Органические соединения галогенов

Такого типа взаимодействия подобны обычной ионизации и хорошо изучены масс-спектрометрически на примере органических соединений галогенов (в отличие от электронного захвата эти реакции носят нерезонансный характер) [c.137]

Подобные реакции происходят при конденсации паров натрия и органических соединений галогенов (преимущественно иода) на вращающихся поверхностях, охлаждаемых жидким азотом. Этот метод часто используется для приготовления некоторых углеводородных радикалов при исследовании их методом электронного парамагнитного резонанса [8]. Возникающие таким путем радикалы захватываются замороженной матрицей и могут быть затем детально изучены. Реакции, несколько напоминающие механизм переноса атомов, наблюдаются в растворах между хлоридом одновалентного кобальта и органическими галогенами [c.146]

Хлороформ подобно большинству алифатических соединений галогенов разрушается при облучении его водных растворов с последующим образованием соляной кислоты (или любой галоид-водородной кислоты в случае соединений других галогенов). Поскольку соляную кислоту можно точно и быстро определять с помощью большого числа стандартных аналитических методов, то насыщенные воздухом растворы хлороформа успешно применяются для дозиметрии излучений. Водные растворы хлороформа (но не влажный хлороформ), используемые в качестве химического дозиметра, имеют значительные преимущества по сравнению с другими органическими соединениями галогенов, поскольку для этих растворов выход кислоты не зависит от мощности дозы. Это имеет решающее значение, когда нужно измерить, а не просто оценить поглощенную дозу. [c.260]

По охлаждении колбу тщательно встряхивают, разбирают прибор и тщательно обмывают внутренние стенки. Полученный раствор затем анализируют. Эту методику применяли для определения в органических соединениях галогенов [И, 12], серы [11, 12], фосфора [13], фтора [14] и различных металлов [15]. [c.236]

Существенное загрязнение воздуха лаборатории органическими соединениями галогенов может быть вызвано лабораторными химикатами или другими источниками, например, корректирующей жидкостью для пишущих машинок. Для предотвращения получения завышенных результатов осадок угля на фильтре ни при каких определениях не следует отсасывать досуха. Если воздух лаборатории сильно загрязнен, то завышенные результаты могут быть обусловлены даже мертвым объемом аппарата для продувки. [c.362]

Водород помещается в первом периоде и первой группе таблицы алементов Д. И. Менделеева. В эту группу, вместе со щелочными металлами, водород может быть помещен на том основании, что он замещается из водных растворов кислот металлами, а из водных растворов солей водород при известных условиях может вытеснять металлы, стоящие в ряду напряжений после него. Кроме того, подобно щелочным металлам, в атомах водорода имеется по одному валентному электрону и в соединениях он проявляет положительную валентность 1+. Имеется много оснований для отнесения водорода к седьмой группе, считать его аналогом фтора. Так, водород легко замещается в органических соединениях галогенами, например [c.157]

Взаимодействие атомарного водорода с представителями других классов органических соединений (галоген- и азотсодержащих соединений)нами рассматривается в соответствующих главах. [c.239]

Как уже говорилось выше, водород также можно присоединить к галогенам, так как он может образовать ионы Н", которые, как и ионы галогенов (F , l", Вг, I, At ), изоэлектронны атомам благородных газов (соответственно Не, Ne, Аг, Кг, Хе, Rn). К этому признаку сходства можно добавить газообразное состояние водорода, двухатомность его молекул, легкость замещения водорода в органических соединениях галогенами, близость энергий разложения молекул На и Hal2, соизмеримость потенциалов ионизации водорода и первых потенциалов ионизации галогенов и т, д. Разумеется, нельзя не учитывать отличие водорода от галогенов (оно обусловлено тем, что галогены как р-элементы образуют соединения, в которых имеют степень окисления больше единицы). Однако аналогия в свойствах водорода и галогенов более значительна, чем в свойствах водорода и металлов (см. стр. 90). Есть еще один серьезный довод в пользу этого утверждения — результаты применения методов сравнительного расчета. На одном примере это иллюстрируется рио. 37 на нем сопоставлены температуры и теплоты плавления в ряду галогенов точка для водорода оказалась на одной прямой о точками для гало- [c.95]

Широко распространены реакции анодного замещения водородных атомов в органических соединениях галогенами или другими функцнональнмми группами [c.378]

Все элементы периодической системы, кроме Не, Ме и Аг, обра--зуют галогениды. Ионные и ковалентные галогениды относятся к числу наиболее важных и распространенных соединений. Они относятся к числу наиболее легко образующихся соединений, и поэтому их широко используют для синтеза других веществ. Если элемент проявляет переменную валентность, то его галогениды представляют собой наиболее изученные и доступные соединения для всех валентных состояний. Разнообразна и широко развита также химия органических соединений галогенов. Уникальными свойствами обладают соединения фтора, в особенности фторуглероды, где фтор полностью замещает водород. [c.380]

Органические соединения галогенов под действием облучения выделяют кислые продукты. Наиболее простой дозиметр этого типа — вода, насыщенная чистым хлороформом. Соляная кислота, которая образуется при облучении, может быть определена простым титрованием щелочью, по электропроводности или любым стандартным аналитическим методом определения хлорид-иона. Выход соляной кислоты относительно независим от мощности дозы и энергии излучения но так как радиолитическое превращение идет с участием кислорода, содержание последнего в системе определяет верхний предел измеряемых доз. Все сказанное относится и к двухфазной системе хлороформ — вода. В данном случае большая часть радиационно-химических реакций идет в органической фазе, а возникшая соляная кислота экстрагируется водным слоем. В хлороформе инициируются цепные реакции, поэтому выходы кислоты очень высоки, что позволяет измерять небольшие поглощенные дозы. Однако цепные реакции имеют некоторые недостатки, это, в первую очередь, сильная зависимость выхода от мощности дозы, температуры и примесей. Чтобы избежать сильного колебания выходов от состава раствора и условий облучения, к дозиметрам такого типа добавляют ингибиторы цепных реакций (обычно органические спирты или фенолы). Такие добавки настолько улучшают параметры двухфазной системы хлороформ — вода, что дозиметр удовлетворительно регистрирует дозы от 50 до 1000 рад. Двухфазная система тетрахлорэтилен — вода, содержащая различные количества ингибаторов, может быть использована для получения доз от 1 до 10 рад. Однако большое содержание хлора с относительно высоким значением I приводит к зависимости показаний двухфазных дозиметров от энергии излучения, особенно для у-фотонов с низкой энергией. Довольно полный обзор дозиметров на основе хлорированных углеводородов опубликован Таплином [75]. [c.107]

Как уже говорилось, в 1815 г. Гей-Люссак получил хлористый циан. В 1821 г. Фарадей, изучая действие галогенов на органические вещества, получил несколько галоидпроизводных этилена, а при действии хлора на масло голландских химиков получил перхлорэтан (СзСЬ) I В 1832 г. Либих и Вёлер действием хлора на горькоминдальное масло (бензойный альдегид) приготовили хлористый бензоил. Многие из перечисленных авторов отмечали даже, что нри действии на органические соединения галогенов атомы их становятся на место водорода. [c.221]

Как уже говорилось выше, водород также можно присоединить к галогенам, так как он может образовать ионы Н , которые, как и ионы галогенов (Р , С1 , Вг , 1-, А1 ), изоэлектронны атомам благородных газов (соответственно Не, Ые, Аг, Кг, Хе, Кп). К этому Признаку сходства можно добавить газообразное состояние водорода, двухатомность его молекул, легкость заме-щ,ения водорода в органических соединениях галогенами, близость энергий разложения мо-АНпл.ккал/момь лекул Н2 и НаЬ, соизмеримость [c.102]

В 1857 г. появляется статья Кекуле [179], в которой находится изложение теории смешанных типов. Эта теория явилась дальнейшим развитием теории кратных типов вместо признания одинаковых типов, она исходит из различных типов, спаенных вместе одним многоатомным радикалом. Эта теория выросла из необходимости дать теоретическую интерпретацию так называемым парным соединениям, образующимся в результате замещения водорода в органических соединениях галогенами, остатками серной, азотной кислот и т. д. Для этих соединений Жерар предложил пользоваться сочетанными радикалами, способными замещать водород в типах. Так, он писал [c.276]

При известном составе нрнмесей жидкого отхода расчеты расхода воздуха на нх окисление и выхода продуктов сгорания обычно не вызывают затруднении. При содержанни в сточной воде или других отходах органических соединений галогенов и металлов наряду с такими газообразными продуктами горения, как СО2, 1Ь0, N2, SO2 и О2, образуются также различные оксиды, кислоты н соли, что необходимо учесть в расчетах. Например, при содержании в отходах органических соединений фосфора, хлора, фтора, иода в продуктах сгорания присутствуют соответственно фосфорные кислоты, НС1, FIF и Ь. При горе- [c.162]

Володина и сотр. [32, 33] разработали методы определения в органических соединениях галогенов в виде галогенидов аммония, проводя пиролиз веществ в токе аммиака или низкотемпературное разложение в аммиачной плазме. Галогениды аммония смывали из реактора водой и в растворе определяли гало-гепид-ионы. Кёрбль [34] разлагал органические иодсодержащие вещества в токе хлора при 1000°С. Иод в виде дихлорида поглощали водой, окисляли до иодат-ионов и определяли иодиметрически. [c.355]