Электрон распределение по орбиталям

Пример. Рассмотрим применение правила Клечковского для определения распределения электронов по орбиталям для калия (2=19) и скандия (2 = 21). [c.27]

Рис. 12-7. Шесть типов молекулярных орбиталей, образованных линейными комбинациями орбиталей х, р , р и двух одинаковых атомов в двухатомной молекуле. Прямая, соединяющая ядра атомов, выбрана в качестве оси 2. Символ п означает, что при повороте молекулярной орбитали на 180° вокруг межъядерной оси электронное распределение остается прежним единственным результатом вращения оказывается изменение знаков в разных частях волновой функции. Знаки плюс и минус относятся к волновой функции, а не к зарядам. Справа свер-

Радиальное распределение электронной плотности орбиталей. На рис. 8 показано радиальное распределение электронной плотности для S-, р- и -орбиталей атома водорода. Как видно из рисунка, число максимумов на кривой распределения электронной плотности определяется главным квантовым числом. Для s-электронов число максимумов равно значению главного квантового числа, для о-электро-HO J — на единицу меньше, а для -электронов — на две единицы [c.18]

Таблица 40 Распределение электронов по орбиталям молекулы СО и иона

Шесть орбиталей угловой молекулы воды НаО возникают при комбинации четырех атомных орбиталей кислорода (2з,- 2рх, 2ру- и 2р -) и двух 15-орбиталей двух атомов водорода. Заполнению электронами двух ст -орбиталей (ст и ст ) отвечает наличие в молекуле НаО двух ст-связей О—Н заполнению двух несвязывающих молекулярных орбиталей (обозначаемых ст и Пу) отвечает наличие при атоме кислорода двух несвязывающих электронных пар. В соответствии с таким распределением электронов по орбиталям молекула воды имеет ч е т ы-р е первых потенциала ионизации (27,5 16,2 14,5 и 12,6 эв). [c.102]

Энергетическая диаграмма уровней атомных и молекулярных орбиталей двухатомных молекул элементов 2-го периода показана на рисунке 26. Этой диаграммой можно воспользоваться для выяснения распределения электронов по орбиталям в молекулах. При этом следует учесть энергию орбиталей, принцип Паули и правило Гунда. Так, реакция образования молекулы N2 из атомов может быть записана так [c.49]

Рис. 2.3. Распределение электронов по орбиталям молекулы кислорода в ос новном триплетном и возбужденно у синглетном состояниях

У Низко- и высокоспиновые комплексы. Теория кристаллического поля достаточно просто и наглядно объясняет магнитные свойства комплексов, их спектры и ряд других свойств. Для понимания этих свойств необходимо знать характер распределения электронов по -орбиталям иона, находящегося в поле лигандов. Последнее зависит от соотношения величины энергии расщепления А и энергии отталкивания электронов друг от друга. [c.507]

Диаграммой рис. 30, а можно воспользоваться для выяснения распределения электронов по орбиталям молекул при этом следует учесть энергетический порядок орбиталей, принцип Паули и правило Хунда. Так, реакция образования молекулы Р а из атомов в системе [c.53]

Диаграмма энергетических уровней гетероядерных двухатомных молекул элементов 2-го периода аналогична диаграмме гомоядерных двухатомных молекул элементов 2-го периода. Ниже показано распределение электронов по орбиталям молекулы СО и ионов СЫ и N0+. [c.94]

При большом значении Л в октаэдрическом комплексе два электрона оказываются на сильно разрыхляющих молекулярных орбиталях. Поэтому энергетически выгодней становятся потеря этих электронов и переход Pd (II) и Pt (II) в степень окисления -(-4 либо перерождение октаэдрического комплекса в плоскоквадратный. Распределение электронов по молекулярным орбиталям, возникающим при расщеплении d-орбиталей Pd и Pt, в октаэдрическом и плоскоквадратном комплексах показано на рис. 239. Как видно -13 рисунка, распределение восьми электронов на орбиталях плоскоквадратного комплекса оказывается энергетически выгоднее, чем [c.610]

Соединения Мп (IV), Тс (IV), Яе (IV). Как указывалось, для ионов с конфигурацией наиболее характерны октаэдрические комплексы с распределением валентных электронов по орбиталям [c.575]

Кроме этого, сама силоксановая связь отличается особенностями электронного строения. Орбитали кремния под влиянием заместителей могут становиться более сжатыми или более диффузными, в зависимости от знака и величины эффективного заряда атома. Это сказывается на электронном распределении и участии валентных Зз-, Зр- и Зй-орбиталей <ремния в электронной структуре и свойствах силоксановой группировки. В зависимости от природы заместителя у атома кремния и структуры соединения валентный угол мостикового атома кислорода в группировке 81-О-81 изменяется от 86° до 180°. [c.595]

ПОЛЯ, создаваемого лигандами. Сверхтонкое расщепление в спектре позволяет определить заселенность 5- и р-орбиталей атома с магнитным ядром в радикале, а отсюда — электронное распределение и в известных случаях — валентные углы в молекулах. [c.149]

Подобно любой системе, атомы стремятся к минимуму энергии. Это достигается при определенном состоянии электронов, т. е. при определенном распределении электронов по орбиталям, которое можно оценить на основе следующих закономерностей [c.26]

Электроны центрального иона распределяются по -орбиталям так, чтобы образовалась система с минимальной энергией. Это может быть достигнуто двумя способами размещением электронов на -орбиталях, отвечающих более низкой энергии, или равномерным распределением их по всем -орбиталям в соответствии с правилом Хунда (см. стр. 90). Если общее число электронов, находящихся на -орбиталях центрального нона, не превышает тр х, то они размещаются па орбиталях более низкого энергетического уровня 15 по правилу Хунда. Так, у иона Сг +, имеющего электронную конфигурацию внешнего слоя 3 каждый из трех -электронов занимает одну из трех -орбиталей. [c.596]

Предшествующий калию элемент аргон (2=18) имеет следующее распределение электронов по орбиталям 18 28 2р 3з 3р . [c.27]

К р-элементам VII группы относятся галогены. Семь валентных электронов в атомах галогенов находятся на внешнем электронном слое и образуют конфигурацию Распределение валентных электронов по орбиталям [c.84]

При распределении электронов по орбиталям в атоме К в соответствии с правилом Клечковского предпочтение отдается орбитали 4з (сумма квантовых чисел п- -1 равна 4 + 0 = 4) по сравнению с орбиталью Зс (сумма квантовых чисел п- -1 равна 3 + 2 = 5), как орбитали, имеющей минимальное значение п + /. [c.27]

Предшествующий скандию элемент кальций (2 = 20) имеет следующее распределение электронов по орбиталям 18 2з 2р 38 3р 48 . [c.27]

Приведенный обзор показывает, что ионы МпО устойчивее ионов МПО4. Этот факт в рамках теории молекулярных орбиталей (см. с. 516) можно объяснить следующим образом. Ион МпО содержит 24 валентных электрона 7 электронов атома Mn(3d 4s ), 16 электронов четырех атомов О (2р ) и 1 электрон на счет заряда иона. Ион МпО , имеющий заряд на единицу больше, содержит уже 25 электронов. Распределение валентных электронов по молекулярным орбиталям ионов МпО и МпО соответствует следующим электронным конфигурациям [c.579]

Скандий характеризуется следующим распределением электронов по орбиталям ls 2s 2p 3s 3p 3d 4s . [c.27]

Магнитные свойства комплексных соединений хорошо описываются с позиций теории кристаллического поля. Эта теория основана на предположеиии, что между комплексообразователем и лигандами осуществляется чисто электростатическое взаимодействие. Однако, в отличие от классических электростатических представлений, в теории кристаллического поля учитывается пространственное распределение электронной плотности -орбиталей комплексообразователя. [c.205]

ТИП ее орбиталей, их энергию и выяснить характер распределения электронов по орбиталям, т. е. решить те же задачи, что и при рассмотрении электронных структур атомов. [c.45]

Характер распределения электронов по орбиталям позволяет оценить порядок связи как полуразность числа Связывающих и разрыхляющих электронов [c.48]

Распределение электронов по орбиталям называется электронной конфигурацией данного атома (табл. 3). [c.12]

Диаграммой рис. 44,а можно воспользоваться для выяснения распределения электронов по орбиталям молекул, при этом следует учесть [c.89]

По характеру распределения электронов по орбиталям Со ион СоРв " является высокоспиновым (четыре непарных электрона), а ион 1Со(ЫНз)в) низкоспиновым комплексом (непарные электроны отсутствуют). [c.508]

На рис. 55 показано распределение валентных электронов по орбиталям молекулы ВеРа, что соответствует следующей электронной формуле [c.97]

Какова валентность элементов в соединениях N0, СО, ВР, О2, Вг, Сз В обоснование ответа приведите электронные конфигурации (распределение электронов по орбиталям) этих молекул. Можно ли считать в этих соединениях кислород двухвалентным, фтор одновалентным, бор и углерод нульва-лентными [c.81]

Очевидно, чем прочнее связь электрона с ядром, тем электронное облако меньше по размерам и плотнее по распределению заряда. Электронное облако часто изображают в виде граничной поверхности (охватывающей примерно 90% электронного облака). При этом обозначение плотности с помощью точек опускают фис. 2). Пространство вокруг ядра, в котором наиболее вероятно пребывание электрона, называют орбиталью . [c.10]

В соответствии с характером распределения электронов по орбиталям молекула НзМ имеет три первых потенциала ионизации (22,4 15,2 и 10,5 эв), что отвечает удалению электрона с одного из трех заполненных энергетических уровней. [c.101]

Пространственное распределение вероятности нахождения электрона отражает размеры и форму электронного облака функцию электрона называют орбиталью. [c.58]

Радиальное распределение электронной плотности орбиталей. [c.17]

Как указывалось, для ионов с конфигурацией наиболее характерны октаэдрические комплексы с распределением валентных электронов по орбиталям [c.331]

Рис, 13. Распределение электронов по орбиталям в молекулах этана, этилена, ацетилена и оксида углерода (II) согласно методу МО. [c.34]

Приведем схему распределения d-электронов по орбиталям в комплексах [FeF l и (Fe( N)sl она аналогична и для других подобных соединений с октаэдрическим полем лигандов [c.230]

При обсуждении механизма реакций с участием описанных типов карбо-кагионов предложены переходные структуры, без которых трудно объяснять некоторые экспериментальные данные. Многие из предложенных переходных структур карбокатионов представляют делокализованную электронодефицитную систему с трехцентровой двухэлектронной связью н систематизирована в работе [15]. Эти структуры имеют 2п электронов, распределенных на 2 +1, связующих атомных орбиталей. В зависимости от структуры п равняется 1,2,3,... [10] [c.72]

В соответствии с характером распределения электронов по -орбиталям комплекс [Со(ЫНз)0 1 " диамагнитен, а комплексы 1СоРв1 , [Со(ЫНз)в] и [ o( N)в] " парамагнитны. Об этом же свидетельствуют экспериментальные данные. [c.508]

Теперь перейдем к обменному интегралу А. Его смысл раскрыть труднее. Математически он возникает при выводе формулы (61) в силу а) неразличимости электронов и связанной с ней необходимостью учитывать в выражении для Ч два возможных способа равновесного , т. е.(без ионных членов) распределения электронов по орбиталям фа и ф фа(1)ф (2) и фа(2)фй(1) и б) в силу учета принципа Паули. Название этого интеграла как раз и отражает.то обстояч тельство, что второе слагаемое в нем содержит коорч динаты обоих элёктронов и их переставленные координаты. Отсюда видно, что термин обменный , строго говоря, следовало бы применять только к этому второму слагаемому в выражении для А, но по сложившейся традиции обменным интегралом называют всю приведенную выше сумму (62в). [c.148]

При большом значении А в октаэдрическом комплексе два электрона оказываются на сильно разрыхляющих молекулярных орбиталях. Поэтому энергетически выгодней становится потеря этих электронов и переход Р(1 (И) и Р1 (И) в степень окисления -+-4 либо перерождение октаэдрического комплекса в плоско-квадратный. Распределение электронов по молекулярным орбиталям, возникающим при расщеплении -орбиталей Рд и Р1, в октаэдрическом и плоскр-квадратном комплексах показано на рис. 256. Как видно из рисунка, распределение восьми электронов на орбиталях плоско-квадратного комплекса оказывается энергетически выгоднее, чем на молекулярных орбиталях октаэдрического комплекса. Сосредоточение восьми электронов на четырех молекулярных орбиталях определяет диамагнетизм комплексов плоско-квадратного строения. [c.648]

Согласно распределению электронов по орбиталям ионов NH/, ВНГ [я/пр можно считать, что азот и бор, как и углерод в СЛЬ, в этих нонах четырехвалентен, а водород 0Д>]0валентен [c.79]

Удаление атома водорода из углеводорода приводит к образованию радикала. Электронное распределение последнего вблизи радикала атома С отличается от первоначального. В насыщенных углеводородах 45р -гибридные орбитали заменяются на Зх/ -гибриды. Свободный электрон радикала считается локализованным, его поведение описывается совершенно независимой собственной я-функцией, которая не взаимодействует с а-системой. Прочность связи, соединяющей атом С с радикалом атома С (С), теперь определяется главным образом взаимодействием гибридов зр и зр . Энергия связи, полученная путем перекрытия зр - и р -гибридов, не меньше энергии связи двух хр -гибридов. Подобный результат обусловлен значениями энергии диссоциации С—С-связей в соединениях КСНа—СНгК (337 кДж/моль) и КСНг—СеНз (381 кДж/моль). Предположение о том, что замена в связях 5р -орбиталей на 5р2-орбитали не будет вызывать уменьшения энергии связи, в дальнейшем подтверждается следующим фактом энергия связи С(8р )—Н в Н2С=СН2 одинакова по величине с энергией связи С(8р=)—П в НзС—СНз (436 кДж/моль). Увеличение [c.113]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология