Лэнгмюра паров воды

Исследование адсорбционных свойств окиси алюминия с целью определения значений адсорбционных коэффициентов из изотерм адсорбции показало, что для высоких температур (340—415°) при сорбции паров воды имеет место зависимость адсорбции от давления по уравнению Лэнгмюра. Для более низких температур, но для таких, нри которых нет явлений капиллярной конденсации, наблюдается отклонение от изотермы Лэнгмюра в виде прямой, параллельной оси абсцисс, в координатах 1/а— р. Подобное отклонение от изотермы Лэнгмюра было обнаружено также нри изучении кинетики гидрирования бензола над катализаторами, содержащими различное количество палладия на силикагеле . [c.141]

Таким образом, в результате исследования сорбции паров воды этилового спирта и этилового эфира на окиси алюминия, полученной из спектроскопически чистого хлористого алюминия нри взаимодействии с водяными парами, можно с большой вероятностью предположить, что адсорбционная поверхность является однородной и отсутствуют сколько-нибудь значительные силы взаимодействия между адсорбированными молекулами. Наблюдаемое отклонение зависимости адсорбированного количества от давления не противоречит этому предположению. Отклонения от изотермы Лэнгмюра, вызванные неоднородностью поверхности и нали--чием сил взаимодействия молекул на поверхности (см. [10]), приводят к уклонениям в обратном направлении. В этих случаях кривые зависимости 1/а от р направлены выпуклостью вверх. Найденные же нами кривые (см. рис. 12, 14, 15) направлены выпуклостью вниз. [c.143]

У( 1+ 2)1 здесь Н — общая скорость, a J и 7 — скорости реакций диссоциации и рекомбинации, / 1 и /Сг — константы скорости, а — площадь поверхности и у— часть поверхности, покрытая адсорбированной двуокисью углерода. При использовании уравнения типа Лэнгмюра у=р(р -к/к ) было выведено соотношение = ре- Р)1(Ре+ р) где скорость в вакууме и к к =р К. Это уравнение дало хорошие результаты для карбоната серебра, но в такой форме не проверялось на гидратах. Гарнер и его сотрудники [17] провели некоторые вычисления, показавшие, что если скорость определяется адсорбцией воды в соответствии с уравнением Лэнгмюра, то зависимость Рнго/- о— РнгО Должна носить линейный характер. Это подтверждается для пентагидрата сульфата меди, калиево- и аммониево-алюминиевых квасцов и хромовых квасцов. Следовательно, понижение скорости реакции на поверхности раздела может быть, по-видимому, отнесено за счет блокирующего действия водяного пара. [c.296]

Исследуя адсорбцию водорода, кислорода, водяного пара и цезия на вольфраме, Лэнгмюр установил, что адсорбция протекает с такими же большими энергиями, жак и типичные химические реакции. Он показал, что при ударе молекул водорода о горячую поверхность вольфрама часть этих молекул диссоциирует и выделяется в виде атомарного водорода. Степень этой диссоциации растет с температурой. Молекулы кислорода, ударяющиеся о поверхность вольфрама, нагретую до температур выше 1300° К, при давлениях, достаточно высоких для сохранения адсорбированного слоя, частично соединяются с вольфрамом и десорбируются в виде ШОз преобладающая часть кислорода десорбируется в виде Ог. Когда молекулы воды ударяются о нагретый вольфрам, они диссоциируют некоторая часть продуктов удаляется в виде 0з и Н десорбция Нг и Ог не была обнаружена. Образующаяся трехокись вольфрама осаждается на стеклянных стенках и в дальнейшем частично восстанавливается при комнатной температуре атомарным водородом и выделяется вода. При соприкосновении пара цезия с достаточно горячей поверхностью вольфрама каждый атом цезия ионизируется и десорбируется в виде иона. Если [c.228]

Авторы работы [108] также использовали для измерения давления пара меди метод Лэнгмюра (табл. 49). Испарение меди велось в вакууме с медных колец, укрепленных внутри кварцевого сосуда, охлаждаемого водой, [кольца нагревались внешним индуктором высокочастотного генератора. Температура измерялась оптическим пирометром, откалиброванным по стандартной лампе. Как уже говорилось, данные, полученные этими авторами для жидкой меди, неудовлетворительны. Данные для твердой меди не сильно отличаются от лучших данных других авторов. Однако они имеют значительный разброс и могут использоваться только наряду с другими данными. Теплоты испарения при абсолютном нуле имеют не только разброс, но и систематическое изменение с ростом температуры. [c.130]

Обнаружено отклонение от изотермы Лэнгмюра при изучении сорбции паров этилового спирта и воды при 310° подобрано уравнение, описывающее наблюдаемую зависимость сорбированного количества от давления. [c.144]

В молекулах органических соединений особенно сильно проявляется поле групп СООН, ОН, №Нг и значительно слабее — поле групп СНз, СНг- Поэтому, стягиваясь к поверхности, молекулы органических соединений, например, молекулы жирных кислот, закрепляются в поверхностном слое лишь одним концом, именно группой СООН. Лэнгмюр показал, что неполярный хвост таких молекул направляется в сторону менее полярной фазы, т. е. в системе вода —пар в сторону пара. В насыщенном слое поверхностно-активные молекулы образуют на поверхности ряд частокола. Если полярных групп несколько, то молекула закрепляется на фазовой [c.209]

Бемелен (1897) при адсорбции паров воды силикагелем, а 3 иг-монди (1916) объяснил это явление тем, что адсорбируемый газ при высоких давлениях конденсируется в порах поглотителя в виде жидкости. В этом случае мы не имеем уже простой адсорбции, которая следует картине Лэнгмюра, и мономолекулярное покрытие необязательно заполнение пор и капилляров жидкостью может быть очень большим. Действительно, тот факт например, что 1 г хорошего угля поглош,ает такие количества газов, которые в жидком состоянии занимают до 0,5 см , плохо вяжется с мономолекулярным покрытием поверхности. [c.361]

Корпус ячейки Лэнгмюра и прикрывающие Образец экраны, представляющие собой своеобразную двухзональную систему, охлаждались жадким азотом. Электронный нагреватель, находящийся с ишаряющимся образцом во внутренней зоне, работал как миниатюрный вакуумный насос с горячим катодом, тем самым он обеспечивал получение у (Поверхности иапарения лучшего вакуума, чем в наружной зоне. Охлаждение окружающих образец деталей жидким азотом способствовало конденсации остаточных паров воды и углеводородов, не поглощенных цеолитом. [c.382]

В последней работе было найдено, что при i>80IF интенсивность восстановления почти прямо пропорциональна р, в то вррмя кяк при более иизких температурах этого не наблюдалось. Первоначально неправильно приписывали это понижению коэффициента диффузии паров воды и снижению тем самым парциального давления восстановителя в реакционной зоне лишь позднее перешли к трактовке вопроса, исходящей из изотермы Лэнгмюра. [c.593]

Рассматривая обратную величину скорости испарения, как меру сопротивления испарению, Лэнгмюр считает, что полное сопротивление равно сумме парциальных сопротивлений самой воды (весьма малый член, которым можно пренебречь), плёнки и пара над поверхностью. Парциальное сопротивление воды принимается равньм обратной величине теоретической скорости испарения, вычисляемой из давления насыщенного пара (см. гл. I, 6). [c.141]

Аналогичные идеи в том же 1916 г. высказал Льюис, который рассматривал атом состоящим из положительно заряженного остова, включающего ядро атома и внутренние электроны, и внешней оболочки. Он предполагал, что внешние электроны располагаются по углам куба, окружающего атомный остов. Если не все углы куба заняты электронами, то такая оболочка неустойчива, и атом стремится отдать или присоединить электроны, чтобы образовать устойчивый октет (оболочку из восьми электронов). Кроме идеи об устойчивых октетах, Льюис применительно к неионньш соединениям выдвинул также положение об образовании химической связи между атомами за счет электронных пар. Каждый атом в этом случае предоставляет для образования пары по одному электрону, причем электронная пара находится в общем пользовании. Позже Лэнгмюр назвал химическую связь, возникающую при спаривании электронов, ковалентной. Число пар электронов, которые образует один атом с другими атомами, приравнивается валентности элемента. Например, образование молекулы воды, согласно точке зрения Льюиса — Лэнгмюра, представляется следующим образом [c.72]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология