Второго энергии ионизации

Проанализируйте значения первой и второй энергии ионизации атомов цинка и ртути (для сравнения рассмотрите атомы кальция, бериллия и брома). Какова высшая степень окисления элементов ИБ группы Устойчива ли она Сделайте вывод о металличности рассматриваемых элементов. [c.124]

У элементов подгруппы меди первая энергия ионизации существенно выше, чем у s-элементов I группы. Это объясняется проникновением внешнего rts-электрона под экран (п—1) с(1 -электронов. Уменьшение первой энергии ионизации при переходе от Си к Ag обусловлено большим значением главного квантового числа п, дальнейшее же увеличение энергии ионизации у Аи обусловлено проникновением 6з-электрона не только под экран 5 1 -электронов, но и под экран 4/1 -электронов. Что касается второй энергии ионизации [удаление электрона из (п—1) ( 1 -подслоя , то у всех трех элементов она близка и по значению заметно меньше, чем у щелочных металлов. [c.620]

Какова электронная конфигурация Li+ и Ве Почему в случае лития вторая энергия ионизации значительно больше, чем в случае бериллия [c.135]

Энергия, необходимая для удаления электрона из однозарядного положительного иона (в нашем случае Li ), называется второй энергией ионизации , ЭИз- Для лития эта энергия соответствует процессу [c.350]

Объясните, почему вторая энергия ионизации М больше его первой энергии ионизации, но не столь велика, как вторая энергия ионизации Ма. [c.409]

Величины первой и второй энергий ионизации многих атомов приведены в табл. 5.1, а на рис. 5.6 — зависимость между энергией ионизации первого электрона и значением X. Большинство этих значений было получено на основании анализа спектров соответствующих элементов. Значения третьей и более высоких энергий ионизации также известны для многих элементов для алюминия, например, определены следующие тринадцать последовательных значений энергий ионизации 5,984, 18,823, [c.110]

Вторая энергия ионизации щелочноземельных металлов обычно вдвое превышает их первую энергию ионизации поэтому можно было бы ожидать, что эти металлы образуют ионы с зарядом + 1 и существуют в растворе в состоянии окисления -Ь 1. Но этого не происходит. Гидратация двухзарядного катиона обеспечивает ему настолько высокую устойчивость, что она превосходит энергию, необходимую для удаления второго электрона. Всякий раствор ионов Са должен был бы самопроизвольно дис-пропорционировать с образованием металлического Са и ионов Са" [c.436]

Группа ПА. Электронная конфигурация внешнего уровня п предполагает для элементов этой группы в соединениях обычную степень окисления Н-П. Рассмотрение энергий ионизации дает основание считать, что для них возможна и степень окисления +1. Однако хотя это окислительное состояние и обнаружено для Ве и М в исключительно жестких условиях, все же для всей группы оно не является характерным. Причину этого следует искать в следуюш,ем. Несмотря на то, что вторая энергия ионизации у атомов элементов группы ПА примерно в два раза больше, чем X, т. е. + /-2 3/ , другие энергетические характеристики, как, например, энергия гидратации и энергия кристаллической решетки, увеличиваются при переходе от однозарядных к двухзарядным ионам в большей мере, чем это нужно для компенсации энергии ионизации (см. табл. 4-12). Хотя весьма сомнительно, [c.145]

Как правило, реагенты с относительно высокой электроотрицательностью— жесткие, а с низкой — мягкие. Так, ион Li+, являющийся жесткой кислотой, имеет в отличие от сравнительно высокую электроотрицательность из-за исключительно большого значения второй энергии ионизации. Наоборот, мягкие кислоты — ионы переходных элементов в низких степенях окисления (Си+, Ag+ и др.)—имеют относительно низкие энергии [c.218]

Величины первой и второй энергий ионизации элементов, эВ [c.110]

Числовое выражение степени ковалентности связей таково, что в рассматриваемых соединениях щелочноземельных металлов атомы металла имеют электрический заряд, примерно равный +1. Следовательно, при подсчете электроотрицательности можно применить метод Малликена в предположении пропорциональности этой величины сумме первой и второй энергий ионизации. Воспользовавшись результатами, полученными в упражнении 18.16, рассчитайте соответствующий делитель и значения электроотрицательпости. Как можно объяснить близость к значению, полученному в упражнении 18.17 (Ответ 1736 кДж Моль 1,54 1,27 1,01 0,94 0,85.) [c.573]

Во-вторых, энергии ионизации примесей в кристалле германия почти на два порядка меньше энергии собственной ионизации германия (ширины запрещенной зоны). Поэтому тепловые колебания, недостаточные для собственной ионизации германия, легко ионизуют примесные атомы. Так, уже при комнатной температуре средняя энергия тепловых колебаний в 6—8 раз превышает энергию ионизации примесей, поэтому подавляющая часть избыточных электронов или дырок находится в квазисвободном состоянии, обеспечивая тем самым довольно высокую проводимость л- или р-типа в зависимости от типа примеси. [c.38]

Вторые энергии ионизации у атомов — з -металлов очень велики и отщепления второго электрона никогда не происходит, [c.263]

Большое значение релятивистские эффекты имеют для элементов побочных подгрупп. Давно известно, что химические и физические свойства золота сильно отличаются от свойств меди и серебра. Часто такие отличия носят название аномалии Аи . Например, большинство координационных соединений Аи (I) имеет координационное число 2, в то время как Ag (I) и Си (I) имеют тенденцию к большим значениям. Золото имеет значение 1 значительно большее, чем серебро, и связано это с релятивистским сжатием бв-подоболочки. Это объясняет низкз ю восстановительную активность золота, а также существование аурид-иона Аи в таких соединениях, как СзАи или КЬАи. Серебро такие соединения уже не образует. Сжатие валентной 6в-А0 золота также увеличивает прочность и уменьшает длину его связей в соединениях. Вторая энергия ионизации золота Е 2 меньше, чем у серебра, что связано с релятивистским расширением 5 -подоболочки. Поэтому проявление в соединениях золота более высоких степеней окисления, чем у меди и серебра, связано с меньшими энергетическими затратами для участия в этом 5й-электронов. Желтый цвет золота связан с релятивизмом. Вследствие небольшого энергетического различия между сжатым [c.86]

Атомы элементов ПА-подгруппы, превращаясь в катионы, теряют сразу два валентных электрона. Это объясняется близостью значений первой и второй энергий ионизации (/3 не превышает более чем в два раза). Третья энергия ионизации у всех 8 -металлов значительно больше второй (у бериллия — в 8,4 раза, у бария — в 3,7 раза). Затраты энергии на удаление третьего электрона не могут компенсироваться образованием химической связи, поэтому трехзарядных катионов у в -металлов в химических соединениях не бывает. [c.288]

Вторая энергия ионизации — АН2, третья— АН3,. .. ДН] < ДН2 < ДНз... [c.25]

Атомы рассматриваемых элементов имеют единственный валентный электрон. По сравнению с элементами других подгрупп у них наиболее низкие первые энергии ионизации, размеры атомов и ионов наибол ьшие. Таким образом, щелочных металлов наиболее сильно выражены металлические признаки. Они проявляют только степень окисления + 1, так как вторая энергия ионизации у этих элементов очень сильно отличается по значению от первой. [c.485]

При затрате достаточной энергии можно оторвать от атома два, три и более электронов. Поэтому говорят о первой энергии ионизации (энергия отрыва от атома первого электрона, Е 1), второй энергии ионизации (энергия отрыва второго электрона, 2) и т. д. По мере последовательного уда.)1ения электронов от атома положительный заряд образующегося иона возрастает. Поэтому для отрыва каждого следующего электрона требуется большая затрата энергии, иначе говоря, последовательные энергии ионизации атома возрастают (табл. 3.3). [c.83]

Выпишите из справочника значения первой и второй энергии ионизации для атомон натрия и магния. Установите, от какого из атомов (N3 или Mg) труднее отрывается первый электрон, а от какого — второй электрон. Предложите объяснение этих фактов. [c.72]

Энергией ионизации J называется энергия, которую необходимо затратить для отрыва и удаления электрона от атома, иона или молекулы. Энергия ионизции выражается в джоулях или электронвольтах, эВ (1 эВ=1,6-Ю Дж). Энергия ионизации является мерой восстановительной способности атома. Чем ниже значение энергии ионизации, тем выше восстановительная способность атома. Атомы, теряя электроны, превращаются в положительно заряженные ионы. Для данного атома или иона энергия, необходимая для отрыва и удаления первого электрона, называется первой энергией ионизации второго — второй энергией ионизации /а и т. д. [c.26]

Так как вторая энергия ионизации атомов щелочных металлов значительно больше, чем первая, они проявляют степень окисления +1. Для некоторых из них получены соединения, в которых они проявляют степень окисления —1. В подобного типа соединениях они существуют в виде отрицательного заряженных ионов Э". Вбзможность таких соединений определяется тем, что атомы щелочных металлов обладают сродством к электрону (см. табл. 6). [c.528]

Таким образом, -электроны в атомах НГ, Р и Аи более слабо связаны, чем у их аналогов 2г, Рд и А . Относительно большое увеличение энергий связи -электронов у 2г и Р1 и -электронов у Н и Р1 обусловливает примерное равенство для соответствующих аналогов суммы первой и второй энергий ионизации. Так, для 2г /1 + /г = 19,97, а для Hg —20,4 эВ. Аналогично для Р(1 —27,75, а для Р1 —27,6 эВ. Этот факт очень важен для понимания большого сходства свойств 4 - и 5 -элeмeнтoв и частично объясняет большое различие между двухвалентным N1 (/ + /3 = = 25,78 эВ) и его двумя аналогами —двухвалентными Рс1 и Р1. [c.129]

Меньшее значение суммы первой и второй энергий ионизации объясняет меньшую устойчивость РЮ12 по сравнению с N101 а-В то же время КаР1С14, для которого нет аналога в химии никеля, характеризуется очень большой устойчивостью. Соответствующие [c.129]

Группа 1А. Электронная конфигурация внешнего уровня и очень малые электроотрицательности атомов элементов этой группы обусловливают степень окисления их в соединениях только +Г, ионы этих элементов, шу1еюш,ие электронную конфигурацию внешних уровней 5 и легко образуются вследствие очень низкой энергии ионизации I их атомов. Высокие значения вторых энергий ионизации (табл. 4-12), наибольшие среди /з для атомов элементов других групп, объясняют отсутствие у элементов группы 1А более высоких степеней окисления. [c.145]

А. — вероятно, металл. Но свойствам близок к Ро и J. В весомы с количествах ие выделен. Первая и вторая энергии ионизации равны соответственно 9,5 эе и 18,2 эв. По отношению к водородному электроду потенциалЕ осаждения иа катоде равен 1,22 i it 0,02 е, на аноде 1,45 0,02 е. В вакууме и в обычных условиях ле1 К0 возгоняется, Нри выпаривании р-ров, содержащих А. и иод, упетуливается неск. хуже последпе о. А. хорошо сорбируется па поверх- [c.151]

A. — вероятно, металл. По свойствам близок к Ро и J, В весомых ко.11ичесч вах не выделен. Первая и вторая энергии ионизации равны соответственно 9,5 fill и 18,2 эв. По отношению к водородному. электроду потенциал осаждения па катоде равен 1,22 it 0,02 в, на аноде 1,45 0,02 в. В вакууме и в обычных условиях легко возгоняется. При выпаривании р-ров, содержащих А. и иод, улетучивается неск. хуже последнего. А. хорошо сорбируется па поверх- [c.151]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология