Сулы юны восстановление

При восстановлении трехвалентного железа двухлористым оловом необходимо обращать внимание на то, чтобы избыток ЗпС был очень мал — не более 2—3 капель. При большом избытке двухлористое олово восстанавливает сулему, а также каломель до металлической ртути [c.381]

Висмутовый редуктор перед проведением анализа промывают 500 мл воды, затем пропускают анализируемый раствор сулы )ата уранила и промывают 15 мл 2,5 М. раствора серной кислоты. Восстановленный раствор вместе с промывным раствором титруют одним из окислителей. [c.82]

Этот процесс позволяет при производстве стекла заменить соду на более дешевый сульфат натрия. Если при этом добавлять уголь, одновременно происходит восстановление 5 (VI) до 8 (IV,),. что способствует основной реакции, так как суль- [c.196]

Образующуюся фосфорную кислогу отфильтроиывают от суль фата кальция и концентрируют выпариванием. Термический мето состоит в восстановлении природных фосфатов до свободного фос фора с последующим его сжиганием и растворением образую щегося фосфорного ангидрида в воде. Получаемая по этому методу термическая фосфорная кислота отличается более высокой чистотой и повышенной концентрацией. [c.422]

Применялась следующая методика восстановления. Навеску суль-фокспда (0,05 г) растворяли в ледяной уксусной кислоте (5 мл) и к раствору прибавляли 1 лы концентрированной НС1 и 0,25—0,30 з К1, растворенного в минимальном количестве воды. Через 10 мин оттитро-вывали гипосульфитом выделившееся количество пода, по которому определяется степень восстановления сульфоксида до сульфида. [c.368]

Большинство катализаторов содержит некоторое количество серы ь виде суль идов кальция, магния, натрия, которые при высоких температурах разлахаются с выделением сероводорода. Эта сера удаляется из катализатора во время восстановления и в начальный период го работы. [c.44]

Недостатком очистки оксидами железа является легкость восстановления суль ндов по реакции [c.90]

Нитрование [119а, б, 133] натриевой соли толуол-<1)-суль-фокислоты дает главным образом 4-изомер вместе с некоторыми количествами 2- и 3-нитросоединений. При дальнейшем нитровв -нии образуется 2,4-динитропроизводное. Все три мононитросоединения приготовлены также действием сернистокислого натрия на соответствующие бензилгалогениды [134]. Восстановлением нитрогруппы получены различные соединения, не представляющие, однако, особого интереса с точки зрения химии серы. Хлорирование 2-хлортолуол-ш-сульфохлорида при температурах 150—180° ведет к образованию 2-хлорбензотрихлорида [135]. /г-Нитротолуол-(в-сульфохлорид отщепляет двуокись серы при нагревании до 130° [1196]. Натриевая соль л-метилтолуол-ш-сульфокислоты приготовлена из л-метилбензилхлорида и сернистокислого натрия [136]. [c.129]

При взаимодействии металлов подгруппы ИЛ с серой образуются сульфиды Э8. Удобнее их получать восстановлением сул 4>атов ЭЗО углем [c.334]

При восстановлении сульфохлоридов можно получить суль-финовые кислоты. И хотя чаще всего реакцию проводят с ароматическими сульфохлоридами, она применима также и к ал-килпроизводным. Помимо цинка использовались и другие реагенты, среди которых сульфит натрия, гидразин, сульфид натрия и т. д. Восстановление сульфохлоридов до тиолов см. т. 4, реакцию 19-54. [c.243]

Для восстановления первичных аллиловых спиртов особенно удобна методика, включающая обработку исходного субстрата комплексом пиридин-ЗОз с последующим восстановлением промежуточно образующегося суль-фоэфира алюмогидридом лития [c.151]

ДИАМИНОМЕЗИТИЛЕН-6-СУЛ ЬФО КИ СЛ OTA, крист. плохо растворяется в воде ниж. КПВ 205 г/м . Получается сульфированием мезитилена HsSOi, нитрованием концентрированной HN0.1 и восстановлением железным порошком в слабокислой среде или водородом (кат.— Ni/ rjOa). Применяется в производстве активных красителей. ПДК [c.159]

Дитиоланы нередко используют в качестве промежуточных продуктов в процессе превращения карбонильных групп в метиленовые. Эта реакция представляет собой восстановительное обессериеание и применима к суль- фидам, дисульфидам, сульфоксидам и сульфонам. Восстановление происходит за счет атомов водорода, адсорбированных поверхностью катализатора — никеля Ренея. Вот почему этот процесс называют обессериванием при помощи никеля Ренея. [c.346]

При реакции получается значительное количество каломели, образующейся восстановлением сулемы сернистым газол . При восстановлении образуется также и соляная кислота, которая, иеролтпо, разлагает часть хлорлгеркуртолила на толуол и сулему. Для предотвращения вредного действия образующейся кнс юты во время реакции в смесь постепенно вводилась щелочь однако это лишь незначительно повышало выход. Постепенное прибавление толуол-сульфнновокислого натрия к ртутной соли, а также смешение в обратном порядке на выходе не отражаются. [c.479]

Промежуточные продукты электровосстаиовления галоген-органических соединений способны реагировать не только с материалом электрода, но и с компонентами раствора. Так, восстановление алкилгалогенидов в присутствии желтого фосфора приводит к смеси фосфорсодержащих продуктов, главным образом МОПО-, ди- и триалкилфосфинов н циклофосфинов [112, 113]. В присутствии Os образуются карбоновые кнслоты или их эфиры 115], в присутствии SO2 — сульфоны или суль- [c.280]

Рекомендуемая авторами методика состоит в следующем. К анализируемому раствору добавляют 20 мл концентрированной серной кислоты и 20 мл 85%-ной фосфорной кислоты. Затем разбавляют водой до объема 75—80 мл и после охлаждения пропускают раствор через редуктор со скоростью около 30 мл в 1 мин. В случае необходимости применяют отсасывание. Редуктор промывают 20 мл 3 М серной кислоты, затем 3 раза 7,5%-ным раствором серной кислоты по 40 мл и, наконец, 40 мл поды. К восстановленному раствору прибавляют 30 мл 10%-ного раствора хлорного железа и через 5—10 мин., после того как голубовато-зеленая окраска, характерная для фосфорнокислых растворов урана (IV), перейдет в чисто желтую, добавляют 15 мл 85%-ной фосфорной кислоты, 8 капель дифениламин-суль( юната натрия и титруют 0,1 раствором бихромата калия. Метод рекомендуется для определения урана в растворах, содержащих большие количества фосфатов. [c.80]

Получение окрашенных комплексных соединений рения в основном связано с восстановлением Re(VH) и последующим взаимодействием его с комплексообразующими реагентами. В качестве восстановителей обычно применяют Sn(II) [819], Ti(III) [972], металлический цинк [634]. Восстановленный рений образует окрашенные соединения с лигандами роданидом [И, 819, 880], диметилглиоксимом [422, 1211], толуол-3,4-дптполом [1047], суль- [c.70]

Шестивалентный молибден количественно поглощается суль-фоуглем при pH 1—5 и катионитом СБС при pH 1—6,5, а перренат полностью остается в растворе при pH 2—5 [98, 261]. Это позволяет количественно разделить молибден и рений при их соотношении от 1 3 до 300 1 [98]. При начальном содержании в растворе 20—50 мг Мо некоторая его часть (30—100 мкг) не поглощается сульфоуглем и остается в растворе вследствие частичного восстановления щестивалентного молибдена с образованием анионов. После добавления небольших количеств бромной воды молибден поглощается количественно. Сорбируе-мость молибдена на катионите СБС примерно в 50 раз меньше сорбируемости его на сульфоугле. несмотря на то, что обменная емкость катионита СБС больше емкости сульфоугля. Это объяс- [c.132]

Волковой и Сочевановым [62] предложен усовершенствованный полярографический метод определения мышьяка в минеральном сырье по волне восстановления мышьяка(1И) в хлоридно-суль-фатном растворе. [c.86]

Результаты показали (табл.2), что предварительное восстановление снижает активность катализатора (степень превращения составила 33,1 50% соответственно). Аналогичные результаты были получены и при восстановлении и суль идирова-нин катализатора при температуре 400°С, давлении 8 МПя в течение 2 ч (степень превращения в этон случае 54,0 и 67,1% соответственно). [c.152]

В неводных растворителях для ионов меди характерно явление селективной сольватации [745, 697, 1006, 1074], в результате чего порядок потенциалов выделения ионов Си + и Си+ чаш е нормальный, чем обратный, и восстановление иона Си + происходит в две ступени (см. табл. 11 приложения), а также появляется возможность приготовить устойчивые растворы Си(1). Перемена порядка потенциалов медных пар с обратного на нормальный по отношению к воде происходит в результате значительного увеличения энергии сольватации Си+ или же уменьшения этой величины для ионов Си +. При этом энергия сольватации Си2+ очень чувствительна к изменениям основности растворителей Так, в ряду растворителей вода — метанол — этанол — 1-пропанол энергия сольватации иона Си+ изменяется незначительно (потенциал пары Си(1)/Си(0) почти постоянен), но уменьшение энергии сольватации Си2+-ионов достаточно большое, и уже в растворе 1-пропанола ионы двухвалентной меди восстанавливаются в две ступени, а растворы Си+ стабильны, поскольку протекает процесс диспропорци-онирования. По данным некоторых авторов [814], двухступенчатое восстановление меди характерно для всех спиртовых растворителей, начиная с метанола. Однако одноступенчатость восстановления меди в неводных растворах может наблюдаться и при нормальном порядке потенциалов медных пар в результате минимального различия потенциалов восстановления Си2+ и Си+ в данных растворителях. Такое явление наблюдается, например, для суль-фокси-растворителей [899], хотя сближение потенциалов медных пар в органических растворителях, даже при обратном порядке их, в целом приводит к стабилизации одновалентной меди [642]. [c.82]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология