициентом т]о, может происходить вследствие гидравлических и тепловых потерь, неравенства давления активного газа перед сжатием давлению пассивного газа р , а также вследствие теплового воздействия. Гидравлические потери в механическом компрессоре приводят к повышению температуры газа по сравнению с адиабатным сжатием, а потому увеличивают iio. Гидравлические и тепловые потери в соединительных трубопроводах уменьшают tio, а подогрев газа увеличивает его. [c.45]

Если равновесное расширение или сжатие газа происходит адиабатно, т. . без притока или отнятия тепла (OQ = 0), то очевидно, что изменение температуры и объема в этом (случае описывается уравнением [c.29]

Представим себе газ, заключенный в цилиндр, который термически изолирован, и будем подвергать этот газ равновесному адиабатному сжатию. Известно, что температура газа повышается. Спрашивается, почему она возрастает, как это понять с молекулярной точки зрения Молекулы газа находятся в движении. Ударяясь о стенки и о поршень, они изменяют направление своего движения, причем каждый раз, когда какая-либо молекула ударяется о движущийся поршень, эта молекула приобретает некоторый прирост скорости, заимствованный от поршня. При каждом таком соударении этот прирост скорости, конечно, весьма мал. Однако он не равен нулю. Допустим, что мы стали двигать поршень в два раза медленнее тогда раньше, чем он пройдет определенное расстояние, та же, какая-то замеченная нами молекула успеет в два раза большее число раз удариться о поршень, и поэтому (хотя каждый раз она получит теперь в два раза меньший прирост скорости, но так как число ударов также в два раза возрастет) общий прирост скорости, а стало быть, в итоге и общее повышение температуры, вызванное определенным перемещением поршня, останутся без изменения. Поэтому, когда мы переходим в пределе к бесконечно медленному перемещению поршня, эффект повышения температуры сохраняется и равновесное адиабатное сжатие приводит к разогреву газа. Эти простые соображения об адиабатно сжимаемом газе полезно иметь в виду, анализируя содержание закона Нернста. [c.184]

Цикл изменений, которым был подвергнут газ, можно изобразить на рУ-диаграмме (рис. 4). Процесс 12 является изотермическим расширением, во время которого газ получает тепло из теплоотдатчика при. температуре Процесс 23 является адиабатным расширением, 34 — изотермическим сжатием и 41 — адиабатным сжатием. Общим результатом процесса в целом является переход определенного количества теплоты от теплоотдатчика при в теплоприемник при <2 . в то же самое время производится некоторая работа против внешних сил, которой не было бы, если переход тепла происходил бы путем непосредственной передачи тепла от одного резервуара к другому. Следует отметить ещэ одно различие между двумя этими процессами. [c.77]

Выгодная особенность диаграммы, в которой одной из координат является энтропия, следующая так как процесс обратимого адиабатного расширения или сжатия является процессом изоэнтропным, т. е. протекающим при постоянной энтропии, то такой процесс очень легко нанести на эту диаграмму он изобразится просто вертикальной линией. Если вещество первоначально находится при температуре и давлении, отвечающих точке М (рис, 25), и расширяется адиабатно (т. е. без теплообмена с окружающей средой) и обратимо (т. е. идеально), то путь изменений, который оно проходит, будет изображаться вертикальной пунктирной линией, идущей от точки М. Если расширение продолжается до тех пор, пока давление не упадет до / 1, то точка N показывает состояние вещества в конце расширения. Его температура, сухость и энтальпия легко определяются по диаграмме. [c.268]

Уравнения (14), (46) 1 (17) связывают изменения соответствующих переменных состояний, которые сопровождают обратимое адиабатное расширение или сжатие идеального газа. Они не являются точными даже для идеального газа, так как отношение теплоемкостей к не является постоянным, хотя изменения к в обычно встречающемся сравнительно узком интервале температур невелики. [c.325]

Идеализированный цикл представлен на диаграмме 5 — Т рис. 86. Тд—температура охлаждающей воды, а —температура, которую следует поддерживать в холодильнике (обе температуры для упрощения анализа принимаются постоянными), АВ — адиабатное (и изоэнтропное— в идеальном случае) сжатие газа, ВС—изменение при [c.490]

Рис. 3. Ход изменения давления (а) и температуры (б) в одноступенчатом (1), двухступенчатом (2) и трехступенчатом (3) процессе конверсии метана (р = 11) 4 -предельная адиабатно-изоэнтропная траектория. Сплошные прямые - стадии адиабатного сжатия, пунктирные прямые - стадии химического превращения в адиабатическом реакторе.

Сравнение этого цикла с циклом Карно показывает две причины его меньшей эффективности, именно 1) необратимое расширение АВ и 2) перегрев до температуры, превышающей Т . Первую причину можно устранить, по крайней мере теоретически, посредством расширения в машине (линия АО) вместо дросселирования. Вторая причина устраняется осуществлением парообразования в испарителе только до С и, следовательно, впуском в компрессор влажного пара тогда, в результате адиабатного сжатия, будет происходить изменение состояния, отмеченное линией СЕ. [c.495]

Смысл этого равенства заключается в том, что в двухфазных равновесных системах зависимость между температурой и давлением одинакова как в адиабатном процессе, так и в изохорическом другими словами, одно и то же смещение равновесия может быть вызвано механическим воздействием (изменением р) или термическим воздействием (изменением Т). В случае системы из жидкости и насыщенного пара адиабатное сжатие, т. е. увеличение внешнего давления, вызывает повышение температуры в связи с выделением теплоты при конденсации части пара при изохорическом нагревании давление пара возрастает в связи с возрастанием внутренней энергии пара и кроме того полученная системой теплота вызывает испарение части жидкости и тем самым в большей степени увеличивает давление пара. [c.52]

Обычно предполагается, что к. п. д. группы ступеней не изменяется при изменении атмосферных условий. В таком случае не изменяется и адиабатная работа газа. Из постоянства адиабатной работы, определяемой уравнением (9), вытекает, что степень сжатия группы зависит только от начальной температуры газа увеличивается при понижении Тн и уменьшается при повышении 7 . [c.141]

Джоуль и Томсон наблвдали изменение температуры сжатого газа при адиабатном его прохождении через теплоизолированную пористую перегородку. В этом случае часть давления расходуется- на преодоление гидродинамического сопротивления перегородки, газ расширяется (дросселируется), совершая внутреннюю работу, направленную на преодоление сил притяжения между молекулами, изменяя кинетическую энергию, а следовательно, и темпе атуру. [c.47]

Поясним далее неправильность пользования циклом Карно как образцом вне зависимости от условий внешней среды. Пусть в нашем распоряжении имеется охлаждаемый источник, характер которого определяется линией а—Ь (рис. 3,а) при постоянной температуре Т окружающей среды. При этом от источника должно быть отнято кшл/кг тепла, измеряемого площадью а —а—Ь—6. Осуществим с помощью рабочего тела обратимый холодильный цикл а—с—й—Ъ. В этом цикле в процессах теплообмена между рабочим телом и источниками разность температур бесконечно мала, поэтому линии а—Ь и й—с охлаждения источника и воспринятия тепла окружающей средой практически совпадают с линиями Ь—а и с—с1 изменения состоя1Шя рабочего тела и отличаются только противоположными направлениями. Если а—с и —Ь изображают адиабатные процессы сжатия и расшире1шя, то холодильный цикл а—с—с1—Ы является обратимым, и, следовательно, его работа А1 минимальна. Холодильный [c.15]

Общий вывод, вытекающий из представленных результатов, состоит в том, что для проведения процесса конверсии в адиабатно-изоэнтроп-ном режиме требуется постепенное сжатие смеси, сопровождаемое повышением температуры. Как показано в [1], тип адиабаты-изоэнтропы реакции (направление требуемого изменения р и Т) определяется знаком как энтальпии, так и объемного эффекта реакции. В исследуемом случае превалирующее значение имеет сильная эндотер-мичность процесса. [c.26]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология