Золото физические свойства

Медь, серебро и золото в гораздо большей мере послужили причиной распрей и борьбы за их обладание, чем другие элементы. Еще столетие назад они использовались главным образом в связи со своими символическими и декоративными качествами. В наше время физические свойства Ag и Аи-высокая электро- и теплопроводность, а также коррозионная устойчивость - приобрели столь большое значение, что эти металлы невозможно продолжать использовать в их традиционной роли основы монетных сплавов. Золото сейчас используется для покрытия внешних поверхностей самых ответственных деталей искусственных спутников Земли. [c.447]

Медь, получаемая из сульфидных руд пирометаллургическим способом, содержит около 1 % примесей — таких, как никель, сурьма, свинец, теллур, селен, висмут, мышьяк, сера, золото, серебро, а в ряде случаев и металлы платиновой группы. Наличие в меди даже небольших количеств примесей сильно понижает ее физические свойства (например, электрическую проводимость, пластичность и др.). Для получения меди высокой чистоты из пирометаллургической меди и попутного извлечения из нее благородных металлов в продукт, удобный для дальнейшей переработки, ее подвергают электрохимическому рафинированию. В настоящее время около 90 % всей добываемой меди обрабатывают таким образом. [c.120]

По физическим свойствам все металлы - твердые вещества (кроме ртути, которая при обычных условиях жидкая), они отличаются от неметаллов особым видом связи (металлическая связь). Валентные электроны слабо связаны с конкретным атомом и внутри каждого металла существует так называемый электронный газ. Поэтому все металлы обладают высокой электропроводностью (т. е. они - проводники в отличие от неметаллов-диэлектриков), особенно медь, серебро, золото, ртуть и алюминий высока и теплопроводность металлов. Отличительным свойством многих металлов является их пластичность (ковкость), вследствие чего они могут быть прокатаны в тонкие листы (фольгу) и вытянуты в проволоку (олово, алюминий и др.), однако встречаются и достаточно хрупкие металлы (цинк, сурьма, висмут). [c.157]

Физические свойства. Медь, серебро и золото являются тяжелыми металлами. Обращает на себя внимание большая плотность золота — в два раза больше, чем у серебра (влияние лантаноидного сжатия). Почти все свойства этих элементарных металлов изменяются так, что максимумы или минимумы числовых значений приходятся на средний элемент — серебро. На рис. 38 даны кривые изменения ряда свойств для данных металлов (см. табл. 37), характеризующиеся экстремумами на абсциссе серебра. Интерполяционное предсказание свойств серебра по данным для меди и золота приводит к неправильным выводам. [c.150]

Физические свойства. Химически чистое железо — очень мягкий се-ребристо белый металл. Оно немного тверже алюминия, но значительно мягче золота и серебра. На воздухе не ржавеет. [c.348]

Физические свойства. Золото — металл красивого желтого цвета с сильным блеском. Кристаллическая решетка, как и у остальных его гомологов — кубическая, гранецентрированная, длина ребра куба 4,075 А. Золото очень вязко, способно плющиться в очень тонкие листочки, просвечивающие зеленым цветом, обладает тягучестью — вытягивается в очень тонкую проволоку. Его электропроводность равна 67% относительно серебра, а теплопроводность 70%. [c.409]

Физические свойства. Химически чистое железо представляет собой блестящий, серебристо-белый пластичный металл. Значительно мягче золота и серебра. Легко подвергается ковке, прокатке и другим видам обработки как в горячем, так и в холодном состояниях. Температура плавления 1539°С. Обладает магнитными свойствами. [c.260]

Свободные металлы имеют окраску медь — розовую, серебро — белую, а золото — желтую. Их физические свойства приведены в табл. 12.42. [c.384]

Деление элементов и простых веществ на металлы и неметаллы в известной степени неоднозначно, С одной стороны, металлы и неметаллы различают по их физическим свойствам, которые проявляются у соответствующих простых веществ. Так, для металлов характерны высокая теплопроводность и электрическая проводимость, отрицательный температурный коэффициент проводимости, специфический металлический блеск, ковкость, пластичность и т.п. Физические свойства неметаллов существенно иные они хрупки, обладают низкой теплопроводностью и электрической проводимостью с положительным температурным коэффициентом (возрастание с температурой) и т.п. С другой стороны, различие между металлами и неметаллами проявляется в их химических свойствах для первых характерны основные свойства оксидов и гидроксидов и восстановительное действие, для вторых — кислотный характер оксидов и гидроксидов и окислительная активность. Ориентируясь на физические свойства, к типичным металлам следует отнести, например, медь, серебро и золото, обладающие наиболее высокой электрической проводимостью и пластичностью. Однако по химическим свойствам эти вещества вовсе не относятся к типичным металлам, поскольку стоят в ряду стандартных электродных потенциалов (ряд напряжений) после водорода. В то же время для элементов IА-группы, являющихся по химическим свойствам самыми активными металлами, некоторые физические характеристики (например, электрическая проводимость) выражены не так ярко. Таким образом, подразделяя элементы на металлы и неметаллы, всегда следует иметь в виду, по каким свойствам это деление осуществляется по химическим или по физическим. [c.244]

Физические свойства. При обычных условиях все металлы (за исключением ртути) — твердые вещества с характерным металлическим блеском. Многие металлы на воздухе покрываются пленкой (обычно оксидной) и теряют блеск. Большинство металлов имеет серебристобелый цвет, хотя есть и исключения. Так, медь — металл розово-красного цвета, золото — желтого. [c.196]

Многие физические свойства металлов изменяются в широких пределах. Например, осмий (самый тяжелый металл) имеет плотность в 42 раза большую чем литий (самый легкий металл). В зависимости от плотности металлы обычно подразделяют на легкие (плотность меньще 5 г/см ) и тяжелые (плотность свыше 5 г/см ). Типичные легкие металлы литий, натрий, магний, алюминий. К тяжелым металлам относятся цинк, железо, медь, свинец, ртуть, золото. [c.196]

Некоторые физические свойства меди, серебра и золота [c.559]

Физические свойства золота см. [67, 133, 340, 1055, 1227, 1474]. [c.9]

Влияние химического состава и (физических свойств подложки. Прочность связи пленки с подложкой не должна ухудшаться со временем или под влиянием внешней среды. Это зависит от переходного слоя между пленкой и подложкой. Хорошо сформировавшийся переходный слой обеспечивает прочную химическую связь. Такой слой не возникает, например, при непосредственном осаждении золота на ситалл. Поэтому золотые пленки обладают плохой адгезией, увеличить которую можно с помощью подслоя хрома, наносимого без вскрытия вакуумной камеры перед осаждением золота. Тогда переходный слой образуется между хромом и ситаллом, а между золотом и хромом возникает металлическая связь. [c.137]

Физические свойства золой суспензоидов вообще мало отличаются от свойств чистой дисперсионной среды. Основная причина этого заключается в невозможности получения их в достаточно высокой концентрации золь золота с содержанием 5 г золота в литре, является исключением. Большинство физических свойств суспензоида более или менее аддитивно, т. е. является суммой свойств компонентов. Примером этого является вязкость. Эйнштейн показал, что вязкость суспензии сферических частичек определяется соотношением [c.141]

ФС Таблица 18.5. Физические свойства соединений золота (III) [c.138]

В периодической системе элементов медь, серебро, золото образуют побочную подгруппу первой группы. Эти элементы не являются типичными металлами по химическим свойствам. По физическим свойствам медь, серебро и золото — металлы. Атомы элементов подгруппы меди имеют в наружном слое один электрон, но могут терять, кроме наружного электрона, еще электроны из предпоследнего слоя. Поэтому медь, серебро и золото бывают в химических соединениях не только одновалентными. Так, золото проявляет валентность + 1 и + 3. [c.185]

Для извлечения мелкораздробленного золота применяют разнообразные методы, основанные на особых физических и химических свойствах золота, например на высокой его плотности (благодаря чему из взвеси раздробленной руды в первую очередь осаждаются на дно более тяжелые частицы золота). На свойстве золота очень легко образовывать сплав со ртутью (амальгаму) основан метод его извлечения с помощью ртути (амальгамирование). Чаще золото извлекают с помощью растворов цианистого натрия по реакции [c.223]

У рутения немало ценных и интересных свойств. По многим механическим, электрическим и химическим характеристикам он может соперничать со многими металлами и даже с платиной и золотом. Однако в отличие от этих металлов рутений очень хрупок, и поэтому изготовить из него какие-либо изделия пока не удается. По-видимому, хрупкость и неподатливость рутения механической обработке объясняются недостаточной чистотой образцов, подвергаемых испытаниям. Физические свойства этого металла очень сильно зависят от способа получения, а выделить рутений высокой чистоты пока еще не удалось никому. Попытки получить чистый рутений спеканием в брикетах, зонной плавкой и другими методами не привели к положительным результатам. По этой причине точно не установлены температуры плавления и кипения рутения. [c.242]

Физические свойства алюминия. Алюминий — серебристо-белый, очень мягкий металл он мягче меди, но тверже олова. По ковкости алюминий уступает лишь золоту он легко вытягивается в тончайшую проволоку и прокатывается в тончайшие листы, которые под названием алюминиевой фольги идут на изготовление электрических конденсаторов и обертывание пищевых продуктов. [c.657]

Физические свойства. Микроструктура сплавов позволяет выделить два твердых раствора а на основе золота и р, богатого родием. Сплав, содержащий 5 вес. % Аи и 95 вес. % КЬ, представляет структуру Р-твердого раствора, богатого родием. При дальнейшем повышении концентрации золота появляется а-фаза. При содержании золота свыше 40—45 вес.% имеется уже структура двух несмешивающихся жидкостей при П10°С. Область растворимости в жидком состоянии лежит в пределах 45—99 вес.% Аи. [c.261]

Характерным физическим свойством свободных радикалов является их парамагнетизм. Он определяется наличием свободного электрона, магнитный момент которого не компенсирован. Парамагнетизм наблюдается у всех органических свободных радикалов. Его проявляют также атомы и молекулы, содержащие нечетное число электронов. Парамагнитны атомы меди, серебра, золота, натрия, калия, парамагнитны также окись и двуокись азота, двуокись хлора. [c.143]

Рис. 64. Диаграмма зависимости различных физических свойств твердых растворов золото — серебро от состава

В сплавленном состоянии — мягкий желтый металл, способный вытягиваться в тончайшие нити. Золото, приготовленное восстановлением солей, в зависимости от восстановителя имеет различные физические свойства. Препарат в порошке имеет бурый цвет, в состоянии тончайшего раздробления — красный. Очень тонкие листочки золота просвечивают синим и зеленым цветом, оставаясь желтыми в отраженном свете. [c.110]

Физические свойства Золото Серебро 1 Медь [c.441]

Рис. 94. График изменения физических свойств меди, серебра и золота (Б. В. Некрасов)

Большое значение релятивистские эффекты имеют для элементов побочных подгрупп. Давно известно, что химические и физические свойства золота сильно отличаются от свойств меди и серебра. Часто такие отличия носят название аномалии Аи . Например, большинство координационных соединений Аи (I) имеет координационное число 2, в то время как Ag (I) и Си (I) имеют тенденцию к большим значениям. Золото имеет значение 1 значительно большее, чем серебро, и связано это с релятивистским сжатием бв-подоболочки. Это объясняет низкз ю восстановительную активность золота, а также существование аурид-иона Аи в таких соединениях, как СзАи или КЬАи. Серебро такие соединения уже не образует. Сжатие валентной 6в-А0 золота также увеличивает прочность и уменьшает длину его связей в соединениях. Вторая энергия ионизации золота Е 2 меньше, чем у серебра, что связано с релятивистским расширением 5 -подоболочки. Поэтому проявление в соединениях золота более высоких степеней окисления, чем у меди и серебра, связано с меньшими энергетическими затратами для участия в этом 5й-электронов. Желтый цвет золота связан с релятивизмом. Вследствие небольшого энергетического различия между сжатым [c.86]

Минералы (от лат. minera — руда)—природные тела, приблизи тельно однородные по химическому составу и физическим свойствам. В настоящее время известно более 2000 минералов. По химическому составу минералы представляют собой различные классы веществ самородные элементы (алмаз,, графит, сера, золото, пла-тина, серебро, медь, ртуть и др.) сульфиды металлов и неметаллов (пирит, галенит, молибденит, кииоварь, антимонит, медный колчедан, арсенопирит и др.) соли мышьяковой, сурьмяной и других кислот галоидные соединения оксиды и гидроксиды (кварц, пиролюзит, корунд, боксит и др.) карбонаты, сульфаты, нитраты, фосфаты, силикаты и др. М. входят в состав горных пород, руд, метеоритов и др. [c.83]

К настоящему времени накоплено множество данных по проявлению золотого сечения в физических и биологических системах. Установлены ранее неизвестные связи золотого сечения со свойствами различных объектов, проявляющихся в физических свойствах воды, громкости, частоты звука, спектре видимого света, физико-механических свойствах твердых тел, физиологических функциях организма и т.п. Последние исследования фрактальных структур показали, что самоподобие фуллеренов, как геометрических, так и природных, контролируется золотой пропорцией или ее производными, связанными с обобщенной золотой пропорцией. Закон обобщенной золотой пропорции отвечает уравнению [c.164]

HF вступает в обменную реакцию с большим числом неорганических галогенидов и оксигалогенидов. Исключениями, заслуживающими внимания, являются хлориды серы, металлов платиновой группы, золота и кислорода. Фтористый водород применяют во всех промышленных процессах в качестве реагента для обменных реакций вследствие его низкой стоимости и идеальных физических свойств. Для лабораторных обменных процессов фтористый водород не так важен, так как обычно можно использовать реагенты, более удобные в обращении. Homiimo этой проблемы, основной недостаток фтористого водорода заключается в относительной трудности проведения обменных процессов до полного завершения и трудности извлечения непрореагировавшего фтористого водорода из получаемого продукта. [c.341]

В случае приваривания золоченых выводов микросхем происходит, по-существу, не сварка, а пайка, в которой золото играет роль припоя. Следует принимать во внимание опасность появления пурпурной чумы , когда вокруг сварного шва возникает пурпурная кайма. При сварке золота с алюминием в тонкопленочных микроузлах в результате диффузии золота, которая протекает хмедлен-но при комнатной температуре и быстро, когда металлы нагреты, образуются пористые интерметаллические соединения типа Аид А1у, обогащенные алюминием (АиАЬ) или золотом (АигА ). Обогащенное алюминием прочное соединение АиАЬ ярко пурпурного цвета (отсюда и название дефекта) по физическим свойствам напоминает металл с хорошей электропроводностью. [c.51]

В электрохимическом ряду напряжений (стр. 162) Сп, Ag, Аи стоят справа от водорода (их нормальные электродные потенциалы в водных растворах указаны в табл. XI-1). В химических соединениях имеют только положительную валентность. Энергия связи электронов предпоследнего, восемнадцатиэлектронпого, слоя с ядром мало отличается от энергии связи наружного ws электрона, благодаря чему Си, Ag, Ап могут проявлять валентность, отличающуюся от единицы, например, медь бывает двухвалентной (в ионе Си +), золото — трехвалентным (АиОГ)- Некоторые физические свойства элементов подгруппы меди приведены в таблице XIV-2. [c.219]

С интересными явлениями, которые в настоящее время достаточно хорошо изучены, мы сталкиваемся при рассмотрении системы золото — медь. Оба металла кристаллизуются в кубической плотнейшей упаковке. Постоянные решеток при этом различаются более чем на 10% (табл. 13). Выше 450° С золото и медь в твердом состоянии при любом атомном соотношении образуют термодинамически стабильные смешанные кристаллы. Иначе они ведут себя при комнатных температурах. Например, охлаждение смешанного кристалла состава 25 атомн. % Аи и 75 атомн. % Си ниже 400° С приводит к постепенному упорядочению первоначально статистически беспорядочного распределения атомов, которое протекает в сторону образования полностью упорядоченной структуры СпзАи (фиг. 70). Структуры такого типа называются сверхструктурами. В разобранном примере симметрия всех типов упорядоченного атомного распределения осталась кубической. Постоянная решетки лишь немного изменилась по сравнению с постоянной решетки неупорядоченного смешанного кристалла. Однако произошло изменение пространственной группы. Неупорядоченность смешанного кристалла состава 25 атомн. % 2п и 75 атомн. % Си можно сохранить посредством быстрого охлаждения и при комнатной температуре. Такие замороженные смешанные кристаллы термодинамически неравновесны и имеют иные физические свойства, чем упорядоченные фазы. В рассмотренном примере электрическое сопротивление неупорядоченного смешанного кристалла более чем вдвое превышает это свойство для упорядоченного кристалла СизАи. [c.108]

Из данных табл. 9 и 10 следует, что перенапряжение кислорода на золоте, платине и олове, которые менее активны к кислороду, больше, чем на других веществах, более активных к нему. Объяснять это изменением физических свойств кислорода не представляется возможным. Наблюдающееся после выключения тока постепенное падение потенциала, например, платинового эле1Ктрода с остановками в некоторых точках привело к заключению, что причиной поляризации возможно является образование на аноде нестойких высших окислов. Потенциал выделения кислорода на гладком никелевом электроде равен потенциалу выделения на никелевом аноде, покрытом слоем N 02. Такая же картина наблюдается для гладкого свинцового электрода и того же электрода, покрытого слоем РЬОг. Образование таких высших окислов не согласуется с поведением металлов при обычных условиях. Однако, возможно, что в специфических условиях электролиза, когда на поверхности электрода образуется значительное количество атомарного кислорода,, образование подобных окислов облегчается. Поэтому при прекращении прохождения тока, что влечет за собой постепенный распад образовавшихся на поверхности металлов многоатомных адсорбционных слоев кислорода, происходит распад высших окислов металлов, как, например, №0г. [c.89]

Классификация по дисперсности. Физические свойства вещества не зависят от размеров тела, но при высокой степени измельчения становятся функцией дисперсности. Например, золи металлов обладают различной окраской в зависимости от степени имельчения. Так, коллоидные растворы золота предельно высокой дисперсности имеют пурпурный цвет, менее дисперсные —синий, еще менее —зеленый. Есть основания полагать, что и другие свойства золейодного и того же вещества меняются по мере измельчения. Напрашивается естес5ренный критерий классификации коллоидных систем по дисперсности, т. е. разделение области коллоидного состояния (10 —10 см) на ряд более узких интервалов. Такая классификация была в свое время предложена, но она оказалась бесполезной, так как коллоидные системы практически всегда полидисперсны монодисперсные встречаются очень редко. К тому же степень дисперсности может меняться во времени, т. е. зависит от возраста системы. [c.215]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология