Водная диаграмма пространственна

Рассмотренные диаграммы не дают представления о содержании воды в системе. Оно может быть показано с помощью водной диаграммы, которая строится путем восстановления перпендикуляров к плоскости проекции изотермической диаграммы в отдельных ее точках. На перпендикулярах откладывают содержание воды в растворе, выраженное, например, в молях на 100 (или на 1) молей или эквивалентов суммы солей, находящихся в растворе, солевая масса которого изображается точкой основания перпендикуляра . Очевидно, что точки чистой воды, лежащие на всех перпендикулярах, удалены в бесконечность. Точки, дающие содержание воды в насыщенных растворах, можно соединить кривыми поверхностями. Получится пространственная водная диаграмма (рис. 5.54). Для выполнения расчетов строят не пространственную [c.176]

Пространственная водная диаграмма может быть рассечена рядом плоскостей, параллельных основанию B D, на определенных высотах UI, U2, йд,. .., соответствующих определенному содержанию воды (см. рис. 3.33). Проекции линий пересечения этих плоскостей с кривыми поверхностями насыщения на основную диаграмму (пунктирные линии на рис. 3.34) называют изогидрами, т. е. линиями равного содержания воды в насыщенных растворах на 100 эквивалентов или молей суммы солей. Цифрами обозначено число молей воды. [c.102]

Рабочей диаграммой служат ортогональные проекции пространственной фигуры на три координатные плоскости (рис. 3.36). Эти проекции отражают и содержание воды в системе, так что нет необходимости строить вспомогательную водную диаграмму. [c.103]

Рис. 38. Пространственная водная диаграмма.

Вертикальная проекция дана на одну из боковых граней призмы и представляет так называемую водную диаграмму, по которой можно определить количество воды (растворителя)в заданном растворе. Значения геометрических элементов пространственной диаграммы совпадают со значением соответствующих элементов ее плоских проекций. [c.229]

Для построения водной диаграммы из отдельных точек плоской изотермической диаграммы восстанавливают перпендикуляры, на которых откладывают (в соответствующем масштабе) содержание воды в растворе, выраженное в молях на 100 (или на 1) эквивалентов суммы солей насыщенного раствора, солевая масса которого изображается точкой основания перпендикуляра. Соединяя концы этих перпендикуляров непрерывными поверхностями, определяют поверхности насыщения отдельных солей в пространственной диаграмме (рис. 94). [c.193]

Пространственная водная диаграмма может быть рассечена рядом плоскостей, параллельных основанию B D, на определен- [c.84]

Указанное сочетание двух проекций, названное способом вторичной проекции, осуществляется следующим образом на трех взаимно перпендикулярных координатных плоскостях неправильного тетраэдра строят ортогональные проекции диаграммы (водная диаграмма — сплошные цветные кривые, рис. 21). На этих же координатных плоскостях наносят ортогональные (вторичные) проекции диаграммы, являющейся, в свою очередь, центральной проекцией пространственной диаграммы системы с полюсом проекций в точке начала координат (безводная диаграмма — пунктирные цветные кривые). [c.56]

Восстановим к плоскости проекции изотермической диаграммы перпендикуляры, на которых вверх отложим содержание воды в растворе (в молях на 1 или 100 эквивалентов суммы солей раствора, солевой состав которого изображается точкой основания перпендикуляра). Если соединить концы перпендикуляров, отвечающих составу насыщенных растворов, то получится пространственная диаграмма (рис. 136), поверхность которой состоит из полей кристаллизации соответствующих веществ. Таким образом, водная диаграмма является видоизменением диаграммы, представленной на рис. 132 (стр. 373). Процессы изотермического испарения (или разбавления) в обеих диаграммах тождественны, отличаясь лишь тем, что в первой они изображены наклонными прямыми, а во второй — вертикалями. Так как в водной диаграмме точки чистой воды удалены в бесконечность, то правило рычага в вертикальном измерении здесь неприменимо. [c.378]

Пользуясь принципом построения изотермической диаграммы растворимости тройной системы в плоском прямоугольном треугольнике (см. рис. 5.32), можно изотерму простой четверной системы из воды А и трех солей В, С и О изобразить в лежащей на одной из боковых граней пирамиде, боковые грани которой имеют прямой угол у ее вершины (неправильный тетраэдр, см. поз. 5 на рис. 5.4). На рнс. 5.57 изображена такая пространственная изотерма для случая, когда в системе отсутствуют кристаллогидраты, двойные и тройные соли. Вдоль трех координатных осей, пересекающихся под прямыми углами, отлажены концентрации солей в системе (в процентах). Масштабы этих осей могут быть неодинаковыми. Вершина пирамиды А является ее водным углом. Отдельные элементы пространственной фигуры тождественны рассмотренным выше элементам аналогичной фигуры в правильном тетраэдре (ср. рис. 5.49). [c.178]

Особый интерес представляют водные конденсированные фазы, в которых идентифицировано девять твердых фаз. На рис. 5.11 представлены диаграммы Р—Т, сведения о тройной точке и пространственная диаграмма Р—Т. Лед IV, по-видимому, является метаста-бильной фазой. На этой диаграмме отмечены другие метастабильные фазы и указан ряд неопределенностей. Представляют интерес модификации льда, способные находиться в равновесии с жидкостью при температуре плавления, значение которой возрастает с повышением давления. Исключение составляет обычная модификация — лед I. При давлении 40 ООО кг/см лед плавится при 200 °С, следовательно, такая модификация льда имеет большую плотность чем жидкость. Заметим, что хотя история исследования этих диаграмм насчитывает около 60 лет, ряд моментов до сих пор не выяснен. [c.260]

Геометрический образ растворимости и состава фаз водно-солевой системы представляет собой диаграмму, которая связывает концентрации компонентов в жидких фазах, температуру и точки состава твердых фаз. В принципе для трех-и более компонентных систем диаграмма является пространственной фигурой. Мерность пространства, необходимая для описания полной системы, определяется числом степеней свободы этой системы, что является следствием правила фаз. [c.10]

По рис. 97 нельзя определить количество выпаренной воды. Для этого можно использовать пространственную диаграмму, изображенную на рис. 94, или ее водную проекцию. На пространственной диаграмме точка твердой фазы находится в одной из вершин треугольного основания или в точке, лежащей над этой вершиной (для кристаллогидрата на высоте, определяемой содержанием воды в кристаллогидрате) для двойной соли эта точка расположена на одной из граней фигуры. [c.196]

Большее распространение имеет пространственная диаграмма четверной водной взаимной системы, построенная по способу, предложенному Левенгерцом и Вант-Гоффом. При этом концентрации солей и ионов в системе выражаются в молях или грамм-эквивалентах солей, отнесенных к постоянному количеству растворителя — 1000 молей воды. [c.213]

Перспективная проекция пространственной изотермической диаграммы носит название квадратной диаграммы растворимости четверной водной взаимной системы (квадрат состава). [c.223]

Квадратная диаграмма указывает лишь состав солевой массы раствора. Для того чтобы определить содержание воды в растворе, необходимо прибегнуть к пространственной изотермической диаграмме четверной взаимной системы и ее водной проекции. [c.227]

При образовании в системе двойных голрй или гидпятои политерма растворимости усложняется — на ней появляются новые поля кристаллизации. Так как пользоваться пространственной диаграммой неудобно, то для практических целей используют плоскую политерму, представляющую совмещение на водной диаграмме (в одинаковом масштабе) нескольких изотерм для разных температур. [c.210]

Практически пользуются вертикальной проекцией пространственной диаграммы на одну из плоскостей, например на плоскость СатпВ. Следует заметить, что к такой водной диаграмме применимо правило соединительной прямой, а правило рычага неприменимо. [c.193]

Водио-солевые системы обычно изучают при атмосферном давлении. Поскольку изменения его незначительны, то фактор давления при этом не учитывают. Как правило, диаграммы состояния таких систем являются плоскостными, построенными в координатах температура-состав. В редких случаях их изобралоют в пространстве, учитывая еще третью ось — ось давлений. Плоскостное изображение водно-солевых систем можно рассматривать, как сечение пространственной диаграммы состояния плоскостью постоянного давления. [c.194]

Объемная диаграмма представляет неправильный прямоугольный тетраэдр с взаимно перпендикулярными боковыми гранями. Пространственная изотерма, представляющая собой в простейшем случае сочетание трех поверхностей насыщения aEiEE a, ЬЕхЕЕгЬ, сЕгЕЕ с (рис. 20.6, а), проектируется ортогонально на боковые грани — три координатные плоскости. При центральном проектировании из вершины тетраэдра О на его основание АВС получается проекция, которую вторичным ортогональным проектированием переносят на координатные плоскости /, II, III. Три боковые грани тетраэдра вместе с проекциями диаграмм развертываются и совмещаются на одну плоскость (рис. 20.6,6). Таким образом, на каждой ортогональной проекции совмещаются две проекции — водная (жирные кривые) и безводная (жирный пунктир). (Безводную проекцию иногда называют вторичной.) [c.186]

Диаграмма состояния двухкомпонентной системы представляет собой пространственную фигуру, имеющую три координатные оси концентраций одного из компонентов, температур и давлений. Обычно пользуются более простой, плоской диаграммой, являющейся изобарным сечением пространственной фигуры (например, при атмосферном давлении, 0,1 МПа) и для водных систем, чаще всего, — ортогональной проекцией поверхности собственного давления водяного пара на координатную плоскость концентрация — температура в последнем случае диаграмму называют ортобарной. На таких диаграммах давление пара не отображено. Для рассмотрения влияния давления необходимо пользоваться пространственной моделью или построить плоскую диаграмму в координатах концентрация—давление в последнем случае останется без рассмотрения влияние температуры. [c.70]

Рассмотренная квадратная диаграмма представляет собой проекцию пространственной изотермы и поэтому является изотермической диаграммой. Для решения вопросов, связанных с растворимостью в системе при разных температурах, на одну квадратную диаграмму наносят изотермы для различных температур. Примером может служить рис. 8.1, на котором дана растворимость в водной системе NaNOg + K l Na l + KNO3 при [c.109]

Обычно пользуются более простой, плоской диаграммой, являющейся изобарным сечением пространственной фигуры (например, при атмосферном давлении, 0,1 МПа) и для водных систем, чаще всего — ортогональной проекцией поверхности собственного давления водяного пара на координатную плоскость концентрация— температура в последнем случае диаграмма называется ортобарной. На таких диаграммах давление пара не отображается. Для рассмотрения влияния давления необходимо пользоваться пространственной моделью или построить плоскую диаграмму в координатах концентрация — давление в последнем случае останется без рассмотрения влияние температуры. [c.63]

Рассмотренная квадратная диаграмма представляет собой проекцию пространственной изотермы и поэтому является изотермической диаграммой. Для решения вопросов, связанных с растворимостью в сиетеме при разных температурах, на одну квадратную диаграмму наносят изотермы для различных температур. Примером может служить рис. 142, на котором дана растворимость в водной системе NaNOg -Ь КС1 Na l + KNO3 при 5, 25, 50 и 100 °С. Метод нанесения нескольких изотерм на один плоский график практикуется независимо от конструкции диаграммы (ср. рис. 32). [c.100]

В 20-х годах нашего столетия было начато изучение водных систем, включающих ферроцианидный анион (особенно широко в Институте физико-химического анализа АН СССР). Тем самым физико-химические исследования ферроцианидов, которые вследствие термической нестойкости последних наиболее эффективно могут проводиться только в растворах, вступили в новую стадию, характеризующуюся гораздо более дшого-сторонним и детализированным изучением этого класса неорганических соединений. Благодаря этому удалось выявить очень большое число новых соединений (особенно так называемых смешанных ферроцианидов, характеризующихся наличием двух и более катионов во внешней сфере) и установить закономерности их образования. Особое развитие получил метод растворимости в варианте, получившем название метода остаточных концентраций , очень удобный для систем, в которых образуются малорастворимые соединения. Этому требованию удовлетворяют простые и смешанные ферроцианиды почти всех металлов. Преимущество указанного метода заключается в возможности исследования нескольких концентрационных разрезов для изучаемого катиона, что в итоге дает возможность построения пространственной диаграммы для одной температуры. Как известно, классический метод растворимости не позволяет этого сделать. Насколько возможно, выделенные соединения охарактеризо- [c.3]